(11)と(12)がわかりません……途中式教えてください！

3③3 次の文章を読み, H20~34 34. 過酸化水素水 7.5mL をコニカルビーカーにとって希硫酸を少量加えて酸性にした後,ビュレットを用いて 0.10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を滴下した。 ちょうど過マンガン酸カリウム水溶液を30mL 滴下したとこ []色が消えなくなったので,この点を滴定の終点とした。 ろで,過マンガン酸カリウムの A 5 (8) 文中のAに適切な色を答えよ。 195) る 150 20 (9) (a)過マンガン酸カリウム, (b)過酸化水素のそれぞれに起こる反応を,eを用いたイオン反応式で記せ。 KMnO4 20 (10) 過酸化水素水のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 1.5 1x1/²3/² X 1000 14 2.573 (11) 過酸化水素水の密度は1.0g/mLである。 過酸化水素水の質量パーセント濃度を有効数字2桁で求めよ。 H~D~, - 34 3/ . \L... Ime. 24 cm El the ク ( (12) 酸素を酸化剤として用いた場合,その半反応式は次のように表される。 O2 + 4H + + 4¯ → 2H2O R2 68 酸化剤として,過マンガン酸カリウムと酸素分子で, 受容する電子の数をもとに考えると,この実験で消費 された過マンガン酸カリウムは、何gの酸素分子に相当するか｡ 有効数字2桁で求めよ。

問3が分からないです。解き方を教えて頂きたいです

化学基礎 問3 過酸化水素 H2O2 は, 反応する相手の物質によって, 酸化剤としても還元 剤としてもはたらく。 H2O2 は硫酸酸性の条件で、過マンガン酸カリウム KMnO とは式(1) のように, ヨウ化カリウムKI とは式(2) のように反応する。 40-6 2KMnO4 + 5H2O② +3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 502 +8H2O +1 -2. H2O2 + 2KI + H2SO4 2H2O + 12 + K2SO & +(.-1 +1-2 式 (1) (2) のうち、 H2O2が還元剤としてはたらいている反応について, 1.0mol の H2O2 と過不足なく反応する酸化剤の物質量は何mol か。 最も適 当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 16 mol ① 0.40 ④ 1.5 (2) 0.50 2.0 ① 冷水 1.0 2.5 問4 ナトリウムや亜鉛とは反応するが、銅や金とは反応しないものを、次の ①~④のうちから一つ選べ。 17 希硫酸 (1) (2) ③希硝酸 ④ 玉水

この問題の解き方が分かりません😭 教えてください！！

問2. 次の①~④の化合物は、 酸化剤と還元剤の組合せである。 酸化還元反応にお いて、酸化剤と還元剤が1:1の物質量の比で電子の授受が起こると考えられる ものはどれか。 最も適当なものを、次のⓐ~ ① のうちから一つ選びなさい。 25 ① 濃硝酸と銅 ② 酢酸鉛(II)と亜鉛 ③ 塩素分子とヨウ化カリウム ④ 酸素分子と硫化水素 ⑩①のみ ⑥② のみ f 1 ● 3 91.4 ② ③のみ 3 ④ ④ のみ i 2 4 e (1) 2 i 3 (4) ●

b、cにおいて、なぜ(ⅲ)の式から反応する物質量の比を求められるのでしょうか？酸化還元が(1)の反応式の中で起こっていたとしても、(ⅲ)と(1)の式はかなり違うように見えるし酸化還元の式を足し合わせた反応式からモル比を出すのは違和感があります。酸化還元が起こっている反応式の... 続きを読む

Re 35, 138 151. 錯イオンの反応 8分 次の化学反応式 (1)に示すように, シュウ酸イオン C2O42 を配位子として3個もつ鉄(Ⅲ) の錯イオン [Fe(C:O.)] - の水溶液では、光を当てている間,反応が進行し,配位子を2個もつ鉄(II)の錯イオン [Fe(C2O4)2]2- が生成する。 光 2 [Fe(C2O4)3] 3- 2 [Fe(C2O4)2]2- + C2O4² + 2CO2 a この反応で光を一定時間当てたとき,何% の [Fe(C2O4)3] 3- が [Fe(C2O4)2] 2 に変化するかを調べ たいと考えた。そこで,式(1)に従ってCO2 に変化したC2O4の量から,変化した [Fe(C2O4)3] - の 量を求める実験I~ⅢIを行った。この実験に関する問い (a~c)に答えよ。ただし,反応溶液のpH は 実験Ⅰ ~ⅢIにおいて適切に調整されているものとする。 ...(1) 実験 Ⅰ 0.0109 mol の [Fe(C2O4)3] 3 を含む水溶液を透明なガラス容器に入れ, 光を一定時間当てた。 実験Ⅱ 実験Iで光を当てた溶液に、鉄の錯イオン [FC2O4)3]と [Fe(C2O4)2]2- から C2O4²を遊 離(解離)させる試薬を加え, 錯イオン中のC2O² を完全に遊離させた。さらに, Ca²+ を含 む水溶液を加えて, 溶液中に含まれるすべてのC2O4²をシュウ酸カルシウム CaC2O4 の水和 物として完全に沈殿させた。 この後, ろ過によりろ液と沈殿に分離し,さらに, 沈殿を乾燥し て 4.38gのCaC2O4・H2O (式量146) を得た。 実験Ⅲ 実験Ⅱで得られたろ液に, a Fe2+ が含まれていることを確かめる操作を行った。 (a) 実験Ⅲの下線部(a) の操作として最も適当なものを,次の ① ~ ④ のうちから一つ選べ。 ① H2S 水溶液を加える。 サリチル酸水溶液を加える。 ③ K3 [Fe(CN) ] 水溶液を加える。 ④ KSCN 水溶液を加える。 ☆b 1.0mol の [Fe(CO.)]ョーが,式(1)に従って完全に反応するとき,酸化されてCO2になる CO. の物質量は何mol か。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 0.5 ② 1.0 ③ 1.5 ④2.0 実験Iにおいて、光を当てることにより,溶液中の [Fe(C2O4)3]の何%が [Fe(C2O4)2] - に変 化したか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 12 ② 16 ③ 25 ④50 [2021 本試]

酸化剤、還元剤の反応は暗記ですか？

解説 (1) 入試攻略 次の化学反応式を記せ。 (1) 銀に希硝酸を加える。 (2) ヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 (3) 硫化水素の水溶液に二酸化硫黄を通じる 答え への (2) 必須問題 (還元剤: Ag→ +) 酸化剤:NO +3e_ Ag+ + e) x3 + 4H → NO + 2H2O 3Ag + NO + 4H+ → 3Ag + NO + 2H2O HはHNO3 の電離によるものなので,両辺に3つNO" を加えて, HT, NO3をHNO, Ag, NO AgNOとします。 3Ag + NO3 + 4H+ + 3NO₂- 4HNO3 3Ag + 3NO + NO + 2H2O 3AgNO 還元剤: 21 → I + 20 +) 酸化剤: H2O2 + 2e + 2H+2H2O 21 + H2O2 + 2H → I2 + 2H2O I は KI, H+ は H2Oの電離によるものなので,両辺に2つのK*と2つの OHを加えて, K, I を KI, H, OH を H2O とします。 2K+ +2I + H2O2 + 2H+ + 2OH → I2 + 2H2O + 2K + 2OHT 2KI 2H2O H2Oが両辺に存在するので, これを消去し,残った K*, OH KOH します。 2KI + H2O2 + 2H2O → I2] + 2H2O + 2K+ + 2OHT 2KOH (3) (還元剤: H2S S + 2H+ + 2e" ) ×2 +) 酸化剤: SO2 + 4e + 4H → S + 2H2O 2H2S + SO2 + 4H+ 3S + 4H + 2H2O 両辺に存在する H+ を消去します。 入試突破 TIPS!! のための (1) 3Ag + 4HNO 3 3AgNO3 + NO + 2H2O (2) 2KI + H2O2 → I2 + 2KOH (3) 2H2S + SO2 3S + 2H2O 酸化剤と還元剤の半反応式を書き, 電子eの係 数が同じになるようにそれぞれ何倍かずつして足し合わ 49 酸化還元反応と物質量の計算 161

なぜ、電子による酸化還元では、電子を受け取ると還元になり、電子を放出すると酸化になるのですか？電子🟰酸素で考えたら逆になる気がします 1なのですが、Cが移動したと考えるとHが還元されOが酸化したとも考えられませんか？

練習 次の反応で酸化された原子と還元された原子 答えよ。 (1) CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O HA 酸化された原子 Cy 還元された原子 Oll (2) Fe2O3 + 2AI → 2Fe + Al2O3 酸化された原子 AQ 還元された原子 Fe,

以下の写真の様な酸化還元の化学反応式いついてよくわからないので解説をお願いしたいです。 よろしくお願いします🙇‍♂️ 一問だけでも大丈夫です。

151. 次の酸化剤と還元剤の反応について、以下の反応式を参考に 化学反応式を書け。 (1) ヨウ化カリウム KI の希硫酸H2SO4水溶液に過酸化水素水 H2O2 を加える。 酸化剤: H2O2 +2H+ + 2e → 2H2O ② 還元剤: 21 → I2 + 2e (2) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液にシュウ酸 H2C2O を加える。 酸化剤: MnO4 +8H+ + 5e → Mn²+ + 4H2O- Mn²+ 還元剤: H2C2O4→2CO2+ 2H+ + 2e (3) 二酸化硫黄 SO2 の水溶液に塩素 Cl2 を通じる｡ 酸化剤 : Cl2 + 2e → 2CI (1 還元剤 SO2 + 2H2O → SO² + 4H+ + 2e ② (4) 硫酸酸性の過酸化水素水H2O2 に硫酸鉄(ⅡI) FeSO 水溶液を 加える｡ 酸化剤: H2O2 +2H+ + 2e → 2H2O 還元剤: Fe2+ Fe³+ + e- +4H2O.... ① ② ②

計算過程がわからないです。 お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

せ。 ⑤5 二酸化炭素の定量 p.162 空気中の二酸化炭素の量を測定するために,空気 10L を 5.0×10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液400mLに通し, 二酸化炭素を完全に吸収させた。 生じた白色沈殿 をろ過し、残った溶液を40mL とって 1.0×10-3mol/Lの塩酸で滴定したところ, 9.0mL を要した。 水酸化バリウムと反応したのは空気中の二酸化炭素のみとして, 次の問いに答えよ。(T) (1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 (2) 空気 10L中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めよ。

この問題のqとrが分からないのですが、 Kが反応してないから左辺にKを2つ足すのは理解しました。でも、右辺の式が急にSO4とか出てきたりしていて何をやったらこうなるのかいまいち分かりません。教えて欲しいです。

例題25 酸化還元反応 KMnO4 SOz 24 酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹きこんだときの反応について,次の文 の()に適当な酸化数, 数値, 語句, 化学式を入れよ。 過マンガン酸イオン MnO² 中の Mn の酸化数は(a) で, 酸性溶液では MnO² 1個は相手の物質か ら電子(b)個を奪って酸化数(c) のM²+ になる。 2+ Mn²+ + 4H2O 135, 136 指針 酸化剤 を他から奪い,酸化数が減少する原子を含む物質 還元剤:eを他に与え,酸化数が増加する原子を含む物質 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取るeの物質量=還元剤が 失うe の物質量となる。 e- を消去してイオン反応式を得る。 …③式 MnO4- +8H+ + (b) e- ...1 一方,二酸化硫黄は, SO2 分子1個が(d)個の電子を相手の物質に与えて SO²になる。 このとき, SO2 中のSの酸化数は, (e) から (f) に変化する。 SO2 + 2H2O SO² + 4H+ + (d) e- …..② 酸化還元反応において, (g)剤が失う e-の数と( h )剤が受け取る e-の数は常に等しいので, ①式を(i) 倍,②式を(j)倍して各辺を加えてe を消去すると,次のイオン反応式が得られる。 (k) MnO² + (1) SO2 + (m) H2O → (n) Mn²+ + (o) SO² + (p)H+ ③式の両辺に変化しなかったイオンの2K+ を加えて整理すると, 酸化剤である(q) と還元剤であ る(r) の反応の化学反応式が得られる。 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O K2SO4 + 2MnSO4 +2H2SO4 解説動画 解答 (a) +7 (b)5 (c) +2 (g) 還元 (k) 2 (0) 5 (r) SO2 +4 (g) (i) 2 (m) 2 (g) KMnO4 (f) +6 (j) 5 (n) 2 ロ型店 OWSK (d) 2 (h)酸化 (1) 5 (P) 4

勉強してたら酸化還元反応と中和反応の違いが分からなくなってきました。 説明してほしいです！ 全く別物なのは分かるのですが、だんだん酸化還元反応も中和してるみたいに見えてきて‥