【3】なぜ、n≧7となるのですか？

入試攻略 への 必須問題1 メタン、エタン,プロパンなどの鎖式飽和炭化水素であるアルカンのタ 子式は、整数値を用いての一般式で表される。nが4以上になる。 と同じ分子式でも構造が異なる構造異性体が存在する。 またが7以上 のアルカンには光学異性体が存在する場合がある。 (1) 文中 に適当な化学式を入れよ。 2nが4のアルカンの構造異性体はいくつあるか。 (3) 不斉炭素原子を含み, 最も分子量が小さいアルカンを1つ。 (例)にな らって構造式で示せ。また,その構造式中の炭素原子のうち,不斉炭素 原子を○で囲め。 CH₂-CH₂ (例) CH3CH2-CH-CH=CH-CH2-C-NO2 II -C-C-C-C- (1) HCH12H なので、一般式はCHである。 (2) 炭素原子数4のアルカンには、2つの炭素骨格がある。 CH₂ CH₂ C-C-CC-C-C C (1) CH₂+2 (2) 2 -C- III -C-C-C- Ge 素31 H (3) 不斉素原子をもつアルカンは、27となる。 このとき C2-C-C3が最 C₁ も分子量が小さい。 次のどちらかの構造式を答えればよい。 C C-C-C-C-C (九州大) になり SIE SI (3) CH2-CH2-CH-CH2-CH2-CH。 または CH3CH2-CH-CH-CH 2 CH₂ CH₂ CH₂

なぜ、VaとVc＝1:2と表せられるのですか？ 化学反応式の係数よりと書いてあるがどこを見ればいいのか分かりません 教えてください。

入試攻略への 必須問題 10秒~20秒の間のAの平均減少速度D を有効数字2桁で求めよ。 また, A + B → 2C の反応において、Aの濃度変化は次表のようになった。 このときの6の平均増加速度vcも求めよ。 時間[秒] 0 濃度 [A][mol/L] 5.0 3.8-4.2 [mol/L] 20-10 〔秒〕 10 4.2 VA= |- =0.040 [mol/L・秒】 化学反応式の係数より : 1:2なので, vc=0.040×2=0.080 (mol/L・秒] Aの平均減少速度 : 0.040 mol/L・秒 20 3.8 • E18 112 EBDJ) Cの平均増加速度:0.080 mol/L・秒

イにはいる所が分からないです。 ①なぜ、半透膜を物質Aは通過できないと書いてあるのに対し、写真2枚目の図では右から左へ移動してくると書いてあるので、右から左もいけないのではないですか？図ではどっちにも青で→書いてあるし、物質Aは通過できるんじゃないんですか？ ②なぜ、11,... 続きを読む

必須問題 □に適切な数値を有効数字2桁で求めよ。ただし、水銀の密 度を13.6g/cm²,76.0cmHg=1.0×10' Pa とする。 また、水の蒸発は無 視できるものとし、水溶液と純水の密度はいずれも1.0g/cm² とする。 さらに、溶液は希薄溶液とし、気体定数R=8.3×10' Pa･L/mol･K と 文中の する。 に半透膜を置き、左側には非電解質である物質 A 断面積が1.0cm²である左右対称のU字管の中央 0.10gを溶解した水溶液10mL を入れ、右側には 水溶液 きるが、物質Aは通過できない。 1.0×10Pa 300 水10mL を入れた。この半透膜を水分子は通過で物質Aの xで平衡状態に達したとき、右図のように左右の液面差は272cmになってあり いたわ た。このとき生じた浸透圧はアPa であり,液面差による圧力とつり 合っている。この結果より,物質Aの分子量はイと求められる。 (京都大) 13.6 水銀の密度は水溶液の密度の 倍なので、 Fax 1.0) 水溶液柱と同じ圧力をかけることができます。 ア:2.72cm の液面差に相当する圧力が浸透圧です。 この圧力の単位を Paに するために,一度, cmHg単位に変換します。 76.0[cmHg] = 1.0×10 [Pa] により, Pa単位に変換しましょう。 1.0 そこで, 圧力は 2.72cm 水溶液=2.72x- 13.6 7 2.72cm 2.72x- 水溶液 (密度1.0g/cm²) Pa単位にこれを変換すると、 1.01.0×105 [Pa] 13.6 cmHg 1272x ・同じ注力 1.0 13.6 #272cm 1.0 水 -半透膜 13.6 | ≒ 2.63... ×102 (Pa) ・倍の高さの水銀柱で Krity thay cmHgとなります。 水銀 (密度 13.6g/cm²) 76 (cmHg) Pa Pa = 12 (tumpat keti 質 267

なぜ、【3】で、丸で囲ったような事になるのですか？ 詳しく教えてください。 【4】10-7乗ってどこからきているのですか？ 詳しく説明教えてください。

20 国化学結合と結晶 41. <イオン結晶の結晶格子) 塩化ナトリウムと塩化セシウムの単位格子を次図に示す。 以下の問いに答えよ。 (1) NaCl ②2) CaCl • Na' CI CI (1) ①と②について, 単位格子中の陽イオンと陸イオンの数を答えよ。 ①と②について、1個の CI に対して最も近くに存在する陽イオンの数を答えよ。 (3) Na', Cs', CI のイオン半径は,それぞれ 0.116nm, 0.181 nm, 0.167nmである。 ①と②の単位格子の一辺の長さ (nm) を有効数字2桁で求めよ。 ただし、 √2=1.41, √3=1.73 とする。 (4) ①について, NaClの密度を有効数字2桁で求めよ。 ただし, Na=23,C1=35.5, ア ボガドロ定数 6.0×10²/mol, 1nm=10"m とし, また, (0.116+0.167)=0.0226 [15 北里大改〕 とする。

【2】問題の解き方が分からないです。 教えてください。

20 ③3 化学結合と結晶 41. <イオン結晶の結晶格子〉 塩化ナトリウムと塩化セシウムの単位格子を次図に示す。 以下の問いに答えよ。 NaCl (2) CsCl • Na' CIT Cast CI (1) ①1と②について, 単位格子中の陽イオンと陰イオンの数を答えよ。 ○ ①と②について 1 個の CIに対して最も近くに存在する陽イオンの数を答えよ。 (3) Na*, Cs, CI のイオン半径は, それぞれ 0.116nm, 0.181nm, 0.167nmである ①と②の単位格子の一辺の長さ [nm] を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 2=1.41_ √3=1.73 とする。 (4) ①について, NaCl の密度を有効数字2桁で求めよ。 ただし, Na=23, Cl=35.5,ア ボガドロ定数 6.0×1023/mol, 1nm=10m とし, また, (0.116+0.167)=0.0226 ( 15 北里大改〕 とする。

この問題って例えば【1】だともう答えを覚えるしかないのですか？ 図を用いいたいんですが、体心立方格子の頂点が必ず1/8にならない可能性があるので、覚えるのですか？ 因みにこの問題では体心立方格子の図はありません。

東京理大 ③/40. 〈体心立方格子〉の件心点到なくなって 次の文章中の空欄にあてはまる数値を答えよ。 ただし,〈2〜 (4) は有効数字 2桁で示せ。 Fe=56,√2=1.41,√3=1.73. アボガドロ定数 6.0×1023/mol 金属である鉄の結晶は体心立方格子をつくっており, その単位格子中には (1) 個の 鉄原子が含まれる。 鉄の単位格子の一辺の長さを 2.9×10cm とすると 中に 1cm はおよそ (2) 個の鉄原子が含まれることになり, その密度はおよそ(3> められる。 また, 最近接原子間距離はおよそ (4)cm である。 g/cm²と求 [08 近畿大〕

字があまり丁寧ではないのですが、添削をお願いしたいです。よろしくお願いします。

次の英文の下線部を訳しなさい The radio telescope is a new, rather than a better tool for studying the sky. Many of the radio sources in space found with the radio telescope cannot be seen through the ordinary telescope. And in the same way, most of the stars seen by the ordinary telescope cannot be heard with the radio telescope. (愛知大) 重要なものは骨格です。 骨格がなければ、人間と

π＝crtを使っているのは分かったのですが、丸で囲った所どうやっても分かりません。教えてください。どうやって求めてるか教えてください。

入試攻略への 必須問題 温度 298 K で溶液100mL中にブドウ糖とが予馬180) 5.5gを含む水 は、涙や血清とほぼ同じ浸透圧を示すことが知られている。 同じ温度で 塩化ナトリウム (式量 58.5) を用いて、このブドウ糖水溶液と同じ浸透圧 を示す水溶液を調製するためには何gの塩化ナトリウムを水に溶かして 100mL とすればよいか。 有効数字2桁で求めよ。 ただし、塩化ナトリウ ム水溶液の電離度 αを0.90 とする。 ファントホッフの法則 = CRT より 同じ温度では、 全溶質粒子の体積も TCRTをひろっていよい ル濃度が同じならば浸透圧は等しくなります。 ブドウ糖 非電解質なので、 C= 5.5 100 180 1000 mol mol L 塩化ナトリウム NaCl x [mol] を水に溶かしたとすると,電離度 α の場合は, NaCl Na+ + Cl 20.94g 電離前 電容量 -xa 電離後 x(1-α) 全溶質粒子の物質量は、 ≒ 0.305 1,90x÷ x (1-a)+xa+xα = x(1+α) [mol] となり, α=0.90 なので, 1.90x 〔mol] となります。 そこで、全溶質粒子のモル濃度が ① 式と等しいときは, = 0.305 100 1000 0 +xα xa 0 +xa Xa よって, x=0.0160 [mol] 求める質量 (必要な塩化ナトリウムの質量) は, 0.0160 [mol] × 58.5 [g/mol] ≒ 0.936 [g]

問4が分からないです。 なぜ、0,2÷180/1000がでてくるのですか？ また、どこの1000でしょうか？

入試攻略 への 必須問題 180gの水に 5.85gのNaCl (式量 58.5) を 溶解した水溶液がある。溶液を冷却しながら ot 液体温度を測定し,そのときの液体の温度を 縦軸に冷却時間を横軸にしたグラフに描くと、 右図の冷却曲線が得られた。 下の問いに答え よ。ただし、溶液は希薄溶液とし、NaCl は水溶液中では完全に電離して いるものとする。また、純水の凝固点は 0℃ とする。 問1 水の凝固が始まったのは図のどの点か。 問2点D→E→Fで温度が低下している理由を述べよ。 問3点FGでは温度が一定となっている。この理由を述べよ。 問4 水のモル凝固点降下を1.86K.kg/mol とすると、 点Bは何℃とな るか｡ 小数第1位まで求めよ。 東京理科大) 次の図は、純水と希薄な水溶液の冷却曲線です。

なぜ、①この問題においてヘンリーの法則を使うのか ②溶けるo2の物質量はなぜ、0,031/22,4という式がでるのか分かりません。 教えてください。

1.013 × 10 Pa) 換算で0.031L溶ける。 空気と水をよくかき混ぜて気体を 飽和させたとき,水1m²には20℃で何gの酸素が溶けているか。ただし、 酸素は圧力 1.0×10 Pa, 20°Cのとき, 1.0Lの水に標準状態(℃) 02 の分子量 入試攻略 | 大気圧は1.0×10 Pa, 空気は NO24:1の混合気体, =32 とする。 ヘリの への 必須問題 解説 問題で与えられた情報を図化してみましょう。 1.0x105 Pa- 「水」 1.0 L 8.9 g 20°C 溶解している 1.013×10 Pa O2 のみ とり出した とする 0℃ O2 分圧 1.0×105 [Pa] 水の量 1.0 〔L〕 0.03丁 溶ける O2 の物質量 22.4 ヘンリーの法則より 0.031 22.4 [mol] 0.031L || -(mol) X 比べる 0.031 22.4 ・molに相当 比べる 求める量をx〔g〕 とし,20℃の次の2つのデータを比較しましょう。 [データ 1] [データ 2 に比例 2.0×10+ [Pa] 1.0×105 (Pa) 溶解している O2のみ とり出した とする tattos O2 分圧 [x] 大気圧 10×10 Pa 502 (22:24:11 水の量に比例 1000 (L) 1.0 (C) 20°º℃ x [g] 水1m してみのき mol (0₂) 大気圧 モル分率 1.0×105x 4+1 水の量 1m²=1000[L] 溶けるO の質量 2037 mg =2.0×10+ [Pa ×32 [g/mol] =8.85・・・ g (0₂)