イオン化エネルギーがいまいちよくわかりません(><) 一価の電子にする＝一個の電子をとって一価の陽イオンになるのは貴ガスの電子配置だけだから貴ガスだけがイオン化エネルギーを持っていると言う解釈であっていますか？？

号 it + 0+ 弐 20 5 B イオン化エネルギーと電子親和力 ●イオン化エネルギー 原子の最も外側 映画 の電子殻から1個の電子を取りさって, 1価の陽イオンにするのに必要なエネル 1 ギーをイオン化エネルギーという。 ionization energy 図9 般に,イオン化エネルギーが小さい原子 ほど, 陽イオンになりやすい (陽性が強い)。 単位 [kJ/mol] イオン化エネルギー 2500 2He- 2000 1500 1000 500 0 H 4Be 3Li 5B -7N.. 6C 5 80 10 Ne F/ 12 Mg 11 Na 13A1 15 P 14 Si 16 S 10 原子番号 ▲図10 イオン化エネルギーの周期的変化 15 18 Ar 17C1 20Ca 19K 20 エネルギー a v o Øn (11+) Na+ + ● エネルギーを吸収 イオン化 エネルギー Na 収 図9 イオン化エネルギー グラフの読み方 1 イオン化エネルギーが小さい原子 ほど陽イオンになりやすい。 2 イオン化エネルギーが大きい原子 ほど陽イオンになりにくい。 単位 kJ/mol (キロジュール毎モル) 「kJ」はエネルギーの単位。 「/mol」は原子6.02 ×1023 個当 たりという意味(p.104)。 大阪限 第2章 物質の構成粒子

電子配置を書けという問いで、K殻の配置が答えは縦になっているですが、横でも正解ですか？

7 電解質 11 (ア)電子配置 電子式 (4) (2) ① 3+ ① o ①①71① 16(²+) 000 N : Ne: cl: ●) (アノ1(イ) 3(ウノO(エ)1

まぁまぁ無茶なお願いなんですが、 授業で配られたプリントの空欄に何が入るのか分かる方いれば教えてほしいです。 授業を休んでしまって、答えを知る術がありません。

1 電子配置 2. ○電子殻 KLMN ･･・･はいくつかの電子軌道 004) からできている。 ○ 電子軌道には2個の電子が入る。 ● 軌道・・ H P軌道・・ C d軌道・･ 主量子 n エネルギー 1 s 1 2 3 4 n OOO 8 敷 K 2px r M N (2n-1) 軌道の n 00000000: 4 d (2) 電子軌道のエネルギー順位と電子配置 ○ 電子の入る順・・・ 2p, 2pz 4 f フントの規則･･･ 遷移元素･･ x (dxy、dyz,dxzs d'.dy'^) 10個の電子 → 軌道 数 1.1 54dxy 4dyz 4dxz 4d 2 4d 2-2 7 ☆例外･･･ 24 Cr → 29 Zn 軌道名 3dxy 3dyz 3dxz 3d2 3d2-22 各軌道 の収容 収容電子数 電子数 10 wwwww 10 14 軌道数 x2 2 8 18 32 2n² FO, O O ･･･のは

③と④について詳しく教えてください。

6. 〈電子殻と原子核〉 .p. 原子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は,電子殻と呼ばれる。電子 殻はエネルギーの低い順からK殻, 殻,M殻, N殻と呼ばれる。 K 殻では2個,カ殻では8個,M殻では[(イ) 個, N殻では 32 個まで電子 が収容される。それぞれの殻には、電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ 以上あり,1つの軌道は、電子を2個まで収容することができる。右上図に示すように. 元素記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。電子はなるべく対に ならないように軌道に収容される。 対になっていない電子は電子と呼ばれ、その 数は に等しい｡ 周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると, 2族元素の原子では,原子核の正の 電荷が増大・減少) し, 原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。原子から1 一個の電子を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ ネルギーと呼ぶが, 1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く なる結果, x族元素の原子の第一イオン化エネルギーは(大きく・小さく)なり、原子 の大きさは(大きく・小さく)なる。 (1) (ア)~(エ)に入る最も適切な語句、数値、 あるいはアルファベットを答えよ。

⑵ばどうしてSだけなんですか? 他の原子もたとえばM殻に5個電子が入っていたらその5個が他の原子に引き寄せられるようなことはないんですか?

141 硫黄の酸化数 硫黄原子Sの酸化数は,通常 +6の間の値をとり,これ以外の酸化数をとることはあまりない。 メ (1) S の酸化数が ( 2 ) +6 となる化合物の化学式を1つず つ書け。 記述 (2)表はSの電子配置を示している。 下線部のようになる理由を 硫黄の電子配置に着目して説明せよ。 電子殻 K L M 電子の 個数 2 8 6

アルカリ金属は周期表で下にある元素ほどイオン化エネルギーが小さいですが、イオン化傾向ではLi K Naと順番が違うのはなぜですか？

化学基礎です。 最外殻電子と価電子はどう違うのですか？ あと、最外殻電子って最大8個でしたっけ？

(3)これは 原子番号が大きくなる ⇒電子を引きつける ⇒イオン化エネルギーが大きくなる ということですよね？ 一価の陽イオンになるには電子が1つのくと思うんですけど電子を引き付けたら逆にのきにくくなりませんか？

論述グラフ 36. イオン化エネルギーと電子親和力 図は,H~ 20 Ca の第1イオン化エネルギー を示したものである。 下の各問いに答えよ。 (1) グラフ中の原子のうち,最も1価の 陽イオンになりやすい原子の名称を記せ。 500 (2) 原子(a)~(c) の第1イオン化エネル ギーが順に小さくなる理由を簡潔に記せ。 (3) 同一周期に属する原子では,一般に, 0 原子番号が大きいほど, 第1イオン化エネルギーは大きくなる。 この理由を簡潔に記せ。 (4) 電子親和力の大きい原子は, 陰イオンになりやすい。 Li と F の電子親和力は,ど ちらの原子の方が大きいか。 元素記号で示せ。 第1イオン化エネ 第 2500 イ 2000 ル 1500 1000 -[kJ/mol]- (a) 5 (b) 10 15 原子番号 20

(3)がわからないです。(ウ)だと思ったのですが、なぜ答えは(オ)なのでしょうか？

(4) 貴ガス以 電子の数と電子の数は等しい。 貴 であるため、価電子の数を0とする。 は6 (エ)は6, (オ)は2である 18 基本例題4 原子イオンの電子配置 次の(ア) (オ) の電子配置をもつ粒子について,下の各問いに答えよ。 (イ) (ウ) (I) 考え方 陽子の数=原子番号なので, 元素が決定できる。 (1) 陽子の数と電子の数が等しいものが原子, 異なるも のがイオンである。 原子が安定な電子配置のイオンにな ると,原子番号が最も近い貴ガスと同じ電子配置になる。 (2) 第2周期に属する原子の最外電子殻は, すべて内側 から2番目(n=2) のL殻である。 (3) 価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。 (4) 貴ガス原子は化学的に非常に安定な電子配置をとる。 11+ GRY (1) イオンはどれか, (ア) (オ)の記号で記せ。 また,そのイオンは、 どの貴ガス原子 と同じ電子配置か。 元素記号を記せ。 (2) 原子のうち,周期表の第2周期に属するものをすべて選び、 (ア)~ (オ)の記号で記せ。 (3) 原子のうち,陽イオンになりやすいものはどれか。 (ア) ~ (オ)の記号で記せ。 (4) 原子のうち,化学的に極めて安定なものはどれか。 元素記号で記せ。 問題22-24 ■解答 (ア)は0原子, (イ)はF原子、 (ウ) は Ne 原子、(エ) は Na*, (オ) は Mg 原子である。 (1) (I), Ne (2) (ア) (), (ウ) (3) (オ)の Mgは価電子を2個 もつ。 (オ) (4) Ne 例題 解説動画

イオン化エネルギーは 原子が陽イオンになる時に吸収されるエネルギー なのは何故ですか？ イオン化エネルギー…電子1個を取り去って 一価の陽イオンにするのに必要なエネルギー 電子を取り去る事▹▸外側から電子を吸収する 事で陽イオンになるからですか？ 教えてください🙇🏻‍♀... 続きを読む

34 白□総合問題 次の文で,正しいものをすべて記号で選べ。 (ア) 原子のもつ陽子の数と中性子の数は常に等しい。 9 (イ) 質量数が12, 13 14 , 中性子の数がそれぞれ 6 7 8の原子は, すべて同じ 元素である。 吸収される (ウ) イオン化エネルギーとは, 原子が陽イオンになるときに放出されるエネルギーの ことである。 (エ) 原子核は, 原子の質量の大部分を占める。 (オ) 希ガスの最外殻電子の数は、 すべて8個である。 (カ) 電子殻のM殻は最大8個の電子を収容できる。 (キ) イオン化エネルギーの大きい原子ほど, 陽イオンになりやすい。 (ク) Na+, Li*, K*のうちで, イオン半径が最も大きいものは Na + である。 1 子の質量は、陽子、中性子とキャベべて~ほと