第1イオン化エネルギーは一価の陽イオンになる時に必要なエネルギーですが、第1イオン化エネルギーが大きいほど、陽イオンになりやすいのではないのですか？分からなくて困っています💦教えてください💦

→第1イオン化エネルギー小一→ 陽イオンになりやすい 第1イオン化エネルギー大一>陽イオンになりにくい 電子親和力大一>陰イオンになりやすい 価電子の少ない原子 価電子の多い原子

３番の解答がイとエなのですが、 なぜイのHeは単原子イオンになりにくいのですか？

8.〈原子の電子配置》 次の(ア)~(カ)の原子の電子配置について, (1)~(5)に答えよ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) (力) (1) (ア)~(カ)のうち, イオン化エネルギーが最も小さい原子はとれか。 (2)(ア)~(カ)のうち,二価の陽イオンになりやすい原子はどれか。 (3) (ア)~(カ)のうち, 単原子イオンになりにくい原子を2つ選べ。 (4) (ア)~(カ)のある原子Xと水素原子からなる多原子イオンには, 陽イオンのものや陰イ オンのものがある。原子Xは(ア)~(カ)のどれか。 (5)(ア)~(カ)のうち,最外殻電子の数と価電子の数が異なる原子はどれか。[13 近畿大 改] 準9.〈電子親和力とイオイ化エマ!出ず

電気陰性度と電子親和力の違いを教えてください

化学の問題です。問2の答えが分かりません💦

[注意] 計算に必要な場合は次の値を用いなさい。 原子量:H=1 C=12 N=14 0=16 Na= 23 Cl=D35.5 標準状態における理想気体のモル体積: 22.4L/mol 水のイオン積KW:1.0×10-4(mol/L)? 第1問 原子の構造と性質および金属結晶の構造に関する [1], [2] の文章を読んで, 以下の 問い(問1~問6)に答えなさい。 [1] 原子の構造と性質 元素を原子番号の順に並べていくと, ある性質が周期的に変化する。原子番号 nから n+11ま での典型元素(ア~シ) について, [ A ] を原子番号順に並べると図1-1のようになる。 ウ サ A ア オ クケ キ 方 エ 0 n n+11 原子番号 図1-1.原子番号に対する[ A ] の変化 問1 上の文章中および図1-1の [ A ] に入る適当な語句は何か, 次の語群から1つ選びな さい。 (語群):価電子の数, 電子親和力, 原子半径, 第一イオン化エネルギー, 電気陰性度。 単体の沸点。 酸化数, 標準電極電位 問2 図1-1に関する(1)~(7)の設問に答えなさい。 (1) ア~シのうち, 常温· 常圧で単原子分子の気体として存在するのはどれか, ア~シの記 号で全て答えなさい。 (2) ア, エの単体では, 原子どうしはどのような結合をしているか, 結合の名称をそれぞれ 答えなさい。 (3) アとケから成る化合物, エとコから成る化合物では, 原子どうしはどのような結合をし ているか, 結合の名称をそれぞれ答えなさい。

誤りだったんですけど、必要なエネルギーって部分が間違ってるのですか？

という。 十 合 b.原子が電子1個を受け取って一価の陰イオンになるときに必要な エネルギーを電子親和力という。 原子番号は原子核に含まれる中性子の数である。

(2)をエネルギー図を使わずに解く方法を教えて欲しいです。

を求めるために,以下の熱化学方程式を示す。ただし, Q>0 とする。 (11 北海道大) するために必要なエネルギーである。イオン結晶である NACI (固)の格子エネルギーを NaCl (固)= Na* (気) + CI- (気) - QLkJ (>0) [kJ/mol] とすると, 次式のように表される。 3,格子エネルギー〉 エネルギーとは, 1オン結品の場合は, 1mol の結晶を構成するイオンを気体に めに必要なエネルキーである。イオン結晶である NaCl (固) の格子エネルギーを 三 1 Na (固)+ 2 ;Cle(気) NaCl(固)+ Q: kJ ニ 2(NaCI (固) の生成熱) Na*aq + CI-aq - 3.88 kJ NaCl(固)+ aq Na (気) ③ (NaCI (固) の溶解熱) (Na の Na (固) (ア) 108 kJ 4 (イ) 1 2 ;Cle(気) CI(気) (ウ) 122 kJ ⑤ (CI-CI の口(土) Na (気)= CI(気)+ e (1)(ア)~(ク)に最も適切な用語と符号を書け。 (2) 熱化学方程式①~⑦のうち必要なものを用い, 格子エネルギーQを Q:を用いて表 Na*(気)+ e (オ) 488 kJ 三 (Na の ⑦ (CIの(ク) (カ) CI-(気) (キ) 365 kJ 之。 (3) 固体のイオン結晶を構成するイオンの気体が水へ溶解するときの反応熱は水和熱と よばれる。NaCI (固)の水和熱を Qaq (>0) [kJ/mol) とすると, 次式のように表され る。 Na*(気)+ CI-(気) 8の式をD,2,③の式と比較することで, 水和熱と格子エネルギーの関係から, 固体 のイオン結晶が水へ溶解する際にいえることとして正しいものを以下の中から選べ。 (a) 格子エネルギーの値と水和熱の値を足したものが,溶解熱となる。 (b)格子エネルギーの値と水和熱の値を足したものが, 生成熱となる。 (C) 水和熱から生成熱の値を引いたものが格子エネルギーになる。 9) 水和熱の値が格子エネルギーの値よりも小さいとき; 水への溶解は吸熱反応にな Na* aq + CI aq + Qaq kJ [14 東京理大) る。

熱化学方程式で質問です。答えと違っているのですがこれではだめでしょうか

(の変化と平衡一 エネルギー 発展例題21 格子エネルギー発展 問題269 Na*(気), CI(気), e 塩化ナトリウム NaCl の格子エネルギーQ[kJ/mol) は、図のA~Eのエネルギーから求められる。下の 各問いに答えよ。 (1) NaCI(固)の生成熱は,図中のA~Eのどれか。 (2) 図中のDの熱量を何というか。 (3) 図中のEの変化を熱化学方程式で表せ。 (4) 塩化ナトリウムの格子エネルギーQを求めよ。 また,その熱化学方程式を記せ。 E 349kJ Nat (気).CI- (気) Na(気),CI(気) D|496kJ 三熱は 122kJ C Na(気),す Cla(気) 2 Q[kJ) 92kJ B 可程式 Na(固), Cle(気) 2 Jm A| 411kJ NaCI(固) こ改め 考え方 解答 格子エネルギーの値は, いくつかの変化に分け, 各変化に対応するデータを実測して求められる。 図中のA~Eのエネルギーは, 次のようになる。 A:NaCI(固)の生成熱 B:Na(固)の昇華熱(格子エネルギー) C:Cle(気)の結合エネルギーの値の1/2 D:Na(気)の第1イオン化エネルギー E:CI(気)の電子親和力 こ相当 (2) Na(気)の第1イオン化エネルギー (3) CI(気)+e-=CI-(気) +349kJ (4) エネルギー図から, 学反応 Q=A+B+C+D-E 剣実Rニ-411+92+122+496-349=772 ある。 Q=772KJ/mol NACI(固)=Na*(気) +CI-(気) -772kJ れる。 S- 1-0 S 01-ーH

四角5番の解答をお願いします。

第3章 粒子の結合 31 4水分子の極性 ○問題61 気的な引力で結びつくと塩化ナトリウムの結晶が形成 される。このような結晶を( ソ )結晶とよんでいる。 水分子が極性をもつ理由の組合せとして, 正しいもの を(a)~(f)から選べ。 の 酸素原子は水素原子よりも電気陰性度が大きいた め,H-O 結合の共有電子対が酸素原子側に引き寄 せられている。 2個のH-O 結合が一直線上になく,分子が折れ線 形となっている。 ③ 酸素には非共有電子対が存在するため, 酸素原子 が負の電荷を帯びている。 の質量数が水素原子よりも酸素原子のほうが大きい ため,酸素原子の原子核に電子が強く引き寄せら れている。 原子が( タ )イオンになりやすいかどうかを示す 尺度として、(チ )がある。(チ)が大きいほど (タ) イオンになりにくい。 また, 原子が(ツ )イオンに なりやすいかどうかを示す尺度として, ( テ )があ る。(テ)が大きいほど(ツ)イオンになりやすい。 【語群) O 水素 2 炭素 ③ 酸素 の窒素 6 リチウム ⑥ ヘリウム のネオン アルゴン ③ キセノン O ラドン の 陰 ② 陽 ファンデルワールス の イオン (a) O. @ (b) O, ③ (c) O, ④ 共有 金属 のI (d) 2, 3 (e) 2. の (f)3, ④ @J 9 K の L の M 2N 2 0 (摂南大 改) のP Q R ② 電子親和力 イオン化エネルギー 1 の 2 の3 5化学結合 ○問題 72~74 4 5 の6 )に最も適当な語句を下の語群より選び, 記 号で答えよ。ただし, 同じ記号を何回用いてもよい。 化学結合には様々な種類がある。ここでは, 化学結 合の種類とその仕組みについて考える。 ダイヤモンドは炭素原子で構成されている。1個の 炭素原子は周囲にある( ア )つの炭素原子と1つず 次の( 67 8 3の9 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) (力) (キ) (ク) (コ) (ケ) つ電子を出しあって結合している。この際, 炭素原子 (サ) (シ) は( イ)殻に( ウ )つの電子をもつ( エ )と同 じ電子配置をとることで安定化している。非常に多く の炭素原子がこのような形で結合しているダイヤモン ドは( オ )結合の結晶とよばれている。 単体のナトリウムは,各原子から供給された (カ )つずつの電子をすべての原子で( キ )して 原子どうしの結びつきを形成している。 この結合を (ク )結合とよぶ。 一方,塩素原子は( ケ )殻に( コ )つの電子を もつので( サ ) 価の( シ)イオンとなり, (ス )と同じ電子配置になることで安定化する。 また,2つの塩素原子は(サ)つずつ電子を(セ) することにより安定化し, この(セ)結合により, 2原 子分子をつくる。 このようなことから,ナトリウム原子から塩素原子 へ(サ)つの電子が移ることが可能となる。 これにより, 非常に多くのナトリウムイオンと塩化物イオンが静電 (ス) (ソ)エ) (セ) (タ) (チ) (ツ) (テ) 79 干 の OVO 1O 1O ちら - () (東京理科大) 合 方 す sTロ こぼれ話 酸素は、 鉄などと同じように常磁性 (磁気を帯びた)の物質であり, 気体または液体の状態ではわずかではあるが磁石に吸 い寄せられる。

過去問の解答がないため、解答のみでもいいのでお願いします。

化学 問題 I [1] 第4周期までの元素の周期表を次に示す。この表に関して,間1~間7に答えよ。 族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13|14 15 16|17| 18 周期 1 H He 2 Li Be B C N 0 F Ne Na| Mg |A| siP|s|| Ar 3 S 4 K Ca Sc| Ti V Cr| Mn Fe| Co Ni | Cu | Zn | Ga| Ge 「As Se | Br |Kr 間1.表中にある元素の中で非金属元素の数はいくつか。 問2.表中にある元素の中で遷移元素の数はいくつか。 問3.第2周期の元素の中でイオン化エネルギーが最も小さい元素はどれか。元素記号で答えよ。 問4.第2周期の元素の中でイオン化エネルギーが最も大きい元素はどれか。元素記号で答えよ。 問5.第3周期の元素の中で電子親和力が最も大きい元素はどれか。元素記号で答えよ。 問6.表中にある元素の単体の中で単原子分子として存在するものはいくつか。 問7.メンデレーエフが 1869年に発表した周期表は,元素を何の順に並べてあったか。

答えが何度やっても558になってしまいます。 どうやったら772になりますか？？

次の説明文を読み、各問いに答えなさい。 必文 結晶を原子·分子·イオンの状態にするために必要なエネルギーを格子エネルギーという。NaClの格 子エネルギーQは(1)式のように表される。 NaCI(固) = Na*(気) + CI-(気) - Q [kJ) 格子エネルギーに関連する熱化学方程式として、次の0~⑥が利用できるものとする。 Na(気) Na(固) Clh(気) CI(気)+ e = CI-(気) + 349 kJ Na(固)+ Cla(気) O Na のイオン化エネルギー ② Na の昇華熱 ③ Ch の結合エネルギー ④ CI の電子親和力 = Na*(気) +e" - 496KJ Na(気)- 92 kJ 2CI(気) - 244 kJ 三 NaCI(固)+ 411KJ 6 NACI(固)の生成熱 問1 前述の①~6の熱化学方程式を用いて、NaCl の格子エネルギーQ [kJ/mol) を整数で求めなさい。 A,792