同じ◯2やのに単結合やったり二重結合やったり三重結合になったりするんですか？

構造式·電子式 次の分子について, 表の空欄を埋めよ。 分子 塩素 Cl。 酸素O2 窒素 N2 四塩化炭素 CCl』 ン 構造式 0 CI-CI 2 0= 0 3 N=N の 電子式 8 共有電子対の数 12) 13 非共有電子対の数 6 18 19 の

二酸化炭素の結合の種類を教えて欲しいです。 あと、化学結合、結合の種類の見分け方を知りたいです。

配位結合と共有結合は区別出来ないと言いますが、配位結合の場合、【⠀】で括って＋－をつけるので区別出来ますよね？どーゆーことですか？

B.配位結合 食 評共 電子対が一方の原子だけから提供されたと見なせる共有結合·…· (配位結合) *分子や陰イオンの非共有電子対を陽イオンに提供して, 結合がつくられる。 * 配位結合は,そのでき方以外は共有結合と同じ。 1 例) アンモニウムイオンの生成 2aもらうと安定する アンモニア(NHa) H cHt H=N-H H- N-H --H 1f N H H H オキソニウムイオンの生成楽示さ 状 水(H20) 4H:g:H 例) N くお大景 ,t + H* »|H:0: H (H な株干音共へせい大の -エI O

錯イオンを含む塩を錯塩 配位結合を持つ物質を錯体　というようにならってるんですが、 この問題では錯イオンを含む化合物を錯塩という。 と書いてありますが、何故錯体じゃないのでしょうか

分子やイオンに含まれる非共有電子対を, 金属イオンと共有してと るイオンを( ア )といい, (ア)を含む化合物を錯塩という。 金属イオ ンと配位結合を形成する分子やイオンを( イ ), その数を( ウ )と いう。

この問題の(ア)の電荷がなぜ＋になるのか、(イ)がなぜCu2＋になるのか(なぜCu＋ではないのか)について教えて欲しいです！

I章 物質の構成 49.錯イオン●次の表中の()に適当な語句やイオン式, 数値を記入せよ。 錯イオンの名称 配位子 配位数 54. 共有 イオン式 金属イオン ジアンミン銀(I)イオン NH3 2 共有 (ア) [Cu(NH)]?+ [Fe(CN)]- Ag+ さ井ま合エ) ヘキサシアニド鉄(IⅡ)酸イオ,が正四 (イ) ( ウ) 4 配列し ( オ) (カ) (キ) 晶は, 50.電気陰性度と結合の極性●次の文中の( )に適当な語句を入れ,各問いに答え」

1と2の答えが何故なのか教えてください🙇‍♀️

例題2 化学結合 次の記述にあてはまるものを下から選び, 記号で答えよ。 (1) イオン結合からできているもの (3) 非共有電子対を3組もつもの 化学) (5) 水素結合を形成することができる分子 (2) 金属結合からできているもの (4) 無極性分子 (ア) NHs (イ) CaO (ウ) HCI (エ) Al (オ) CO2 (解説(3) 分子は共有結合(非金属元素と非金属元 素の原子間の結合)からできている。 (ウ) HCI イオン結合 金属元素と非金属元 素の原子間の結合 金属元素と金属元素 の原子間の結合 非金属元素と非金属 元素の原子間の結合 (ア) NHs (オ) CO2 金属結合 H:N:H H:CI: :0:C:0: 共有結合 H (4)(ア)のNHsは三角すい形の極性分子,(ウ)のHCIは直 線形の極性分子である。()のC02は直線形であり, 対称形の分子であるため, 結合の極性が打ち消され, 分子全体としては無極性分子である。 このような無極性分子には, 他に,メタンCH4や四塩化炭素CCIaなどがある。 (5) 水素結合は, 酸素原子, フッ素原子, 窒素原子と水素原子が結合した分子が, 水素原子を 仲立ちとして形成される結合である。水素結合をする分子には, NHs, H20, HF, CaHsOH などがある。 解答(1) (イ) (2) (エ) (3)(ウ) (4)(オ) (5) (ア) 第3章 化学結合 29

電子式や構造式で、答えとは少し違うのですかこれじゃだめですか？

ー フ 次の分子を構造式で表せ。 (1) フッ化水素 HF (4) メタン CH4 はどの土え者 ト61の オプ宝きよりまさ日A (1) のE 9 (2) 硫化水素H2S (5) エチレン C2H4 (3)アンモニア NH3 (6) アセチレン C2H2 72

この解説の①が分からないので詳しく説明して欲しいです！

47. 分子の形状と電子対の反発 配位子 解説」分子に含まれる共有電子対や非共有電子対は,負の電荷をもっ ており,これらは互いに反発し、遠ざかろうとする。分子の形状は,こ のような電子対の反発を考えることによって説明されることがある(原 子価殻電子対反発則:VSEPR則則)。 たとえば,メタン分子 CH』では、炭素原子Cのまわりに4組の共有電す 対があり,これらの電子対は互いに反発し合う。電子対が, Cを中心(重 心)として正四面体の頂点方向に位置するとき,その反発力は最小とな る。したがって, メタン分子は正四面体形とな る。同様に,アンモニア分子NH3には, 3組の共 有電子対と1組の非共有電子対があり,これら4 つの電子対が互いに反発し合い, 四面体の方向に 位置する。したがって, アンモニア分子の窒素 原子と水素原子の配置は, 三角錐形となる。同様 に考えると,水分子 H:0 は折れ線形(V字形)に なることも説明できる。 また,二酸化炭素分子 CO2 のように, 二重結合を もつ分子の場合, 二重結合をひとまとめとして考 える。二酸化炭素分子では, Cのまわりに二重結 合が2組あり,これらの反発を考えると,二酸化 炭素分子は直線形になると予想できる。 この考え方は,分子の形状だけでなく, 多原子イオンや錯イオンの形状 を考えるときにも適用できる。 解答 (ア)4 (イ)正四面体 (ウ) 3 (エ) 1 (オ) 三角錐 名称 Chec 04組の電子対が正方形 の頂点方向に位置すると きも電子対の反発は互い に均等となる。しかし、 2組の電子対がなす角度 はいずれも90° であり、 正四面体形の109.5°に比 べて小さいため, 反発力 は正四面体形よりも大き くなる。 H H H 50 H (テ (1 H 2電子対の反発の大きさ は,次のようになる。 非共有電子対どうし>非 H H 共有電子対と共有電子対 >共有電子対どうし 48. 配位結合 oole キ七

化学基礎の化学結合の分野です。 写真1枚目の問題のある問2について、写真2枚目が解説なのですが、aとbでは「C原子に注目すると」、cでは「O原子に注目すると」とありますが、それぞれなぜその原子に注目するのですか？

Re 38,38 56. 分子式と示性式 05分 H 読み,問い(問1.2)に答えよ。 H-G-9-0-H HO をまとめた CH。をメチル基、 COOH をカルボキシ基といい, 物質の性質が この部分で決まります。このCH. と COOH のまとまりを分けて CH3COOH のように書いたものを,示性式といいます。 CH3 COOH ます。教科書に書いてある分子式は C-H.O。なのに,なぜですか? 図1 しせいしき H H プセ生:C:H.O2 という分子式は,一つの分子が炭素Cが2個,水 素Hが4個,酸素Oが2個で構成されているということ を表しているにすぎません。 たとえば、図2のような分子 は,分子式は酢酸と同じ C.H.O。ですが, 構造式が異なる ため,酢酸とは異なる物質を表します。 このように,分子 式が同じでも構造式が異なる関係にある化合物どうしのこ とを,互いに構造異性体といいます。分子式では,構造異 性体を区別して表記することができません。 生徒:互いに構造異性体になっているものには、図3のような物質も含まれますか? 先生:含まれません。炭素原子がもつ四つの共有結合は, 炭素原子を中心においた正四面体の頂点の 向に伸びています。 図3の二つの分子は, 構造式では異なって見えますが, メタンと同じ正四面 体形なので,同じ分子です。 分子模型をつくって立体的に見てみると, わかると思います。 生徒:なるほど。二つの分子が構造異性体かどうかを判断するときは,立体にして考えないといけない H-C-O-C-H II H-O-C-C-H H O HO 図2 CI CI H-C-CI H-C-H H CI 図3 わけですね。 先生:その通りです。 問1 酢酸の構造式を参考にして酢酸の電子式を書いたとき, 非共有電子対は何組あるか。最も適当な 数値を,次の0~③のうちから一つ選べ。 01 の 2 3 の 4 0 問2 下線部に関して, 次のa~cの構造式の組合せのうち,互いに構造異性体の関係である化合物ど うしを表しているものはどれか。すべてを正しく選択しているものを, 下の0~①のうちから一つ 選べ。 a H H b HH TT H-C-C-O-H Ii HH HH H-C-C-H H-C-C-H H-C-C-H 11 H-O H HO OH C H H HH H-C-O-C-H H-C-C-O-H i」 HH H H 0 a 2 b 3 c 6 a.c a.b 0 b.c の a.b.c 28 第1編 物質の構成と化学結合 するく だ。

丸が着いているところがどういうことかわかりません！教えてください!!!🙇‍♀️🙏

基本例題 6 H- 分子と電子式,構造式 問題 43-44-45 次の(ア)~(カ)の分子について, 下の各問いに答えよ。 (イ) Ne (ウ) CO2(エ) NH3 (ア) H2 (1) (ア)~(カ)の分子のうち,三原子分子はどれか。 記号で記せ。 2)(オ)の分子中の炭素原子は,どの希ガス原子の電子配置に似ているか。元素記号 (オ) CH4 (カ) HCN で示せ。 (3)(ア), (ウ), (エ)の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 水」 (4)(イ),(オ), (カ)を構造式で示せ。 考え方 解答 (2) 炭素原子(電子配置: K2, L4)は, 周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (3), (4) 各原子の電子式および原子価は, それ ぞれ次のようになる。 電子式 H· .C. :N.0. 原子価 H1C4 N3 02 (1) (ウ), (カ) (2) メタン分子中の炭素原子は K2, L8 に似た電子配置をとる。 Ne (ア) H:H 0組 (ウ):0::C::0:(4組 (エ) H:N:H 1組 H H) 構造式は各原子の原子価を満たすように書く。 (4)(イ) N=N (オ) H-C-H (カ) H-C=N H 33