この実験から考察を書いてください

MILESTONES 【目的】 中和適定により、 表記されている食酢中の酢酸濃度が正 しいか調べるとともに、 中和滴定で使用する実験器具の 使用方法を知る。 【実験器具・試薬】 器具 : ビュレット (50mL), メスフラスコ (100mL) ビュレット台, コニカルビーカー ろうと ホールピペット(10mL 2本 (ピペッター) pH計 試薬: 試薬の食酢、 水酸化ナトリウム水溶液 (0.10mol/L 滴定済み), フェノールフタレイン (pp)溶液 【実験操作 】 ① 中和滴定曲線の作成実験 ホールピペットで食酢10mLを正確にとり, 100mL 水 メスフラスコに入れ, 蒸留水を加え正確に 10 倍に薄 める。 ・薄めた食酢でホールピペットを洗う。 →少量吸い込み, ピペットの壁面を全て洗い, 流しに捨てる。(共洗い) ・10倍に薄めた食酢を10mL ホールピペットでとり コニカルビーカーに入れ、 pH計をモニカルビーカ の中にセットする。 ・0.10mol/L 水酸化ナトリウム標準溶液をビュレット にろうとを用いて, 少量入れてビュレットの壁面を 全て洗い流しに捨てる。(共洗い) ・水酸化ナトリウム標準溶液をビュレットにろうとを 用いて, 正確に0mLまで入れる。 ・ビュレットから水酸化ナトリウム標準溶液を中和滴 定曲線の作成表に従い, 記載している値まで水酸化 ナトリウム標準溶液を滴下し, その都度pHの値を 読み取って, 表に記録する。 . ②溶液の濃度を決定するための中和滴定実験 ・10倍に薄めた食酢を10mL ホールピペットでとり, コニカルビーカーに入れ, フェノールフタレイン溶 液を1,2滴加える。 ･0.10mol/L 水酸化ナトリウム標準溶液をビュレット にろうとを用いて, ビュレットの液面の目盛りを記録してから, 活栓を開 き中和滴定を行う。 (ビュレットに空気溜りがないか チェックすること 中和滴定実験 (薬品の濃度決定) 溶液の色が淡赤色になり、振り混ぜても20~30秒 色が透明に戻らないところで適定をやめる。 ※ 滴定は点滴くらいの速度(1秒間に2,3滴)が適当で あるが、予想できる中和点近くまでは、素早く流し こみ、 中和点に近づくと適切な滴定量に戻してやる。 滴定は3回繰り返し、 目盛りの初めと終わり (mL) を 読み取り その差から滴定量を算出する。 目盛りは最小目盛りの1/10 (小数点第2位)まで 目分量で読み取る。 滴定に終わったコニカルビーカーは水道水で洗い, 最 後に蒸留水ですすぐ。 (蒸留水で濡れたまま使用可) ・合計3回滴定実験を行い, 平均値をとる。 2 滴定回数 滴定前の目盛り (mL) 滴定後の目盛り (mL) 滴定量(mL) 平均値 (mL) 73466 【実験結果】 32 【実験考察】 44 448 1. この実験の中和反応の化学反応式を書け｡ (酢酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応) 2. 滴定に用いた10倍に薄めた食酢中の酢酸濃度 (mol/L) を求めよ。 1 36.2 43.6 7.4 30 37.5 7.5 番外編 300 17 (A) 3 178 (C) 3. 薄める前の食酢 1L中に酢酸は何g入っているか。 (CH3COOH=分子量 60) 9.2 4. 食酢の密度は1.02g/cm²である。 実際、食酢には何 の酢酸が含まれているか。 小数第1位まで求めよ。 5. メチルオレンジ溶液を指示薬として使用できるか。 理由も含めて書け。 6 (1) 器具名を示せ。 (2) この中で, 片付ける際 加熱乾燥してはいけないもの を示せ。 またその理由も含め て書け｡ (3) この中で使用前に共洗いが 必要な器具を示せ。 (4) この中で純水 (蒸留水) で A.C 濡れていても使用できる器具 を示せ。 またその理由も含め て書け｡ (B)

【至急】高2 科学と人間生活の問題で教えて欲しいです！！ 食酢の濃度を突き止める問題です。 教えて欲しいところは左側の中和に要した水酸化ナトリウム水溶液の物質量(mol)と右側の考察の1番と2番の答えを教えてほしいです！！ 滴定量 1回目 12.4 2回目 12.5 3回目... 続きを読む

REP1 <目的> 食酢の濃度を突き止める 中和滴定を体験する。 <準備> 各班作成 0.1mol/L水酸化ナトリウム水溶液 食酢A・B・C フェノールフタ レイン ホールピペット コニカルビーカー ビュレット ビュレット台 <手順・装置> 1.50mlビーカーにANCのうち1つえらんで40~50の間に入れる 2. 吸ったものをコニカルビーカーに入れる(10mいる) 3.上の部分をおさえてふくらんでいるところを手でにぎって最後のしてを出す 4.フェノールフタレインをみてき入れる 5.ビューレットのコックを横向きにする。 6.100mlのビーカーに水酸化ナトリウム水溶液を80ml入れる。 7. 三角ろうとをとりつけて入れると少しうかしてられるのがポイント 必ず入れおわったらろうとを取ると価がくるうから、 8.下に100mlのビーかをおく、コックをたてにして空気を抜く、 9. コニカルビかを下におく。 おわったらコニカルビーカを3回水であらう。 <結果> 試技 1回目 2回目 3回目 滴定量(mL) 12.4 12.5 平均値 必ず両手で する。 中和に要した水酸化ナトリウ ムの物質量 (moL) O 0.6 <考察> 1. 今回の中和反応について、食酢中の酸がすべて酢酸であるものとして化学反応 式で表せ。 2. 滴定の結果から, 用いた食酢中の酢酸濃度を求めよ。 3. 今回の中和滴定を通して気付いたところをまとめよ。 <感想> 実験日 7/19 期限日 食酢 9/1 濃度 mol/L

気体の発生方法を教えてください。 酸素　二酸化マンガン＋うすい過酸化水素水 　　　過炭酸ナトリウム＋湯 　　　風呂がま洗浄剤＋湯 　　　大根おろし＋オキシドール 二酸化炭素　石灰石＋うすい塩酸 　　　　　　炭酸水素ナトリウム＋酢酸 　　　　　　発泡入浴... 続きを読む

問3の酢酸の質量パーセント濃度の問題で、答えは実験3の方法でまず水酸化ナトリウムとシュウ酸との滴定で水酸化ナトリウムのモル濃度を出してから酢酸のモル濃度を求めているのですが、実験2より直接、水酸化ナトリウムのモル濃度を求めて計算し、酢酸のモル濃度を求めようとしたら計算が合い... 続きを読む

基礎問 13 食酢の濃度決定 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。 ただし, 原子量はH=1.0, C = 12.0, 0=16.0, Na=23.0 とせよ。 食酢中の酢酸の濃度を求めるために, 操作1~4の実験を行った。 操作1: シュウ酸標準液(A液)の調製 器具Xにシュウ酸二水和物 (H2C2O4・2H2O) 2.52gを入れ,純水を 加えて溶かし,全量100mLのシュウ酸標準液(A液) をつくった。 操作2: 水酸化ナトリウム水溶液(B液) の調製 別の器具Xに水酸化ナトリウム約0.5gを入れ,純水を加えて溶か し、全量100mLの水酸化ナトリウム水溶液(B液) をつくった。 操作3: 水酸化ナトリウム水溶液(B液)の中和滴定 器具Yを用いて, A液 10.0mL をコニカルビーカーにとり、指示薬 を数滴加えた。次に器具Zに入れたB液を少しずつ滴下したところ, 中和点までに 40.0mL必要であった。 操作4: 食酢中の酢酸の中和滴定 THIC 器具 Yを用いて,食酢10.0mLをコニカルビーカーにとり、指示薬 を数滴加えた。次に器具Zに入れたB液を少しずつ滴下したところ, 中和点までに 25.0mL 必要であった。 問1 器具 X,Y, Zとして, 正しい組み合わせは次のア~エのどれか。 144 X Y Z ビュレット ホールピペット メスフラスコ ビュレット メスフラスコ ホールピペット メスフラスコ ホールピペット メスフラスコ ホールピペット ビュレット ビュレット 問2 操作3を行う前の器具Zの扱い方の記述で,正しいものは次のア~ キ のどれか。ただし,器具Zの内側は純水で洗浄し、ぬれた状態にある。 ア ぬれた状態のままで使用する。 イ A液で内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 ウウ ウ エタノールで内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 エ薄めたB液で内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 オ薄めたB液で内側を洗浄後, 加熱乾燥して使用する。 カ B液で内側を洗浄後, 加熱乾燥して使用する。

２番と３番の解説お願いします

(5) 食酢の質量パーセント濃度を求めるために以下の操作をおこ なった。 ①~③を答えよ。 酢酸の分子量を60 とする。 操作 1. 食酢を10.0mLとりメスフラスコで100mLにした。 2. 水酸化ナトリウム水溶液をロートを使い器具Aに入れた。 塩化銅(Ⅱ)水溶液 図2 高2 13 3. 器具Bに安全ピペッターをとりつけ, 0.0500mol/Lシュウ酸水溶液を10.0mL とり, コニカルビーカーに入れた。 指示薬としてフェノールフタレイン液を入れた。 4.3. と水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定をおこなったら 10.0mL要した。 5. 次に 1.で薄めた食酢を3. で使用した器具で10.0mL とり コニカルビーカーに 入れて、 指示薬としてフェノールフタレインを入れた。 6.5. と水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定を行ったら 7.20mL要した。 ① 器具A・Bの名称を答えよ。 ② 水酸化ナトリウムの濃度は何mol/Lか。 ③ 食酢に含まれる酸を全て酢酸としたとき, 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を 小数第二位まで求めよ。 ただし、食酢の密度を1.00g/cm3とせよ。

滴定量が0.15モルパーリットルになる理由がわかりません。 よろしくお願いします。

2. 化学の授業で、市販の食酢に含まれる酢酸CHCOOHの濃度を求めるため実験に取り組んでい る。下の実験プリントと会話文を読んで、 問いに答えなさい。 実験プリント 中和滴定 <目的> 水酸化ナトリウム水溶液で食酢を滴定することにより、食酢中の酢酸の濃度を 求める｡ <操作> (1) 食酢を器具(a)で20.0mLとり、100mLの器具(b)に入れて正確に薄める。 この溶液をA液とする。 (2) (c)に入れる｡ 器具(a)でA液を10.0mLとり、器具 さらに指示薬として(あ)を2,3滴加える。 (3) 0.120mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を器具 (d)に入れる。 (4) 水酸化ナトリウム水溶液をA液の入った器具 (c)に滴下し、終点まで加える。 57

③の式と④わからないです ③については左式がどこから出てきた（H➕の物質量）（どうやってその物質を使ったのか）がわからないです なぜこのような式になるのか教えて欲しいです🙏 お願いしますm(_ _)m

化学 (2年) 1学期中間考査 4. 次の記述を読み、 設問に答えなさい。 ア一般に、濃度不明の溶液の濃度を濃度既知の溶液との反応で決める実験操作 を滴定という。酸の水素イオンH+と塩基の水酸化物イオン OH から水H2O ができる反応を中和反応といい、 この反応に基づく滴定を中和滴定という。 イ酸の標準溶液としては、 2価の弱酸であるシュウ酸 H2C2O4 の水溶液がよく用 いられる。 100mLのメスフラスコを用いて0.10mol/Lのシュウ酸標準水溶液 をつくるには、市販の試薬としてのシュウ酸は二水和物 H2C2O4･2H2O [式 量は126]で、0.010mol のシュウ酸が必要なので、まずは、 その1.26g を正 確に量りとる。 これをメスフラスコに入れて純水を加えて溶かし、標線に合わ せて正確に100mL の溶液とする。 この標準溶液を10mLのホールピペットで コニカルビーカーに量りとり、指示薬としてフェノールフタレインを加えて ビュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 溶液に初めて薄い赤 色が付けば、 中和反応の終点としてよいので、溶液の滴下量を読み取り、これ によって水酸化ナトリウム水溶液の濃度を決める。 ウ一般に、価数αの酸の c (mol/L) の溶液 V(mL) を中和するのに、価数6の塩基 の c' (mol/L) の溶液 V' (mL) を要するのであれば、 (数式エ) ひ が成立する。 curl/L-1000 L xα = C'mol/L'x . パ 1000 [設問 ] ①下図の滴定に用いる実験装置の名称を答えなさい。

【🚨至急🚨】 解き方もお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

7 中和反応を利用して食酢の濃度を求めるため、次の操作1~3を行ったところ,食酢の 質量パーセント濃度は4.2% だった。 操作3の文章中の空欄アに入る数値として最も 適当なものを,下の①~⑧のうちから一つ選べ。 ただし、食酢は酢酸と水の混合物とす ( 1 る。 操作 1 市販の食酢 10gに水を加えて体積を100mLにした。 操作2 操作1の溶液から20mLをビーカーにとり、そこにフェノールフタレイン溶液 を数滴加えた。 溶液の色は変わらなかった。 操作3 操作2の溶液に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えた。 ア mL加えたと き, 溶液の色が薄い赤色に変わった。 ここで用いた水酸化ナトリウム水溶液の 1.0mLは,酢酸 0.0060gと中和する。 ⑥ 14 ⑦ 70 ⑤ 8.4 ② 0.84 ① 0.70 4 7.0 3 1.4 ⑧ 84

考察課題の5から10まで分からないです 教えてください

pH を縦軸に取り、 曲線を描くと中和滴定曲線が得られる。 この中和滴定曲線において、 中和 が終点に近づくと水溶液のpHは急激に上昇し、pHが5~9 の範囲ではほぼ垂直になることが 分かっている。 この場合、 中和の終点を知るために、酸, 塩基の指示薬を用いる。 各指示薬は 品によって変色する範囲(変色域)が決まっている。 pHの飛躍限界 (注2) 水溶液のpHによって特有の色調を示す化合物を酸, 塩基の指示薬という。 指示薬の例 0~10.0 Congo Red, Methyl Orange, Methyl Red, Phenolphthalein 5~9.5 Phenolphthalein 中和滴定の種類 強酸と強塩基 (0.1N 程度) 強酸と強塩基 (0.01N 程度) 強酸と弱塩基 弱酸と強塩基 弱酸と弱塩基 0~7.0 Congo Red, Methyl Orange, Methyl Red 7.0~11.0 Phenolphthalein 6.8 ~ 7.2 Neutral Red 強酸の例: 塩酸,硫酸、硝酸 弱酸の例: 酢酸, ギ酸 強塩基の例: 水酸化ナトリウム, 水酸化カリウム 弱塩基の例 : アンモニア [ 実験準備 ] (器具) 電子化学天秤,薬サジ, 三角フラスコ (100ml,300ml), ホールピペット, ビーカー, ビュレット, ロート, スタンド, ビュレットバサミ (試薬) 水酸化ナトリウム, フェノールフタレイン (0.1%, アルコール溶液),食酢, 0.100M 塩酸 標準液 [ 実験操作 ] (実験 1) 0.1M 水酸化ナトリウム溶液の調製と標定 (1) 0.100 M NaOH水溶液 200mL を作るのに必要な量を計算せよ (有効数字に留意するこ と)。 0,800g (2) NaOH の必要量をはかり、300mLの三角フラスコに入れてから蒸留水約100mLを加 えて、フラスコを回転させて溶解する。 完全に溶解させた後、 蒸留水を加えてフラスコ のメモリで200mL とする。 (NaOH は粒状であるため、必要量を正確にとることは困 難である。 また、 三角フラスコのメモリは不正確であり、 作った溶液は正確に 0.100M NaOH というわけではない) (3) 0.100 M HC1 標準溶液 約 40mlを100ml 三角フラスコに移す。 ここから、ホールピペ ットで10.0mLをとり100mLビーカーに移し、 0.1% フェノールフタレインを1~2滴 加える。 さらに蒸留水約20mL を加える。 (4) 前に作成した 0.1 M NaOH 水溶液をビュレットにとり、(3) の HC1 標準溶液に滴下す る。 塩酸溶液を加えたら充分に撹拌する。 わずかに紅色を示し、 その色が 30 秒以上消 えない点を終点とする。滴下量は小数点2桁まで読み取ること。

1枚目が問題 2枚目が解答です。 なぜH+のグラフが⑦なのですか？ 水酸化ナトリウムを加えてるので、水酸化物イオンと反応して、増減しないんですか？

「次の記述は, 中和滴定により, 濃度のわかった水酸化ナトリウム水溶液を用いて食 食酢をア]を用いて10,0㎡Lはかりとり, イに入れ水を加えて正確に50mL 酢の濃度を求める方法について述べたものである。 下記の問1~問5に答えよ。 薬Aを1~2滴加えた。この三角フラスコ中にウ から0.100 10 4 6 7 8 9 11 12 1 2 3 Raymay 14| 15| 5中和反応と量的関係基礎 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mLに、濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液を少しず つよくかき混ぜながら滴下したところ、 20.0mL加えたところで中和点に達した。さ らに水酸化ナトリウム水溶液20.0mLを少しずつ加えた。 満下した水酸化ナトリウム水溶液の体積(横軸:mL]と溶液中のOH", _CH』COO-, H, Na*の各イオンの物質量【縦軸;mol) との関係を,最も適切に示しているグラ フを0~8からそれぞれ選べ。 [mol) 0.020 3 [mol) 0.020 2 [mol] 0.020 の [mol) 0.020 0.010 0.010 0.010 0.010 0 0 0 0 0 0 20 40 (mL) 20 40 [mL] 0 20 40 20 40 [mL) [mL) [mol] 0.020 6 [mol) 0.020 5 [mol) 0.020 (mol) 0.020 0.010 0.010 0.010 0.010 40 0 0。 20 40 [mL) 20 20 40 [mL) (mL) 0 20 40 [mL) (明治薬科大) y中和滴定 基礎 ウ リウム水溶液を滴下したところ, 14.4㎡L加えた ア]~ウに る器具を,次 で溶液 水酸化ナト 問1 た。