CODの測定についてなのですが、最初に加えた10mlを考慮して14.7mlで考えると思ったのですがなぜ最初に加えた分は考えていないのか教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

163 <CODの測定〉 ★★★ 4/ 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 Jm 0.01 Jill th 「化学的酸素要求量 (COD) とは、水中に存在する被酸化性物質, 主として有機物や Fe2+やNOなどを一定の条件で酸化分解するとき,消費される酸化剤の質量を、そ れに相当する酸素 (分子量320) の質量で表したもので、水質汚染の状態を知る1つの 重要な指標とされている。試料A)を P COD の単位は,試料水1Lあたりの酸素消費量(mg)の数値で表される。い X(1) いま 濃度 54.0mg/Lのグルコース(分子量180)の水溶液を試料水とする。 グル コースが完全に酸化分解されたとして、その化学反応式を示し, CODの理論値を → 計算で求めよ。 41 21 (1) Td T ある河川水200mLに希硫酸を加えて酸性とし, 5.00 × 103mol/L過マンガン酸 カリウム水溶液10.0mLを加えて30分間煮沸し,試料中の有機物を完全に酸化した。 この水溶液には未反応のKMnO が残っているので, 1.25×10mol/Lシュウ酸ナ トリウム水溶液10.0mLを加えて未反応のKMnO を還元した。 この水溶液には未 反応の (COONa) 2 が残っているので, 5.00 × 10mol/LKMnO4 水溶液で滴定した ら4.85mLを要した。 また, 200mLの純水についても同じ方法で滴定(空試験とい (日本女大改) う)をしたら,KMnO 水溶液が0.15mLが消費された。以上より,この試料水の CODの実測値を有効数字3桁で求めよ。 くう

〜を引いたところの変形の仕方がわかりません。

基本 例題 20 極限の条件から数列の係数決定など ①①①① (1) 数列 {a} (n=1, 2, 3, ...) が lim (3n-1)α=-6 を満たすとき, ■である。 lim nan 8 7118 [類 千葉工大] (2) lim(√2+an+2-√n²-n) =5であるとき、 定数 αの値を求めよ。 /p.34 基本事項 2 基本 18 41 指針 (1)条件 lim (3n-1)a=-6を活かすために,na"=3n-1)lan× n と変形。 →∞ 13n- 数列{37-1 は収束するから,次の極限値の性質が利用できる。 liman=a, limbn=β⇒limanbn=aβ (a,βは定数) 818 818 n18 (2) まず, 左辺の極限をαで表す。 その際の方針は p.38 基本例題18(3) と同様。 (1) nan=(3n-1)anx n であり 3n-1 lim(3n-1)an=-6, →∞ lim n→∞ 3n-1 n = =lim n1α 1 3- n n limnan=lim(3n-1)an×lim よって n→∞ n→∞ n→∞ 3n-1 13 nan を収束することが わかっている数列の積で 表す。 (税込) 極限値の性質を利用。 =(-6)=-2 3 であるから (2) lim(√2+an+2-√n-n) n→∞ =lim n→∞ (n²+an+2)−(n²−n)) =m=mil √√n²+an+2+√√n²-n ((a+1)n+2 mi =lim →∞ =lim- n18 √netan+2+√n²-n (a+1)+- 2 n 12 n ==a+1 2 (税込) 分母分子に √n²+an+2+√n-n を掛け,分子を有理化。 1分母分子をnで割る。 子をnで割る。 'n> 0 であるから n=√ a 2 n 1+ + + 1 n² よって, 条件から a+1 =5 2 Ma=9 したがって {a.l. αの方程式を解く。

③の証明の空欄って何が入りますか？ 初歩的な問題ですみません🙇‍♀️

対数の性質 MO, NO, k は実数とする。 「左辺→ 右辺」 「右辺 左辺」 の ① 10gaMN=loga M+10ga N どちらの変形もできるようにする。 M ② 10ga = =loga M-10gaN N ③ logMklogM [証明 loga M=p, loga N = g とすると M = ~P, N= a ad P+9 【①の証明】 MN=xQ-八四国 ミルボン a 1200 logMN= p+9=10gaM+ingaN したがって 【②の証明】 N=a P 19 P- 9 ÷ a a M したがって 10gN=a-a-l-gamigaN 【③の証明】 Ma したがって log, M=k = k log₁₂ M

（2）です。 n=1、2をわたしは①の式に代入しました。「mが０より大きい」になるように計算したので、答えが2つ(n=1、m=2とn=2、m=1)出せました。 しかし、模範解答は②に代入しているため、‪√‬がなく、必然的にマイナスのmが出てきました。 （①より②の式が簡単だ... 続きを読む

n=1のとき ①より m2に5 m2=4 m=1ff 二土2 m70よりm=2 n=2のとき m24=5 m=1 m = 土 二土1 moよりm=l

左の部分の下のところの6H+は16H+が6になるんですか？そうなら理由を教えて欲しいです🙇‍♀️お願いします ベストアンサーします

マート 2MnO4 +16+++/02 → 2 M²+ + 8 +20 51202 → 50₂+/04 +708 2MB 04 + 5H₂O₂+64 + 2Mn2+ +8H20 +502

この問題の⑷が解けません。雑で申し訳ないですが、回答よろしくお願いします。

【7】難 [酸化還元滴定] 市販の過酸化水素水 25.0mLを(A) を用いて正確にとり, 500mLの (B)に入れ, 蒸留 水を加えて正確に20倍に希釈した。この希釈水溶液 15.0mLを(C)を用いて正確にとり, 100mLの (D)に入れ, 3mol/Lの硫酸5mLを加え, (E) から 0.0200mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ, 13.5mLを要 した。 下の問いに答えよ。 MnO4+8H+(aje- → Mn2++4H2O... ① H2O2 → O2+2H++2e′...② (1) 文中の(A)~(E)に当てはまる器具を次の(ア)~(カ)の中から選べ。 (ア) 駒込ピペット (1) ホールピペット (ウ) コニカルビーカー (エ)メスフラスコ (オ) メスシリンダー (カ) ビュレット (2) 反応式 ① の(a)に係数を記入し、 イオン反応式を完成させよ。 (3)(A), (B)に適当な語句を入れよ。 この滴定は、過マンガン酸イオンの(A)色が(B)ときが終点である。 (4) 市販の過酸化水素水のモル濃度 [mol/L] を求めよ。 ただし, 有効数字3桁で表せ。

わかる方教えてください🙇‍♀️ベストアンサーします +5e－、+3e－ なぜ右と左で違うのか教えてください🙏

酸性下 MnO4 → Mn +7 Mn04 -6 お 2+ 9~塩基性 MnO4 Mn O₂ MnO4 + Mn Q₂ MnO4 MnO. - Se » M² Mndo +3 + 4H' > MnOz +H Mn 2+ -4 MnO4 4H++ > 酸化剤 H₂O₂ H2O2- 1172 ↑_ H Mndy+3e +4 Mn O₂ + 2H₂O H. Mm Ou² + 5 e² + 8H² >> Mn ² + (HO) → 40H

こういった発音問題はどう解くのですか？？（ ｉ _ ｉ ）

2. 次の①~④の単語において、下線部の発音がほかの三つと異なるものをそ れぞれ,一つずつ選びなさい。 (12) roast ② autumn ③ bought cease ② phase ③ disease ズ ounce sour 3 bowl ① breathe ② worthy smooth (解答番号は12~15) ④ lawful phraseズ ④ coward sympathy

これよく分かりません。わかる方教えてください🙇‍♀️ ベストアンサーします

酸性下 9 MnO4 Mn +7 Mn6q 2+ + 5e Mn T 2+ +2e ~塩基性 MnO4 → Mn Oz MnO4 + MnO₂ MnO4 + 3e, +4H+ → MnOz MnO4+3e +4 MnO4 + Se + H) > Mn²+ Mn Ou + 5e + 8H² = Mn ² + √(4H₂O) 2+ 0 酸化剤 1202 H20272H20 ↑差は広 -1x2 -22 20+20-220 -2 Mn O₂ + 2H₂O H₂O +2 + 2H + + 2H₂O 40H 1202-702 -1x2 ō H202022e 0 -2 H₂02-702+2 +2H+

黄色い線のところが意味が全くわかりません！詳しく教えてください！！！

例 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と二 酸化硫黄水溶液の反応 解 過マンガン酸イオン MnO4は酸性水溶液中 では酸化剤としてはたらき 相手の物質から電子 e を受け取る。 まず, MnO4とSO2 の酸化剤・ 還元剤のはたらきを示すイオン反応式をつくる (①,②)。 MnO4 + 8H+ + 5e7 → Mn²+ + 4H2O ... ① SO2 + 2H2O ← SO42+4H+ + 2e ② 次に,① ×2+②×5によりe を消去すると、次 のようなイオン反応式になる。 2MnO4 +5SO2 + 2H2O → 2Mn² + + 5SO² + H+ 両辺に KMnO4 の K+ を補い, 右辺の陽イオンと 陰イオンを組み合わせて, 2KMnO4 +5SO2 +2H2O〜1 → 2MnSO4 +2H2SO4 + K2SO4