phの計算方法からよくわかりません。

| はpd115 図18 (1) 0.10mol/L の塩酸 (2②) 0.040mol/L の酢 (3) 0.0050mol/L のポ (4) 0.050mol/L のアン (電苑度 0.025 じカルシウム水溶液(電離度 1.0) K(電苑度 0.020) は一価の強| 電離度10より [H ]テ1X 010xmol/Lx19ニ 1.0 x10-mol/L お pHニュ1 (②) 酢酸は一価の弱酸で. 電護度 0.025 より. [HT] eS 0040molル X 0025 三1.0 x10-3mol/L pH三3 (⑬) 水酸化カルシウム Ca(OH)。 は二価の強塩基で, 電区度10より. [OH-]= 2 X0.0050mol/LX10三10X10 molL 価数 濃度 電難度 p.115 図 18 より. [H]= 1.0 X10 molL pH=12 閣 (4) アンモニア NH。 は水溶液中で. 次のように電離する。 NH 十 HzO = NH 十OH_ ゴニ 1X0.050mol/LX0.020三10X10 *mol/L [OH-] 2 0. 0mo / 島 pl15 図18より, [H和]=1.0X10 "molL pH =11 25でで次の水溶液の水素イオン渡度と pH を求めよ。 ただし. ③. (④はpr115 図 18 を用いて答えよ。 (①) 0.010mol/L の塩酸(電離度 10) (⑫ 0.050mol/L の酢琶水浴流(電攻度0.020) ($) 0.050mol/L の水酸化バリウム水浴入(電共度10) (④ 0.040mol/L のアンモニア水(電苺度 0025)

紙が汚くてすいません 💦 この計算はどうしたらいいのか教えて欲しいです ( 3 ) の答えが2.0mol で、( 4 ) 1.6ｇ です。 どちらか 片方だけでもいいので 回答よろしくお願いします。

(3④人50mo1/L水酸化ナトリウム水 シンン40なか (式量 : NaOH=40) -分

高校化学基礎の中破の量的関係です！ この問題、公式使うとこう言う式なんですがなぜ右辺にも1000分のxを掛けないのでしょうか？？

ント 2 水酸化バリウム Ba(OR)。 0.020 mol を, 完全に中和するのに必要な 1.0 mol/L才本は何mL か / x /2weを7 友2・2x 2の ラフ!(偽

答えがこれのようなんですが pHは11ではないのでしょうか？

隊記0 10 3melL の水溶液

この問題はどう計算すればいいですか？お願いします！

間5 壇化ナトリウム 90.0 g を含む 500 mL の水溶液の密度は 1.20 g/cm' である。この水溶液の 質便パーセント度は [13] %であり, モル濃度は[| moyrcぁる。 | ぉょな |14| に入れるのに最も適当な数値 のそれぞれの解答群ののうちから一つずつ選 べ。 3| の銀答群 Z) 5.00 《⑭) 100 / 150 せ) 200 4) 250 ⑫) 300 回| の解答導 (6 ⑦) 1.26 ?) 154 ⑫) 252 は) 378 め⑦ 462

この(2)の解き方を教えてください🙇🏻‍♀️

の変換 次の各問いに答えよ に答えよ。(分 (70 molLの硫酸HzSO。 * xi 了 度は14 g/ 9 質量パーセント濃度が 20 %の水酸化ナトリウ 4 グ 0 8 6 酸化ナトリウム NaO この水溶液のモル濃度は何 mol/L か。

すみません。ここの解き方を教えてください🙇 答えは1.9%になります

<物質量と化学反応式>🙇‍♀️ (1)の問題なんですけど 答えはグラフから考えていますが mol比で求める事はできますか？ mol比ではダメな理由が知りたいです！ 1枚目問題　2枚目答え 3枚目自分で解いたやり方　←でも違った [原子量]Mg=24 、H=1 、Cl=... 続きを読む

ーー 1 6.反二の還関係。s マクネシッムに地隊を加えると次式の反下が皿こる。 Mg 二 2HCI 一っ MgCk+ は マグネシウム 0.12 g と塩酸の反応について, 加えた塩酸の体積 [mL〕 と発生した気体 の標準状態における体積 mL)〕 の関係を下表にまとめた。 m) | 50.0mL | 100mL 150mL | 200mL 44.8mL | 89.6mL | 112mL | 112mL (1) マグネシウム 0.12 g と過不足なく反応する塩酸は何 mL か。 (2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。

だれか！！ めちゃんこ分かりません なぜ反応しなかった酸を求めるのに150をかけるんですか？

4|解離していない酸[1995 東京工業大] 01000 mol/L の 1 価の酸の水深徹 100.0 mL に。 pH が 30 となるまで01000 mol/L の水酸化ナトリウム水深液を加えたところ 50.0 mL を要し。 溶の体積は 150.0 mL と なった。このとき解離していない酸の濃度を有効数字2桁求めよ。 ⑯ 32x102mol/L 1価のHA は 01000x 0 001000(mob 加えたNaOH は 01000x- =000500(mol, よって 反応しなかったHA は00500 mol で = (molL) である。 pHニ=30より [旧]ニ1.0x10-? mol/L であるから 解離しなかったHA は 才 ー1.0x10-呈0032 (moi/L)

mol濃度の計算のやり方分かりません💦 誰か教えてください😭🙏

molで示した濃度 罰識 (WE | っ1. 0浴洲に含まれる浴0間 1 縛 強 | |莉 本)央上 に0 【練習問題】 1 ④ 塩化ナトリウム(Nac)の1mol溶液を1L作成するにはNaClは人ig必要 | 溶液1 Lあたりに溶けている溶質の量を @② 水酸化ナトリウム(NaOH)の2mol/【浴液を1作成するに 休 144