7 第I章 物質の変化
め 酸化元滴定
の結晶 (CO0H)。・2Hz0 を水に浴カ 0
5 。25.0mL を正確にとり, 欠信琶で酸作にした。これん 計負
軸諾不明の 。過マンガン上酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0m[ 用
調提し、その中
反応が完了した
Mn0。-+8H+ 5e > Mn人サ二4Hz0
(COOH)。 一っ 2COz十2H+十26-
作で用いられる問具の名称を記せ2
【線部③で, 反応がちょうと完了した点をどのよ うに決めるか。
ン カリウム水溶液の濃度は何 mol/ル か。
LU) 下線部①②の}
2)
⑫) (CooH)。が残って
いる問は, Mn0- が
Mn21 となるため, ほぼ
(1) ① メスフラスコ ② ホールビピペット
(2) 滴下した週マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え
ずに残る点を終点とする。
(3) 1molのMno- molの電子を受け取り,
。 | (COOHは2nolの電子ラ= KMn0。
5 をzumoir)
2
酸化剤が受け取った電子 0
の物質量=通元剤が放出 | “7
した電子の物質重 提 ニー1.00x10-2moj/ル
反応軒次の(ア)ー(カ)の反応のう ちから, 化所売反応である 隊和ee
び, 各酸化層元反応( おいて破化数の変化がある原所 その本化数の交化を ド
(ア) HzSO4十2NaOH 一っ 2Hz0二NazS0, 変化を示せ
(イ) C+Hz0。 一っ 2HCI+0。 (ウ)
(エ) C0。すHO 一つ HzCO』 (オ)
(カ) 3NOzオHO 一> 2HNO4+すNO
Cu(oH。 っ Cuo+rbo
2He0z 一っ 2HeO+0。
(09 北海道大 改
2 eo を酸化力の
から」-
5, MnO4 109放D220
Mn0ナ妖@の7ナナ8Hf > Mn人す二5Fe3+4HO
2Fe?ナ8n27 一 2Fe24二Sn人1
りり 4>j>c 9 az>e>b
人
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(原子量) =].0 C=12 Oml6
