誰か教えてください

pH 5.00 の酢酸緩街液を 100 mmol/L の濃度で 100 mL 作製したい。準備すべき酢酸 [uL] と酢酸ナトリ ウム・3水和物 [mg] の必要量を求めなさい。ただ し、使用する酢酸は液体で、分子量 60.05、純度99 .72%6、 密度1.05g/mL (20cC) 、酢酸ナトリウム・ 3 水和物は固体で分子量 136.08である。

⑷なんですがXって銅も水素も発生しますよね？

つの) 電流を通した水溶液。②電 | ・ ②電流を が からそれぞれすべて選べ。 ーー ドウ 馬 eSRAR2 Ge ⑭) (⑬③は, 固体の状態では電流を通すか 生生導 瑞(⑮) 1つの水溶液について調べ終わ で たら, テム さ にする必要があるか。 1 そのつど電極をどのよう 右の図の装置で, 塩酸に電圧を加え ると, 電極X。 Yからそれぞれ気体が 発生した。 ) 電極Xから発生した気体には, ど のような性質があるか。次のアーエ から2つ選べ。 ア 剤激真がある。 イ においがない。 ウ 水にとけやすい。 エ 火を近づけると, 爆発して燃える。 ⑫) 電板Y の上部の液をとり, 赤インクで着色したろ紙につけると, 以 ろ紙の色はどうなるか。 (3) 電板Yから発生した気体の名前を書け。 ⑬⑭ 橋且のかわりに塩化鋼水溶液を電気分解すると, それぞれの電極 ではどのような変化が見られるか。次のアーエから刀べ。 7 電板Xからは塩素が, 電極Yからは水素が発生する 馬 電板Xからは水素が. 電極Yからは塩素が発生する。 リプ 害板Xには銅が付着し. 電極Yからは塩素が発生まる。 上 害板Xからは塩素が発生し. 電極Yには綱が付着する。 t ゃふ表吉江

(1)、(2)、(3)、(4)、(6)の求め方合ってますか？ それと(5)は解き方が分かりません 分かる方教えていただけると助かります💦🙇💕

回 次の各問に答えよ。但し、温度は 25 で、電離度は 1.0 とする。 Q①) 0.05 mml の塩化水素を水に溶かして 500mL にした水溶琉の pH を求めよ> 、 ⑫) 2s のANaOB(式量 40) を水に溶かして 500mL とした。この水溶液の pH を求め 所 G) omoiL 硫酸 100mL を中和するのに要するアンモニアの標準状態における体積 を求めよ。 1 <要する (3) 0.1morL 硫酸 100mL と 0.1molL 塩酸 100mL を混合 した。 これを中和するのに要 02mo 水酸化バリウム水溶液は何 mL か。 5 X ⑤) 0.1 orr 希塩酸 100ml 中の OH の個数を求めよ。但し、電了度を 19、 アボガド ロロ数を 60 X 102 とする。 (6) pi が 12 のKOH 水溶液 500mL をつくりたい。これをつくるのにに、 固体の KOH式量 36)は何 g 必要か。

教えてください

^ We 品只のの さ>トムふSSささ 周. コッ ふ 1.還(eS人S革を呆A.Bェ妥電ts 。入Ba体積CE 、 欧僅時ふく、3 。 5 1 0 50cm 2 .Bミはねあははかなりにふさすと、 2.0NI =きしTS 。 100cm 3. 私.Bェュムるトト トヘさと 大 避CSN RSISSNNS ET 4 図3 oeSS.入にはねはか>そっぱ。zc ee きでドドに欺めTS 。そ。 ときらパネロロ っ値迷.還3。25>ぞあShト(ており.公使く示に瑞Asよこうまでの7ううが かかて、, る 。 包 S.。 図 4。さっに. AEB もっくきロス ホホに沈めてパネGA o信 はA、T、 。 i00 四 しばねばかり 時|Sle ば 的相|( ーートーキー 間 ノはねばかう の 50 1 の 直あ4 上 | ま 0 謀 | GO 1 水博 加 較 9 1 1 1 (5 mp 3200 水面から直方体A の底西までの算座ェ 【cm] 較3 《@$ AE。佐積 js 信 だか. きT、、人なuk はっは下ときくきかは人Lu にTaSS放 cy N 55 全く水に況AE後。25っと.図3に事ュ込んてES、。、(as でで) B 。凍二,。 えとぞ* 谷 でる3へ 、 | < る 《4ぅ 2A と 3やにに 3 RE ーー 1 ペペペペ * () 図々るではねふらはか)ja 何として3 。

なぜ容器が最初は０度だと分かるのでしょうか？

のZ ポ水の加向と温度変化 | 図1のように, 0 で の水 7(g) 5 | と0での氷婦【g]が入った傘器 | に毎秒 0(J)の熱を発する電熱 回R, 電源およびスイッチS からなる回路を入れ,S を閉じて oO な ち (s] 電流を流した。図 2 は, S を閉じ 四2 | てから AS)後の水水の温度 の[C〕の変化表したグラフである。容器の熱容量を | 4(J/K),水の比畔を c(J/(g・K) 〕。水の琶解熱(0 でC の水1g を 0で の水にするの に必要な熱量)を[J/g〕とし, 容器からは外部へ毎秒 (JJの放然があるものとする。 (1) 7(S]間に氷水と容器全体が受け取る正味の熱量はいくらか。 | (⑳ だ』(sJでは, 容器内の水はどうなったか。 (⑬) /ご(Ss)における水の温度 %['CJはいくらか。ム を用いずに表せ。 情吾請 ) @ /=0/(s)間の正味の熟量 一 水の融解のために使われる。 @ /ニムーな(s]〕間の正味の熱量 一 水と容器の温度上昇のために使われる。 馬村層 () (0の)Z[J) (2) 全部とけて0やの水になった。 放 WM 回 Mesa Ce った正味の熱量/ に要した替 昇に要した熱量 (0 4せみ)c+.4)(@こ0) (2) 向解(固体液体)の 過程では、熱は吸収

(3)(4)(5)(6)の解き方が分かりません💦 分かるとこだけでも大丈夫なので、教えていただけると助かります🙇

次の各問に答えよ。但し、温度は 25 で、電苑度は 1.0 とする。 (① pH =2とpH一4 とでは、[H']はどちらが何倍大きいか。 ⑫) 0.0oimolL の塩酸の pH はいくらか。 次 ⑤ pH = 3 の塩酸 1mL に水を加えて IL にするとpHはいく らになるか。 ④ pH = 10 の Ca(OBD>水溶液 100mL に水を加えて IL にすると pHはいくらになるがか。 ($) pH ニゥのNaOH 水溶液を 1000 倍に薄めると pHはいくらになるか。 次から選べ。 (6 (イ) 7より少し小さい値 (ウ) 7より少し大きい値 (6) 2g の NaOH(式量 40) を水に浴かして 300mL と した。 ① 2.0g の NaOH の物質量は何 mol か。 ②この水溶液中の[OH ] を求めよ。 ⑧この水溶液の pH を求めよ。 (⑦) pHが12のKOH 水溶液 100mL をつくりたい。 ①この水溶液の pOH はいくらか。 ②これは、[OH ]が何 molL ということか。 これをつくるのに、固体の KOH(式量 56)は何 g 必要か。

(3)(4)(5)(6)の解き方が分かりません💦 分かるとこだけでも大丈夫なので、教えていただけると助かります🙇

[| 次の各問に答えよ。但し、温度は 25 で、電了度は 1.0 とする。 Q①) pHニ2とpH一4とでは、[HY]はどちらが何倍大きいか。 (②) 0.001molL の塩酸の pH はいくらか。 六 ③ pH = 3 の塩酸 1mL に水を加えて 1L にするとpHはいく らになるか。 ④ p遇= 10 の Ca(OED>水溶六100nL に水を加えで しにするとpHはいく らになるか。 ($) pH ニゥのNaOH 水溶液を 1000 倍に薄めると pHはいくらになるか。 次から選べ。 (226 (イ) 7より少し小さい値 (ウ) 7より少し大きい値 (6) 2g の NaOH(式量 40) を水に溶かして 300mL と した。 ① 2.0s の NaOH の物質量は何 mol か。 ②この水溶液中の[OF]を求めよ。 ⑧この水溶液の pH を求めよ。 ⑦) pHが12のKOH 水溶液 100mL をつくりたい。 ①この水浴液の pOH はいくらか。 ②これは、[OH]が何 molML ということか。 ⑨これをつくるのに、固体の KOH(式量 56)は何 g 必要か。

(3)(4)(5)(6)(7)の解き方が分かりません💦 分かるとこだけでも大丈夫なので、教えていただけると助かります🙇

③④この酢酸水溶液の pH はいくらがか。 ] 次の各問に答えよ。但し、温度は 25 で、電訂度は 1.0 とする。 (①) pH=2とpHー4とでは、[H']はどちらが何倍大きいか。 (②) 0.0o1moiL の塩酸の pH はいくらか。 ③) pH = 3 の塩酸 lmL に水を加えて 1L にするとpHはいく らになるなか。 .④ pH = 10 の Ce(OE >水深六100mL に水を加えて しにするとpHはいくらになるかが (⑮) pHーゥの NaOH 水溶液を 1000 倍に薄めると pHはいくらになるが。 次から選べ。 (ア) e (イ) 7より少し小さい値 (ウ) 7より少し大きい値 (6) 2g の NaOH(式量 40) を水に溶かして 300mL と した。 ① 2.0s の NaOH の物質量は何 mol か。 ⑨②この水溶液中の[OH]を求めよ。 ⑧この水溶液の pH を求めよ。 (⑦) pHが12のKOH 水溶液 100mL をつくりたい。 ①この水溶液の pOH はいくらか。 ②これは、[OH]が何 mollL ということか。 これをつくるのに、固体の KOH(式基 56) は何 s 必要か。

この問題教えて欲しいです！ まったくわからなくて、、 よければ解説もお願いしたいです🤲

et cd 4| 次の実験について, あとの問いに答えなさい。 (愛媛 と 【実験 11】ステンレス忠A 一世を用意し, 質量 128ggのステンレス皿 AA にマグネシウム粉末を入れ, ステンレス皿を含めた全体の質量 を測定すると、13.18g であった。これを, 図 1 のように加熱し。マ グネシウムをすべて酸化マグダネシウムに変化させた後,ぁステンレ ノW ス皿を含めた全体の質量を測定すると、1938g であった。 ガスバーチー 有楽 続いて、ステンレス皿 B 一に, それぞれ異なる質量の ^図 いくュ ネシウム粉末 ステンレスmA の ステンレス皿を含め マグネシウム交末を入れ, ステンレス皿 の場合と同じ方 |て Imの質g に全体の量[g 法で実験を行った。この実験で。ステンレス皿の質量は, 加 加熱前 | 加熱後 熱の前後で変化しなかった。 A 12.88 13.18 13.38 内は=実験1の結果をまどめたやもので.一BAずれに | 1286 |.1346 | 1386 ついても, 加熱後には。 マグネシウムはすべて酸化マグネシ ンag 中 0 E | 1287 | 1437 | 1537 (1) 下線部のの 13.38g のうち, 酸化マグネシウムは何 g か。 〔 ] (2) (実験1 で。 加熱前のマグネシウムの質量と, 加熱 図2ao してできた酸化マグネシウムの質量との関係を 表をもと にして図 2 にかきなさい。 (3) 実験1 でできた酸化マグダネシウムに含まれるマグネシ ウムと酸素の質量の比を。 最も簡単な整数の比で表しなさ い。 〔 ] (4) 実験 1のマグネシウム粉末を銅粉にかえて,、鋼を加熱 したときの損量変化について調べた。 銅粉 320g を加熱し 0 05 10 15 たところ, 加熱が不十分だったため, 銅と酸化鋼 (CuO) マクネシウムの質量(g の混合物になり。 その混合物の質量は 370g であった。こ 図3 のとき。 反応しないで残った銅は何 gか。ただし, 酸化 ET間と打8 各W 銅 (CuO) に含まれる銅と酸素の質量の比は 4 : 1 である。 [ ] [実験 2】酸化銅 (CuO) と炭素の粉末をよく混ぜ合わせた。 これを図 3 のように試験管 X に入れて加熱すると, 気体 が発生じて試験管 Y の石灰水が白くにごり, 試験管Xの 中に赤色の銅ができた。この後, @ガラス管を石灰水から とり出し, ガスパーナーの火を消した。 ⑮) この実験で, ガスバーナーの火を消す前に下線部のの操作を行うのはなぜか。 石灰水という言葉 を用いて簡潔に答えなさい。[ ] (6) この実験で, 酸化された物質は何か。 〔 ] (7) この実験で, 試験管 X の中にある固体の物質の質量の合計は, 加熱によってどう変化したか。 〔 } (8) 酸化鋼 (Cu0) から銅をとり出すには, 炭素を用いる方法のほかに 水素を用いる方法もある。 酸 化鋼が水素と反応して鋼になる化学変化を化学反応式で表しなさい。 〔 1 選 ら ら 包刻砲きらとささ4用

(4)と(5)の計算方法を教えていただきたいです!!💦

/師 屋人負と炭素の欠末を混ぜ 右の図のような装置をつくって 2 加無したところ。 二酸化央が発生し, ピーカー内の流体は自く にごり。 且験和内に赤色の含が残った。加難をやめた彼。 試験和 る固体の質量をはかった。この実険を硬化魚の質量は変 えずに。 素の質量のみを変えてぐり返し行い, 用いた涯系の質 曇と反応後の試験答内にある回体の質量を調べた。表は, その結 果を表したるので, 反応前後の試験内にある固体の質量の差は。 すべて発生した二本化炭素の質量であるとする。これについて, 次の岡いに答えなさい。 (⑰ 大を消す前に。 ビーカーからガラ 隊化質挟(g) eo IE oo | soo | oo | | eo ! ス答の先をぬき。 ゴム箇をピンチコ |民夫の足gd we | we Tee os | 1 本TI 1 ー | se | ke aw sw ls 1 ックでとめる。 下線部のよう 皮応後の試只内に jにある はなが。 前に語胃しなきい。 |問体の折tg 四 } (次のアーエのうち, ピーカー内の特くにごった液体としてもっとも適切なものはどれか。 1 つ選び、 記号で替えなさい。 s ( ) ア ベネジクト流 イ BTB浴流 ウ 石灰水 エ フェノールフタレイン溶泊 (3⑳) この突験においで| 酸化鋼と岩素の混合物を加熱すると. 鋼と二酸化扉素ができた。 酸化鋼と炭素か 2 殺と酸化戻素ができる反応の化学反応式を書きなさい。 〔 (| 表了 り 混ぜ合わせる諾素の質量を 0.10 g にすると, 発生する二化過素の質量は何 gsになるか。 K (⑳ この突験で用いた工化鋼600g をすべて反応させるためには, 炭素は少なくとも何g必要である 考えをられるか。 小数第 3 位を四捨二人して, 小数第 2 位まで求めなさい。 【