(1)、(2)共に解き方が分かりません。 (1)は原尿から尿になるために50倍薄めているので原尿は1/50倍の量だと思ったのですが、どのように求めれば良かったのでしょうか？？ (2)はナトリウムイオンが原尿から尿になるにかけて増加していて再吸収されているというのが理解出来ま... 続きを読む

" 第5問 B 思考 判断 表現 (11点) 次の文章を読み, 問1 問2に答えなさい。 ヒトの体内環境を調節する器官の1つに腎臓がある。これは輸尿管につながった多数の細い管が集ま ったものである。 腎臓には,腎単位と呼ばれる単位構造があり、ヒトでは1個の腎臓に約100万個の腎 単位がある。 腎単位には,腎小体と呼ばれる構造物が含まれており、この腎小体は、毛細血管が密集した 糸球体と,これを包む袋状の構造であるボーマンのうで形成されている。 腎臓に入った血液は、糸球体 でろ過されて、ボーマンのうに入る。このときろ過されたものを原尿という。 つまり、糸球体でろ過さ れて通り抜けた物質の濃度は,原尿中と血しょう中とで等しくなる。 その後,原尿が細尿管を流れる間 に、からだに必要な物質は、細尿管を取り巻いている毛細血管中へ再吸収され、血液中に戻る。 一方, 再吸収されなかった物質は、尿として体外へ排出される。このように,腎臓には老廃物を排出するととも に、体液中のナトリウムイオンなどの濃度を一定に保つ機能がある。 問1 Aさんの血しょう中、原尿中および尿中での各物質の濃度を調べたところ、下の表の通りになっ た。ただし,Aさんは1時間で60mLの尿を生成し、 また尿素は原尿中の40%が再吸収されていた。 このとき、以下の(1)~(3)に答えなさい。 表 Aさんの血しょう中、 原尿中および尿中の各物質の濃度(mg/mL) 0.8.3 物質名 血しょう 原尿 尿 60500 尿素 480 0.3 0.3 15.0 200 ナトリウムイオン 3.2 3.2 3.5 X 喜 72.0 0.0 0.0 Y 3050 1.0 1.0 0.0 0.60=0.3 2200 x=0.5 (1)Aさんの1時間での原尿生成量は何mLであったか答えなさい。 マーク 21 マーク 22 マーク23 マーク 24 (mL) (2)Aさんの1時間で再吸収されたナトリウムイオンは何mgであったか答えなさい。 マーク 25 マーク26 マーク 27 マーク28 マーク29 (mg) バミ T もうそのが適切か 記号で答えなさい。

⑵がわかりません！答えは0.56Lです。

(2)燃焼に必要な酸素は0℃, 1.013 × 10 Pa 問 15 濃度 3.4%の過酸化水素水50gに酸化マンガン(IV)を加え完全に分解させた。次 の問いに有効数字2桁で答えよ。 (原子量はH=1.0, 0=16) (1)この過酸化水素水に含まれる過酸化水素 H2O2の物質量は何molか。 (2)発生した酸素の体積は0℃, 1.013 ×10 Paで何Lか。

□に何が入るのか求める問題で、なぜこのような式になるのかが分かりません。 答えを見ても詳しい解き方が載っていないので、なるべく詳しく教えていただけると嬉しいです。

(4) 質量パーセント濃度が37%で,密度が1.2g/mLの濃塩酸 HCI のモル濃度は, mol/Lである。

最後の問5が分かりません、計算の仕方、理由？を詳しく教えて欲しいです

思考 計算 54. 腎臓の構造と働き ②次の文章を読み、下の各問いに答えよ。 血しょうは, ボーマンのうにこし出されて原尿となる。 原尿中の成分のうち,再吸収さ れないものは, 水が再吸収されることで結果として濃縮され, 尿の成分として排出される。 表は,健康なヒトの血しょう, 原尿, 尿にお ける各種成分の質量パーセント濃度(%) を示し たものである。 また, 腎臓でまったく再吸収も 分泌もされない物質であるイヌリンを用いて濃 0.03 成分 血しょう (%) 原尿(%) 尿 (%) A 0.03 2 B 7.2 0 0 C 0.3 0.3 0.34 縮率を調べたところ120であった。 D 0.001 0.001 0.075 問1. 表中の成分Eの名称を答えよ。 E 0.1 0.1 0 問2 表中の成分のうち, 濃縮率の最も高い成分の記号と,その濃縮率を答えよ。 問3. 表中の成分のうち, 再吸収される割合が水に最も近いものの記号を答えよ。 問4 1日の尿量が1.5Lであったとき, 1日に何Lの血しょうがろ過されたと考えられ るか。 イヌリンの濃縮率をもとに計算せよ。 問5. 成分Cの1日の再吸収量は何gか。

(2)において、左辺と右辺の式が表すのはそれぞれ何ですか？またなぜそれらがイコールの関係なのでしょうか？ あまりよく分かってないので教えて欲しいですm(_ _)m

取筺塩, 塩塩, 上塩に分類し, 記号 (2) 塩 (ア)~ (オ)の水溶液は何性を示すか,それぞれ答えよ。 (3) 塩(オ)に塩酸を加えたときに起きる反応を化学反応式で表せ。 (4)塩(エ)に水酸化ナトリウム水溶液を加えたときに起きる反応を化学反応式で表せ。 ヒント (3) (4) 塩酸塩基の反応 (p.118) で学んだことを思い出そう。 4 中和反応の量的関係 (1)アンモニア水に希硫酸を加えたときに起こる反応の化学反応式を書け。 和点を知る (2) あるアンモニア水 15.0mLを過不足なく中和するために, 0.0500 mol/Lの希硫酸が 24.0mL必要であった。 このアンモニア水の濃度は何mol/L か。 (3)標準状態で0.112Lのアンモニアを過不足なく中和するのに, 0.100mol/Lの希硫酸は何 mL必要か。 126 第2編 物質の変化 193 25

生物基礎の腎臓の計算で、この問題の計算過程を教えて頂きたいです。(原尿量144ml)原尿量と尿量それぞれに濃度をかけ、原尿量ー尿量をすると思うのですが、解答は19.2mgなのに何度計算しても1.92になってしまいます。

8 び尿中に含まれる各成分の濃度(g/100mL) を表したものである。 次の1) ~6) に答えよ。 ただし,尿は1分間 表2は健常な成人にイヌリンを実験的に血管内へ投与した時の血しょう, 原尿およ e)に関して, に 1.2mL 生成されるものとする。なお, イヌリンとは、植物由来の多糖類で、腎臓内でろ過された後,再 吸収されずに,直ちに尿中へ排出される物質である。 表2 血しょう, 原尿および尿中に含まれる各成分の濃度(g/100mL) 成分 血しょう 原尿 尿 タンパク質 8.5 ア イ グルコース 0.1 0.1 0 ウ 0.001 0.001 0.075 尿素 0.03 0.03 2 尿酸 0.004 0.004 0.05 イヌリン 0.1 0.1 12 図 27 8 801 4) 1分間に再吸収される尿素量(mg)を,計算過程とともに解答欄に記せ。ただし,小数点以下第二位を四捨 五入すること。 > AN

なぜここで塩酸の物質量から水酸化ナトリウムの物質量を引いているのですか？

pH = 酸を水で100倍に薄めると, pH 10 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めると,pH = 12 になる。 (木)pH = 5の塩酸を水で1000倍に薄めると,pH = 8になる。 カト同じモル濃度の塩酸と酢酸水溶液では,塩酸のほうが pH は大きい。 V (キ)同じモル濃度の塩酸と硫酸では,硫酸のほうがpHは大きい。 夕 同じモル濃度のアンモニア水と水酸化ナトリウム水溶液では,アンモニア水のほうが pHが小さい。 10 10 ②pHの計算 次の水溶液の水素イオン濃度とpH を求めよ。 ただし, 強酸および強塩基の電離度は 1.0 とし, 15 混合する前後で水溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1)0.30mol/Lの塩酸 10mLに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加えた溶液。 0.01L (2)0.10mol/Lの塩酸 30mL に, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加え,さら に水を加えて全体を200mLにした溶液。 ヒント 水酸化ナトリウム水溶液や水を加えた分だけ, 全体の体積が増えることに注意する。 3 塩とその性質 次の塩 (ア)~ (カ)について,(1)~(4) に答えよ。 OS 010 20 (ア) KCI(イ) NaHCO3(ウ)NaHSO4(エ) NH4C1 (オ) CH3COONa (カ) CuCI (OH) (1) 塩 (ア)~ (カ)を, 酸性塩, 塩基性塩, 正塩に分類し, 記号で答えよ。 (2) 塩 (ア)~ (オ)の水溶液は何性を示すか, それぞれ答えよ。 (3) 塩 (オ)に塩酸を加えたときに起きる反応を化学反応式で表せ。 20 25

・高一化学基礎 写真の疑問に答えてほしいです、具体例を用いていただけると嬉しいです

5.0×10 (2) 電離度の変化 後 0049 0.001 0.20 電離度は,酸(塩基)の種類や濃度, 温度によって, 値が異なる。 濃度が(低)くなるほど電離度は大きくなる。 (電離度が大きなものは、濃度によらずほぼ1で一定) 0.15 電 離 度0.10 et 0.05 • ・温度が( )ほど大きい。 [n]い (3)酸塩基の強弱 どうしてこうなるんですか? 0 0 0.05 酢酸の濃度 al電離度が1に近い酸や塩基(強酸) strong acid,(強塩基 SB strong base →をつかう SA 0.10 (mol/L)

化学です。 105番の（２）〜（４）が答え見ても意味不です。特に、（２）は55−37で18グラムだと思っていたけど違いました。 あと、106番の（2）、（3）も教えてください。

198 重要 105 溶解度と再結晶 塩化アンモニウム NH4CI は, 水100gに20℃で37g, 60℃で 55g 溶ける。 次の各問いに答えよ。 答えは有効数字2桁で求めよ。 (1)60℃の塩化アンモニウム飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 CO (2)20℃の塩化アンモニウム飽和水溶液100g を60℃に加熱すると, あと何gの塩化 アンモニウムを溶かすことができるか。水の (3)60℃の塩化アンモニウム飽和水溶液200gを20℃に冷却すると,塩化アンモニウ ムは何g析出するか。 (4)60℃の塩化アンモニウム飽和水溶液200gから水100gを蒸発させたのち、20℃ま で冷却すると, 結晶は何g析出するか。00. 106 溶解度と再結晶 硝酸カリウム KNO の飽和水溶液の濃度は 20℃で24%, 60℃で 52% である。 次の各問いに答えよ。 答えは有効数字2桁で求めよ。 +000 (1)20℃の水 100gに溶かすことのできる硝酸カリウムの質量は何gか。 和 (2)20℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを60℃に加熱すると, あと何gの硝酸カリ ウムを溶かすことができるか。 うたい (3)60℃の硝酸カリウム飽和水溶液200gを20℃に冷却すると, 硝酸カリウムは何g 析出するか。 1g

2枚目の解説文の『水溶液を2倍に希釈したら、体積は2倍になり、水溶液の濃度は2\1倍になる』というところは理解できたのですが、その下の計算なのですが、なぜ、2倍したのですか？2倍に希釈して測ったら2.5mg/Lとなり2\1倍ではないのですか？ どなたかすみませんがよろしくお... 続きを読む

b BOD の値は,次の式(4)により求められる。 BOD (mg/L)=D (mg/L) -D2 (mg/L) ただし, 2 (4) である。 D : 20℃における試料水のDOの値(mg/L) 2.542 D2: 試料水を20℃で5日間放置した水溶液のDO の値(mg/L) 110x+1/2 うすめても同じ ある試料水Bを一定量(v1 (mL)) とり,それを2倍に希釈してDO の値を測 定すると, 2.5mg/Lであった。 試料水 B を同じ量 (v1 (mL)) とり 20℃で5 日間放置した後,2倍に希釈してDO の値を測定すると, 1.0mg/Lであった。 試料水 B の BOD の値は何mg/Lか。 最も適当な数値を,次の①~④のうちか ら一つ選べ。 16 |mg/L ① 1.0 ②2.0 ③3.0 ④ 4.0