あっていない気がします 計算したのは、数値が違いますし、sが/sではないです どこが間違えているのでしょうか わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♂️

化学 問6 過酸化水素 H2O2が分解して酸素が発生する変化は,次の化学反応式で表 される。 2H2O22H2O +O2 一定の温度のもとで, H2O2 を分解し、反応開始からt 〔s〕経過したときの H2O2 の濃度 [H2O2] [mol/L] を求めた。 得られた結果をもとに H2O2の平均 濃度 [H2O2] [mol/L], H2O2の平均分解速度 〔×10-3 mol/ (L・s)〕 を算出 した。 表1に、 その結果を示す。 時間 t [s] 表 1 0 200 400 600 H2O2 の濃度 [H2O2] [mol/L] 294 H2O2 の平均濃度 [H2O2] [mol/L] H2O2 の平均分解速度v] [ × 10-mol/ (L's)〕 1.00 20.55 0.30 0.16 0.78 0.43 0.23 2.3 1.3 20.70 1156 740 702 表1の結果から,平均濃度 [H2O2] と平均分解速度の間には,次の式で 380 332 表される関係があることがわかった。 v=k [H2O2] k= 1 [H2Oz] 2.3×10-3 mixes 0.78 moe/e =2,94×10-35 = 2.9 × 10 3 s ここで,kは反応速度定数(速度定数)である。 この温度でのkは何/sか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。必要があれば、次ペー ジの方眼紙を使うこと。 19/s ① 3.0 × 10-3 ② 3.5 × 10-3 ③ 6.5 × 10-3 ④ 1.2 × 10-2

化学基礎の問題です 二番がわかりません教えてください

118. マグネシウムの燃焼 ある容器に0℃, 1.013 × 10 Paで22.4Lの空気と1.2gの マグネシウム Mg を入れ,マグネシウムに点火して空気中の酸素と完全に反応させた。 次の各問いに答えよ。 ただし, 空気は体積比で窒素80%, 酸素 20%の混合気体とし, マ グネシウムは酸素だけと反応するものとする。 (1) 反応後に生成した酸化マグネシウム MgOの質量は何gか。 (2) 反応後に容器中にある気体における酸素の体積の割合は何%か。 (15 佛教大)

ボイルの法則です。 224の（1）でP1を酸素、P2を窒素とすると窒素の分圧を求めるところの式違うことないですか？

窒素の分圧PN VN 15.0L 2 PV 5.0×10 Pa×3.0L 224. 混合気体の圧力 50.00 解答 (1)窒素 : 4.0×10 Pa 酸素 : 3.0×10 Pa (2) 7.0×10 Pa (解説 (1) 混合気体の体積は3.0L+2.0L=5.0L である。 混合の前 で、各気体について、ボイルの法則 PV=P,V2を適用する。 AV1.0×105×2.0L3 混合 26. 水上捕集･････ 解答 (1) 容器内の気体 1.4×10mol 解説 (1) 容器内の水位 大気圧と等しくなるため =4.0×104 Pa の物質量 ないので、 -=3.0×104Pa 酸素の分圧o. が適用で) 水上置換で捕集した V₂ 5.0L その冷の関係が日 (2) ドルトンの分圧の法則から、 H-1.0 C-13 N-14 H=1.0 N=140=16 Nz Cet [知識 224. 混合気体の圧力2.0Lの容器Aに, 1.0×10 Paの窒素を入れ, 3.0Lの容器Bに 5.0×10 Pa の酸素を入れて, 両容器を連結した。次に、コックを開いて両容器を一定 度に保ち、十分に時間が経過した。 次の各問いに答えよ。 (1)各気体の分圧はそれぞれ何Pa になるか。AU (2) 混合気体の全圧は何Pa になるか。 思考 2.0L 30 3.0L 225. 平均分子量 空気を, 窒素と酸素が体積比4; 1 で混合した気体として、次の各問

ここからがよくわかりません 解説お願いします🙇‍♀️

436 重要 例題 18 等比数列と対数 00000 |初項が3, 公比が2の等比数列を {a} とする。 ただし, 10g102=0.3010, 10g103=0.4771 とする。 さ (1) 10° <a<10 を満たすnの値の範囲を求めよ。 (2)初項から第n項までの和が30000 を超える最小のnの値を求めよ。 基本11.13 指針等比数列において, 項の値が飛躍的に大きくなったり,小さくなったりして処理に 解答 るときには,対数(数学II)を用いて,項や和を考察するとよい。 (1) 10°<a<105 の各辺の 常用対数 (底が10の対数) をとる。 (2)(初項から第n項までの和) > 30000 として 常用対数を利用する。 (1)初項が3,公比が2の等比数列であるから an=3.2n-1 10° <a<10°から 103<3・2"-1<105p 各辺の常用対数をとる{nd 10g1010° 10g1032"-1 <10g10105 3<log103+(n-1)log102<5)=S. "S="+"S= |an=arn-1 |10g10103310g1010=3, log 103.27-1 =10g103+10g1027-1 10g102_{1} = logo3+(n-1)log2 5-0.4771¿=1+mds- よって ゆえに 1+ 3-10103 log102 5-10g103. < n < 1+ よって 1+ 3-0.4771 0.3010 <n<1+ すなわち 9.38･･････ <n<16.02...... ( ed: nは自然数であるから 10≦x≦16 0.3010 1-(1-14) (2) 数列{an} の初項から第n項までの和は |log1010510g1010= 5 ③ ③ 3(2n-1) =3(2-1) 2-1 3(2-1)>30000 とすると 2"-1>104 ① ここで, 2">104について両辺の常用対数をとると nlog10 2>4 S=(S)◄Sn= ‚= a(r”−1) r-1 |10000=10 21=1024であるから 213-1024-8=8192 よって n> 4 log102 0.3010 = 13.2...... 12.9.2¹4-1024-16=1638 (bo) このことから,①を ゆえに,n≧14のとき2" > 10 が成り立ち, 214 は偶数で あるから 214 > 104 +1 ゆえに 214-1>104 bon 2"-1 は単調に増加する (*) から, ①を満たす最小のn の値は n=14 すんの値を調べても (*) 21が 「単調に 加する」とは,n の 大きくなると2"-10 も大きくなるという

(1)の解き方がわからないので教えていただきたいです。よろしくお願いします。

5 電離度と電離定数 0.10mol/Lの酢酸 CH3COOH 水溶液について,次の値を求めよ。 ただし, = 酢酸の電離定数 K=2.7×10mol/L, v2.7 1.6, logio 1.6 = 0.20 とする。 (1)電離度 (2) 水素イオン濃度 (3) pH

解説お願いします！🙇🏻‍♀️

問3 25℃において酢酸の電離定数 K=2.7×10 -5 mol/L として次の問いに答えよ。 ただし、酢酸の電離度αは1に比べて十分に小さいものとする。 (log10 2.7 0.44、 log10 3.0 = 0.48) (1)0.10 mol/L 酢酸水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 (2)0.010mol/L 酢酸水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。

教えてください🙏

問2次の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 (10102 (1)5.0×10-2 mol/Lの塩酸のpH = 0.30) (2)5.0×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpH 合わせて -14

解説お願いします！！

問10.10mol/L 酢酸水溶液がある。 酢酸の電離定数 Ka は 2.7×105mol/L、 V2.7 = 酢酸の電離度 αは1に比べて小さいとする。 (1)0.10mol/L 酢酸水溶液の酢酸の電離度を求めよ。 (2)0.10mol/L 酢酸水溶液の水素イオン濃度 [H+]を求めよ。 1.6、

44g/molってどこから出てきたんですか

4 化学反応式の量的関係 化学反応式における化学式の係数は,各反応物および生成物の個数比、つまり物 質量比を表している。 ①N2 + 3H2 mol mol 2 NH3 mol N N + HHHHHH → H H 1 mol 3mol 2 mol 例題 1 O2と反応 0℃,1.013 × 10Paで11.2Lのプロパン CH8 が完全燃焼したときに生成する二 酸化炭素は何gか答えよ。 (原子量: C=12, O=16, 気体のモル体積:22.4L/mol) 11.25 x x3 22.4 mol Catamol Cozmol mol 11.44m=66g #

解説と解き方は違うのに答えが合ったんですけど、この考え方だとマズイですか？？💦

理由を簡潔に説明せよ。 (5) 魔法瓶のような熱を通さない容器内に50℃の水100gが入っている。この水に 0℃の氷36gを入れた場合,物質の温度は何℃になるか, 有効数字2桁で答えよ。 ここで,水の比熱を4.2J/(g・K), 氷の融解熱を 6.0kJ/mol とする。 (H=1.00. O=16.0) 計算方法? [20 神戸大〕