答えを無くしてしまったので 教えてほしいです！

ある濃度のアンモニア水 100mL に 0.50 mol/Lの硫酸100mL を加えたところ、 溶液は酸 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mLが必要で に、最初のアンモニア水の濃度は何mol/Lか、 酸や塩基の種類が複数あった場合でも、個々 やから生と変わらなOH の物質量は、それ 「ぞれが単独のときと変わらない。 よって、複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき, 「腰から生じるHの物質量の総和=塩基から生じる OH の物質量の総和が成りたつ。 [ 中和の反応 H2SO4+2NH → (NH) SO H₂SO4 +2NaOH H2SO から生じるHT NH」から生じるOH Na SO + 2H₂O <-125, 126 NaOHから生じるOH - 目 アンモニア水の濃度を x [mol/L) とすると、 中和 の関係式 acV = be'V' より, L 2×0.50 mol/LX HISO から生じ =1xx [mol/L]x. 100 1000 NH」から生じるOH x=0.50mol/L 100 1000 L+ 1×1.0mol/Lx- NaOH から生じOH 50 1000 1.0mol/Lの酢酸水溶液 15.0mLに, 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 12.0mL 125.逆滴定 を加えた。この混合溶液中の水酸化ナトリウムを中和するには, 0.60 mol/Lの硫酸が何mL必要か。 L mL 濃度不明の水酸化カリウム水溶液10.0mL, 0.10mol/Lの硫酸 20.0mLとメチルオ 126. 逆滴定 22 レンジを加えると, 赤色を示した。 この混合溶液に, さらに0.25mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下 したところ, 水溶液が黄色に変色するまでに12.0mL を要した。 最初の水酸化カリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。 127. 空気中のCO2 れて密封し、よく振ったところ、次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。 BaCO3 + H2O mol/L 22 乾燥空気 5.00 L と, 0.00500 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mL を容器に入 CO2 + Ba(OH)2 しばらく放置したあと溶液をろ過し、ろ液20.0mL を 0.0100 mol/Lの塩酸で滴定したところ, 16.96mL必 要であった。この乾燥空気 5.00Lに含まれていた二酸化炭素は何molか。

(2)の問題でどうやったら見分けられるか調べたら 水に溶かしたときできた物質で見分けれる、ということがわかったのですが 水に溶かした時の化学反応式がわかりません… 覚えるしかないのか他にやり方あるのか教えてほしいです

大山市日 168. 酸化物周期表の第3周期の元素の酸化物について,下の各問いに答えよ。 1 2 13 15 16 Na2O ( ア ) Al2O3 P4010 SO3 (1) 表中の (ア), (イ)に該当する酸化物の化学式を記せ。 (2) 表中の酸化物を, (a) 塩基性酸化物, (b) 両性酸化物, (c) 酸性酸化物に分類し, それぞれの化学式を記せ。 ただし, (ア) と (イ) は除く。 (3) SO と水との反応を化学反応式で表せ。 族 酸化物 14 (イ) 17 C1207

どうやって何モルパーリットルかわかるんでしょうか？？どなたかわかる方教えてください💦🙇

× 問6-1:水溶液A150mLをビーカ *0/1 ーに入れ、水溶液Bをビュレット から滴下しながらpHの変化を記 録したところ、 図1の曲線が得ら れた。 水溶液Aとして最も適当な ものを1つ選べ。 PH 14 12 10 8 6 4 2 0 0 5 10 20 水溶液Bの滴下量 〔mL] 図 1 15 0.10 mol/L塩酸 0.010 mol/L塩酸 0.0010 mol/L塩酸 0.10 mol/L酢酸水溶液 0.010 mol/L酢酸水溶液 0.0010 mol/L酢酸水溶液 25 30

サリチル酸ナトリウムが塩化鉄で呈色しない理由を教えてください！ 同じくフェノール性ヒドロキシ基を持つサリチル酸メチルやサリチル酸は呈色するので、違いがよくわからないです。

中和滴定の問題です。黄色マーカーの部分が求められなくて（5）が解けません。黄色マーカーの部分の求め方を教えて欲しいですm(_ _)m

(5) 中和滴定では,酸の価数×酸の物質量=塩基の価 数×塩基の物質量が成り立つから,水酸化ナトリウ ム水溶液のモル濃度をc' 〔mol/L] とすると, 2×0.158mol/Lx -L=1xcx 7.0 1000 c'=0.221mol/L≒0.22mol/L 10.0 1000 -L

強酸+強塩基は中性になりますが、 そのとき酸や塩基の価数は関係なくそうなりますか？

解説を読んでもよくわかりません💦どなたか教えてください🙏

問6. 図2と同じ塩基配列決定実験 をくり返したが, ddCだけを加え るべき反応液に、 誤って ddT も 加えて反応を行った。 この失敗に 気づかず,電気泳動した場合,図 2 にはない DNAのバンドが現れ た。2回目の実験で新たに現れる バンドを図2に描け。そ (16. 筑波大改題) (ddCを加えた反応液) レーン1 レーン 2(ddGを加えた反応液 レーン3 (ddTを加えた反応液) レーン 4(ddAを加えた反応液)| 「本物｣ 図2 電気泳動の向き

この問題を教えて欲しいです。

14/ 被 [解答 [ア] CH3COO-+H+→CH3COOH [イ] CH3COOH + OH-CH3COO-+H2O (ウ)緩衝液{}, {オ} ①, ④ 解説 同物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む水溶液では,酢酸は一 部電離し、酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離している。 CH3COOH CH3COO- + H+ CH3COONa CH3COO- + Na+ したがって, この混合水溶液中には,多量の酢酸分子と酢酸イオンが共 存している。 ― [ア] この混合水溶液に少量の酸を加えると,電離で生じた水素イオン と酢酸イオンの一部が反応して酢酸になる。 CH3COO-+H+ → CH3COOH $1640 その結果, 混合水溶液の水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。 102 — らな 0

下記の写真で Kw＝1.0×10-14になるのか分かりません。 解説お願いします🙏🏻 ̖́-

2 発展 次の塩基の水溶液の水素イオン濃度[H+] を 例 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液(電離度 α=1.0) [OH]=0.010 mol/Lx 1.0 = 0.010 mol/L Kw [OH] =1.0×10-¹2 mol/L [H+] = 1.0 × 10-14 0.010 1.0×10-12 mol/L 0:10 mol/I + 1)

酸と塩基で、強酸と弱酸の見分け方ありますか？ 完璧記憶系ですか？