121の(1)の⑤が正しくなるのは何故ですか？教えてください🙏

◆121. 過不足のある化学反応■ある濃度の塩酸100mLに粉末状の炭酸カルシウム CaCO3 を少量ずつ加えていき, 加えた CaCO3 の質量と発生した気体(二酸化炭素)の体 積(標準状態)との関係を調べると,表のようになった。下の各問いに答えよ。 炭酸カルシウムの質量 〔g〕 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 気体の体積 〔mL] 224 448 560 560 (1) 次の記述のうち,正しいと考えられるものを1つ選べ。m0001 5.00gのCaCO3 を加えたときに発生した気体の質量は2.2gである。 1.50gのCaCO3 を加えると,280mLの気体が発生する。 ① ② ③ 5.00gのCaCO3 を加えたとき, 反応せずに残った CaCO3 の質量は2.00g である。 2.00gのCaCO3を加えたとき, 反応後の溶液には 0.010mol の Ca²+ が存在する。 ④ ⑤濃度が2倍の塩酸 100mL に 5.00g の CaCO3 を加えると, 発生する気体の体積 は 1.12L になる。 (2) 用いた塩酸の濃度は何mol/Lか。た (10 自治医科大)

至急！ (3)番の解き方が全くわかりません。 わかりやすくお願いします🤲

131 〈鉄と硫黄の反応> (愛知・滝高) 鉄と硫黄を混ぜ、試験管に入れて図のように加熱すると、黒色の化合物が生成する。 次の問いに答え なさい｡ (1) この反応で生成する黒色の化合物の化学式と名称を答えよ。 化学式 〔 〕 名称〔 〕 (2) 鉄と硫黄の質量をいろいろ変えて加熱するとき, 生成する黒色の化合 物の質量は次の表の通りである。 鉄 〔g〕 4.2 硫黄 8.0 黒色の化合物 〔g〕 6.6 10.0 8.0 4.0 11.0 ① 鉄4.2gと硫黄8.0gを混ぜて加熱したとき, 反応せずに残っているのは鉄, 硫黄のいずれか。 また, それは何gか。 物質〔 〕 質量 〔 〕 ② 鉄原子1個と硫黄原子1個の質量比を求めよ。 鉄: 硫黄= 〔 〕 2.0 5.5

至急！ (2)(3)(4)(5)番の解き方が全くわかりません。 わかりやすくお願いします🤲

98 化学分野 13 〈化学変化と質量 ④〉 次の文章を読み、 あとの問いに答えなさい。 〔実験1] マグネシウムの粉末2.4gを十分に加熱した。冷 却後,質量を測定すると, 4.0gであった。 〔実験2〕 銅の粉末1.6gを十分に加熱したあと冷却して質 量を測定すると, 2.0gであった。 〔実験3] マグネシウムの粉末 0.24gにうすい塩酸を加える と, 粉末は完全に溶解し、 気体が250cm 発生した。 〔実験4〕 aマグネシウムと銅の粉末の混合物がある。このうち,7.6gを皿にのせ,十分に加熱して できた粉末を冷却し質量を測定すると10.0gになっていた。 また, このマグネシウムと銅の混合物 0.76gを上の図のようなフラスコ中のうすい塩酸に加え,b ガラス管の先から出てきたすべての気 体を,水をいっぱいに満たしたメスシリンダーに水上置換法で捕集した。 このフラスコの中に,さ らにうすい塩酸を加えても気体は発生しなかった。 気体を捕集した容器は,電気火花で点火するこ とができ。 この気体に点火したところ、体積が87.5cm²となった。 残った気体には酸素は入って なかった。なお,体積の測定は, 実験3と同じ温度で行ったものとする。 (1) マグネシウム原子1個と銅原子1個の質量比を求めよ。 マグネシウム:銅= 〔 (2) 下線部aについて, この混合物中のマグネシウムと銅の原子数の比を求めよ。 マグネシウム:銅=〔 ( 下線部 bについて,捕集された気体の体積は何cmか。 (4) 下線部cについて, 点火したときに起こる反応を化学反応式で答えよ。 [ (奈良・東大寺学園高) 真 =。。。。 〕 ] ] (5) 下線部cについて, 捕集された気体のうち空気は何cmか。 ただし、空気の組成は体積比で窒 素: 酸素=4:1 とし, どんな気体でも同じ温度, 同じ圧力 同じ体積においては,同数の分子を 含むものとする。 〕 NC

このグラフの書き方¿計算の仕方¿を教えてください😖´-

1.0gを加 えて気体を発生させ,気体が発生しなくなった後,再びビーカーを電子てん 電 びんにのせ、全体の質量をはかった。次の表は,加える炭酸水素ナトリウム の質量を変えて同様の操作を行い, 結果をまとめたものである。 反応前のうすい塩酸とビーカーの質量 [g] 112.6 112.6 112.6 112.6 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 1.0 2.0 4.0 反応後の全体の質量 [g] 3.0 113.1 113.6 114.1 115.1 112.6 5.0 116.1 _ (1) 炭酸水素ナトリウムの質量と発生した気体の質量との関係を表すグラフを かきなさい。[作図 ヒント _(2) 実験の結果から,この実験と同じ濃度の塩酸に炭酸水素ナトリウム6.0g を加えたとき,この炭酸水素ナトリウムがすべて反応するためには,この 実験と同じ濃度の塩酸が,少なくとも何cm以上必要か。 計算

東京理科大2022理工の化学です (1)は1.1×10^1 (2)は2.4×10^2らしいのですがどなたか解説お願いします

2 次の記述の①②にあてはまる語句を選択し、その番号を解答用マークシート にマークしなさい。 また、(i)~(v)にあてはまる数値を有効数字が2桁になるよう に3桁目を四捨五入して求め、次の形式で解答用マークシートにマークしなさ い。 指数が0の場合の符号pには+をマークしなさい。 (14点) 小数点 b x 10 P 正負の符号 (1) モル濃度が0.50mol/Lの塩酸250mLを作るには. (i) mLの濃塩 酸(密度1.18g/cm² 質量パーセント濃度36%) を純水で希釈し,250mLと すればよい。 2) 硝酸カリウム KNOが水100gに溶ける量は, 25℃で38kg,80℃で169 である。80℃での硝酸カリウム飽和水溶液500gを25℃に冷却したとき. 析出する硝酸カリウムの結晶は gである

中3 理科 イオン 電離です。 銅板、亜鉛版、鉄板のうちいずれか2枚をうすい塩酸に入れて繋ぐと簡単な電池をつくることが出来る。最も大きな電流が流れるのはどの2枚の組み合わせですか?? 答えは銅板と亜鉛板です。なぜそうなるのでしょうか。

解説お願いします。

V 次の各問に答えよ。 解答番号は39 43 (1) 1.0mol/Lの塩酸(塩化水素HC1の水溶液) 20mLにマグネシウム0.60gを入れる とマグネシウムの一部が反応せずに残った。反応せずに残ったマグネシウムは何g か。ただし、マグネシウムと塩酸の反応は次式で表すことができる。 0.39 40 g -->>> MgCl2 + H2 。 Mg + 2HCl -

マグネシウムに関する問題です 問イに当てはまるのは「蒸発乾固」なのですが、 MgCl2が個体であり、「蒸留」が当てはまらないからという考え方で合っていますしょうか？ （写真は1枚目が問題で2枚目が答えです）

問3 マグネシウムに関する次の文章を読み、 後の問い (a~c) に答えよ。 2族元素に属するマグネシウム Mg は, 天然にはドロマイト CaMg (CO3)2, エプソム塩 MgSO4・7H2O などの鉱物として, また海水の成分として広く存 在している。 Mg の単体は,常温の水とは反応しないが, 熱水とはおだやかに 反応して ア を発生する。 Mg の単体を工業的に得る方法の一つとして、海水中のマグネシウムイオン Mg²+を原料とした (a) 塩化マグネシウム MgClの溶融塩電解法がある。この電 解法では,まず海水に水酸化カルシウムCa(OH)2の懸濁液を加えて水酸化マ グネシウム Mg(OH)2を沈殿させ,取り出した Mg (OH)2 に塩酸を加えて溶解 させる。次に,この溶液を イ し,得られた MgCl2 を電解槽に入れて加熱 して融解液とする。 その後, 溶融塩電解を行うと, 極側にMgの単体 が液体として得られる。 Mg の単体は、常温で水と反応しない金属のうちで最も密度が小さく, 軽量 化によるエネルギー効率の向上に寄与するため,その多くはマグネシウム合金 の原料として航空機や鉄道車両などに利用されている a 文章中の ア のを、次の①~⑧のうちから一つ選べ。 17 ④ ア に当てはまる語の組合せとして最も適当なも 酸素 酸素 酸素 酸素 水素 水素 水素 水素 イ 蒸留 蒸留 蒸発乾固 蒸発乾固 蒸留 蒸留 蒸発乾固 蒸発乾固 ウ 陽 陰 陰 陰 陽 陰 がたまるのは正極と陰極

(3)のあとから実験内容が変わっていると思うのですが、それまでに分解した水素と酸素が電源装置をオルゴールに変えることによってまた化合しだすという解釈であっていますか？ 図2が燃料電池としてはたらいていることや、(4)(5)(6)の回答からもそうかなと思ったのですが水素と酸素... 続きを読む

<水の電気分解と燃料電池〉 図1のような電気分解装置を用いて, うすい水酸化ナトリ ウム水溶液を電気分解したところ, A極とB極のそれぞれ から気体が発生した。 次の問いに答えなさい。 (1) A極で発生した気体は(①)に(②)を加えても 発生させることができる。 (①)と(②)にあては まる物質を次から1つずつ選べ。 118 of Shred, ) @ ( 13 化学変化と化学反応式 うすい塩酸,オキシドール, 塩化アンモニウム,鉄,石灰石 二酸化マンガン、炭酸水素ナトリウム、水酸化カルシウム (2) B極で発生した気体は無色、無臭であった。 これ以外の性質や特徴を2つ答えよ。 続けた。 (4) このときの電子オルゴールは(①)エネルギーを (②)エネルギーに変えている。 A (①)と(②)にあてはまる語句を答えよ。 TE] (3) この実験で, 純粋な水でなく水酸化ナトリウム水溶液を用いるのはなぜか。 その理由を簡単に説 ] 明せよ。 ①[ 感動して注目] ②[] #星やZ] (5) 図2の装置内での化学変化を化学反応式で答えよ。 このあと,電源装置を取り外して,図2のように電子オルゴールをつないだところ,しばらく鳴り TE AND AGUIRRE 図 B D A 極 89 B 極 ア A極側の気体とB極側の気体は2:1の体積比で減っていく。 イ A極側の気体とB極側の気体は2:1の体積比で増えていく。 ウ A極側の気体とB極側の気体は1:2の体積比で減っていく。 I A極側の気体とB極側の気体は1:2の体積比で増えていく。す 電子オルゴール (6) オルゴールが鳴っている間のA極側の気体およびB極側の気体の増減について正しいものを次の ア~カから1つ選び,記号で答えよ。 ただし、X、Zの物質を意し、その他 オA極側の気体とB極側の気体は1:1の体積比で減っていく。 カA極側の気体とB極側の気体は1:1の体積比で増えていく。 (7) 図2の装置は燃料電池としてはたらいている。これを動力源とした自動車は、ガソリンエンジン で走る自動車に比べて環境にやさしい。この理由を,排出される物質に着目して説明せよ。

(4)が分かりません

表】 った石灰石とうすいをさせて発生する二酸化炭素の質量を べた。表】は応の量と発生した二酸化炭素の質量を表している。次の問いに答えなさい。 石灰石を粉末にして、 10g,20g. 3.0g. 4.0g. 5.0gをはかる。 ビーカーA~Eのそれぞれにうすい塩酸10cm入れ、質量をはかる。 うすい塩酸が入ったピーカーAgに方法ではかった石灰石を少しずつ、すべて える。 方法2 3 方法 方法5 10g A B C D 22x12.02 E うすい塩酸が入った うすい塩酸に加えた ピーカー ビーカーの質量(g) 石灰石の質量(g) 40.3 46) 1.0 42.2 44. L 2.0 39.1 3.0 38.5 4.0 39.1 5.0 石沢万30g 1 ピーカーD ビーカーB ピーカー 反応が終わったところで、反応後のピーカー全体の質量をそれぞれはかる。 ( )を利用して二酸化炭素の質量を求める。 42.5 22% 石灰石.0g 反応後のピーカー 二酸化観 全体の質量(g) ① 43.4 41.2 41.6 43.2 0.4 0.9 0.9 0.9 (1) 水素原子、酸素原子を炭素原子を窒素原子をで表したと き, これらの記号を適切に使い、 例を参考にして二酸化炭素分子を表せ。 (2) 表1の①は何gか。 (3) 表1の②は何gか。 (4) 横軸に加えた石灰石の質量(g) を、縦軸に発生した二酸化炭素の質量(g) をとり、実験結果を 表すグラフをかけ。ただし, A~Eに対応する点は、はっきりわかるようにかくこと。 (5) 10cm²のうすい塩酸と石灰石の両方がすべて反応に使われた。このとき, 石灰石の質量は何g と考えられるか。 計算して求めよ。 (6) 方法5の(ア) は化学変化に関係するすべての物質において、化学変化の前後で量は変化 しないというきまりである。 (ア)を答えよ。 例 水素分子 0