アミロペクチンの構造式なんですけど1枚目の(1)~(3)の所のOHをメチル化したら２枚目の写真にある(1)'~(3)'になって、それを加水分解したら(1)"~(3)"になります。この時の加水分解はどこにH2O足したらこんな風にエーテルのところが-OHに変化できるんですか？

未定係数法の赤く囲んだ部分がよくわかりません😭💧 どこから4分の１がきたのでしょうか

単元2 化学反応式と物質量 「数法」の2通りの方法があります。 計算問題を解くときに, かならず必要になる 化学反応式をつくるとき, 係数のつけ方には 「暗算法 (分数係数法)」と「未定係 テクニックです。まずは、例題を見てください。 【例題】次の化学反応式の係数を求めよ。 (1) C2H6+O2 (2) Cu + HNO3 Jong CO2 + H2O lom Cu(NO3)2 + H2O + NO2間に「Log さあ、どうやって解いていきましょうか。 答え

左端は単糖類どうしの結合にならないんですか？

水に対して溶性の成分と不溶性 の成分からなる。 溶性の成分はα-グルコースが直鎖状 に縮合重合した構造をもつ分子 (アミロース)で,不溶性 の成分は枝分かれの多い構造をもつ分子 (アミロペクチ ン)である。 もち米は、 ほぼ100%アミロペクチンである。 ②(正) アミロースもアミロペクチンもヨウ素溶液に より呈色する(ヨウ素デンプン反応)。 この呈色反応は, デンプン分子がつくるらせん構造内にI2 が入り込むこ とで起こる(アミロースはらせん構造が長いので濃青色 を示すが,アミロペクチンはらせん構造が短いので赤紫 色を示す)。 ③(正) 動物の肝臓や筋肉に多く含まれるグリコーゲ ンは,アミロペクチンと類似した構造をもつが,枝分か れがさらに多い。 アミロース, アミロペクチン, グリコー ゲンはいずれもα-グルコースの縮合重合体であり,還 元性を示さない。 (ヘリ 分的な立 これら ③ (正 と繊維 リンな コロイ 一方 質は, ④ (正) セルロースは,β-グルコースが直鎖状に縮 合重合した構造をもつ分子で,植物の細胞壁の主成分で ある。 問2 29 正解 ② する。 る アガロースの繰り返し単位は, 1個あたり単糖類どう しの結合2個を含む。 中の 6 CH₂OH H 3 HO H H H HO O H CH2 反応 問4 a 熱処 H H パク 2 5 H OH H 物」) 単糖類どうしの結合 で作 で, アガロース(Cl2H1809) (分子量 306n) ここはなんでないの?一化③9

下線部はなんと言えばいいんですか❓

エチレングリコール Na After giva -MU! HOCH2CH2OH 2014 →NGOCH-CH-ONa + H=F

可逆か不可逆かはどうやって分かりますか??

影響だけが現れる気体の場 PV いため、体積Vが大きくなり, >1の関係にな nRT 分子間力は一般に分子量が大きいほど強くなる。 量は H2 <CH, <CO, の順に大きくなるから, グ Aは分子間力の影響が最も小さなH,, グラフCは 問力の影響が最も大きい CO2 よってグラフBは と決まる。 問2 10 正解 ② K₁ NH3 + H2O NH+ + OH¯ NH₁Cl NH₁+ + CI¯ 電離定数 K = [NH^+][OH-] [NH3] 弱塩基(NH) とその塩(NHCl) の混合水溶液は 液である。 この溶液中のNH はほとんど電離して ず, NH C1 はすべて電離しているとしてよい。 よっ 50 8.0×10mol/Lx -L 1000 [NH„] 50 +50 ・L 1000 = 8.0×10mol/L× 103=40×10m [NH, ]=1.0×10 *mol/Lx 1 25.0×10 3 m K, の式より, [NH„] [OH] = K, x = [NH^+]

2023-18 3枚目の写真の丸で囲んだところがわかりません。 2枚目の写真の右側の操作Ⅰというところにしょうゆを5mlとり、メスフラスコで250mlにするとあるのですが、それを✖️理由がわかりません。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

a しょうゆAに含まれるCI-のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値 25 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 18 mol/L -850 570 ① 0.0143 ② 0.0285 850 5 35 ④ 1.43 ⑤ 2.85 (3) 0.0570 ⑥ 5.70

2023-15.16 ②③が解説を見ても正しい理由、誤ってる理由がわかりません。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

第2問 次の文章を読み、 後の問い (問1~5)に答えよ。(配点 20 ) ある生徒は、「血圧が高めの人は、塩分の取りすぎに注意しなくてはいけない」と いう話を聞き、しょうゆに含まれる塩化ナトリウムNaCl の量を分析したいと考 え、文献を調べた。 しょうゆ A B C 2023年度 化学基礎/本試験 23 表1 しょうゆ A~Cの実験結果のまとめ 操作Ⅱではかり取った 希釈溶液の体積(mL) 5.00 5.00 10.00 操作Vで記録したAgNO 水溶液の滴下量(mL) 14.25 15.95 13.70 化学基 文献の記述 水溶液中の塩化物イオン CIの濃度を求めるには, 指示薬として少量のク ロム酸カリウム K2CrO を加え, 硝酸銀 AgNO3 水溶液を滴下する。 水溶液中 のCI- は,加えた銀イオン Ag+ と反応し塩化銀AgCl の白色沈殿を生じる。 Ag+ の物質量がCI と過不足なく反応するのに必要な量を超えると 過剰 (a). な Ag+ とクロム酸イオン CrOが反応してクロム酸銀 Ag2CrO4の暗赤色沈 殿が生じる。 したがって, 滴下した AgNO3 水溶液の量から, CI-の物質量を 求めることができる。 問 下線部(a)に示したCrOに関する次の記述を読み、後の問い(ab)に答 えよ。 この実験は水溶液が弱い酸性から中性の範囲で行う必要がある。 強い酸性の 水溶液中では次の式(1)に従って, Croからニクロム酸イオン Cr2O7が 生じる。 ア2 Cro²+ イ 2H+→ ウ Cr2072 + H2O (1) 08 そこでこの生徒は、3種類の市販のしょうゆ A~C に含まれる CI の濃度を分 析するため,それぞれに次の操作 I ~Vを行い, 表1に示す実験結果を得た。 ただ し、しょうゆには CI-以外に Ag+ と反応する成分は含まれていないものとする。 操作 Ⅰ ホールピペットを用いて, 250mLのメスフラスコに 5.00mLのしょうゆ をはかり取り, 標線まで水を加えて, しょうゆの希釈溶液を得た。 操作Ⅱ ホールピペットを用いて, 操作Ⅰで得られた希釈溶液から一定量をコニカ ルビーカーにはかり取り, 水を加えて全量を50mLにした。 したがって, 試料が強い酸性の水溶液である場合, Croは Cr2O72に変 化してしまい指示薬としてはたらかない。 式 (1) 反応は、クロム原子の酸化 数は反応の前後で I ChO4z- Ch÷8=-220n-14=- Cr=6 2cr:1 a 式(1)の係数 ア ウ に当てはまる数字を後の①~ ⑨ のうちか ら一つずつ選べ。 ただし, 係数が1の場合は①を選ぶこと。 同じものを繰り 返し選んでもよい。 ア 102 イ 112 ウ 12/ 操作Ⅲ 操作Ⅱのコニカルビーカーに少量のK2CrO4 を加え,得られた水溶液を試 料とした。 操作ⅣV 操作Ⅲの試料に 0.0200mol/Lの AgNO3 水溶液を滴下し,よく混ぜた。 操作V 試料が暗赤色に着色して,よく混ぜてもその色が消えなくなるまでに要し た滴下量を記録した。 ① 1 (6 6 ⑦ 7 27 ③3 4 5 8 9 9

エタノールと水酸化ナトリウムとの反応でこの式がダメな理由を教えてください🙇🏻‍♀️

C2H5OH + NaOH C2H5ONa + H₂O t

ニトロベンゼンからアニリン塩酸塩を生成する際のスズは還元剤として使われるのですが、この反応式見ると塩酸はスズを酸化してる時言っていいんですかね？？

濃硫酸を少しずつ加えていくようにして混酸をつくる。 生成したニト ロベンゼン (密度1.2g/cm²) は水に不溶な淡黄色の油状物質で,混酸 (密度約1.6g/cm²) には浮くが、 水 (密度1.0g/cm²) に入れると沈む。 [実験2] の前半ではニトロベンゼンの還元をしている。 還元剤と酸化 剤のはたらきは, Sn + 4HCl → → SnCl + 4H+ + 4e C6H5NO2+6H++ 6e → C6HsNH2 + 2H2O ①式×3+②式×2 より, 2C6H5NO2 + 3Sn + 12HCl → 2C6H5NH2 + 3SnCl4 +4H2O *①4 塩酸が過剰の場合は,生成物はアニリン塩酸塩となる。 2C6H5NO2 + 3Sn + 14 HCl 2C6H5NH3C1 + 3SnCl4 + 4H2O 反応物のニトロベンゼンは水に不溶なので, 濃塩酸とは二層に分かれ ているが, 生成物のアニリン塩酸塩は水に溶けて均一な溶液となる。 実験2] の後半では弱塩基遊離反応によりアニリンに戻している。 NHBCI + NaOH → (弱塩基の塩) (強塩基) NH2 + NaCl + H2O (弱塩基) (強塩基の塩) リンをジエチルエーテルに溶かし, 抽出する。 その後,さらし粉 赤紫色に呈色することで, アニリンを検出する。 験3]ではアニリンをジアゾ化している。 NH2 -N+ + NaNO2 + 2HCI ← NEN] CI- CI + NaCl + 2H2O 塩化ベンゼンジアゾニウム 物の塩化ベンゼンジアゾニウムは不安定な化合物で, 5℃以上で 分解が起こり, フェノールと窒素が生成する。 N₂CI + H2O OH + N2 + HC1 ■]の反応はジアゾカップリングで, アゾ化合物 -NC1 +

この問題が答えを見ても理解できないです 教えてくださいm(_ _)m

問4 サリシンは, ヤナギの樹皮に含まれる鎮痛作用をもつ物質であり, β-グルコー スに芳香族化合物 X が縮合した構造をもち, シンは,フェーリング液を還元せず,塩化鉄(Ⅲ)水溶液を加えても変化は見られ なかった。また,芳香族化合物 X を金属 Naと反応させたところ、芳香族化合物 Xと同物質量の水素が発生した。 サリシンに関する次の問い (a~c) に答えよ。問い (ab) a ラー β-グルコースの構造は図1のように表される。サリシンは,β-グルコース のヒドロキシ基と芳香族化合物 X のヒドロキシ基で縮合した構造をしている。 芳香族化合物 X との縮合に使われている β-グルコースの炭素原子として最 も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 29 を、 HOSHO 6 CH2OH 121) HO 5C- H、 HOSH OH SHOO C OH I H 21 HO C- HHOO HOOD H OH 図1 β-グルコースの構造 Qも担当なもの ① 'c ② C ③C ④ 4C 6 5C 66C