2番の問題の解き方が分かりません。教えてください！

次の各設問に答えよ。 ただし、原子量はH=1、C=12,0=16、 1.01 x 10°Pa、 気体定数R=0.082 atm L/(K・mol) とする。 1. 食塩とグルコースは、どのように水に溶解して溶液になるか説明せよ。 2. 塩化カリウムは水100gに30℃では37.2g、 10℃では31.2g 溶ける。 塩化カリウムの30℃における飽和溶液 100g を 10℃に冷やすと何gの結晶が析出するか。 有効数字3桁の数値で答えよ。 3.20℃で1.0×10Paの二酸化炭素が水1.0L に接している。 このとき､水1.0Lに溶けている二酸化炭素の質量 を求めよ。 また、水に接する二酸化炭素の圧力を20℃で2.0 × 10° Paにすると、水1.0Lに溶ける二酸化炭素の

一次関数の問題です。解答のマーカー部分がなぜそうなるのか、解説をお願いします🤲

34 7 1人肉奴 頻出 087 〈ダイヤグラム①> 姉と弟が同時に家を出発し, 2100m離れた鉄塔まで歩き, すぐに折り返し て家に戻った。 右の図は,姉が家を出発してからの時間をx分、 家から姉までの距離を ymとしたときのxとyの関係を表したグラフである。 弟は,家から鉄塔までは姉より速く歩き、姉が鉄塔に到達した時間の5分 前に鉄塔に到達し, 鉄塔から家までは姉より遅く歩いた。 ただし, 弟の歩く 速さは、家から鉄塔までと鉄塔から家までは,それぞれ一定であり, 姉と弟 は同じ一直線の道を歩いたものとする。 次の問いに答えなさい。 (1) 弟が家から鉄塔まで歩いた速さは,毎分何mか求めよ。 (2) YA 2100 3035 089 <動点 ① 右の図のよ CDの中点て の順に動く 次の問 点P (2) 点P (3)点 (4) y= 図で, 35≦x≦ 70 のとき,yをxの式で表せ。 (3) 弟は,姉が家に着いた時間に姉の100m後方にいた。 090 ⑥ 弟が家に着いたのは, 姉が家に着いてから何分後か求めよ。 右の 620円 家から距離がamの地点を, 弟が2回目に通過した1分後に, 鉄塔から家に向かう姉が通過 同 aの値を求めよ。 動 (4) 弟が姉より早く家に着くための、鉄塔から家までの弟の歩く速さについて考えた。 弟の歩く速 についてまとめた次の文の, にあてはまる値を書け。静画 弟が, 鉄塔から家まで歩く速さを毎分6mとする。 弟が姉より早く家に着くためには, bの値 範囲を, | <b<60としなければならない。

(47)が解けません どなたか教えて頂けませんか？ 飽和水溶液の、水和物の問題です

100 三 100+5 ほうわいた 5. 溶質Xの水に対する溶解度(g/100g水)は、20℃で16,50℃で64である。 Xは再結晶時にXとして 析出する。 溶質 Y の水に対する溶解度(g/100g水)は、20℃で25,50℃で60である。Yは再結晶時に Y･5H2O で表される水和物として析出する。 (式量および Y:270 分子量 H2O:18)

5)の問題なのですが、どのように解いていったらいいのか分かりません。流れだけでもいいのでよろしくお願いします。

- 24- 問題6 2012 富山県立大学 前期 エ 炭酸ナトリウム Na2CO3 は白色の固体であり、 水によく溶け, 水溶液は (ア)性を示す。 炭酸ナ トリウム水溶液を濃縮すると, 無色の十水和物の結晶が析出する。 このような結晶中にある一定の 割合で結合している水分子を(イ)水という。この結晶は, 空気中で放置すると粉末状の一水和物 になる。 このように, 結晶が自然に (イ)水を失う現象を(ウ)という。 中略 炭酸ナトリウムは水溶液中でほぼ完全に電離しているが、 次のように2段階の加水分解を起こす。 CO32 + H2O (オ) + (カ) (オ) + H2O H2O + (キ)+(カ) このため, 塩酸に対して,次のように2段階の中和を起こす。 Na2CO3 + HC1 (ク) +(ケ) (ク) + HC1 H2O + (キ) + (ケ) 炭酸ナトリウム水溶液を塩酸で中和滴定する際に, 第一段階目の反応の終了を知るためにはフェ ノールフタレインを指示薬として用い、 第二段階目の反応の終了を知るためにはメチルオレンジを 指示薬とする。 (1) 文中の(ア) (ウ)には適切な語句を, (オ) (ケ)には適切な化学式を記せ。 (2), (3) 略 (4) 0.10mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液 20.0mL にメチルオレンジを指示薬として加え, 濃度不 明の塩酸で中和滴定を行ったところ, 水溶液が変色するのに 20.0mLの塩酸を要した。 この 塩酸のモル濃度を求めよ。 計算過程も示せ。 (5) 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液が 20.0mL ある。 炭酸ナトリウムの濃度は 0. 10mol/L である。 この混合水溶液にフェノールフタレインを指示薬として加え, 0.20 mol/Lの 塩酸で中和滴定を行ったところ, 水溶液が変色するのに 30.0mLの塩酸を要した。 混合水溶 液中の水酸化ナトリウムのモル濃度を求めよ。 計算過程も示せ。 AABX 7 - 25- C 0010 +175 Ad x

7番の問題の考え方がわかりません。教えてください

和ロ 住共有和口 (a) HC1 (b) KCI (c) CH3CH3 の C-C 結合 -7. 次の分子を極性分子と非極性分子に分類せよ。 (d) Brz (a) メタン (b) 二酸化炭素 (c) エタノール 8. 水とメタノールが水素結合している様子を図示せよ。 9. 次の分子の組み合わせの間で、 水素結合を作るのはどれか。 (d) 塩化水素

この問題の解き方がよくわかりません🥺

2 (2) 図は,硝酸カリウム, ミョウバン, 塩化ナトリウムについて, 水の温度と100gの水にと ける限度の質量の関係をグラフに表したものである。 000gの水にとける物質の質量 [g] 120 100 80 60 40 201 ・硝酸カリウム・ 20 ・ミョウバン 塩化ナトリウム― 40 60 水の温度 [℃] 80 100 100gの水を入れたビーカーを3つ用意し、同じ質量の塩化ナトリウム、硝酸カリウム, ョウバンをそれぞれ別々のビーカーに加え, 70℃にあたためると, それぞれの物質は完 全にとけた。 これらの水溶液を40℃まで冷やしたところ, 1つのビーカーで結晶が見られ た。 加えた物質の質量として正しいものを、次から1つ選びなさい。

大学の化学が分からないです 分かる人いたら教えてください

間 8. ホウ素 (B) にかかわる次の問に答えよ。 1) B 原子の電子状態を分子軌道ダイヤグラムの両側に記入せよ。 2) B2 の分子軌道ダイヤグラムに電子を記入せよ。 3) 結合次数を計算せよ。 4) 磁気的性質を記せ。 2p 結合次数: 磁気的性質: - 2s 1s 2P, 20 020 025 1s 61s 2p

(c)がなぜ中和点なのかわかりません。そもそも中和点がよく分かりません。テキストには酸と塩基が過不足なく反応する点と書いてありましたが、そういうのってどこを見ればわかるんですか?

3 シュウ酸(COOH)2は1分子あたり2分子のH2Oとともに二水和物結晶をつくる。 この 結晶は室温空気中で安定なので,中和滴定や酸化還元滴定をする際の標準物質として用 いられる。 12.6gのシュウ酸二水和物結晶を純水に溶かした後, これを500mLのメスフラスコ に移し,さらに標線まで純水を加えて, これを標準溶液とした。 以下の問いに答えなさい。 なお,原子量はH: 1, C:12, 0:16, Na:23 とする。 また, 数値で答える問いには有 効数字3桁で答えよ。 (a) 標準溶液中のシュウ酸のモル濃度を求めなさい。 (b) この標準溶液に濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液を滴下して, その濃度を決定しよ うと考えた。このときに溶液中で起こる反応を化学反応式で示しなさい。 (c) 標準溶液をコニカルビーカーに20.0mL採取し,これにフェノールフタレイン溶液を 1滴加えた。この溶液に濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液をビュレットからゆっくり 滴下したところ, 24.7mL滴下したところで溶液全体がピンク色になった。 用いた水酸 化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めなさい。

これ全部分かんないです！ 誰か教えていただけないでしょうか？

42 次の空らんにあてはまる化学式, ことばを書きなさい。 物質 ドライアイス CO₂ 化学式 化学式の種類 結晶の種類 結合の種類 構成元素 構成粒子 塩化ナトリウム ⒸN₂.Cl 8 (2 組成式 金属元素と 非金属元素 陰イオンと 陽イオン 2 5 8 9 17 共有結合 分子間力 二酸化ケイ素 3 6 10 13 SiO2 2 18 非金属元素 4 16 金 原子

(3)水1molあたりに換算する理由が分かりません (4)なぜヘスの法則を利用すると(3)式から(2)式を引くことになるのかが分かりません

218□□ 反応熱の測定 図1のような発泡ポリスチレン製の断熱容器を用い て,次の実験(a), (b) を行った。 なお, すべての水溶液の比熱を4.20J/(g・K), すべて の水溶液の密度を1.00g/mL, NaOHの式量を40.0 として下の問いに答えよ。 (a) 純水 48.0g に NaOHの結晶2.00g を 加え, かくはんしながら液温を測定し たら,図2のような結果となった。 (b) 1.00mol/L 塩酸 50.0mL に NaOH の 結晶 2.00gを加え, (a) と同様に測定し, グラフを書いて真の最高温度を求めた ら, 液温は実験前に比べて 23.0K上昇 していることがわかった。 か かくはん棒 h 図 1 温度計 温度 C 30.0 25.0 [°C] 20.00 図2 1 2 4 時間 〔分〕 9 (1) 実験 (a)で発生した熱量は何kJか。 (2) 水酸化ナトリウムの水への溶解熱を求め,これを熱化学方程式 (式中の熱量の値 は小数第1位まで)で示せ。 (3) 実験(b)の反応を熱化学方程式 (式中の熱量の値は小数第1位まで)で示せ。 (4) ヘスの法則を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を求めよ。