丸印をつけた問1が分かりません。 回答は「ウ」らしいのですが、解説がないため 全然理解出来なくて、😢 誰か有識者の方詳しく教えていただけませんか🙇‍♂️

3 太陽の1日の動きを調べる観察について,次の各問に答えよ。 東京の地点X(北緯35.6°)で,ある年の夏至の日に,<観察>を行ったところ,<結果1>の ようになった。 <観察> (1) 図1のように、白い紙に透明半球の縁と同じ 大きさの円と円の中心0で垂直に交わる直線 ACと直線BDをかいた。 かいた円に合わせて 透明半球をセロハンテープで固定した。 (2) 日当たりのよい水平な場所で,N極が黒く塗 られた方位磁針の南北に図1の直線ACを合わ せて固定した。 (3) 9時から15時までの間, 1時間ごとに, 油性 ペンの先の影が円の中心0と一致する透明半球 上の位置に印と観察した時刻を記入した。 (4) 図2のように、記録した• 印を滑らかな線で 結び, その線を透明半球の縁まで延ばして東側 で円と交わる点をFとし, 西側で円と交わる点 をGとした。 TAEY t (5) 透明半球にかいた滑らかな線に紙テープを合わせて,1時間ごとに記録した印と時刻を写し 取り,点F から9時までの間, 印と印の間,15時から点Gまでの間をものさしで測った。 <結果 1 > ● 図3のようになった。 図3 F 11.0cm 図 1 図2 イ 18時35分 MHNAOHEN 透明半球 A A 11 D ウ 19時 >10 1213 10% 9 AS OSE SØMPÄDAGS D O B 2.4cm 2.4cm 2.4cm 2.4cm 2.4cm 2.4cm 9時 10時 11時 12時 13時 1 紙テープ 14時 15時 14 _15 B F G 白い紙 COOLAHA 〔問1] <観察> を行った日の日の入りの時刻を,<結果1>から求めたものとして適切なのは, 次のうちではどれか。 REYEWA ア 18時 富 9.6cm. MATICH Aatt エ 19時35分 AAKA-N> (NM)

この問題を解説とは違って、まず過剰の硫酸の量を求めて、そのあとアンモニア水のモル濃度を求めてみたのですが、答えが揃いませんでした。単なる計算ミスなのか、このやり方がだめなのか教えてください🙇‍♀️

) 応用例題 24 逆滴定 / 132,133 ある濃度のアンモニア水100mLに0.50 mol/Lの硫酸100mL を加えたところ, 溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 中和するのに 50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何mol/L か。 指針酸や塩基の種類が複数あった場合でも、個々の酸 や塩基から生じるH+, OH の物質量は, それぞれ が単独のときと変わらない。 よって, 酸と塩基が過不足なく反応するときには, (酸の価数×物質量) の総和 =(塩基の価数×物質量) の総和 100 1000 H2SO4 から生じる H+の物質量 x = 0.50 mol/L 答 が成りたつ。 解答 中和の反応 H2SO4 +2NH3 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2H2O アンモニア水の濃度を x 〔mol/L] とすると,中和の関係式 acV = be'V' より, 2×0.50 mol/L× L=1xx [mol/L] x 100 1000 L+1×1.0mol/Lx- L (NH4)2SO4 NH3 から 生じる OHM NH3 から生じる OH の物質量 H2SO4 から 生じる H+ NaOHから 生じるOHT 50 1000 NaOH から生じる OH の物質量 1001 P

問3の(1)の問題なのですが、答えがもとの酸 (COOH)2 もとの塩基 NaOHなのですが、なぜもとの酸がCOOHではだめなのかが分かりません。(COOH)2になるのならばNaOHも(NaOH)2になってしまわないんですか？なぜ(COOH)2になるのか、そして(NaOH)... 続きを読む

1000 問3 次の (1) と (2) の塩をつくるために必要な酸 (もとの酸と塩基 (もとの塩基) の 1400.000 化学式を各々答えよ。 (1), シュウ酸ナトリウム (COONa)2 (2) 硫酸アルミニウム Al2(SO4)3

分析化学の中和滴定の範囲なんですけど、何が起きているのか全く分からないです。どなたか教えてください🙇‍♂️

【問題2】0.1M酢酸50mLを0.1M NaOHで講定したとき、 0.1M NaOH 0, 10, 25, 50, 60ml.MAKEBØpH& 求めよ。 0 2023 25 50 0.1M NaOH FML.

答えの赤線部分がわかりません。 なんで、　各々の化合物の炭素数が２とわかるのですか？

118 有機化合物の構造式決定 7分 思考力 0 17 試行テスト 分子式 CaHsO2 で表されるエステルAを加水分解したところ、図1のように化合物Bとともに,不 安定な化合物Cを経て,Cの異性体である化合物Dが得られた。また,化合物Dを酸化したところ、 化合物 B に変化した。 下の問い (ab) に答えよ。 カルボン酸 加水分解 化合物B + M 3- NW 1 2 3 エステルA エステルA 0 H- ④ CH2=CH- ⑦ CH2=CH-CH2- 酸化 9 図 1 a 次に示すエステルAの構造式中の ちからそれぞれ一つずつ選べ。 O || -C- ②CH3- ③ CH3CH2- ⑤ CH2=C- 6 CH3-CH=CH-AR I CH3 9 [化合物C] ビニルアルコール 不安定 ・化合物D アルデヒド 10 C-H O 10 に当てはまるものを,下の①~⑦のう

2について、なぜこの反応では水素イオンが移動していないと言えるのか教えて下さい！ また、3について下線部の物質は水素イオンを与えている様に見えるのですがなぜ塩基になるのか教えて下さい！！

問2 下線を付した物質がブレンステッド・ローリーの塩基としてはたらいている 反応はどれか｡ 適当なものを、次の①~⑤のうちから二つ選べ。 ただし, 解答 の順序は問わない。 ☆15 16 ① ② 3 NaCl + H2SO4 H2 + Cl2 2NaHSO3 + H2SO4 21 CI H受け取ってる→塩基 Q)CaO + H2O ⑤ NaHCO3 + NaOH NaHSO4 + HCI H与えてる→酸 -> Na2SO4 + 2H2O + 2,SQ3 H与えてる→酸 Ca(OH)2 Na2CO3 + H2O H+与えてる→酸

問６の解説で()の中を引き算する理由が分からないです 足し算で計算して間違えました😭 詳しく教えて欲しいです🙏

vaur 問6 0.050mol/Lの塩酸200mLに濃度の分からない水酸化ナトリウム水溶液 200mL を加えたところ, 反応後の混合溶液のpHは2.0となった。 加えた水 酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を,次の ① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 6 mol/L ? ① 0.010 ②.020 3) 0.030 4 0.040 5-0.050

【有機化学】です （iv）の問題です。なぜ、カルボン酸>フェノールなのに、反応しないんですか？ (iii）の問題はカルボン酸>フェノールで反応してるのに、意味がわかりません。

反応が起 確認問題 31 76, 7-7 に対応 次の反応の化学反応式を答えよ。 ただし, 反応しない場合は 「反応しない」と答 X+/ えよ｡ (i) 安息香酸にエタノールを加える。 (ii) 安息香酸に炭酸水素ナトリウム水溶液を加える。 (ii) 安息香酸に水酸化ナトリウム水溶液を加える。 (iv) 安息香酸のナトリウム塩の水溶液にフェノールを加える。 解説 芳香族カルボン酸に関する問題です。 特に安息香酸について出題されています。 安息香酸には,カルボン酸のもつ, 次の性質があります。 03223.65SENG- ② アルコールと脱水反応してエステル化する その他、次の2点をきちんと覚えましょう。 ③ 芳香族炭化水素を酸化して得られる 酸性は、スルホン酸カルボン酸>炭酸>フェノール類の順になっている A QUH (i) (1) (ii) COOH + CH3CH2OH COOH + NaOH COOH + NaHCO3 (ii) (iv) 反応しない -> COOCH2CH. + H2O CooNa + H2O cooNa (+ + H2O + CO2 49 何度もいうが 「酸の強さ」は重要じゃぞ Trovy Opon HC ON SALY Z Pf +RCH +HC

高1の化学の問題です。 求め方と答えを教えていただきたいです。 早めに回答していただけると嬉しいです

5 3.水素の燃焼反応 (2H2 + O2 → 2H2O) について、 次の問いに答えよ。 ただし、気体はすべて標 準状態にある。 (各2点) (1) 5個の水素分子からできる水分子は何個か。 (2) 5mol の水を得るためには、 酸素は何mol必要か。 (3) 水素が20g ある時、 酸素が多量にあれば、 何gの水が得られるか。 (4) 酸素が 5.6L ある時、 反応に必要な水素は何gか。 (5) 水素 58L 全てを反応させるために必要な酸素は何Lか 4. プロピン CH4 を完全燃焼させると、二酸化炭素と水が発生する。 以下の問いに答えよ。 ただし、 気体はすべて標準状態にある。 (各2点) C3Ha+ (1) 解答欄の化学反応式を完成させよ。 (2) 二酸化炭素を132g 生成させるとき、 CH4 は何g必要か。 (3) 酸素が 44.8L あったとき、 生成される二酸化炭素は何Lか。 (4) CH4 が0.25mol あったとき、 必要な酸素は何Lか。 02 0.25 0,50 X cog 0 022 5. エタンC2H6 30g の完全燃焼について以下の問いに答えよ。 ただし、気体はすべて標準状態にあ る。 (各2点) (1) 解答欄の化学反応式を完成させよ。 (2) 反応に使用した酸素は何gか。 (3) 生成する水は何gか。 (4) 生成する二酸化炭素は何Lか。

20番の問題で問題文では2価の塩基と書いてあるのに答えの式の右辺に×2がないのは何でですか

232 2022 18の解答群 (ア) (イ) ウエ オカ (d) 胃液 胃液 血液 血液 セッケン水 セッケン水 19. 20 の解答群 (ア) 1.30×10-5 (オ) 2.50×10-4 (e) 血液 セッケン水 胃液 セッケン水 胃液 血液 (イ)2.50×10-5 (5.00×10-4 ・BM方式 (②2) 100 mL の NaOH 水溶液に対して中和滴定を行ったところ、 中和が完了するまでに、1価の 酸からなる pH=3の標準溶液 D を 5.00 mL 使用した。 したがって,このNaOH水溶液の濃度は 19 mol/L である。一方, 20.0mLの希硫酸H2SO4 に対して中和滴定を行ったところ,中和が 完了するまでに, 2価の塩基からなる pH=11 の標準溶液E を 10.0mL 使用した。 したがって この希硫酸H2SO4 の濃度は20mol/Lである。 ただし, すべての酸と塩基は完全に電離する ものとする。 (f) セッケン水 血液 問3 文中の空欄19 および20 に入れるのに最も適当な数値を、次の解答群の(ア)~ (カ)のう ちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 (ウ) 5.00×10-5 セッケン水 胃液 血液 胃液 (エ) 1.30×10-4 (3) 硫酸酸性のヨウ化カリウム KI 水溶液に過酸化水素水を加えると,次の化学反応式 ① に従っ て反応が進行する。 H2SO4 + 2KI + (g) H2O2 (h) I2 + (i)H2O + K2SO4・・・ ① 硫酸酸性のヨウ化カリウム KI 水溶液は(j) 色であり、過酸化水素水は(k) 色である。そして、 化学反応式① に従って反応が進行すると,水溶液は(1)。また,この反応では,ヨウ化カリウム KI中のヨウ素Ⅰは (m) され, その酸化数は (n)。 化学反応式①由の空欄(g)~(i) に入れる係数の組み合わせとして最も適当なものを、次