勉強というか受験に向けての質問です。この写真のように一次関数のグラフが出てきて、最後に面積や辺の長さを求めさせる問題は千葉県入試でよく出ますでしょうか？また公立では出ないがどのくらいの私立なら出るくらいの目安を教えていただきたいです。

② 右の図1のように、直線y=-2xと 直線y=ax-4が点Aで交わっており, 点Aのx座標は4である。 また, 直線 y=ax-4とx軸との交点をBとする。 このとき、次の(1)の 「と」 「な」 (2)の 「」 「ぬ」 (3) 「ね」~ 「は」にあては まるものをそれぞれ答えなさい。 ただし, a>0とする。 また, 原点Oから点 (10) までの距 離及び原点Oから点 ( 0, 1) までの距離 をそれぞれ1cmとする。 と (1) αの値は である。 な f R (2)点Bのx座標は にぬ である。 図 y (4.-3) +3=4a-4 a= -3=40-4 B y=ax-4 =x 0 y= デート 3 3-4 y=--x 16 =4a-4- ザ y 右の図2のように,点Bを通り, 図2 1 3 直線y= -xに平行な直線とy軸と 4 の交点をCとする。 このとき、四角形OABCの面積は ねのは cm²である。 C = -x-4 J = -4 B y=ax-4 x ,0) y= 34 -x-b. -x

数1です 例24と25のような問題で、24はcを使わずに、25はcを使って解くそうなのですが、どのような時にcを使って解くのですか。 わかる方よろしくお願いします

(例24) 袋Aには白玉3個、赤玉4個, 袋Bには白玉3個, 赤玉2個が入って いる。 まず,袋Aから1個の玉を取り出して袋Bに入れ, よくかき混 ぜて、袋Bから1個の玉を取り出して袋Aに入れる。 12 B Aの白のコスウが変わらない (1) Aから白をとり出し、Bから 12. このとき,袋Aの白玉の個数が初めと変わらない確率を求めよ。 A 赤毛 赤2 目を戻す 11 6 青×1/8=42 (ii) Aから赤をとり出し、Bから 赤を戻す 217 24 12 い 42 (例25) 袋Aには白玉3個と黒玉5個, 袋 B には白玉2個と黒玉2個が入って いる。 まずAから2個を取り出してBに入れ, 次にBから2個を取り 出してAに戻す。 このとき, 袋Aの白玉の個数が初めより増加する 確率を求めよ。 サクシードA53 つい 22 B (() 日 早2 赤+ 20 +42 A GE 日の目のコスウが増加する A→B BA 自 →や 28 # 42 7 # (問38) 袋Aには白玉4個, 赤玉2個, 袋Bには白玉3個, 赤玉1 個が入っている。 まず, 袋Aから1個の玉を取り出して袋に入れ, よくかき混ぜて, 袋B から 1個の玉を取り出して袋Aに入れる。この とき, 袋Aの白玉の個数が初めと変わらない確率を求めよ。 A, W4 W3 B R2 RI い 白黒 →自 甲軍 応応 →白黒 白黒い 自 (1)Aから白をとりだし、Bから自己もどす 3CX5C 802 X 3C2 6C2-28 153 13 15 28 (ii) Aから黒ことりだしBから白黒(もとす 50m 8C2 CkaC 6C2 = 10 28 84 × 15 21

（２）の 問題なんですけど 解答の公式とは逆の公式で解いたのですが 答えが解答と一緒になりません。 おそらく 私の回答が間違ってると思うのですが、どこで何を間違っているか解説していただければ嬉しいです。よろしくお願いいたします🙇

T a(r 1-r r-1 習問題 114 a2=4, α6=64 であるような等比数列{a} について (1) 初項 α, 公比rを求めよ. (2)Sn=a1+a2+…+αn を求めよ.

何回やっても答えが合いません。 どこが違うんですか？

例題2 次の定積分 を求めよ. π 1-esinxdx, J="ecosx dx =

酸化還元反応をやっています 明日までの宿題なのですが、全く分からないので教えて欲しいです。 答えだけではなく、途中式(？)のようなものも一緒にお願いしたいです→2枚目みたいな感じです

[問題2章§19-②] 次の各反応の半反応式および化学反応式を書け。 (1)熱濃硫酸に銅板を入れる。 (2)濃硝酸に銀板を入れる。 (3) 過マンガン酸カリウムと過酸化水素を硫酸酸性下で反応させる。 (4)硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 (5) 硫化水素水に二酸化硫黄を吹き込む。 (6)硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹き込む。 (7)硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液にシュウ酸を加える。 (8)ヨウ素溶液にチオ硫酸ナトリウムを加える。 (9) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムに硫酸鉄(II)溶液を加える。

化学基礎で酸化還元反応が分からないですどなたか分かりやすく教えてください ①なんで右辺がＭn²⁺になるのか ②還元剤の求め方 　なんで右辺が+4になるのか

問 例題 したのを読み、 (0) 体内) 10 6 希硫酸を十分に加えて強酸性にしたシュウ酸 (COOH), 水溶液に、 過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液を加えたときの化学反応式を示せ。 [解説] (COOH)が還元剤 MnOが酸化剤です。 MnO』 が酸化剤として働いてM²+になるためには 強い酸性条件が必要なので、 希硫酸を十分に加えています。 この条件を硫酸酸性といいます。 イオン反応式 2MnO4 + 6H + 5(COOH)2→ 2Mn² + 8H2O + 10CO2 化学反応式として完成させる 左辺のMnO4は過マンガン酸カリウムKMnO Hは希硫酸H2SO4 の電離によるものなので、 を考慮します。 けとなるイオンを考慮 K”を2個、SOを3個加えます。 2MnO4 + +) 2K+ 6H+ 3SO42- +5 (COOH)2→2Mn2 +8H2O + 10COz 2KMnO4+3H2SO4 +5 (COOH)2- 2K+ 3SO- 2Mn2+ 2K + 8H2O +10CO2 SOSO-3個のSOを 手順1 半反応式を書く 2個と1個に分けます MnO →Mn2+ MnOg Mn2+ + 4H2O MnO + 8H+ 酸化剤: MnO4 + 8H+ + 5e→ Mn2+ +4H2O としてからe-で合わせます Mn2+ + 4H2O 化学反応式が完成しました。 右辺も価数に注意して、電離していないときの化学式にします。 ......(1) 化学反応式 還元剤: (COOH)2 → 2CO2 + 2H+ + 2e (2) 2KMnO4 +3H2SO4 +5 (COOH)2 → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 10COz 手順2 イオン反応式 (p.204) をつくる 還元剤が出した電子の数と酸化剤が奪った電子の数は同じなので、 このようにして、化学反応式をつくることができます。 (1)と(2)を何倍かずつして電子の係数をそろえ、2つを足し合わせます。 2x (MnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O) + ) 5x ((COOH)2 ← ......(1) x2 → 2CO2 + 2H+ + 2e-) ...... (2) ×5 2MnO4- + X6H+ + 10 + 5 (COOH)2 6 →2Mn²+ + 8H2O + 10CO2 + 1 + 100 両辺でダブっているH*を消去すると、 イオン反応式が完成します。 H 07 酸化還元

解説をお願いします🙇🏻‍♀️🩶

121 円に内接する四角形ABCD において, AB = 5, BC=4,CD=4,DA=2 と する。 また, 対角線 AC と BD の交点をPとおく。 (1) 三角形 APB の外接円の半径を R, 三角形 APDの外接円の半径を R2 とす R₁ るとき, の値を求めよ。 R₂ (2) AC の長さを求めよ。 員の断 ast [19 千葉大 〕 C Training 119 うにとる。

解説お願いします🙇🏻‍♀️

(1) 円錐 Aがある。その底面の半径を2倍に高さを1/2にした円錐Bを作ると, Bの体積はAの体積の何倍になるか。 円錐 A 8 US-DE Ab 円錐 B VA-S 2y

下線部でなぜ6e-になるのか教えてください！

Cl2 + 2e →2C1 Cr₂O+6e¯ +14H+ 2Cr³+ + 7H₂O MnO4 + 5e- +8HT →Mn2+ + +4HO

写真の印をつけてる所がなんでこうなってるか分かりません。どこかに代入してるんですか？

78αを正の実数とするとき,以下の命題の真偽を調べ,真であれば証明し,偽であれば反例をあげよ。 。 なお、必要に応じて√2が無理数であることを証明なしで用いてよい (1) αが有理数であれば√2+√αは無理数である。(13 点) (2)αが無理数であれば√2+√α は無理数である。(13点) 定する [甲南大