真ん中の、-6(1/5)ｘ-1 が、なぜ二枚目の写真のようになるかがわかりません。 誰か心優しい方教えてください🙏

12) 25 1 \-1 の +125=0 x 5

線が引いてあるところの、計算の意味がわかりません。 誰か心優しい方教えてください🙏

(3) 1.5=log,4!.5 =log,4*=Dlog.8. 底4は1より大きいから log,8<log,9 ol よって 1.5<log,9

アンモニアとアンモニウムは別物ですか？

高2数学IIの三角関数です。 ここの問題の解き方が分からないので教えてください。

18.次の0について, sin0, cosθ, tan0 の値を, それぞれ求めよ。 2 () 0=-3 (2) 0=5元 -T

正三角錐と正四面体って違いますか？

高2の化学基礎で平衡についての問題です！1番の問題はなぜ、マイナスlogの10H +＝−log10caになるのですか？至急です。詳しく教えてください！お願いします！

314.弱酸·弱塩基の pH 下の各問いに答えよ。 (1) c[mol/L] の酢酸水溶液における酢酸の電離度をαとしたとき,酢酸水満との をcとαを用いて表せ。 (2) 0.10mol/L酢酸水溶液の PHを小数第2位まで求めよ。酢酸の電離度は 1.7×10-2 とし, logio1.7=0.23 とする。 (3) c[mol/L]のアンモニア水におけるアンモニアの電離度をαとしたとき, 水のイオ ン積をKw として, アンモニア水の pHを c, α, Kw を用いて表せ。 (4) 0.10mol/L アンモニア水の PHを小数第2位まで求めよ。 アンモニアの電離度を 1.3×10-2, 水のイオン積K,を1.0×10-14 (mol/L)?, logio1.3=0.11 とする。 る 国番のす S の空 せま W

高2の化学基礎で平衡についての問題です！1番の問題はなぜ、マイナスlogの10H +＝−log10caになるのですか？至急です。詳しく教えてください！お願いします！

314.弱酸·弱塩基の pH 下の各問いに答えよ。 (1) c[mol/L] の酢酸水溶液における酢酸の電離度をαとしたとき,酢酸水満との をcとαを用いて表せ。 (2) 0.10mol/L酢酸水溶液の PHを小数第2位まで求めよ。酢酸の電離度は 1.7×10-2 とし, logio1.7=0.23 とする。 (3) c[mol/L]のアンモニア水におけるアンモニアの電離度をαとしたとき, 水のイオ ン積をKw として, アンモニア水の pHを c, α, Kw を用いて表せ。 (4) 0.10mol/L アンモニア水の PHを小数第2位まで求めよ。 アンモニアの電離度を 1.3×10-2, 水のイオン積K,を1.0×10-14 (mol/L)?, logio1.3=0.11 とする。 る 国番のす S の空 せま W

高2化学の物質の変化と平衡の問題です！ 1番は解けてのですが、2番の問題がわかりません。テスト一週間前なので詳しく至急教えて欲しいです（ ; ; ）お願いします！

15.化学平衡と平衡移動 177 000 平衡の量的関係 酢酸I.00mol とエタノール1.00mol の混合物を反応させ, ある 温度で平衡状態に逢したとき,酢酸が0.25mol に減少していた。 CHCOOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H:0 837 だし。 酢酸エチル 水 エタノール (1) この温度における反応の平衡定数はいくらか。 Vの) 酢酸1.00mol, エタノール1.00mol,水4.00mol の混合物を反応させ,同じ温度 で平衡状態に達したとき,酢酸エチルは何 mol生成するか。 酢酸

高2化学のぶっしつの変化と平衡の問題です！ 1番は解けてのですが、2番の問題がわかりません。テスト一週間前なので詳しく至急教えて欲しいです（ ; ; ）お願いします！

15.化学平衡と平衡移動 177 000 平衡の量的関係 酢酸I.00mol とエタノール1.00mol の混合物を反応させ, ある 温度で平衡状態に逢したとき,酢酸が0.25mol に減少していた。 CHCOOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H:0 837 だし。 酢酸エチル 水 エタノール (1) この温度における反応の平衡定数はいくらか。 Vの) 酢酸1.00mol, エタノール1.00mol,水4.00mol の混合物を反応させ,同じ温度 で平衡状態に達したとき,酢酸エチルは何 mol生成するか。 酢酸

高2 化学の物質の変化と平衡の問題です！ この問題の意味がわかりません。テスト一週間前で焦っているので詳しく教えてください（ ; ; ）お願いします！

伏の '310.反応量と解離度 ある温度で,n[mol]の四酸化二窒素N.0。 を体積 V(L]の容器に 入れると,二酸化窒素 NO2を生じて次式のような平衡状態に達した。このときの全圧 を P(Pa). 四酸化二窒素の解離度をαとして,下の各問いに文字式で答えよ。 N204(気) →2NO2(気) (1) 平衡状態における二酸化窒素の物質量は何 mol か。 (2) 平衡時の四酸化二窒素の分圧は何 Paか。a: (3) この反応における平衡定数Kはいくらか, 単位もつけて示せ。