高校物理の問題です。 （4）の問題で、私は熱力学第一法則を用いて求めようとしましたが答えが合わなくて困っています。 どこが正しくないのか指摘をお願いいたします。

42 1* なめらかに動く質量 M 〔kg〕のピストン を備えた断面積S 〔m〕の容器がある。こ れらは断熱材で作られていて,ヒーターに 電流を流すことにより, 容器内の気体を加 熱することができる。 ヒーターの体積,熱 容量は小さく,無視できる。 容器は鉛直に 保たれていて,内部には単原子分子の理想 気体がn [mol] 入っている。 気体定数をR [J/mol・K〕, 大気圧を Po〔N/m²〕, 重力加 速度をg 〔m/s2〕とする。 ピストン HP 図1 図2 (1) 最初, ヒーターに電流を流さない状態では,図1のように, ピスト ンの下面は容器の底から距離 [m] の位置にあった。 このときの気体 の温度はどれだけか。 (2)次に,ヒーターで加熱したら,ピストンは最初の位置より 12/27 上昇 した。 気体の温度は(1)の何倍になっているか。 また, ヒーターで発生 したジュール熱はどれだけか。 (1)の状態で,容器の上下を反対にして鉛直にし、気体の温度を(1)の 温度と同じに保ったら、 図2のように, ピストンの上面は容器の底か 41の位置で静止した。ピストンの質量 M を他の量で表せ。 (4)この状態で,ヒーターにより, (2) におけるジュール熱の1だけの 熱を加えたら、ピストンの上面は容器の底からどれだけの距離のとこ ろで静止するか。 0168-A (名城大)

青のラインを引いてるとこの意味が分からないです、。 必ず何条と戻さないと行けないのですか？ すみません、解説よろしくお願いいたします🙇‍♀️

ゼミナール 計算してみよう 次の計算をしてみよう。 計算結果は指定された単位であらわし、 必要な場合は 有効数字についても考慮しよう。 11辺が1mの立方体の体積は何か。 また何cm か。 リットル ② 1L = 1000cmである。 これは何か。 ③ 縦34cm 横 16cm 高さ34cmの石油タンクには、 何Lの石油が入るか。 • ④ 1時間に4km歩く人の速さは何m/sか。 ⑤縦1.8m・横90cm の畳の面積は何m²か。 ⑥ 身長が 1.50m, 1.42m 1.65m の3人がいる。 3人の身長の平均は何mか。

三角関数です。 このような問題はどのように解けばよいか、解き方の解説をお願いします。

次の9について, sin 0, coso, tano の値を、それぞれ求めよ。 +−(1) 0== 7 (1) 5 (2)0 π Sin 1/6 = = = = COS tanga 一 -J3 (3) 0=-3x în. Cos (2) Sin=—=—=πL = (4) 0 = 一匹二一号 1=1/2 tan 5 = = 33 - - (3) sin(一部=1/2=1/12 (4)sinm===-1 cor1=4:0 COS(一部)一店 tan(一部)==1 tan 2は定義されない。

3番の答えは‪✕‬なんですけど、何が間違えているんでしょうか。

6 Write if the underlined part of the following English sentences is correct and × if it is incorrect. (1) Lucy has been very busy from she came to Japan. (2) I got a letter from her just now. When have you come home? A year passed since he died. I still miss him. (5) Tadashi has been abroad many years ago. [ [ [ J L 4 (2

電気分解の計算問題です。授業で触れていない問題なので分かりません。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

5 [電気分解の計算問題] 塩化銅(II) CuClの水溶液を両極とも炭素棒を電極とし て電気分解を行った。 次の各問いに答えよ。 原子量: Cu=64 ファラデー定数 : F = 9.65 × 10+C/mol (1) 陽極および陰極での反応を電子eを用いたイオン反応式で表せ。 (2)(1) の反応式からeを消去し、電気分解全体の反応をイオン反応式で表せ。 (3)銅Culmolが析出するとき,流れる電子は何molか。 (4) 電子1molが流れるとき、 発生する気体は標準状態で何Lか。 (5)2.00Aの電流を9650秒流すとき,① 流れる電気量, ②流れる電子の物質量,③析 出する銅の質量はそれぞれいくらか。 9章 電池と電気分解 107

ダニエル電池の問題です。授業で触れていない問題なので分かりません。（1）から（5）の解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

4 [ダニエル電池] ダニエル電池の構成は, (-) Zn | ZnSO4aq | CuSO4aq Cu (+) で表される。 次の各問いに答えよ。 原子量: Cu=64,Zn=65 (1) 正極と負極で起こる反応を,それぞれ電子 e を用いたイオン反応式で表せ。 (2) (1)の反応式からe を消去し、電池全体の反応をイオン反応式で表せ。 (3)正極で銅Cu2molが析出するとき, 流れる電子は何molか。 (4)(3)のとき,負極で溶解する亜鉛Znは何molか。 (5) 負極で亜鉛65gが溶解するとき,正極で析出する銅は何gか。

直列電解の問題です。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

□158 直列電解 右図のように、電解槽を2つ直列 銅板 |板 金村 鉄板 「炭素棒 銅板 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 につないで電気分解を行った。 電解槽Iには硫酸 銅(II) の水溶液が, 電解槽IIには陽イオン交換膜 をはさんで陽極側には1.00mol/L塩化ナトリウム 水溶液が1.00L, 陰極側には0.100mol/L 水酸化ナ トリウム水溶液が100L入っている。 ある一定の 電流で1時間電気分解したところ, 電解槽Iの陰 極側で,陰極の質量が6.35g増加した。 次の各 問いに答えよ。ただし,発生した気体は溶液に溶けず,溶液の体積は変化しないもの 電解槽 I 塩化ナトリ 水酸化ナトリ ウム水溶液 ウム水溶液 電解槽 Ⅱ とする。また,電解槽Iでは気体は発生しないものとする。 原子量: Cu=63.5 (1) 電解槽Iの陰極の変化を電子 e-を用いたイオン反応式で記せ。

酸化還元滴定の問題です。（3）と（4）の解き方を教えて欲しいですm(_ _)m 答え （3）2.04×10¯ ²mol／L 　　 （4）①0.842mol／L 　　 　 ②1.64%

実験 述 137 酸化還元滴定 正確な濃度のシュウ酸標準溶液を用いて過マンガン酸カリウム 水溶液の濃度を求め,その過マンガン酸カリウム水溶液を用いて過酸化水素水中の過 酸化水素H2O2の濃度を求めることができる。 純粋なシュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2O0.630g を純水に溶かしてメスフラスコに 入れ, 純水を加えて100.0mLにした。 このシュウ酸水溶液10.0mLをホールピペット コニカルビーカーに取り, 9.00mol/L硫酸500mLを加えて(a) 60℃まで温め, (b) 濃度 未知の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 9.80mLを要した。 (c) 濃度未知の過酸化水素水10.0mLをホールピペットで取ってメスフラスコに入れ、 純水で薄めて全量を100.0mLとした。 この過酸化水素水10.0mLをホールピペットで 取り, 9.00mol/L硫酸500mLを加えて先の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定する と, 9.45mLを要した。 なお,原子量はH=1.0,C=12.00=16.0とし,数値は有効数字3桁で答えよ。 (1) 次の文章中の ( )に適する化学反応式を入れよ。 硫酸酸性における過マンガン酸カリウムとシュウ酸との反応を化学反応式で書く と(ア)となる。 過酸化水素水は,過マンガン酸カリウムのような強い酸化剤に 対して,電子を与えるはたらきをする。硫酸酸性における過酸化水素と過マンガン 酸カリウムとの反応を化学反応式で書くと(イ)となる。 (2) 滴定の終点は,どのような色の変化でわかるか。 (3) 下線部(b)の滴定の結果から, 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (4) 下線部(c)の過酸化水素水について, 薄める前の① モル濃度, ②質量パーセント濃 度を求めよ。 ただし, 水溶液の密度は1.00g/cmとする。 化学 (5) 下線部(a)について,溶液を温める理由を簡単に説明せよ。 8章 (6)この実験では溶液を酸性にするのに硫酸を用いているが,塩酸や硝酸を使用する と正しい結果が得られない。 この理由を60字程度で説明せよ。 (香川大改)

（3）のエンタルピーの図の書き方が分からなくなってしまいました。教えて頂きたいです。

-394 kJ/mol, -286kJ/mol, -277kJ/molである。 エタノールの燃焼エンタルピ ーは何kJ/molか。 (3) アンモニア, 一酸化窒素、水 (気) の生成エンタルピーは,それぞれ-46kJ/mol. 90kJ/mol, -242 kJ/mol である。 アンモニア 4 mol が酸素と反応して, 一酸化室 素と水 (気)が生じる反応の反応エンタルピーは何kJ か。 例題 17

化学基礎の範囲で質問です。 写真は左が問題で、右が解答となっています。 右の解答の中で「1molのAl2O3にはAl3+が2mol含まれているから……」の部分がどうも納得いきません。1molのうちに含まれているのならAl3+が1mol超えないのではないかと思ったのですが……... 続きを読む

□(4) 5.1gの酸化アルミニウム Al2O3 に含まれるアルミニウムイオンは何個か。 (原 子量: 016 A127, アボガドロ定数 N : 6.0×1023/mol)