(1)の問題の答えを教えてください！

>2 アルミニウムは, 下図のようにアルミナ(Al2O3)を高温で融解した液体 (溶融塩)を電気分解(溶融塩電 解)することで製造する。 (1) 炭素陰極でAl3+はどうなるか, 説明せよ。 S へ -導電棒 -炭素陽極 (2) アルミナの融点を下げるために加える物質の名称を答えよ。 (水晶石) アルミナと (2) 溶けたアルミニウム 取り出し口 Na3AlFc 炭素陰極 -導電棒

化学の熱化学方程式の問題です。この問題の解き方を学校では下の写真のように習ったのですが、なにをしているのかわかりません。生成熱は、-をつけて代入すればいいということは分かっていますが、燃焼熱でもできるってことなのでしょうか？ 回答していただけると嬉しいです。

9 1mol のエタノールを完全燃焼させると1368 KJの熱を発生する。黒鉛の燃焼熱は 394 kJ/mol. 水の生成熱は286 kJ/mol である。 エタノールの生成熱 (kJ/mol) を求め よ。ただし、エタノールおよび水は液体,水素, 酸素および二酸化炭素は気体とする。

教えてください💦

9. 9.次の結晶は, (ア)~(ウ)のどの式で表されるか。 (1) イオン結晶 (2) 分子結晶 (3) 金属結晶 (4) 共有結合結晶 (ア)イオン式 (イ) 組成式 (ウ) 分子式 10. 次の性質をもつ結晶を, (ア)~仕)から1つずつ選べ。 10. (1)展性·延性に富む。 (2) 一般に, 融点が非常に高く, 硬い。 (3) 固体では電気を導かないが, 液体では電気を導く。 (4) 融点が低いものが多く, 昇華するものもある。 (ア) 金属結晶(イ) イオン結晶 (ウ) 分子結晶 (エ) 共有結合結晶 解答1.(1) イオン結合 (2) 共有結合 (3) 金属結合 (4) 分子間力 3. (1) 配位結合 (2) イ 7. 極性分子:イ, ウ, オ 無極性分子:ア, エ 10.(1) ア (2) エ (3) イ (4) ウ 2. (1) 共有電子対 5.電気陰性度 4. (1) 分子式 (2) 構造式 (3) 電子式 8.単量体(モノマー) 9.(1) イ

蒸留の収率ってどうするんですか...

答えの波線の部分が理解できません。。 同一の深さと書いてありますが、どこが同一の深さなのでしょうか？問題全体もできれば教えてほしいです。よろしくさんお願いします！

80液体の圧力●一様な太さのU字管に入れた水と油が図 の位置でつりあっている。 水と油の境界面から液面までの高さ はそれぞれ6.0cm, 7.5cmである。水の密度を1.0×10°kg/m° 6.0cm として,油の密度を求めよ。 油 水 7.5

お願いします!!!

単元 3 熱の伝わり方 図のように、水を入れたなべを加熱すると、 矢印のように,あたためられた水は上へ,冷 たい水は下へ移動した。 (1) 下線部のような,液体や気体の移動によ って熱が伝わる現象を何というか。 プリント 金属製の お玉じゃくし) (2) 図のように,熱した水に金属のお玉じゃくしをつけると,高温の水から低温 のお玉じゃくしに熱が伝わる現象を何というか。 今 (3) 図のように,①離れたところにある手に,高温のなべから熱が光として放出 されて熱が伝わる現象を何というか。また, ②その光は,おもに何という光か。 単元プリント6 基本編2の (4) (4)エネルギーが移り変わる前後で、エネルギーの総量が一定に保たれることを何と いうか (3)|の 2 エネルギーの保存と熱の伝わり方について、 次の各問いに答えよ。【A】 4 B (1)エネルギーの移り変わりに関係したすべての なべ エネルギーについて考えると、エネルギーの 総量は一定に保たれる。このことを何というか。 なべにふれて いなくても、 熱が伝わる。 ATATAH daiATAN ガスコンロ (2)図のAのように、接している物体間で熱が伝わる現象を何というか。 (3)図のBのように、液体や気体が流動して熱が伝わる現象を何というか。 (4)図のCのように、光や赤外線などによって熱が伝わる現象を何というか。 ポイント これは、説明は必要ないですね。単元プリントをきちんとやったかどうかです。 放射 ニテルギーの保在|2イ伝事 131 対流

中3理科｡模擬試験 このページの問4が分かりません。 なぜ試験管Tの割合は45%になるのですか？Sの割合はどうなるのですか？ そもそも理解が追いつかないです。 誰か説明を！ (2枚目の写真は解説です)

(2) 図4のように, 枝つきフラスコに(1)の混合物と沸騰石 図4 温度計 を入れ,ガスバーナーで加熱し, ガラス管の先から出て 枝つきフラスコ くる液体を試験管に集めた。 液体が2cm集まるたびに ゴム管 試験管を取りかえ, 順に試験管P, Q, Rとした。 混合物 ガラス管 (3) 試験管P~Rに集めた液体を少量ずつ別々の蒸発皿に 取り,マッチの火を近づけたときの様子を調べた。 沸騰石 く結果2> ガス バーナー 水 液体にマッチの火を近づけたときの様子 液体 試験管P 長く燃えた。 試験管Q 少し燃えたがすぐに火が消えた。 燃えなかった。 試験管R [問3] く結果2>から, 試験管P~Rのうちでは、試験管Pの液体にエタノールが最も多く含まれ ていることが分かった。試験管Pの液体にエタノールが最も多く含まれている理由を, 「沸点」とい う語句を用いて簡単に書け。 次に,<実験3>を行ったところ, <結果3>のようになった。 く実験3> (1) エタノールと水を混ぜ合わせて混合物 60 cm*をつくった。混合物全体の質量に対し, 混合物中 に含まれているエタノールの質量の割合は 10%である。 (2) 図4のように, <実験3>の(1)の混合物を加熱し, 試験管Sに液体6cmを集めた。 (3) 試験管Sに集めた6cmの液体を再び図4のように加熱し, 試験管Tに液体2cmを集めた。 く結果3> 試験管Sよりも試験管Tの方が, 液体中に含まれるエタノールの質量の割合が高いことが分かった。 図5 工蒸100 タ気 ノ中 80 1に ル含 60 【問4] 図5は, エタノールと水の混合物を加熱したときの, 混 合物中に含まれるエタノールの質量の割合と, 蒸気中に含ま れるエタノールの質量の割合との関係を表したグラフであり, のま 質れ 40 量る 「エタノールの質量の割合が60%である混合物を沸騰させた 場合,その蒸気中に含まれるエタノールの質量の割合は約 の 割 20 合 0 0 20 40 60 混合物中に含まれる エタノールの質量の割合[%] 80 100 70%である」のように活用することができる。 このグラフを もとに調べると,<実験3>の(3)で集めた試験管Tの液体中に含まれる, エタノールの質量の割合 として適切なのは, 次のうちではどれか。 ただし, 蒸気中に含まれるエタノールの質量の割合と、 その蒸気を冷やして得られた液体中に含まれるエタノールの質量の割合は同じであるものとする。 ア 約51% イ 約62% ウ 約72% エ 約81% - 10-

これは、9.8×1.8すればいいのですか？

問2(液体の密度 [g/ci] を利用した問題 ) 0 質量パーセント濃度が 98%の濃硫酸の密度は1.8g/ciである。 この濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。 溶液の質量を求める。(溶液の質量 = 密度 × 溶液の体積) *

問2全部分からないです… 教えて下さると有難いです。よろしくお願いいたします。

問2( 液体の密度 [g/ci] を利用した問題 ) 0 質量パーセント濃度が 98%の濃硫酸の密度は 1.8 g/ciiである。 この濃硫酸のモル濃度は何 mol/L か。 · 溶液の質量を求める。(溶液の質量 = 密度 × 溶液の体積) 質量パーセント濃度 * 濃硫酸(HSO4)の質量を求める。(HASO4の質量=溶液の質量x 100 質量 * 濃硫酸(HASO4)の物質量を求める。(H.SO4 の物質量=- モル質量

化学が得意な方教えてください。🙇🏼‍♂️ この写真に載っているような表の内容はどうやって覚えたら良いのでしょうか。 塾で、手書きでこの表をかけるようにすれば良いと言われたのですが、テスト中にこの表をかいて問題を解くとなると答えを出すまでに時間がかかりますよね… 表が書ける... 続きを読む

第/ 電池と電気分解 7 リードA 章 リード A b 水溶ミ 電極 1電池 a 電池のしくみ 0 電池 2種類の金属 Mi, Ma (イオン化傾向 M; >Ma)を電解質水溶液に入れて導線でつな ぐと, Me (正極)から M, (負極)に電流が流れる。 の負極と正極 導線に電子が流れ出る電極を 負極),導線から電子が流れ込む電極を [ 正極]という。 電流 電子 陰極 負極 正極 Mal M」 電解質水溶液 くOM.|電解質水溶液|M2 ④ > ③ 起電力 正極と負極の間に生じる電位差 (電圧)。 b 実用電池 0 一次電池 放電後,充電による再使用ができない電池。 陽相 2 二次電池(茨 フロ「もによりくり返し使うことができる電池。 電解質 正極 起電力 用念の例 懐中電灯,ランセ, 分類 名称 負極 ZnCle MnO2 1.5 V マンガン乾電池 アルカリマンガン乾電池 リチウム電池 Zn C電気 Zn KOH MnO2 1.5 V リモコン 0 電気 Li Li 塩 MnO。 3.0 V 電卓,カメラ ぶ電 鉛蓄電池 Pb ] H.SO, P6O2 )| 2.0V 自動車のバッテリー 2 ファ リチウムイオン電池 CとLIの化合物 Li塩 LiosCoO 携帯電話,電気自動車 る。 4.0 V 燃料電池(リン酸形) [Hz °02] 病院やホテルの源 価数 HaPO。 1.2 V 電池の反応 3 [ 種類 9.65 構造 OZnH.SO4 aq|Cu® 色塩(A 正極(還元) おルタ 電池 Zn → Zn?++2e- 2H*+2e -→ He ー次電池 [ダニエル 3 |電池 OZn|ZNSO』 aqlCuSO4 aq|Cu® Zn → Zn°++2e- Cu?+ +2e Cu 電池 Pb+SO ① 製錬 Pb02+4H*+SO?-+2e" PBSO4+2H:0 Pb+PbO2+2H:SO』 2P6SO』+2H:0 →放電 充電 OPb|H.SO4 aq|Pb0:® PBSO』+2e ② 鉄の 燃料 電池 (リン酸形) OHa|HaPO4 aq|0:③ He → 2H++2e 02+4H*+4e- → 2H:0 転炉 2H2+02 → 2H:0 らす 銅の 電気分解 銅を a 電気分解のしくみ 0 電気分解 電解質水溶液や融解塩に2本の 電極を入れ,これに直流電流を通じて化学 反応を起こす操作。 2 陽極と陰極 電源の正極に接続し, 物質が 電子を失う(酸化される)電極を陽極, 電源 の負極に接続し,物質が電子を受け取る(還元される)電極を陰極という。 得る 正極 電流 負極 補定 電子 陽 陰]種 ④ ア) 化 12 元 に 補定 を、 空欄の解答 1.負極 2. 正極 10. 燃料 3. Pb 4. Pb02 11. 陽 12. 陰 空欄の解 5. Hz 6.02 7. ボルタ 9.鉛蓄 9.酸化 8.ダニエル 。 とア 目 D 次電池 |-二次電池