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数学 高校生

(3)でx=2520l+1までは理解したのですが、 その後の解説から、ユーグリット互除法のように少しずつ変形が行われていて結局どうして答えに行き着くのかが分かりません。 文字も多くて混乱しています。 ご回答よろしくお願いします🙇🏻‍♀️՞

数学Ⅰ・数学A 第3問~第5問は,いずれか2問を選択し, 解答しなさい。 第4問 (選択問題)(配点 20) 17 (1)34と85の最大公約数は アイである。 次に,Nを3桁の自然数とする。 Nと85の最大公約数がアイ であるようなNのうち、最も小さい数は である。 N=ウエオ 102 17 60 数学Ⅰ・数学A (3)4,5,6 の最小公倍数は サシであり,2,3,4,5,6,7,8,9の最小公 2520 倍数はスセンタである。 次に,(2)の方程式 ①の整数解 (x, y) において, xが正で,2,3,4,5,6,7, 8,9のどれで割っても1余るものを考える。 xは 2520 x=スセソタ 1+1 (Zは0以上の整数) (2) 不定方程式 17 7x- アイy=1 について考える。 方程式 ① を満たす1桁の自然数x,yは 5 2 x= カ y= キ であり, 方程式 ①のすべての整数解は, 整数を用いて と表され 17 5 2520 クケk+ カ =スセソタ1+1 が成り立つから ・① 17 4 630 クケ k= チ シテト 1-1) と変形できる。 ここで 630 17 37 ツテト クケ × ナニ +1 (x, y) クケk+ コ [k+ キ と表される。 17 5 2 7 (数学Ⅰ・数学A 第4問は次ページに続く。) である。 よって、考えているxが2番目に小さくなるのは 18 l= ヌネ のときである。

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化学 高校生

化学の緩衝液の問題です。 水溶液BのpHはどのように求めたらいいのでしょうか お願いします🙇‍♀️

問11 次の文章を読んで問いに答えよ。 酢酸 CHCOOH の電離平衡は式a で表される。 CH3COOH H+ + CH3COO (a) 電離度の小さい弱酸である酢酸の水溶液に酢酸ナトリウムCH COONaを混合 した緩衝液では,酢酸ナトリウムの完全な電離により生じる酢酸イオン CH3COOにより, 式aの平衡は左に移動する。 したがって, 緩衝液中の酢酸の 濃度 [CHCOOH] および酢酸イオンの濃度 [CH,COO] は,それぞれ混合時の 酢酸および酢酸ナトリウムの濃度に近似できるため、緩衝液中の水素イオン濃 度 [H+] と酢酸の電離定数 Kとの間に式bの関係が成り立つ。 [H+] [CH3COOH] [CH3COO-] × Ka 0105C. (b) いま、0.10mol/L の酢酸水溶液 50mL と 0.10mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液 50ml を混合し,緩衝液Aを調製した。さらに,この緩衝液に, 1.0mol/Lの塩 酸を1.0mlを加え, 水溶液 B を得た。 緩衝液 A と水溶液BのpHの正しい組合 せはどれか。 ただし, 溶液を混合したときの体積変化は無視できるものとし、 0.001酢酸の電離定数 Ka は 2.7×10mol/L, log10 20.30, log10 2.7=0.43, log103 = 0.48 とする。 緩衝液 A 水溶液 B 5.3 4.7 5.3 4.0 CH3COOH. (3) 5.0 4.7 4 5.0 4.4 ⑤5 4.6 4.4 4.6 4.0 4.2 4.4 (8 4.2 4.0 [CH3000] [HT] [CH3COOH] -7-

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