積分苦手で黄色い部分の式変形の中身がわからないです🙏🏻 部分積分なのはわかるんですが、いきなり式変形されてると分からなくなっちゃって🙏🏻

東京理 (en+1) 1 -"-1. n+1 ={(n+1)e}' →ア~ウ (2)n=1のとき,③ より 1 loga= a=et 2 1 = logx dx = [(log.x) "]" - "log de x dx 1 ゆえに I₁ = →エ・オ 8 n=10 のとき, ③より loga= a = ell 11 I10 = logx x10 dx=1-1 1 logx 9 x9 odx 1 9 e 11+ 1 99 20 81 891 en →カータ (3)n=5のとき,③より loga=1; a=es, C: y= 求める面積は 1 11 1 e6 2 6e 11 e6- -S logx6_1 e l:y=- x= 6e" logxi -dx 1」 ---- = = 12 12 e 2 e 3 + 32 16 -e 3 求める体積は 1 24 1 16 logx 4x1 e チーニ dx 解答

問2 原子間の長さはなぜ1/2としているのですか？普通に半分にしなくてlでよくないですか？

入試攻略 への必 ある元素の原子だけからなる共有結合 の結晶がある。 結晶の単位格子 (立方体) その一部をぬき出したものを右図に 示す。 単位格子の1辺の長さをα 〔cm〕, 結晶の密度をd[g/cm], アボガドロ定数を NA [/mol] とするとき、 次の 問いに答えよ。 この元素の原子量はどのように表されるか。最も適当な式を、次の ①~④のうちから1つ選べ。 a³dNA a³dNA a³dNA d³dNA (2) 3 8 9 10 12 2 原子間結合の長さ〔cm〕 はどのように表されるか。 最も適当な式を 次の①~④のうちから1つ選べ。 √2a a √2a 3 a (センター試験) 2 3- 4 2 2 解説 問1 単位格子内の原子数を求め 問2 原子間の長さを1とすると 立 ると, 体の一部をぬき出した図より, [個]×8+ [個分〕 ×6+1 [個]×4 2 頂点 面の中心 内部 1627 切断 =8 [個] 7827 72 となります。この元素の原子量をMと すると、なぜの80年なのか d= 8個分の原子の質量[g] 単位格子の体積 [cm] 個 M NA 個 8 (g) a³ (cm³) a³dNA よって,M= 8 答え 問1 ① 問2 (2) K Do V 13 です v2 半分 1=1/2x√3×1 a 2 4 中心を通る対角線 の長さ やなせのメ

化学基礎の問題です。 写真の式はどうやってときますか？

cmあたりに8個の炭素塚」 比例式!! cm の結晶に含まれる炭素原子の数は,次のように求められる。 単位格子 4.7×10 0.50cm× 8 4.7×10-2cm3 = 8.51 x 102 体で考える。 単

赤線部について質問です！ なぜ分子量の180にモル質量の単位が付いているのですか？🙇🏻‍♀️🙏

問題 (061) 浸透圧 (1) しょう 月 日 37℃におけるヒトの血液 (血漿) の浸透圧は7.4×10 Paである。ヒトの血 液と同じ浸透圧のグルコース C6H12O6 (分子量180) 水溶液を1.0Lつくるには、 グルコースが何g必要か。 溶液は希薄溶液とし, 気体定数R=8.3×10 〔Pa・L/(K・mol)) とする。 有効数字2桁で記せ。 (兵庫医科大) はんとうまく (解説) 溶媒分子は通すが,溶質粒子は通さない半透膜で純溶媒と溶 液を仕切ると,純溶媒から溶液へと移動する溶媒量が多くなる。 これをつり合わせるために溶液側から余分に加える圧力を浸透圧といい,希薄 溶液では次のPointのような関係式が成立する。これはファントホッフの法則 280 という。 しんとうあつ fomg 2.82 Point ファントホッフの法則 浸透圧溶液 純溶媒 JSS0.0- 0-9 >Ⅱ = CRT (R: 気体定数, C: 溶液のモル濃度) 半透膜 温度T[K] ここで用いる溶液のモル濃度C〔mol/L]は,溶質の種類,分子,イオンの区 別をせず,独立して運動している全溶質粒子の溶液1Lあたりの物質量をさし ている。 必要なグルコース(ブドウ糖)の質量をx〔g〕 とすると,ファントホッフの法 則より, II (Pa] = C[mol/L] R T[K]) x〔g〕 7.4 x 105= ÷1.0L 180g/mol x 8.3 × 103 × ( 37 +273) ww 2 よって, x=51.7...g グルコースは非電解質である 52g

（4）がわからないです💦 こたえ8.5Nです！

x3) cm 図2 定滑車 ひも ③ 仕事 図1、図2のように, 1.5kgの図1 物体を80cm引き上げた。 このと きひもを引く速さは図1、図2 ともに等しかった。 図3は,図1 の場合の物体が上昇した距離と時 間の関係をグラフに表したもので ある。100gの物体にはたらく重 力の大きさを1Nとし,滑車の質 量や摩擦力は考えないものとする。 ひも ■定滑車 cm cm 動滑車 3 (1) 1 (2) (3) 2 上昇した距離〔〕 100 80 28642 (6点×5) 12丁 1.5W 7.5 N 201 4 8 12 16 20 時間 [s] (1) 図1における① 仕事, ② 仕事率を単位を 図3 つけて答えなさい。 100 (2) 図2において, ひもを引く力の大きさは 何Nか。 (3) 図2において, 物体が上昇した距離と時 間の関係を、解答欄にグラフで表しなさい。 (4)図2において,動滑車の質量が200g,定滑車の質量が600gとし たとき,ひもを引く力の大きさは何Nか。 上昇した距離 0% 80 60 思 8.5 40 201 本誌 p.72~73 4 8 12 16 20 教科書p.176~179 時間 [s]

0<=t<=1とはどういうことですか、教えてください。

例題 131 三角 00180°において、方程式 2cos°0-5sin0 +1=0を満たす0の他 Joies 100 を求めよ。 思考プロセス 変数を減らす 一方を消去 sin と cose sin0 (または cos0 ) だけの方程式 既知の問題に帰着 int とおく で tの方程式 を含む方程式 /sin'0+cos'0=1 置き換えたもの 値の範囲に注意 の利用 Action 三角比の2乗を含む式は、1つの三角比で表せ を利用せよ RoAction 文字を置き換えたときは、その文字のとり得る値の範囲を考えよ 例題76 扇 cos20=1-sin0 であるから,与式は19歳与えられた方程式の1次 2 (1-sin20)-5sin0+1 = 0 2sin0+5sin0-3 = 0 の項が sind であるから、 sin0 だけの式にする。 ... 1 ここで,sin0 = t とおくと,0°≧≦180°より心agoioad 0 ≤1 ≤1 方程式 ① は 2t2+5t-3=0 (t+3)(2t-1)= 0 1 よって t = -3, 2 置き換えた文字のとり 得る値の範囲に注意する。 Onia d 3 → 6 1 0≦t1であるから t= 1-2 031 01 YA sin0 = -3 を満たす角 1 130 すなわち sin - 1 12 2 ( は存在しない。 2 P したがって, 求める 0 は 0 = 30°,150° 単位円上で座標が 1/2 1 x となる点は,図の2点P, P'である。 05 Point... sin0, cost の2乗を含む方程式の解法の手順 ①sin°0 + cos 0 = 1 を用いて sind (または cose) だけの方程式をつくる。 (2) sint (または coset) とおいて, tの2次方程式をつくる ③置き換えた文字のとり得る値の範囲を求める (4 0° 0≦sin≦1 より 180°のとき, (または1 ≦ cosd ≦1 より - ③の範囲に注意して②のもの方程式を解く。 単位円を用いて,の値を求める 0 st≤1 TO

2枚目の四角の部分はどうやって数字を求められましたか？

B2 三角関数(20点) OはTOMを満たすとする。xについての2次方程式 2x2-2 (sin0+cos0)x+sin200 ...... ① を考える。 (1)のとき、 2次方程式 ① を解け。 (2) 2次方程式①の解について, 太郎さんと花子さんが話している。 太郎: 2次方程式 ① の解はどうなるのかな? 花子: 2倍角の公式より, sin20= だから、①の左辺を因数分解して解を求め ることができるね。①の2つの解をα,β(a<B) とすると,0ぇだから (+) ( a = (イ) B = (ウ) となるね。 太郎が変化するとき、2つの解の差 B-αの値はどうなるのかな。 完答へ 道のり (2) (i) 2 花子: t=β-α とおくと, t= (エ) sin (0- sin(0- (オ) と変形できるね。 (ii) この式を用いると、のとき,tのとり得る値の範囲は (カ) とわか るよ。 (i) (ア) ~ (ウ) に当てはまるものを、次の1~7のうちから一つずつ選び、番号 で答えよ。 ただし、 同じものを繰り返し選んでもよい。 1 sin 22sin0 3 cos 4 2 cos 0 5 sincos0 62sincose 7 cos-sin 20 (ii) (エ) に当てはまる数を答えよ。 また, (オ) に当てはまるものを、次の1~7 ( のうちから一つ選び、 番号で答えよ。 π 1 2 π 3 TC 4 π 2 6 3 6 4TT 7 ST 6' (カ) に当てはまるもの値の範囲を答えよ。 ただし、解答欄には答えのみ記入せよ。 配点 (1) 6点 (2)3点(イ) 1点 (ウ) 1点 (エ)(オ) 3点 (完解) (カ) 6点 解答 (1) 2x2-2 (sin+cos 0)x+ sin 20 = 0 =1のとき、①は 2x2-5 2-2(sin+cos)x+ sin x = 0 42- sino=1. cos=0, sin 完 道の

数学の3元連立方程式についての質問です 大問1(1)についてなのですが ① ①②③の連立方程式でxとzの値を求めた後、③にxとzを代入してもyの正の値も求まってしまい、正の値が解として不適であるのは、必要十分条件が成り立っていないからでしょうか？ ② もしそ... 続きを読む

A~Dのうちか の国が参加したな 次の空欄を埋めなさい。 解答は分数の場合には既約分数の形で書きなさい. /1 (1) a = (0,1,2)と(3,4,5) に垂直な単位ベクトルで (100) との内積が正となるベクトルは アイ ウ)である. 小 (2) a, b を実数とする. 3次方程式 x-ax2+560の1つの解が2-i であるとき, a = エ ある. (3)x13x2+36をxの1次式の積に因数分解すると b=オで カ である. (4)△ABCにおいて,∠A=45°,∠B=75°,AB=3のとき, BC = キであり,外接円の半径は ク 奥のきっかけに から1つ選び である. (5)3つの相異なる実数a, b, c は,a,b,cの順で等差数列をなし,a,c, bの順で等比数列をなすとする.a≠0 のとき, b, cはa を用いてそれぞれb=ケ C= コと表される。 (6) △ABCにおいて,辺AB を 2:1 に内分する点を D, 辺BCを5:2に外分する点をEとし, 直線DE と ACの 交点をFとする.このとき AF CF DF であり、 = シである. EF (7)0,1,2,2,3の5個の数字を全て並べてできる5桁の整数の個数は全部で ス 個あり、その中に奇数は全 1つ選び 定を破 部で 個ある.

問5 マーカー部分がなぜこの数字になるのか分かりません💦教えてくださいm(_ _)m

緩衝液は,酸や塩基を少量加えてもpHがほぼ一定に保たれる働きをもつ溶液である。一般に 弱酸とその塩、または弱塩基とその塩の混合水溶液が緩衝液になる。ここで,弱塩基である アンモニアNH』とその塩である塩化アンモニウム NH 4 C1 の混合水溶液について考えてみる。い ま、0.10mol/LのNH3 水溶液に NH4C1を溶かし,電離前のNH3と NHCl の濃度がそれぞれ 0.10mol/Lであるような混合水溶液 1.0L をつくった。この混合水溶液のpHは以下に示すような 手順で求めることができる。 (a) NH3 水溶液では,次式のようなNH3の電離平衡が成立する。 (I)様(ベト (1)式の電離平衡は,NH3 水溶液に NHCI を溶かしてつくった混合水溶液についても成立する。ま た。混合水溶液中のNH 4 CIはほぼすべて電離し、この電離は 1. のように表される。混合水溶液中では,アンモニウムイオンNHが多量に存在することになる ので、(1)式の平衡は NH3 水溶液の場合と比べて著しく(ウ)に偏っている。したがって,この 混合水溶液では NH3 の濃度 [NH3] は 0.10mol/Lにほぼ等しいとみなすことができる。また, NHC1はほぼ完全に電離しているので,NH4の濃度 [NH4] は 0.10mol/L とみなすことができ る。 (1)式の電離平衡における電離定数 K は塩基の電離定数といい, [NH3], [NH4+], および水酸 化物イオンの濃度 [OH-] を用いて、 次式のように表される。 K₁ = (I ..... (3)SI-H K は温度が一定のとき一定の値を示す。 また, [OH-] は水のイオン積Kw と水素イオン濃度[H+] を用いて, [OH-] = ((*)252 .........(4) と表すことができるので, (3)式と(4)式を用いると, 混合水溶液の [H+] は, [NH3], [NH4+], Kb, Kw を用いて [H+] = (() .........(5) となる。ここで(5)式を用いると, 下線部(a) の混合水溶液のpHを求めることができる。 25℃で は,K = 1.8 × 10-5mol/L, Kw=1.0 × 10-14(mol/L) 2 であり, [NH3] と [NH4+] については前 述の近似を用いることができるとすると,[H+]はキ) mol/Lと求まる。 したがって, pH は (ク)となる。 では、NH と NH4Ciの混合水溶液のpHの変化を考えてみよう。混合水溶液に強酸を少量加え た場合、強酸から生じるH+は(ケ)と反応して()になるため, [H+] はほとんど増加せ ずpHはほとんど変化しない。また、この溶液に強塩基を少量加えても,強塩基から生じる OH- は(サ)と反応し(シ)と(ス)になるので, [OH]はほとんど増えず, [H+] もpHもほ とんど変化しない。一方, NH3とNHCの混合水溶液に水を加えて薄めた場合にも, pHはほと 変わらない。 (b)

どうして全て1000Lが着くんですか？ 分かりません汗 教えてください🙇‍♀️

《解説》 (1) 酢酸 CHCOOHのモル質量は60g/mol なので、酢酸 1.5gを溶かし 1.5/60mol® =5.0×10-2mol/L 500/1000L (2)合水溶液中のHCI の物質量は, 0.10mol/Lの塩酸100mL に含まれる HCI と 0.20mol/Lの塩酸 200mL に含 まれる HCI の和である。 0.10mol/Lx 100 1000 200 L+0.20mol/Lx L=5.0×10-2mol 1000 混合水溶液の全量が500mL となっているので、そのモル濃度は、 5.0x 10-2mol =0.10mol/L 500/1000L (3) 0.25mol/Lのアンモニア水 100mL に含まれる NH3 の物質量は, 100 0.25mol/Lx L=2.5×10-2mol 1000 したがって、このNH3 の標準状態における体積は, 22.4L/mol×2.5×10-2mol=0.56L=5.6×102mL (4) (COOH)22H2Oのモル質量は 126g/mol なので,その6.3g は, 6.3g 126g/mol =5.0×10-2mol 1mol の (COOH)22H2Oには(COOH)2が1mol含まれているので,溶質の(COOH)2も5.0×10 - mol となる。 した って、これを水に溶かして200mL にした水溶液のモル濃度は, 5.0×10-2mol 200/1000L ① 《 脇注》 1.5g 1.5 60g/mol 60 mol 0.25mol/L 【8】 次の(1)~(3)にあてはまるものを下の(ア)~(コ)の物質からそれぞれすべて選び, 記号で示せ。