なんで塩基性にならないんですか？

72 第2編物質の変化 ( 121 溶液のpH 知 (1)pH=2 の希塩酸の水素イオン濃度 [H+] は,pH=5の希塩酸の [H+] の何倍か。 (2) pH=1の希塩酸を水で100倍に薄めた溶液のpHはいくらか。 (3) pH=6の希塩酸を水で100倍に薄めた溶液のpHはいくらか。 (4)pH=1 の希塩酸 1.0L を水で薄めて pH=2の希塩酸とすると, 体積は何Lになる である。このときの酢酸の電離度はいくらか。 リー C 12 の

青線のところで終わったらテストとかでは丸もらえないですかね？

R n (4) k (k+1)*(5) k=1

（2）って暗記ですか？

(1) (ア)~(オ) の酸化物を, (a) 酸性酸化物 (ア) CO2 (イ) CaO (ウ) Na2O (b) 塩基性酸化物に分けよ。 (I) SO₂ (オ) Fe203 (2) (1)の(ア)~(オ)の酸化物のうち, (a) 塩酸 (b) 水酸化ナトリウム水溶液 と反応するもの (2) をそれぞれ選び,その化学反応式とともに答えよ。 ◆(3) 酸化物には,酸とも強塩基とも反応するものがある。 この酸化物を何というか。

電気陰性度と配位結合、錯イオン、共有結合の結晶がわかりません。 なるべく具体例を示しながら解説してくれるとありがたいです‼︎

なんでこの問題たちは水素イオン濃度の公式を使ってとけるんですか？

第2編 含む問題 a = 40 ) 0 物質 コでなく で反応 つげたい ふか HO [リード C 第 物質 ( () (1) 0.0010 molの硫酸を溶かした水溶液がある。硫酸は強酸で,電離度を 1.0 とすると, 水素イオン, 硫酸イオンはそれぞれ何mol 生じるか。 118 電離と電離度知文 (2) 0.10molの酢酸を溶かした水溶液がある。酢酸の電離度を0.0052 とすると,水溶液 中に酢酸イオン,水素イオンはそれぞれ何mol あるか。 1000.0 (2) (3) 1.0molのアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を0.0042 とす ると,電離により何イオンが何molずつ生じるか。 (4) 0.010mol/Lの酢酸水溶液がある。 この水溶液の水素イオンのモル濃度 [H+] が 5.0×10mol/Lであるとき 酢酸の電離度はいくらか。om THOI 119 酸化物 Mom

原子価と、価電子の名前のちがいがよくわかりません。 同じ意味の言葉なのでしょうか。

語幹のところに、（）がついてるのとついてないのの違いって何ですか？

(1) 活用す 基本形語幹 未然形 連用形終止形 連体形 已然形 命令形 る 行 ①祝ふいほ い行 4 S ふ >> (1) ②足る ラ行 2 S ゆ れ けれ V V rx ⑤4 ③飽く あ行 ④着る(キン)行 (4)⑤射る(い) ヤ行 活 下段法用上一段活用上一段活用四段活用 (5) (4) 13 12 11 10 9 8 ⑥居る (ゐ7行 ⑦蹴る(> ⑧閉づ ゆおヤ行 ぢける うら や行 み ⑩憂ふうれい行 ②越ゆ 植 二 ヤ行 行 > ex ききるきるきんきょ いいるいるいわ ゐるゐるるい いよ ゑえへみいぢける けるけんけ ゆるゆ うふゆづ ASI ふる おみ ゆるゆ

(3)考え方に、「価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい」と書かれているのですが、何個 以下だったら陽イオンとかはないですか？ 答えオ

次の (ア)~ (オ)の電子配置をもつ粒子について、下の各問いに答えよ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) 10+ 11+ 12+ (1) イオンはどれか、 (ア)~(オ)の記号で記せ。また、そのイオンは、どの貴ガス原子 と同じ電子配置か。 元素記号を記せ。 知 恵者の目 (2) 原子のうち、 周期表の第2周期に属するものをすべて選び、(ア)~(オ)の記号で記せ。 (3) 原子のうち、陽イオンになりやすいものはどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 (4) 原子のうち、化学的に極めて安定なものはどれか。元素記号で記せ。

分からないです

(2) OA=d, OB=1.||=||=1, ab=k のとき, 線分 OA の垂直 二等分線のベクトル方程式を媒介変数tとa, b,k を用いて表せ. ただし,点Bは直線 OA 上にないものとする.

分からなです

例 トル程式 (2) **** 平面上の△ABCと動点Pについて,次の等式が成り立つとき,点Pは 11 どのような図形上を動くか. (1) (AP+BP) (AP-2BP)=0 (2) AP.BP=AC・BC