混合物の分離　精製が苦手です。特に例で何か挙げられてそこからどの操作を使うかわからないです。 コツやキーワードを教えてください

解答 (1) a: 融点 b: 沸点 (2) ア融解 746 HE (3) A 例10 達したら 少量の塩化ナトリウムが混ざった硝酸カリウムから、硫酸カリウムを取り出す。 b:100 (2)砂とナフタレンの混合物から、ナフタレンを取りだす。 応月(3)液体空気から、窒素や酸素を分離。 ρ)すりつぶした大豆から、溶媒にヘキサンを使って、大豆油を取り出す。 (5)海水から水を取り出す。 10 混合物 (6) 砂の混ざった水から、砂と水を分離する。 ire Cいうか。 海水を沸騰させ,その水蒸気を冷却して純水を取り出す。 (2) お茶の葉に熱湯を注いで,水に溶ける色素や味の成分を溶かし出す。 (3) 黒色のインキ中に含まれているいろいろな色素を, ろ紙への吸着のしやすさ 吸着力の強い成分は上か下が により分離する。 少量の塩化ナトリウムが混ざっている硝酸カリウムを熱水に溶かし,これを て純粋な硝酸カリウムを析出させる。 (5) 空気を液化したのち、ゆっくり蒸発させて窒素を取り出す。 [近

この判別がどれも似ててわかりません、、コツとかありますか？？

思考 6. 混合物の分離次の(1)~(5) に関連する分離法を,下の①~⑥ から選べ。 (1) 少量の硫酸銅(II) 五水和物を含む硝酸カリウムから, 硝酸カリウムの結晶だけを 取り出す。 (2) 液体空気の温度を徐々に上げていき, 窒素だけを気体として取り出す。 (3) 水性サインペンのインクをろ紙につけたのち, ろ紙の先端を水に浸し, インクに含 まれる色素を分離する。 3人 (4) 塩化銀の沈殿を含む水溶液から, 塩化銀を取り出す。 (5) 茶葉に熱湯を加え, お茶に含まれる成分を湯に溶かし出す。) 15(分離法) ①ろ過 ② 再結晶 ③ ③ クロマトグラフィー ④分留 ⑤ 昇華法 ⑥ 抽出

この4と5がなんでそうなるか教えてください🙇

5 次の(1)~(5)の操作を行ったとき, 分離されて取り出されるものを書け。 (1) 水, 砂,塩化ナトリウムの混合物をろ過する。 (2) 水と塩化ナトリウムの混合物を蒸留する。 (3)硝酸カリウムと少量の塩化ナトリウムの混合物を水に溶かし、 再結晶させる。 [ [ p.20~23 砂 水 [ 硝酸カリウム (4)ヨウ素,塩化ナトリウム, 砂鉄 (酸化鉄の一種)の混合物から昇華法によって取り出す。 ヨウ素 J (5)ヨウ素,塩化ナトリウム, 砂鉄の混合物から水を用いた抽出によって取り出す。 [ 塩化ナトリウム 】

全ての問題がわからないです 分離する時のイメージがつかなくて、考え方を教えてくれると嬉しいです

問② 次の分離・精製の操作に用いられる方法として最もふさわしいものを,下の (ア)~ (カ) から1つずつ選べ。 (1) 少量の塩化ナトリウムが混ざった硝酸カリウムから. 硝酸カリウムを取 り出す。 (2) 砂とナフタレンの混合物から, ナフタレンを取 り出す。 (3) 液体空気から、窒素や酸素を分離する。 (4) すりつぶした大豆から,溶媒にヘキサンを使っ て大豆油を取り出す。 (5) 海水から水を取り出す。 5 (6)砂の混ざった水から, 砂と水を分離する。 ナフタレン (ア)蒸留 (イ)分留 10 (ウ) 昇華法 (エ)抽出 (オ) 再結晶 (カ) ろ過 JOUNICE L link

答えと解説教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙏🏻❕ しかく3番の「2」②番です、！

(1) (103) 3 結晶のとり出し方 アブスト P.132 □(1) 水に溶かした固体の物質を、溶解度の差を利用して結晶としてとり出すこ とを何というか。R5 福井 蒸発皿 (2) 図のように、しょうゆ15cm3を蒸発皿に入れ、しょうゆ にふくまれる有機物がすべて炭になるまで十分に加熱した。 加熱後、蒸発皿に水30cmを加えてかき混ぜたところ、炭は 水に溶けずに残っていた。 その後、 蒸発皿に入っている炭の 混ざった液体を |ことにより、食塩のみを固体とし てとり出した。 ただし、 しょうゆには有機物と食塩のみがふくまれており、 しょうゆの密度は1.2g/cm3とする。R5 奈良 00 しょうゆ (3) 「3 ガスバーナー (2)① にあてはまる内容を、 「ろ過」の語を用いて簡単に書け。 □② 実験により得られた食塩の質量は2.5gであった。 この実験でしょうゆ にふくまれる食塩をすべてとり出したとすると、 実験に用いたしょうゆに ふくまれる食塩の質量の割合は何%か。 四捨五入して整数で書け。 2

高校2年生の化学基礎です。 分からないので教えてください。

2 混合物から純物質を分けて取り出すことを分離という。 次の(1)~(4)の分離について,どの方法が最も適当か。 下の語群から選び, 番号を書きなさい。 |知2点×4=8点 (教P14~17.学 P14~15) とうゆ (1) 原油をガソリン, 灯油,軽油、重油などに分けたい。 〔 ] (2) 海水から純粋な水を得たい。 〔 ] (3) ヨウ素と塩化ナトリウムの混合物から純粋なヨウ素の結晶を得たい。 〔 ] (4) 泥水から砂や泥を取り除きたい。 〔 〕 じょうりゅう しょうかほう [語群 ] ①ろ過 (2) 蒸留 ③分留 ④昇華法 5 再結晶

沈殿分体積が現象してろ液全体の体積も現象しないのですか？教えて頂きたいです。

137 空気中のCO2 27℃, 1.013 × 10 Paの乾燥空気 500L と, 0.00500mol/L の水酸化バリウム水溶液100mL を容器に入れて密封し、よく振ったところ,炭酸バリ ウムの白色沈殿が生じた。 しばらく放置した後,溶液をろ過し,ろ液 200mLを0.0100 mol/Lの塩酸で中和滴定したところ. 16.96mL必要であった。 ① 下線部の反応の化学反応式を記せ。 乾燥空気 5.00 Lに含まれていた二酸化炭素の体積百分率は何%か。 ただし, 27℃ [岐阜大] 1.013 × 105 Paの気体1molの体積を24.6Lとする。

（４）の答えがなぜアになるのかが分かりません😭

3 量との関係は下の表のようになるものとし、水の蒸発は考えないものとする。 水溶液について調べるために,塩化ナトリウムを用いて下の実験を行った。 これについて、 すいようえき さ 水の温度(℃) 各問いに答えなさい。 ただし, 塩化ナトリウムについて, 水の温度と水100gにとける物質の限度の質 あとの 20 40 60 80 0 35.8 36.3 37.1 水100gにとける塩化ナトリウムの限度の質量[g] 35.6 38.0 から [実験] II 空のビーカー A, Bに水を100.0gずつ入れた。 ガラス棒 塩化ナトリウムを, ビーカーAには20.0g, ビーカーBには50.0 ろうと g加えた。 それぞれ水の温度を60℃にたもって, 変化がなくなるまで で十分にかき混ぜたところ, ビーカーAでは塩化ナトリウムがすべ てとけたが, ビーカーBでは一部の塩化ナトリウムがとけ残った。 3 ビーカーBの水溶液を、図のようにろ過すると、 とけ残った塩化 ナトリウムがろ紙上に残った。 (1) 下線部の水100gにとける物質の限度の質量を何といいますか。 (2)実験の②について,次の問いに答えなさい。 エ 6 ろ紙 ① 塩化ナトリウムのように,水溶液中において水にとけている物質のことを溶質というのに対し、 溶質をとかしている水のことを何といいますか。 ②ビーカーAにおいて,塩化ナトリウムがすべてとけたとき,この水溶液の質量パーセント濃度は 何%ですか。 小数第2位を四捨五入して小数第1位まで求めなさい。 ③ビーカーBにおいて,とけ残った塩化ナトリウムは何gですか。 50-37112.910 (3)実験の③で行ったろ過では,水溶液をろうとに注ぐ前に, ろ紙をろうとに密着させるためにどの ような操作を行うか。 簡単に答えなさい。 (4) 次の文章中の□にあてはまる内容として最も適当なものを,あとのア~エから選び、記号で答え さい 実験の皿,図を行ったあと,③を行わず,ピーカーAの水溶液をピーカーBにすべて加えてよくか き混ぜると,とけ残っていた塩化ナトリウムがすべてとけて、60℃の塩化ナトリウムの水溶液が270 g得られる。この水溶液を冷やした場合, 塩化ナトリウムの結晶は, ア 0℃まで冷やしても出てこない はんい イ 0℃~20℃の範囲で出始める ウ 20℃~40℃の範囲で出始める エ 40℃~60℃の範囲で出始める けっしょう 44 い

(3)がわかりません。 新中3でもわかるように解説していただけるとありがたいです🥲🙏🏻 誰か親切な方、よろしくお願いします

温を20℃に下げたところ、水溶液中に規則正しい形をした固体 40℃の水50gに硝酸カリウム30gを入れ、よくかき混ぜたところ全部とけた。 次に、この水 が現れた。 次の問いに答えよ。 ただし、硝酸カリウムの溶解度 [g/水100g]は、20℃のとき31.6g 40℃のとき 63.9g 60℃のとき 109.2gである。 30g カリウム 30gを入れ、全部とけたときその水の量パーセント (2)下部のような、規則正しい形をした固体をいっぱんに何というか。 (3) 下部の固体は、およそ何g現れたと考えられるか。 次のアーカから1つ選び、記号で答えよ。 7 Log イ 14.2g ウ 15.0g エ 16.15g オ 32.3 | 、 右の図のようにろ過して、 水溶液中からとり除いた。 33.9g 373 309 808 813. カラス 60 56 ろうと台 ビーカー 40 の方法では適切でないところが1か所ある。 どのように修正すればよいか書け。 図のろは水溶液である。 ろ液のモデルとして正しいものを ア 右のアーエから1つ選び、記号で答えよ。 ただし、水の粒子を 酸カリウムの粒子をで表すものとする。 3つのビーカー A. B.Cを用意し、各ピーカーに 60℃の水 50g 100g 200gを入れ、それぞれに硝酸カリウム 100gを加え. よくかき混ぜた。 ただし、水の密度は1.00g/cmとし物を I ろ ろうと ービーカー お渡 かしたり、温度を変えたりしても体積は変化しないものとする。 ①ピーカー A.B.Cから水溶液を10cmずつとり. 質量を比べた。このとき最も質量が小さいのは、 A.B.Cのどのビーカーからとった水溶液か 記号で 答えよ。 ただし、 とけ残りがあるものについては、上ずみ液をとるものとする。 ②ビーカーBの水溶液の密度は何g/cm か。 2 11 20.5 ✓ 結晶 [3] (4) T 下に 記人 ② I 2 ろうとのあしの部分をビーカーのイベにくっつける。 151 (2) cm

この問題の問3について質問です！答えは「大きくなる」で理由が「過マンガン酸イオンは塩化物イオンを酸化させてしまうためその分だけ過マンガン酸カリウム水溶液を加えてしまうことになるから」だったのですが、よく分かりません💦なぜ酸化させてしまうと過マンガン酸カリウム水溶液を加えてし... 続きを読む

6 次の文章(a) と(b)を読み、 以下の問1~ 問5に答えよ。 (a) (CODの説明) 湖沼などの水質汚濁の程度を表す指標に化学的酸素要求量 COD がある。 汚水 などに含まれる有機化合物は、水中の微生物の餌となり,これを繁殖させたり還元剤として溶存酸 素と反応したりするため, 異常に多く含まれると, 水中の生物を酸素欠乏に陥らせ, 汚濁や悪臭の 原因となる。 湖沼水(試料水)に含まれる有機物を過マンガン酸カリウム KMnO 4 などの強力な酸化剤で酸化 分解した時に使われる酸化剤の消費量を、酸素を酸化剤として用いた場合の酸素の量[mg/L] に換算 した値を COD とする。 この値が大きいほど水が汚れていることになる。 COD は汚れた湖沼で 5.0mg/L以上,きれいな湖沼では 3.0mg/L 未満であるとされる。 以下の手順で COD の値を求める実験を行った。 手順① 試料水 (河川水) 50mLに,塩化物イオンを除去するために (a) 硝酸銀水溶液を 10mL加え、沈殿を生じさせ, ろ過して塩化銀AgCl の沈殿を取り除いた。 手順② 手順①のろ液に 5.0 × 104mol/Lの過マンガン酸カリウム20mLと希硫酸を加え, 30分間加熱をした。 手順③ 加熱後,試料水溶液の赤紫色が消えていないことを確認した後, 2.5×103mol/Lの シュウ酸ナトリウム水溶液を10.0mL 加えると無色になった。 手順④ この溶液を5.0× 104mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 終点 に達するまでに 5.08mL 要した。 手順⑤ 試料水の代わりに純水 50mL を用いて同様の操作を行い, 5.0×10 -4 mol/Lの過マ ンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 終点に達するまでに0.08mL 要した。 +20 d 問1 MnO4 + 8H+ + 5e¯ この試料水中の有機物を酸化した過マンガン酸カリウムの物質量は何molか, 有効数字2桁 で求めなさい。 ただし, 過マンガン酸イオンとシュウ酸イオンは各々次式のように反応する。 Mn2+ + 4H2O A → C2O42- ← 2CO2 + 2 問2 この試料水の COD [mg/L] を有効数字2桁で求めなさい。 ただし, 酸素が酸化剤として働く ときの反応は次式で示しておいた。 酸素 O2 の分子量は32である。 O2 + 4H + 4¯ ->>> 2H2O 53 下線部(a)の操作を行わなかった場合, COD の値は問2の値と比べ, 大きくなると想定され るか,それとも小さくなると想定されるか, 解答欄の 『大きくなる』 『小さくなる』 のどちらか に○をした上で, それを選んだ理由を説明しなさい。 6 2.571 b