【化学】①だけでいいので解説してほしいです ※なるべく早めに答えてくれると助かります

問10 次の問いに答えよ。 の炭素には, 12C (相対質量 12, 存在比 99%)と13C (相対質量 13, 存在比1%)の同位体がある 炭素の原子量を小数第2位まで求めよ. の塩素には, 35CI (相対質量 35,存在比 76%)と37CI (相対質量37, 存在比24%) の同位体が る。塩素の原子量を小数第2位まで求めよ。 3空気は窒素 N2 (分子量 28, 有存在比 78%), 酸素 O2 (分子量 32, 存在比 21%), アルゴン Ar 子量40, 存在比1%)などからなる.空気の平均分子量を小数第2位まで求めよ.

解説のX3O4だけに着目するのがなぜなのか分かりません。　

4.物質量と濃度 57 93. 金属の原子量■次の各問いに答えよ。 (1) A[g]の金属Xを空気中で燃焼させたところ,B[g]の X,O4の化学式で表される酸 化物が生成した。 金属Xの原子量をAとBを用いて表せ。 (2) 金属Mの塩化物は水和物 MCI2-2H2O を形成する。この水和物 422mgを加熱して 無水物 MCI2 にすると, 質量は 333mgに減少した。 金属Mの原子量を求めよ。 (静岡理工科大改) (11 兵庫医療大 改) 94. 気体の密度とモル質量■次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 1894年,レイリーとラムゼーは, 空気から酸素などを取り除いて得た窒素の密度が、 純粋な窒素の密度よりも, 標準状態において0.500%大きいことから, 窒素よりも密度 の大きい気体が空気中に含まれていると考え,アルゴン Ar を発見した。ここで、空気か 密素とアルゴンだけが含まれるものとする。

この問題ってどのように解くんですか? 詳しく説明してくれると嬉しいです どうかお願い🥺

はでれも2種類以上の元素からなり、原子3個が ー 」は折れ線形の分子構造をもち,常温·常圧でに 59 化学結合 次の文は, 低 結合について述べたものである。空欄①~。 てはまる物質はそれぞれ何か。下0)~(1)から1つずつ選べ。 3 62 合で結合した化合物である。 ① ある。 よりも沸点が著しく高い。 口は極性を示すが, ③ は無 イ は電気陰性度の大きい原子が隣接の水素原子と引き合うため、 記列 2 の である。③ |の固体は分子結晶である。 ]の分子は共有結合からなり, 分子の形はどちらも正四面体タ ]は非共有電子対をもつが「 と⑤ 中心に炭素原子が存在している。 ④ はもた |はどちらも無極性分子である。 は互いに同素体で, ⑥ はやわらかく, 電気を導きやすい性質をもっている。 はイオン結晶で,どちらの陽イオンも最外殻の M殻に8倍 の陰イオンは1価で, アルゴンと同じ電子配置で また,④ は共有結合結晶で, きわめて硬く 6 との 点も高い。一方,⑦ と9 子が配置されている。® の陰イオンは2価で, この陰イオンに含まれる電子の総数は 10個である (d) 黒鉛 9 (a) ダイヤモンド (b) メタン (C) 二酸化炭素 (f) アンモニア (g) 硫化水素 (h) 水 (e) 四塩化炭素 (i) 塩化ナトリウム (k) 酸化カルシウム () 塩化カリウム (1) フッ化カリウム

このように習いました。 8個入っている状態は満タンと言えないのですか？ このアルゴンのようなオクテットの状態のことを閉殻とは言わないのですか？オクテットと閉殻の違いがよく分かりません。よろしくお願いします！

に 最外殻電子= 価電子でよいが、 kと 他の原名と なと O B(© がス )の価電子の数は(⑤ 0 2+ 18+ p族 5周期表さ黄覧(He, Ne:Ar, …) ●安定な電子配置 最も外側の電子殻に電子が He Ar 中定している Nへいかく (⑥ 満たん ) に入っている状態= (①開設 ) )入っている状態 = (@ オクテット (③ 8個 ○○●

この問題で活栓をあけて一緒にした時水素の気体やアルゴンの気体の圧力はなぜ変わってしまうのですか？

例題 混合気体の圧力 4 右図の容器を用いて, 一定温度で, 1.0×10° Pa の水素3.0Lと, 2.0×10°Paのアルゴン2.0L を入れ,活栓を開いて混合した。 (1) 各気体の分圧と, 混合気体の全圧を求めよ。 (2) 混合気体の平均分子量を求めよ。 アルゴン 水素 1.0×10° Pa 3.0L 2.0×10° Pa 2.0L 活栓 15 園 解)(1) 混合後の気体の体積は2.0L+3.0L=5.0Lである。水素の分圧をかHs アルゴンの分圧を par とすると,ボイルの法則から, 1.0×10° Pa×3.0L= pH,[Pa]×5.0L 2.0×10° Pa×2.0L= par[Pa]×5.0L 混合気体の全圧Pは, 各成分気体の分圧の和に等しいので, P= pHe+ Dar = 6.0×10'Pa +8.0×10 Pa = 1.40×10° Pa (2) 混合気体において, 分圧の比は物質量の比に等しいので, 平均分子量は, PHe = 6.0×104 Pa 答 PAr = 8.0×10 Pa 20 答 6.0×10 Pa 8.0×10 Pa 6.0×10' Pa+8.0×10 Pa 2.0× +40× 6.0×10' Pa+8.0×10* Pa =23.7 答24 回マ コ ロ

こういった問題(計算)の、有効数字が全くわかりません…。 有効数字って何ですか？ 教えてください🙇‍♂️

物質量と気体の体積(2) 次の気体の物質量 mol]を求めよ。 (1) 標準状態で 11.2Lの二酸化炭素 CO2 (2) 標準状態で5.6Lのメタン CH4 (3) 標準状態で 224 mL の酸素 02 →まとめ 2- (3) 1L=10 12) 質量と粒子の数 次の各問いに答えよ。 (1) 8.0gのメタン CH4(分子量 16)中に含まれるメタン分子は何個か。 (2) 56gの窒素 N2(分子量 28) 中に含まれる窒素分子は何個か。 (3) 9.0×10%個の水分子 H20(分子量 18)は何gか。 →まとめ 2 質量や粒子 一度物質量 ち,それそ める。 13 質量と気体の体積 次の各問いに答えよ。 (1) 16.0gの酸素 O2(分子量32)は標準状態で何Lか。 (2) 標準状態で5.6Lの酸素 O2(分子量32)の質量は何gか。 (3) 標準状態で1.12Lの二酸化炭素 CO2(分子量 44)の質量は何gか。 →まとめ →まとと 14 気体の体積と粒子の数 次の各問いに答えよ。 (1) 標準状態で33.6Lの水素 H2 に含まれる水素分子は何個か。 (2) 標準状態で5.6Lのメタン CH4 に含まれるメタン分子は何個か。 (3) 6.0×10個のアルゴン Ar は標準状態で何Lか。 →まと 1 質量パーセント濃度 次の各問いに答えよ。 (1) 25gの塩化ナトリウム NaCI を水 100g に溶かした水溶液の質量 パーセント濃度は何%か。 質量) 溶 溶 (2) 20 %の塩化ナトリウム水溶液 80g中に溶けている NaCI は何gか。 →ま 16 モル濃度 次の各問いに答えよ。 (1) 酢酸0.50 mol を溶かして500 mL にした水溶液は何 mol/L か。 (2) 5.85gの塩化ナトリウム NaCI (モル質量58.5g/mol)を水に溶 かして200 mL にした水溶液は何 mol/L か。 (3) 4.0gの水酸化ナトリウム NaOH(モル質量 40g/mol)を溶かし て10Lにした水溶液は何 mol/L か。 モ) ニー 1 Tは何 mol の塩化

化学基礎のイオンらへんについての質問です。 解答しかない問題文を予想できる方がいたらよろしくお願いします。

(1)希ガスであるヘリウムとアルゴンは電子配置が安定している。つまり原子番号が最も 近い電子配置になるために、 ペリリウムは電子を2個放出してヘリウムと、 硫黄は電子を 2個受け取ってアルゴンと同じ電子配置になる。 (2)周期表の族が大きい数字になるほどイオン化エネルギーが大きくなる。 周期表の周期が大きくなるほど原子半径が小さくなる。 同じ族の元素の性質が似る。 (3)イオン化エネルギー 原子を陽イオンにするのに必要なエネルギー(電子を取るのに必要なエネルギー) 電子親和力 原子が陰イオンになるのに必要なエネルギー (電子の受け取りやすさ) (4陽性の金属元素と陰性の非金属元素が静電気力によって結合する。 (5)塩は水に溶かすことでNa" とCI'電離しやすい電解質である。 そのため塩水には電気が 通るが、水は電離しないため電気を通さない。

合ってますか？？

問2 この実験における温度tは何℃か。 最も適当な数値を, 次の①~⑥のうち 3.75 第4問 次の文章を読み,問い(問1~4)に答えよ。 totx -- 解答番号 1 6 ) (配点 15) から一つ選べ。 2 0 450 2 540 O/ 630 の 720 6 810 二酸化硫黄 SO2は亜硫酸ガスともよばれ, 火山ガスの成分として自然界で発 生するほか,硫黄を含む化石燃料の燃焼などによっても生じる。二酸化硫黄と酸 素O2を混合して高温に保つと, 次式のように反応して気体の三酸化硫黄 SO。を 問3 平衡状態での全圧は何Paか。 最も適当な数値を, 次の①~④のうちから、 生じる。 一つ選べ。 3 Pa 2SO2 + 02 2S03 この変化は可逆反応で, 右向きの変化は発熱反応である。 二酸化硫黄や三酸化 0 2.0 × 10 の 2.5 × 10 ③ 3,0× 10 の 3.5 × 10 硫黄などの硫黄酸化物は, まとめてソックス(SO.)とよばれる。 この反応のt(℃)における圧平衡定数の値を有効数字2桁で次の形式で表 に当てはまる数字を, 下の①~①のうちから一 問4 容積と温度が可変の反応装置に, 容積60L, 温度t[℃]の条件で, SO2 すとき, つずつ選べ。 ただし, 同じものをくり返し選んでもよい。 6 0.200 mol, O2 0.100 mol を入れると, はじめの圧力が 3.75 × 10 Pa となった。 そして,容積と温度を60L, t[℃]に保つと, 一部が変化して SO, が生じ, sO2:SO, =2:3の物質量比で平衡に達した。 4 4 5 × 10 /Pa この平衡状態に対して行う操作のうち, 平衡が左向きに移動する操作を, 次の0~Oのうちから一つ選べ。 問1 ① 1 ② 2 ③ 3 の 4 1 6 の 7 ③ 8 9 9 O 0 0 温度一定で, 装置内の容積を小さくする。 @圧カー定で, 装置内の温度を低くする。 ③ 温度· 圧カー定で, 装置内に触媒を加える。 O温度 圧カー定で, 装置内にアルゴンを加える。 ○ O

どうして、最外殻が８個の場合、その電子配置は安定するのですか？ よろしくお願いします🙇

○○ 0o~ ●希ガスの原子の電子配置 ヘリウム He. ネオンNe, アルゴンAr, クリ プトンKr, キセノンXe, ラドン Rnは、 塩素 17CI 18Ar 19K Ca 7 収容 アルゴン カリウム 8 1 15 個の カルシウム 8 8 2 20 15 のこ の中の数字は最外殻電子の数を表す。 希ガス(貴ガス)という。 HeのK殻やNeのL殻のように, 最大数 き ▼表4 希ガスの原子の電子配置 へいかく 電子殻 の電子が収容された電子殻を閉殻という。 最 20 外殻が閉殻の場合, あるいは, Ar, Kr, Xe,l 元素 K LMN O P 2He 2 Rn のように, 最外殻電子の数が8個の場合 0 10N. 2 8 その電子配置は安定となる。 このため, 希ガ 18Ar 288 スの原子は, ほかの原子と結びつきにくい。 3gKr 28 18 8 最外殻電子の数は, Heが2個, ほかの希ガ 25 スの原子が8個であるが,価電子の数はいず れも0個とする(表4)。 54Xe 28 18 18 8 86RN 28 18 32 18 8 の中の数字は最外殻電子の数 を表す。

なぜ臭素より前の物質のM殻には電子が8個までしか入らないのですか？

電子殻の電子の数 原子 K|L|M N|0P 元素名 H 1 水素 1 ヘリウム 2He |2 0 リチウム sLi 2 1 1 ベリリウム 4Be|2 2 2 ホウ素 5B 23 3 炭素 2 窒素 6C 2 4 4 N 2 5 5 酸素 80 2 6 6 フッ素 9F 27 1 7 10N. |2 8 11Na |2 8 マグネシウム 12Mg| 2 8 ネオン 0 ナトリウム 1 1 2 2 アルミニウム 13A1 2 83 3 ケイ素 3 リン 14SI 2 84 4 15P 2 85 5 硫黄 2 8 6 6 16S 塩素 17C1 2 8 7 7 アルゴン 18Ar |2 8 8 0 カリウム 19K 2 8 8 1 1 カルシウム 20Ca |2 8 8 2 2 4 臭素 35Br 2 8 18 7 7 クリプトン 36Kr 2 8 18 8 0 5ヨウ素 53I 2 8 18 18 7 7 キセノン 54Xe |2 8 18 18 8 0 6 ラドン 86 Rn |2 818 32 18 8 0 自電子」