こちらの表についてです。なぜ酸化剤は左辺に電子(e−)があり、還元剤は右辺に(e−)があるのですか？？？

3 酸化剤と還元剤 ｢剤｣は薬品を意味するので, 酸化剤・還元 酸化剤 相手を酸化する物質=自身は還元される物質=酸化数が減少する元素を含む物質 還元剤 相手を還元する物質=自身は酸化される物質=酸化数が増加する元素を含む物質 酸化剤 Cl2 (Br2.I2 ) KMnO4 (酸性) MnO4 +8H+ + 5e (中性・塩基性)* MnO4+2H2O +3e- K2Cr2O7 HNO3(濃) HNO3 (希) H2SO4 (熱) H2O2 |SO2 イオン反応式 Cl₂ +2e <->2CI- → Mn²+ +4H2O → MnO2 +4OH → 2Cr3++7H2O Cr₂O72-+14H++6e¯ HNO3 + H+ + e- HNO3+3H++3e¯ H₂SO4+2H++2e= H2O2+2H++2e- NO2 + H2O → NO +2H2O SO2 +2H2O → 2H2O |SO2+4H+ + 4e → S + 2H2O PRAT 還元剤 Na (Mg. Al) Na H2 H2 Fe2+ Fe³+ + e Sn2+ → Sn4+ +2e FeSO4 SnCl2 H2C2O4 イオン反応式 H2S H2O2 SO2 Na++ e- 2H+ +2e H2C2O4 → 2CO2+2H++2e- H2S → S+2H++2e- H2O2 O2+2H+ +2e" SO2+2H2O→SO +4H++2e- 中性や塩基性ではMnO2 までしか還元されない。 ※この表のイオン反応式がつくれるようにしておくこと。

⑹空欄の答え左から6と２なんですが どちらが3でも正解とはなりませんか？

せ 181 [酸化還元のイオン反応式] 次のイオン反応式を完成さ (1) Cl +2e-→2 ( ) (2) 2I→I2+(e- X Fe2+ → ( ) +- (4) H2S→S+(H+ +2e- (5) HNO3+ (3)H+ + (S) → NO+ (2) H2O )H+ + ( Cr₂O7²- +( e- → ( Cra+ + ( 7 ) H2O 還元され 力が強い る。 11814 ① 酸化 eで ②両 ラン

空欄の答え左から6と２なんですが どちらが3でも正解とはなりませんか？

(12) 〒82 [酸化還元反応式] 次のイオン反応式から酸化還元反応式を完成させよ。 (1) 硫化水素と二酸化硫黄との反応 H2S→2H+ + S +2e SO2 + 4H+ + 4e→S+2H2O (2) 硫酸酸性の過酸化水素水とヨウ化カリウム水溶液との反応 H2O2 +2H+ +2e-→2H2O 2I→I2+ 2e (3) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液との反応 MnO4 +8H+ +5e → Mn²+ +4H2O (COOH)2→2CO2+2H+ +2eT * 硫酸鉄(ⅡI)水溶液に希硫酸を加えた後の過酸化水素水との反応 Fe²+ → Fe3+ + e_ H2O2 +2H+ +2e-→2H2O 30/1 ラン わせ 31 H₂ 15 L

化学のイオン反応式の問題です。類題4-1です どなたか解き方を教えていただけないでしょうか 答えは2Al　+3Cu3+　+3Cuです

くなるように係数をつける。 類題 4-1 硫酸銅(IⅡI)CuSO水溶液にアルミニウム AI を浸すと起こる化学変化は .2+ Al + Cu²+ → A+ + Cu となる。 このイオン反応式に係数をつけて完成させよ。 類題 4-2 塩化カルシウム CaCl2 水溶液に炭酸ナトリウム Na2CO 水溶液を加える と, 炭酸カルシウム CaCO, が沈殿する。 この化学変化を化学反応式とイオン反 式の両方で表せ。 10

化学で鉛蓄電池の実験を行ったのですが、 考察の放電によって色が変化した理由がわかりません💦至急教えていただきたいです、！！

目的 鉛蓄電池を作って観察し、その特徴を理解する。 原理 鉛蓄電池の電池式:〔(-)pb|H2SO4ag/pb02 (+) 鉛蓄電池の模式図 (-), P.b 2e TILLD → Pb2+ PbSO4 (+) pb02 2H+2H+24.020²) -504²- SO4²- Pb²+ + Pb4+) zel Pb504 負極になる鉛板 操作 ① シャーレ中に図のように2枚の鉛板の間に ろ紙をはさみ、 3 mol/Lの希硫酸を2mL (ボトル全量)をろ紙に浸み込ませる。 (鉛板どうしは接触させない) ②2分間、 直流 3V の外部電源と鉛板の両端 をつなぎ、ろ紙と鉛の間に隙間ができないようにピンセットで押しながら電流を流す。 デジタルマルチ メーターで起電力をはかる。 2枚の鉛板がろ紙に接していた部分の色をそれぞれ観察する。 ③ 両端に導線をつないでプロペラを回転させ、とまったら、 両極の鉛板の色を再び確認する。 ④ もう一度②の操作を行い、プロペラにつなぐ。 電極装置の使い方 1.電源スイッチ (1) が OFFになっていること、電圧調節ツマミ (4)が 最小 (左にいっぱい)になっていることを確かめてから、コンセン トに電源をさしこむ｡ 2. 電流制限器(10) を右いっぱいにまわす。 (実験中、動かさない) 3. シャーレ中の上側の鉛板につけた導線は電源装置 (7) の +極に、 下側の鉛板につけた導線は一極につなぐ。 4. 電源スイッチをONにし、電圧調節ツマミ (4) を右にまわしてい き ゲージ (3) を見ながら必要な電圧 (3V) にする。 シャーレ 準備 鉛板×2、ろ紙、シャーレ、ピンセット、スポンジやすり、キムワイプ、外部電源、デジタルマルチ ・操 メーター LALALANIC 〕 794525 + 軽く水 洗い、 ■正極になる鉛板 硫酸をしみこませたろ紙 GA (11) 計測 操作 ・操作 (10) -(6) -(5) (1) 7

(4)の解説よろしくお願いします🙇‍♂️

2) 硫化水素と過酸化水素の反応を化学反応式で表せ。 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に硫酸鉄(ⅡI)水溶 夜を加えると, マンガン (ⅡI)イオン Mn²+と鉄(ⅢII)イオンFe3+ が生成した。 (1) 過マンガン酸イオン MnO4-が Mn²+ になる変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 鉄(ⅡI)イオン Fe²+が Fe+になる変化を,電子eを用いた反応式で表せ。 (3) MnO4- Fe²+の反応をイオン反応式で表せ。 (4) 硫酸酸性の KMnO4水溶液と FeSO4水溶液の反応の化学反応式を表せ。

化学の実験で鉛蓄電池についての実験を行ったのですが、考察の放電によって色が変化した理由、正極と負極で起こったイオン反応式をそれぞれ示しながら、 説明するという考察がわからず、教えていただきたいです、、至急よろしくお願いします…🙏🏻

目的 鉛蓄電池を作って観察し、その特徴を理解する。 原理 鉛蓄電池の電池式:〔(-)pb|H2SO4ag/pb02 (+) 鉛蓄電池の模式図 (-), P.b 2e TILLD → Pb2+ PbSO4 (+) pb02 2H+2H+24.020²) -504²- SO4²- Pb²+ + Pb4+) zel Pb504 負極になる鉛板 操作 ① シャーレ中に図のように2枚の鉛板の間に ろ紙をはさみ、 3 mol/Lの希硫酸を2mL (ボトル全量)をろ紙に浸み込ませる。 (鉛板どうしは接触させない) ②2分間、 直流 3V の外部電源と鉛板の両端 をつなぎ、ろ紙と鉛の間に隙間ができないようにピンセットで押しながら電流を流す。 デジタルマルチ メーターで起電力をはかる。 2枚の鉛板がろ紙に接していた部分の色をそれぞれ観察する。 ③ 両端に導線をつないでプロペラを回転させ、とまったら、 両極の鉛板の色を再び確認する。 ④ もう一度②の操作を行い、プロペラにつなぐ。 電極装置の使い方 1.電源スイッチ (1) が OFFになっていること、電圧調節ツマミ (4)が 最小 (左にいっぱい)になっていることを確かめてから、コンセン トに電源をさしこむ｡ 2. 電流制限器(10) を右いっぱいにまわす。 (実験中、動かさない) 3. シャーレ中の上側の鉛板につけた導線は電源装置 (7) の +極に、 下側の鉛板につけた導線は一極につなぐ。 4. 電源スイッチをONにし、電圧調節ツマミ (4) を右にまわしてい き ゲージ (3) を見ながら必要な電圧 (3V) にする。 シャーレ 準備 鉛板×2、ろ紙、シャーレ、ピンセット、スポンジやすり、キムワイプ、外部電源、デジタルマルチ ・操 メーター LALALANIC 〕 794525 + 軽く水 洗い、 ■正極になる鉛板 硫酸をしみこませたろ紙 GA (11) 計測 操作 ・操作 (10) -(6) -(5) (1) 7

画像の問題(7)と(9)で、 (7)の解き方、(9)でなぜFeSはイオンに直さないのか教えて頂きたいです！！

(7) 硫酸アルミニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液を混合すると, 水酸化アルミニウムの白色ゲル､ 沈殿が生成した。 ***: (/A/ 2 (S04); NaOH →ZALCOH)IN INGLO 3 204 2013 + + 39042- 3+ イオン反応式:20 XAL 1²/12/1133042- + 6Ma² + 6 0 2A1 CPH) f f +6Na+ + 350 4. (8) 硝酸銀水溶液に銅を浸しておくと、 銅の表面に銀が析出する。 ) Ay² + 2H₂ + (u -→ 2Ag + Cu²+ + 20 L#: (/AgNO3 + Cu →qAg+ (u (NO3)2 P イオン反応式:( 2Ay+ + Cu + 2Ag + Ca²+ ZA.g. → (9) 硫化鉄(ⅡI) に希硫酸を反応させると硫化水素が発生する。 化学反応式:(FS² イオン反応式 : ( + 1₂ 50.4 FeS44 + H₂ST ) 2- Fes + 2H+ + ²Fe²+.+ S04² +)//₂= Fes + 2H+. Fe²t + H₂S 2t.

化学反応式、イオン反応式の問題です！ 問: アルミニウムは、希硫酸と反応して水素を発生する。 この問題の化学反応式とイオン反応式を教えて頂きたいです💦

画像の問題のイオン反応式で、なぜ左辺のMgが残るのでしょうか？ 教えて頂きたいです!

(1) マグネシウムを塩酸に入れると, 水素が発生した。 化学反応式:( Mg +2/C1 → MgCl₂ + H₂ 19+ 2H² + 2C1-· №get +201²+ H₂ Mg²+ イオン反応式 : 2+ Mg + 2H² → ^^^g² Mget + H₂