マ表2 おもな酸化剤·還元剤とそれらの水溶液中での反応
酸化剤と還元剤
水溶液中での反応
O2
2H-O
H-O
+ 2e
|のオゾン O3
の過酸化水素 HO2
O。
+ 2H*
+ 2H*
+ 2e
HO2
または
H.O2
+ 2e
20H
+ 4H,0
MnO2 + 40H
+ 7HO
+ 2H.O
H-O
+ 2H-0
Mn*
2+
+ 5e
の過マンガン酸カリウム** KMNO。 (酸性) MnO。 + 8H*
(中性·塩基性)MnO。 + 2H,O + 3e
|Cr.O
HNO。
HNO。
HASO, + 2H*
+ 6e
→ 2C
2-
+ 14H*
のニクロム酸カリウム K,CraO,
の希硝酸 HNO。
の濃硝酸 HNO。
の熱濃硫酸 HeSO。
ハロゲン Clz, Br2. I2
O二酸化硫黄 SO2
0金属 Na, Mg, Alなど
のシュウ酸 (COOH)。 (H.C2O4とも書く)|(COOH)。
2塩化スズ(I) SnCl。
硫化水素 HS
の二酸化硫黄 SO2
|ヨウ化カリウム KI
|の過酸化水素 HO2
の硫酸鉄(I) FESO。
過酸化水素や二酸化硫黄は, 相手によって酸化剤としても還元剤としてもはたらくことができる
(→D.165~167)。両者の反応では, 過酸化水素が酸化剤,二酸化硫黄が還元剤になる。
**週マンガン酸カリウムは, 酸性か,中性·塩基性かによって酸化力 (→p.165) が異なる ( p.166)。
+ 3H*
+ 3e
NO
e
NO2
+ 2e
SO2
Cle
+ 2e
2CI
SO2
+ 4H*
+ 4e
→ S
+ 2H,O
Na
→ Na*
e
2CO2 + 2H
+ 2e
Sn?*
|H.S
|SO2+2H,O
Sn*
2+
4+
+ 2e
S
+ 2H°
+ 2e
2-
SO + 4H
+ 2e
+ 2e
+ 2e
+ e
2I
Ie
O2
+ 2H*
HO2
Fe*
3+
→ Fe**
