【3】の問題って写真の1枚目にあるn/N【a】molを使ったら式は12×18/6,0×10’23じゃないんですか？なぜ答えでは最初に18/12をしているのでしょうか？これは何の式ですか？

② アボガドロ数と物 べて同数個含まれる。 この数をアボガドロ数といい, その数は 6.02×10 である。 (2) 物質量(mol) アボガドロ数個の粒子 (原子・分子・イオン)の集団を1mol という。 (3) 1molの気体 1molの気体の体積は標準状態 (0℃, 1.01×10Pa (1atm)) で 22.41 (1) アボガドロ数 原子量 分子量にグラムをつけた質量中には,それぞれ原子・分子がす . (4) モル質量 同一種類の粒子 1molあたりの質量をモル質量(g/mol) という。 (5) アボガドロ定数 1molあたりの粒子数をいい, NA で表す。 N = 6.02×10²/mol m [mol] (M:モル質量) M(モルル) ③3 質量粒子数・体積と物質量 (mol) (1) 質量m 〔g〕 の物質 (2) n 〔個〕 の分子 (原子) (3)体積V [L] の気体 (標準状態) n [mol] NA hard V 22.4 [mol] B241 6.02×10² 粒子の数 (アボガドロ数) 物質1mol (分子量) g 質量 (原子量)g (式量)g 学年に放なの何ぜ tita 組成式 (実験式), 分子式, イオン式,示性式,構造式など。 22.41

化学基礎の問題です！ （5）の問題を分かりやすく教えて欲しいです！！

( アボガドロ定数 6.0×1023 / mol, H=1.0, C=12,0=16, Na=23, S=32) (1) ダイヤモンド 0.20g に含まれる炭素原子の数は何個か。 (2) 二酸化炭素分子 3.0×1023個の質量は何gか。 (3) 炭素原子1個の質量は何gか。 (4) 水 36gに含まれる水素原子の数, 酸素原子の数は,それぞれ何個か。 (5) 硫酸ナトリウム71gに含まれるナトリウムイオンの数, 硫酸イオ ンの数は,それぞれ何個か。

【化学基礎1年の問題です。】 2 × 10 ^ - 3 のダイヤモンドCは何gか。 -3乗をどうすれば良いのか分かりません。 具体的な途中式もあればすごく助かります。宜しくお願いします。

高１の化学基礎です。 (3)と(4)と(6)はピンクのペンで書いた答えじゃダメですか？🙏🏻🙏🏻 (赤色の方が解答です。)

定着演習③ 1 物質量に関する次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (原子量は, H=1.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Al=27,S=32, Cl=35.5, Ar=40, Ag=108, アボガドロ定数は 6.0×1023/mol) 0.20 mol の水H2Oは何gか。 3編/物質の変化 1章/物質量と化学反応式1 0.2 3.6 (2) 0.35mol の窒素 N2 の体積は0℃, 1.013 × 105Paで何Lか。 22.4 0.35 11-²0 (1 44 11,2 672 (3) 0.15molのアルミニウム AI に含まれるアルミニウム原子の数は何個か。 7.84 0.15 6.0×1033 0.30 (4) 2.0 × 10-3 mol のダイヤモンドCは何gか。 (5) 11gの二酸化炭素CO2 は何mol か。 3,6 58.5 0.25 44110 88 220 16x/ 3 3.6gの塩化ナトリウム NaCl は何mol か。 0.061 585136503 5 42 2925 351 9000 S & 5 10°C 1013x 105 Po 56 O 3.6 58,5 0.0615 585136 351²0 教科書 p.86~91 |本 書 p.32~35 9.00 3150 ( 3.69 ) (2.8L (0.1X218) 9.0×1022 ( 24×103 2.4×10²g ) g (0.25mol 6.2×102m (0.062mol mol

高2　化学基礎 物質量と化学反応式 からの問題です‼️ 分子量式量に関しては何となく分かっています いまいち問題の意味も分かってないです、、 マークがついているものが正答となります。 教えてください＞＜

2 3 4 COD BIN 2 1 H 1.0 Li 7 Na Mg 23 24 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 39 40 45 48 51 52 55 56 59 59 63.5 65 3 Be 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 18 He 4.0 B C N O F Ne 11 12 14 16 19 20 Al Si P S C1 Ar 27 28 31 32 35.5 40 Ga Ge As Se Br Kr 70 73 75 79 80 84 原子量は、この表の値 を使って計算せよ。 14 15 16 17

化学 熱化学方程式についてです (3)の求め方を教えて欲しいです 解答はbです

問) ダイヤモンドや黒鉛は、炭素の同素体としてよく知られている。 近年、(ア)とよばれる新たな炭素の同素体が発見され、 その燃焼熱 が測定された。代表的な(ア)であるC60 分子は図のようなサッカー ボール型の構造をとっており、その燃焼は次の熱化学方程式 (1) で表さ れる｡ C60 (固) +6002(気) = 60CO2(気) + 26110kJ (1) ここで、 ダイヤモンドの燃焼熱は396kJ/mol、 黒鉛の燃焼熱は 394 kJ/mol であるの で、 黒鉛からC60 を作る反応を表す熱化学方程式は(イ)となる。 また、 1molの炭素原 子に含まれる化学エネルギーの絶対値は、 C6oとダイヤモンドで(ウ)kJ 異なっているこ とがわかる。 また、 炭素 (黒鉛) の昇華は、次の熱化学方程式 (2) で表される。 C(黒鉛) = C(気) 718kJ (2) 以上より、 ダイヤモンドのC-C 原子間の結合エネルギーは(エ) kJ/mol と求められる。 1 (ア)に当てはまる最も適切な語句をカタカナで書け｡ >ラーレン - 11 2 (イ)に当てはまる熱化学方程式をかけ。 3 (ウ)に当てはまる最も適切な値を(a)~(f)の中から一つ選べ。 (a) 2 4 (エ)に当てはまる最も適切な値を(a)~(f)の中から一つ選べ。 (a) 198 (b) 358 (c) 394 (d) 396 (e) 718 (f) 26110 (b) 39 (c) 2074 (d) 2076 (e) 2468 (f) 25714

⑶教えてください🙏ちなみに答えは1です

原子量 H=1.0, He = 4.0,C=12, N=14,0=16, Na = 23, Mg = 24, Si=28, P=31, S=32, Cl=35.5,K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Br=80,Ag=108, アボガドロ定数 = 6.0×1023/mol 22.4ka/img/ 1.次の計算をしなさい。 答えは全て、 小数第1位まで出すこと。 (1) 酸素 O2 3.00mol は標準状態で何Lか。 (2) ダイヤモンド C1.2gは何mol か。 =121 12g/mol (3) 標準状態で 11.2L の水素 H2に含まれている水素原子は何ml 20101:22.4=オン11.2 か。 (4) 1024 x = 121 27.4 2 (5) 63×22.4=67.2 1.2 銅原子 Cu 3.0×1024個は何mol か。 16.0x1023=20 1/3×185 硝酸銀 AgNO3 0.10mol を水に溶かして、200mLにした溶液は何mol/Lか。 lyle=

化学基礎 3について、なぜ下線部は誤りで共有結合であるんですか？ H+とCI-が合わさってイオン結合になると思いました。

2 ヘリウム原子がもつ電子の数は、水素分子がもつ電子の数の2倍で 23 塩化水素分子は, イオン結合でできている。共有結合 Hel ✓4 ダイヤモンドは共有結合でできているので, 非常に硬い。 ○ 5 二酸化ケイ素の結晶は, ケイ素と酸素がイオン結合によって、三次元

102 単位格子について (ァ)で問われている【単位格子中には】の単位格子って3つの事を聞かれているのか、3つあるうちの1つを聞かれているのか分からないです。

次の各問いに答えよ。 図に原子を黒丸で書き加え,それぞれの (1) 単位格子を完成させよ。 アルミニウム (2) 次の記述が正しければ○、誤っていれば×を記入せよ。 (a) 単位格子中の原子の数はナトリウムの結晶の方が多い。 (b) (c) 充填率が大きいのはアルミニウムの結晶である。 1つの原子を囲んでいる原子の数はナトリウムの結晶の方が多い。 ナトリウム 田 102.六方最密構造 次の文中の ( に適当な数値を入れよ。 六方最密構造を図に示す。これは3つの単位格子が合わさっ して正六角の形をしているので、単位格子中には原子が (ア)個存在することになる。また,図中のα = 3.2×10-8 J (d) アルミニウムの結晶の単位格子の一辺の長さは0.405nm, ナトリウムの結晶 単位格子の一辺の長さは0.428nm である。 金属原子の半径が短いのはアルミニウ ムである。ただし,√2=1.41,√3=1.73 とする。 (11 大分大à BOLE cm,c=5.2×10-8cm, この金属の密度を1.7g/cm² とすると,｢一 (3 この金属1molの質量は (イ)となる。 √3=1.7 とする。立場 思考 SOTERO 103. 閃亜鉛鉱型格子■ヒ化ガリウム GaAs は、 DVD など の読み取り用発光ダイオードとして広く用いられる物質で ある。ヒ化ガリウムの結晶におけるイオンの配置は,イオ ンをすべて炭素原子で置き換えるとダイヤモンドの結晶に おける原子の配置と同じで, 結晶内のイオンの位置の半分 イオン結晶が3種 イオン半径+ と陰 A IB NaCI型 図の(ア) a (龍谷大 改 (21 20 が小さく ン半径の生 接して不 この考 CI 5)と( 0.57 nm

中3理科です 全てのイオンは陽子と電子の数は等しいですか？また、は陽子の数が同じだけで、中性子が異なるのが同位体ですか？同位体と同素体の違いも教えて欲しいです！ 回答よろしくお願いします