質問です！！ ブレンステッド・ローリーの定義によると、酸は相手にH+を与える物質ですよね？ その考え方が良く分かりません。 どなたか教えてください🙇‍♀️ ちなみに答えは②のアとウです。

X 問1 ブレンステッド・ローリーの定義によると, 次の (ア)~ (オ) の下線を引いた 物質のうち、酸としてはたらいている物質の正しいものの組み合わせはどれか。 下の①~⑩のうちから最も適切なものを一つ選びなさい。(解答番号は「20) (ア) CO3^- + H2O (イ) HCO3 + H2O (ウ) CH3COOH + H2O → (エ) NH3+ H2O 1 NH + + OH - (オ) HCl + H2O → H3O+ + HCO3 + OH H2CO3 + OH- ①(アイ) ② (ア ⑥ (イエ) ⑦ (イ ←CH3COO' + CH3COO + H3O+ H2O+さい｡ (ア,オ) ⑤ ③ ウ) ④ (ア,エ) ⑧ (ウ,エ) ⑨ (ウ,オ) ⑩ オ) (イ,ウ) (エ,オ)

Cu(OH)2が塩基だと判断するにはどうすれば良いのでしょうか？

H₂O 2 DINO +H30 JAPO vt) Hq (3) Cu(OH)2+2HCl → CuCl2+2H2O 129.酸 塩基の分類 次の(1)~(3) にあてはまるもの I

（ア）ってどちらも酸になるのではないでしょうか。 H2OがCO2にHを渡し、逆ではHCO3がH+にHを渡しているんじゃないのですか？

6. 次の反応のうちから、下線を引いた物質またはイオンは､ ブレンステッド・ローリーの酸・ 塩基のどちらかであるか答えよ。 (各1点) (ア) CO2+H2OHCO3+H+

強酸と弱酸のようにその物質によって同じ温度、濃度で電離度が違うのはなぜでしょうか。 どのような要因で電離度が決定しているのか教えていただきたいです。 よろしくお願いいたします。

解答していただきたいです

3、2.5molの塩化ナトリウム(NaCl)につ いて、 Na=23、 Cl=35.5 として次の問いに答えよ。 1 塩化ナトリウムの質量は何gか。 ( ) g 2この塩化ナトリウムを水に溶解した時、 ナトリウムイオンと塩化物イオンはそれ ぞれ何mol か。 ナトリウムイオン ( ) mol 塩化物イオン mol 3 ナトリウムイオンと塩化物イオンはそれ ぞれ何gになるか。 ナトリウムイオン 塩化物イオン 4、エタン(CH)の燃焼について、H=1、 C=12、O=16として 次の問いに答えよ。 1燃焼の化学式を記載せよ。生成物は CO2とH2Oとする。 2 エタン15gを完全燃焼させると、 生成す る二酸化炭素と水はそれぞれ何molで 何gになるか答えよ。 二酸化炭素;( )mol ( ) g 水;( )mol( g ) g ) g 5、質量%濃度が5%溶液を100g作成するため に、何gの溶質を 水何gに溶かせば良いか答えよ。 溶質 __g、 水 g 6、500ml中にNaOHが4g溶けている溶液の モル濃度を求めな さい。ただし、 NaOHの式量は40とする。 モル濃度; mol/L

（2）と（3）なのですが、矢印の左側にイオンが含まれているのはどうしてなのかよくわかりません。 解説よろしくお願いします🙇‍♀️

2 次の反応で, 下線部の物質は, ブレンステッド・ローリーの定義に基づくと、酸・塩基 のどちらとしてはたらいているかそれぞれ答えなさい。 (1) CH3COOH + H2O ←CH3COO- + H3O+ (2) HSO4- + H2O → SO4² + H3O+ (3) HCO3 + HCI → CO2 + H2O + Cl アルカリとは、水に よく溶ける塩基のこ となんだよ。 4

134の3番についてです。 どのように考えればいいでしょうか？ 分かる方教えていただきたいです。

134. ブレンステッド・ローリーの定義次 レンステッド・ローリーの定義から考 (1) HSO4- +H2O SO4²-+H3O+ (3) → Cu(OH)2+2HCI - の各反応にお 下 て, 酸塩基のどちらに相当するか。 えて, (2) HCO3- + OH¯→ withBg い CuCl₂ + 2H₂O 線をつ けた物質は,ブ 1000円 CO2+H2O の水溶 pE (4) pl 化ナ (5) p

教えてください。

(2) 下線の物質またはイオンは、ブレンステッドとローリーによる定義によれば酸と塩基のどちらか。 酸または 塩基の語句を記しなさい。 ① HSO4- + H2O (2) HBr H2O HCO3 (3) • NHẠ ⑤ HS- + + +. + H2O H2O H2O SO42- + H3O+ Br + H3O+ OH-. H3O+ H3O+ H2CO3 NH3 S2- + BA BB

高校　化学 酸と塩基の問題です！ この問題はどう考えたら解けるのか教えてほしいです！

No.36 ブレンステッドは、 水素イオンを他に与えることのできるものを 「酸｣、 水素イオ 他から受け取ることのできるものを 「塩基」と定義した。 この定義によるとき水溶液 塩基になりうるものについて、 正しいのはどれか。 1 CH₂COO 2 NH+ 3 HSO4 4 H2S 5 HC1

解き方がわかりません。

練習問題 2-10- (a) 次にあげる組合せそれぞれについて、より強い酸はどちらか. (i) H3O+とNH, + ; (ii) CH COOHとCH OH (iii) H2C=CH2とHC≡CH (b) 次にあげる組合せそれぞれについて より強い塩基はどちらか. (i) HSOーとNC; (i) CH COO - と CHO (ii) CH3とHC≡C