アルミニウムの溶融塩電解の溶媒はアルミナAl2O3 ですか？

セミナー化学161(1) アとイの数字はどのように計算すればもとめられのでしょうか？？

②H2CO3 は 2 あるが、次式で 2段階目の電 どおこらない HCO3 H 161. 電気伝導度による中和点の測定・ 解答 (1) ② (イ) ① (2) 2 N 解説 水酸化バリウム Ba(OH)2 と硫酸H2SO4 の中和は,次の化学反 応式で表される。 Ba (OH)2+H2SO4 BaSO ↓ +2H2O このとき生じる硫酸バリウム BaSO は, 水に非常に溶けにくい。 (1) 水酸化バリウム水溶液に電圧を加え, 希硫酸を滴下しながら, 水溶 液中を流れる電流を測定するとき, その変化は次のようになる。 ①滴定前: 希硫酸の滴下量 0 水溶液中には, Ba²+ と OH- が存在する。 ②中和点前: 希硫酸の滴下量が0~25mL BaSO4 ↓ 希硫酸を加えていくと, 次の変化がおこり, Ba²+ と OH- が減少する。 Ba2++SO2- → H++ OH- H2O したがって, 中和点までは水溶液中のイオンが減少していくため、徐々 に電流が流れにくくなる。 ③中和点: 希硫酸の滴下量が25mL Ba²+ と SO42-, H+ と OH- が過不 足なく反応し、水溶液中のイオンが ほぼなくなるため, 電流がほぼ流れ なくなる。このとき,電流値は最小 の値をとる。 イオンの物質量 OHT H+ 中和点 H [mol] Ba2+ ④中和点後: 希硫酸の滴下量が25mL 以降 SO 希硫酸の滴下量〔mL〕 電流値 H+ と SO- が水溶液中に増加して いき, 再び電流が流れるようになる。 これらのことから,水溶液中の各イオ ンの物質量の変化と, 電流値の変化を グラフに表すと, 図のようになる。 離で生じたN(2) 水酸化バリウム水溶液の濃度を 中和点 第1章 物質の変化 ように反応 [mol/L] とすると, 中和の量的関係 希硫酸の滴下量 〔mL〕 る。 から,次式が成り立つ。 +H2O 2×0.10mol/Lx. NH 25 1000 -L=2xc [mol/L] × 50 -L 1000 1硫酸は2価の酸, 水酸 化バリウムは2価の塩基 である。 c=0.050mol/L 定で, NH 162. 中和滴定曲線・ 求めるには、 がおこってい 指示薬にフェ レインを用 解答 (1) NHa:5.0×10-2mol/L Ba (OH)2:5.0×10-2mol/L (2)2.0×10-2 C → (3)cdでは徐々に豆電球は暗くなり,点で点灯しなくなる。 →e では徐々に豆電球は明るくなる。 (4) 中和点b: メチルオレンジ 理由: 中和点が酸性側なので, 変色域 反応がおこ する。 水酸化ナトリ が酸性側にある指示薬を用いなければならないから。 0 中和点d:どちらでもよい 域キ 変色

セミナー化学156 (2)について詳しく教えてください🙏💦

反応 思考実験 (ア) 156 中和滴定食酢を正確に10.0mLとり, 器具 Xに入れて水を加え, 全量を100mL とした。 このうすめた水溶液 20.0mL を器具Y を用いてゴニカルビーカーにとり, 指示 薬を加えたのち, 9.00×10-2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 XとYは何か。 名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 1/T

文理選択について 偏差値50ほどの高校に在学しています 理系の仕事（特に薬剤師、放射線技師）に興味をもっています テストの点数は歴史、言文、現国、地理総は80を越えています 物理基礎、生物基礎、数I、数Aは66、64、76、63ととても低い点数です… ですが、普段の授業の基... 続きを読む

（3）です。操作1に過マンガン酸カリウムの濃度が書いてあるのになんで求めるのかがわからなくて💦教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

★類題 セミナー化学 112総合問題200 河川や湖沼, 海などの水質汚濁の程度を表す指標の一つに COD (化学的酸素要求量) が ある。 家庭排水などに含まれる有機化合物は, 河川の汚濁源の一つであり,この有機化合 物を酸化剤で酸化分解したときに使われる酸化剤の消費量を, 酸素を酸化剤として用いた 場合の酸素の量(mg/L) に換算した値が COD である。 COD を測定するために, 過マン ガン酸カリウムを用いて測定を行った。 (0=16.0, K=39.1, Mn=54.9) 操作1 正確に濃度を求めた5.00×10-3 mol/L シュウ酸 (H2C204) 標準溶液10mLをホ ールピペットを用いて正確に量り取り、水10mLと, 3.00mol/L硫酸を5mL加え 60℃に加熱し、ビュレットから濃度がおよそ2×10-3mol/Lの過マンガン酸カリ ウム溶液を滴下して, 滴定を行った。 そのときの過マンガン酸カリウム滴定の平均値 は10.96mLであった。 操作2 試料水 50mLをホールピペットを用いて正確に量り取り, 3.00 mol/L 硫酸を5 mL 加えて,さらにビュレットから操作1で濃度を決定した過マンガン酸カリウム溶 液を10mL加えて, 60℃に加熱し,十分に反応させた。 操作3 正確に濃度を求めた 5.00 ×10-3mol/Lシュウ酸標準溶液10mLを加えた。 操 作1で濃度を決定した過マンガン酸カリウム溶液で滴定したところ, 滴定の平均値は, 4.22mLであった。 操作 4 試料水の代わりに蒸留水 50mLを用い, 操作 2, 3 を行ったところ, 滴定の平 均値は, 1.69mLであった。 問1 操作1において, 過マンガン酸カリウムとシュウ酸の酸化 還元反応の化学反応式を書け。 (2)5×10×210×1000×2=xx600x5 1000 問2 滴定においては,右図に示した器具を使用する。 このうち, 水で濡れていてもよいものはどれか。 器具の名称を書け。 [ 問3 操作1において, 過マンガン酸カリウムの濃度がいくらに なるか求めよ (有効数字3桁)。 [ ]mol/L 問4 操作 1~4の結果に基づいてこの試料水の COD (mg/L) を求めよ ( 有効数字3桁)。 ] mg/L [

セミナー化学222 (1) 【1】③での凝縮は②´のフラスコに入っている液体試料の蒸気が全て凝縮された これが③の液体試料(液体分) 【2】135.33－134.50の計算は、 134.50 アルミ＋フラスコ＋空気(フラスコに入る気体最大の量) 135.33 アルミ＋フ... 続きを読む

っか。 か。 知識 実験 中文( 本 222 揮発性液体の分子量測定ある揮発性の液体の分子量を求める ために,次の実験操作 ①~③を行った。 ①内容積 300mLの丸底フラスコに小さい穴を開けたアルミ箔を (1) かぶせて質量を測定すると, 134.50gであった。 ②このフラスコに液体の試料を入れ, アルミ箔でふたをした。 こ れを図のように, 77℃の湯につけ, 液体を完全に蒸発させた。 ③フラスコを湯から取り出し, 室温20℃まで手早く冷やして, フ ラスコ内の蒸気を凝縮させた。 フラスコのまわりの水をふき取 り,アルミ箔とフラスコの質量を測定すると, 135.33gであった。 アルミ箔 穴 湯 大気圧を1.0×105 Pa, 液体の蒸気圧は無視できるものとして、次の各問いに答えよ。 (1) 操作②(図の状態)で, フラスコ内にある蒸気の質量は何gか。 (2) 操作②(図の状態)で, フラスコ内の蒸気の圧力, および温度はそれぞれいくらか。 (3)この液体試料の分子量を求めよ。 53 (1)

どのように考えたらわかるか教えてください

47. 堆積構造● 3か所で地層を観察し たところ, 右図のようになっていて, A 地殻変動で地層が直立していた。 (1) A,Bの地層で本来上に向かう方向は, それぞれ①,②のうちどちらか。 A [ ], B[ B © 粒子小 (イ)層 (1)A ® (ア)層 (2) ① ① (3) (4)

(3)の解答がこうなっているのですが、滴下された溶液の色が無色から赤色に変わった時ではダメですか？

[実験論述] (子阮大改) 184. 酸化還元滴定濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を,シュウ酸標準溶 液による酸化還元滴定によって決定した。まず,シュウ酸二水和物(式量126)を 1.49g はかり取って水に溶かしたのち,200mLメスフラスコでシュウ酸標準溶液をつくった。 この溶液10.0mLをはかり取り, 適量の希硫酸を加えてあたため、濃度不明の過マンガ ン酸カリウム水溶液をビュレットで滴下すると, 16.0mLで終点に達した。 (1)この滴定に用いたシュウ酸標準溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 (2) 過マンガン酸イオン, シュウ酸の働きを,それぞれ電子 e を用いた反応式で表せ。 (3)この滴定では,過マンガン酸カリウム水溶液を酸性にするために硫酸を用いる。 塩酸を用いない理由を20字以内で説明せよ。 (4) 硫酸酸性下における過マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応を化学反応式で表せ。 (5) 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 102 (21 広島大改)

この答えで間違っているところを教えていただきたいです。できれば解説もお願いしたいです。 ご協力よろしくお願いいたします！ 見えずらくて申し訳ないです。

(中側 助動詞 + 動詞の原形 ① 未来 will = be going to 単純未来 (~でしょう) ・意志未来 (~するつもりです) 1 明日は雨でしょう。 It (will It is ) ( rain ) ( going )( to ) tomorrow. ) ( rain. ) tomorrow. 2 来週は6時間授業でしょう。 We (will) ( We ( are )( have going) ( six classes next week. to )( have ) six classes next week. 3 彼女は来年京都に行く予定です。 She (will) ( go She (is )( going )( to to Kyoto next year. )(go ) to Kyoto Next year. 4 彼女は週末に宿題をする予定です。 She (will) (do ) her homework on weekend . She (is )( going )( to ) (do) her homework on weekend . 5 あなたは冬休み中に北海道を訪れるつもりですか? ( Will ) you (vist) Hokkaido ( Yes, I will) / No, I will) (not No, I ( won't ). ) winter vacation? ). (Are you ( going )( to ) ( visit ) Hokkaido ( Yes, I will ). / No, ( 1 ) ( won't). 6 ミナは今日の午後は駅に来ないでしょう。 Mina (will) (not ) ( come Mina(s)( going) ( to 7 わたしは明日ケーキを作るつもりです。 On ) winter vacation? to the station this afternoon. )(comé ) to the station this afternoon. I ( will ) ( make ) a cake tomorrow. I am ) ( going )( to ) ( make) a cake/tomorrow. 8 来週の日曜日に何をするつもりですか? What (wi| ) you ( during ) Next Sunday? What (Are you ( going)( to ) ( daring) Next Sunday?

・高一化学基礎 一枚目、エについての質問です　 極性で考えて水と融解することと、非電解質だから水に溶けても電離しない(水に溶けない)ということの関係性を教えて欲しいです 簡単に言うとスクロースは非電解質なのになぜ水に融解するのか、ということの説明をお願いしたいです 言葉が... 続きを読む

[知識] 49. 物質の溶解性 次の組み合わせのうち,互いに溶け合うものを3つ選べ。 (ア) ヨウ素とヘキサン (イ) 塩化ナトリウムとヘキサン (エ) スクロースと水 (オ) 塩化水素と水 (ウ) ヨウ素と水 (カ) 水とヘキサン 50 [知識 ハマ付日の