⑪と⑫がなぜこのような答えになるのかわからないです(￣▽￣;)教えて欲しいです

積比を求めよ。 (2) 次の反応について, 9~12の問いに答えょ。 → MgCl2 サHe t Mg+2HCI 水素 口9 係数の比を求めよ。 H 口0 (物質量の比を求めよ。 口DUmpl(24g) の Mg をすべて反応させるのに ロ 必要な2mol/L の塩酸は何Lか。/ 口D 1mol(24g)の Mgがすべて反応するとき, 発 生する H2 の体積は標準状態で何上か。 )L |22-4)L (3) 次の化学の基本法則について名称を記せ。 13) 化学反応の帝後で面所の

解き方教えてください🙏

【1C-3(a)) 250 K、15 atmにおけるある気体のモル体積は、完全気体 の法則から計算される値よりも12パーセント小さい。これらの 条件のもとで、気体の(i) 圧縮因子、(i) モル体積を計算せ よ。また、この試料では引力と反発力のどちらが優位を占め ているか、答えよ。 圧縮因子Z: 実在気体における完全気体からのずれ Z=(V_/V.)=PV/RT V:実在気体のモル体積、V.0: 完全気体のモル体積 分子間の相互作用 Z>1 反発力が支配的 Z<1 引力が支配的 m m m m m

3、4、5が分からないです😰 できれば早めに教えてください🙇‍♀️

5x 6,0 x (0 - 30 x r03 次の問いに答えなさい。ただし、アボガドロ定数を 6.0×1023/mol、気体はすべて標準 状態での値とし、モル体積は 22.4L/mol とする。また下の原子量を参考にしなさい H1.0 C12 N 14 0 16 Na 23 A1 27 C1 35.5 Ar 40 K 39 (1)銅 Cu 3.0mol に含まれる銅原子は何個か 23 3x6,0y 10° (8810-1,4x10"- 18.101 X10 (2)ナトリウム Na 5.0molに含まれるナトリウム原子は何個か う 5x 6,0 x(0 > 3x10x10° % ン 3x108 (3) アルミニウム Al 1.8×10283個は何 mol か (4) 水H:0 3molに含まれる水分子は何 mol か。 また、水分子は何個か。 (5) 水3molに含まれる水素原子は何 mol か。 また、水素原子は何個か。

この問題が全く分かりません🤦‍♀️ 教えてください！

次の値を求めよ。 1. 水素原子3.0×1023個の物質量 (ただしアボガドロ定数=6.0x1023、 気体のモル体積は標準状態で22.4L) 8. 279の水H2Oについて①~④に答えなさい。 のこの中に水分子は何mol含まれるか。 2. 水分子6.0×1024個の物質量 の水分子は何個含まれるか。 3. 酸素3.0molに含まれる酸素分子の個数 3水素原子は何個含まれるか。 4. 酸素3.0molに含まれる酸素原子の個数 5. 4.0molの銅(II)イオンCu2+は何gか。 の酸素原子は何個含まれるか。 6. 二酸化炭素CO2 2.2gは何molか。 7. CO2 2.2gに含まれる酸素原子Oは何molか。

(1)の分子量はどうやって出すのか教えて頂きたいです🥲

問題 76-77·78 基本例題9 分子量と物質量, 気体の体積 (1) 0.25mol の尿素CO(NH:)2は何gか。また, この中に含まれる窒素原子Nの質量は, 尿素の質量の何%を占めるか。 (2) 3.2gの酸素O02は,標準状態で何Lの体積を占めるか。 (3) 分子量Mの気体の標準状態における密度(g/L]をMを用いて表せ。 考え方 解答 (1) CO(NH2)2の分子量は60(モル質量60g/mol) なので, 尿素0.25mol は, 60g/mol×0.25mol=15gである。ま た,尿素0.25mol には, Nが0.25mol×2=0.50mol 含 まれる。Nのモル質量は14g/mol なので, その質量は 14g/mol×0.50mol=7.0gとなる。したがって, (1) 質量は,モル質量(g/mol) ×物質量(mol) で求められる。 1分子の尿素C0 (NH2)2中に は窒素原子Nが2個含まれる。 別解)質量から求めるので はなく,次の式を用いて求 めることもできる。 Nの原子量×2 CO(NH)2の分子量 (2) 標準状態で, 1 mol の酸 素分子 O2 が占める体積は, 22.4L である。 7.0g 水 15g (2) 02の分子量は32(モル質量32g/mol) なので, 3.2g の酸素の物質量は, ×100=46.6=47 47% -×100[%] 3.2g 32g/mol 気体のモル体積は 22.4L/mol なので,その体積は, 22.4L/mol×0.10mol=2.24L=2.2L (3) この気体のモル質量はM[g/mol), 気体のモル体積は =0.10mol (3) 次の式を利用する。 標準状態の気体の密度(g/L] モル質量(g/mol) 22.4(L/mol) 22.4L/mol なので, M(g/mol] 22.4L/mol M (g/L) 22.4 (原子量) H=1.0 C=12 N=14 0316 O

わかりやすく言うとどうなりますか？

気体の体積と気体本分子の数との間には,火の関リ以 アボガドロの法則 Avogadro's law 同温,同圧のもとで,同体積の気体本は, 気体の種類に関係なく, 同数の 分子を含む。 5 いいかえれば,同数の分子を含む気体は,その種類に関係なく, 同温,同 圧であれば,同体積である。気体1mol あたりの体積をモル体積といい, 0 molar volume

わかりません… 解説お願いします

体積が標準状態で 22.4Lの水素の質量は何gか答えよ。

モル体積の問題です！ 合ってるか見てください！🙏

次の(ア)~(エ)の4種類の気体がそれぞれ1.0gある。標準状態における体積の大きいものから 順に並べよう。H=1.0 C=12 0=16 ウ>インエンア 12 Ha l CHx 16 (エ) メタジ (ア) 二酸化炭素 (イ) 酸素 (ウ) 水素 3) と22.4 -0.50… か 1.86.. ン ウ)/ X22.4 ニコ24 Xコ2.4 114 ニ

（17）ですが、3.0Lは❌ですか？？

8 物質量 (2) 月 /m 日 20問 必要があれば, 原子量は次の数値を用いること。 C 12 H 10 He 40 N 14 016 Ne 20 Mg 24 S 32 a55 26 次の問いに有効数字2桁で答えま。 ただし, アボガドロ定数を6.0×10円/mol, 気体はすべて標年 状態(0℃. 1.013×10°Pa)での値とし, モル体積は224L/mol とする。

なんで-がつくのですか？？

月 日 20向 必要があれば, 原子量は次の数値を用いること。 H 1.0 He 4.0 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Mg 24 S 32 CI 35.5 26 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 ただし, アボガドロ完数を 6.0×103/mol. 気体はすべて標準 状態(0℃, 1.013×10° Pa)での値とし, モル体積は 22.4L/mol とする。