⑴だけ教えてください。

り,すべてのH*を置きま ナトリウム Na,0 や酸化 7.中和と塩 83 問題148-149 (1)濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15㎡Lを中和するのに, 0.30mol/L の希硫 酸が10mL 必要であった。水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 (2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に,ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。吸収し たアンモニアは何 mol か。 Procest すべてのH*を置きす う。また,塩基の OH 基本例題16 中和の量的関係 第 ), その水溶液は( ヶ 二強塩基からなスー

(3)なのですが、なぜ10Lになるんですか？ 途中式も教えてください💦

中和の量的関係は酸·塩基の強弱に関わらず成立する 演習 1.0mol の NaOH を完全に中和するには, 硫酸H,SO, は何 mol 必要か。 (2) 0.100mol の塩化水素 HCI を中和するのに必要なアンモニアNH3 は標準状態で何Lか。2(24 (3) 49g の硫酸 H,SO,(分子量 98)を完全に中和するのに必要な 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶 2メミ10 0Jne 0.2 100.tL 液は何Lか。 立画な010nmol/L の酢作酸水溶液

化学基礎の中和の量的関係のとこです。 =でつながなければならない式で、硫酸の方は式作れたんですがNAOHの体積がわからず作れてません😭😭 どなかた解き方教えていただけませんか🙏🙏

1.水酸化ナトリウム2.0gを中和するには、0.50mol/Lの硫酸が何mL必要か。

(1)解説お願いしますm(_ _)m

[49 中和の量的関係(2) 次の各問いに答えよ。 ) 標準状態で5.6Lのアンモニアを水に溶かして 250mL とした。この水溶液の10 mL を中和するのに必要な0.10mol/L の塩酸は何 mL か。 (2) 0.20mol/L の希硫酸 10mL に、標準状態で 56mLのアンモニアを吸収させた。こ の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何 mL 必要か。 第章|物質の変化

(3)の解法だれか教えてください

Cの 189. 中和の量的関係 次の各間に答えよ。 (1) 0.50mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH),水溶液10㎡Lを中和する のに必要な0.20mól/L の塩酸は何 mL か。 0、レ L=2 mL= 2000 1 0(091 G0922 14 (2) 3.7gの水酸化カルシウム Ca(OH)を中和するのに, ある濃度の 硝酸水溶液が 200mL 必要であった。この硝酸の濃度は何 mol/Lか。 (3) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液500mL を中和して, すべて炭酸ナトリウム Na,CO3にするのに必要な二酸化炭素CO2は 2 Toul ooのw me 標準状態で何Lか。 い) 0.5- (2) g mo m mol 2 3,7-74=0.65mol 2x0v05= ×mod moe mo2 0.2 mo 0、01 2y 0-00 5 - |x 0 moe 0.065 Moe - 0.120 200円 Mol= D101 D、2し-D.01 レ=0-65ML=150 200mL- 02し mol/L= 0.1 2:05 0.0. 0、2- レ 塩酸、(b)硫酸水溶 190

(2)の答えが200mlで違いました。どこが間違っているのか分かりません。教えてください

88. 中和の量的関係 0.10mol/L の水酸化ナトリウム) mL について, 次の各間に答えよ。 (1) この水溶液中の水酸化物イオンの物質量を求めよ。 (2) この水溶液を中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何 mLか。 (3) この水溶液を中和するのに必要な0.10mol/Lの酢酸水溶液は何 mL か。酢酸の電離度を0.010とする り、2L 12) mof LmL Youd ニ 110 1) 26 × | こて00×1 て00-au 89. 中和の量的関係 次の各間に答えよ。 010 7 て0-110 L=2 mL=2000

(2)の答えが違いました。200mlでした。何が間違ってるのか分かりません。

(2) この水溶液夜を中和するのに必要な0.10mol/L の塩酸は何mL か。 (3) この水溶液を中和するのに必要な0.10mol/L の酢酸水溶液は何 mL か。酢酸の電離度を0.010とする。 12) 【mo LmL Youl 26 × | -て00x1 こ い 10 0.2 7 て0-110 て00-8aul 89. 中和の量的関係 次の各問に答えよ。 L=2 mL= 2000

シュウ酸と水酸化ナトリウムの反応で、 【H2C2O4+2NaOH→Na2C2O4+H2O】 水酸化ナトリウムの濃度を求める問題なんですけど、 水酸化ナトリウムの価数が2なのに、どうしてシュウ酸に×2しているのですか？

求める NAOH 水溶液の濃度を x{mol/L] とすると,シュウ酸は2価の酸 間6.求める酢酸水溶液のモル濃度を y{mol/L] とすると, 酢酸は1価 であり,水酸化ナトリウムは1価の塩基なので,中和反応の量的関係より 2.52 126 8.00 250 10.0 =1×x×- 1000 7.20 2×8.00×10-2×- 1000 COD (化学 2 -=0.2222=0.222[mol/L] 北ミ 9

この問題がよく分かりません。 どなたか教えて頂きたいです！！

(4) 水酸化カルシウム 3.7gを水 50mLに混ぜたのち、2.0mol/Lの塩酸で中和するには、塩酸何 mL が必要か。

（5）どうして〜のようになるのか教えてください🙇‍♀️ 式で表せたら式の方が理解しやすいかと思うので式で教えて欲しいです🙏🥲

02 「中和の量的関係] 次の各問いに答えよ。原子量H=1.0, 0=16, Na=23 (1) 0.10mol/L酢酸水溶液40mL を中和するには, 0.20mol/L水酸化バリウム水溶液 が何mL必要か。 (2) 0.25mol/L硫酸50mLと濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液25mLがちょうど中 和した。この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 13) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液V [mL] を中和するために, 濃度c[mol/L] の希硫酸V2 [mL]を要した。この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 の標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100,0mLとした。このアンモニア 水10.0mLを中和するのに, 希塩酸を50,0mL要した。希塩酸のモル濃度を求めよ。 (5) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液1000mLがある。この中から10.0mLを取り 出し,0.120mol/Lの塩酸で中和したところ, 7.50mLを要した。もとの水酸化ナト リウム水溶液1000mL中には何gの水酸化ナトリウムが溶けているか。