どうやったら、極性か無極性かが分かるか教えて欲しいです。、問題の意味もあまりわかりません。

2 2. 次のうち、結合には極性があるが, 分子全体では無極性になっているものはどれか。 (ウ) NH3 (エ) Brz (ア) HF (イ) CS2 ポーリングによれば 2種の元素の原子間の電気陰性度の差がお

原子の相対質量、分子量式量の単元です。 解答が分からず、どうしたら良いか分かりません。 解答いただけたら嬉しいです。お願いします！

土曜日提出 課題(9月28日 3時間目授業開始時提出) 74. 分子量式量 次の(1)~(6)の分子量または式量を求めよ。 原子量の値は以下の数値を使いなさい。 (1)窒素 N2 H=1.0 C=12N=14 0-16 Ne=20S=32Cl=35.5 Ca=40 Cu=64 (5) 炭酸水素イオンHCO3 (6) 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O (2) 塩化水素 HCI (3) 硫化水素 HS (4) 硫酸イオン SO- 解答のみでよい ((2)のみ小数第1位まで。残りは整数で) 72.原子の相対質量 原子の相対質量は、質量数12の炭素原子 12C を基準とし、その質 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 量を12としたときの相対値で表される。 次の各問いに答えよ。 (1)12C 1個の質量は2.0×10-2g, ベリリウム原子1個の質量は1.5×10-2gである。 ベリリウム原子の相対質量はいくらか。 (2) アルミニウム原子AIの相対質量は27である。 アルミニウム原子1個の質量は, 12C 1個の質量の何倍か。 (1) 解き方も含めて解答(小数第1位まで) CHO 知識 75. 物質量 次の表中の空欄 (ア)~(サ)に適当な化学式, または数値を入れよ。ただし、 気体の体積は0℃ 1.013×10 Paにおけるものとする。 物質 化学式 物質量(mol] 質量 (g) 粒子数 気体の体験(L ネオン (ア) 0.50 (イ) (ウ) (エ) |カルシウムイオン (オ) (カ) (キ) 1.2×10m 二酸化炭素 (ク) (ケ) 6.6 (コ) (サ) 解答のみでよい(物質量, 粒子数、 体積は有効数字2桁, 質量は整数で) 0° 1.013 × 10 Pa の気体 22.4 L/mol アボガドロ定数 6.0×1023/mol JE) (2) 解き方も含めて解答(小数第1位まで) (t) 1 ア オ (S) ク 73. 同位体と原子量次の各問いに答えよ。 ただし、質量数=相対質量とする。 (1)銅には Cu が 69.2%, Cu が 30.8%含まれている。 銅の原子量はいくらか。 (2)銀は 107Ag と 108Agからなっており、 銀の原子量は107.9である。 銀原子1000個中 には 107Agが何個存在しているか。 整数値で答えよ。 (C) (1) 解き方も含めて解答 (小数第1位まで) (2) 解き方も含めて解答 107Agの個数を α個 とする。 知識 イ ウ エ 76. 質量 粒子の個数と物質量次の各問いに答えよ。 (1)3.0molの水H20は何gか。 また, 含まれる水素原子Hは何molか。 (2)3.2gのメタノール CHOは何molか。 また, 含まれる水素原子Hは何gか。 解き方も含めて解答(有効数字2桁で) (1) (2)

高校化学基礎です。結晶の種類の見分け方が分かりません。教えて欲しいです。お願いします。

非金属元素の原子 共 共有結合 分子間力 非金属元素の原子 ・分子 分子結晶 (融点は低い) 解答 (1) d, エ (2) c, ウ (3) b, ア (4)a, イ 53. 結晶の種類 (1) 次の(a)~(h)の物質の化学式を書き、結晶の種類を,下の(ア)~(エ)から選べ。 (a) 二酸化炭素 (c) 亜鉛 E VIRL (b) 塩化カリウム (d) 二酸化ケイ素 OF (e) 硫黄 (エ) (f) 酸化カルシウムCal 181 (g) ヨウ素 VI ウノ (h) 銅 [1 (ア) イオン結晶 (イ) 分子結晶 (ウ)共有結合の結晶 (エ) 金属結晶 (2) (1)の(a)~(d)それぞれの結晶について,結晶の構成粒子間の結合の種類, またははたらく力の名称を記せ。 (a) (d) (f) (b) (金) (919) (d) (6) (c)(el (h) (3)(1)の(e)~(h)の物質の結晶のうち, 多数の原子間を移動する電子があるのはどれか。

有機の問題です。(5)はどうしてケトンになるのでしょうか。CH3とC2H5を合わせてケトンというのですか？

(1) C2H5OH (2) CH3COOH (3) CH3OCH3 例題 39 官能基による分類 example problem 次の有機化合物中に含まれる官能基の名称、およびその官能基を有する物質の一般名を答えよ。 (4) CH3COOC2H5 (5) CH3COC2H5 解答 (1) ヒドロキシ基, アルコール (4) エステル結合,エステル ベストフィット (2) カルボキシ基, カルボン酸 (5) ケトン基(カルボニル基), ケトン (3) エーテル結合, エーテル 炭化水素基はCとHからなる。 官能基はその他の元素 O, N, Sを含む。 解説 構造式で表し,炭化水素基以外に着目する。 称。 (1) C2H5-OH (2) CH3-C-OH (3) CH3-O-CH3 (4) CH3-C-O-C2H5 (5) CH3-C-C2H5 ①官能基そのものの名 ②その官能基を含む物 質の名称。

解説読んでも、分かりませんでした💦 2問とも詳しい解説よろしくお願いします🙇‍♀️🙇

思考 86 金属元素の原子量 次の各問いに答えよ。 (1) ある金属元素と酸素0の化合物 MO がある。 このMO中にMは質量の割合で 60%含 まれている。Mの原子量はいくらか。 (fo (2) ある金属元素Mの単体1.30gを加熱すると, すべてが反応して酸化物 MO となり, そ の質量は1.62gであった。 Mの原子量はいくらか。 (F)

共有結合を含んでいるかどうかはどこを見て判断すれば良いのですか？

思考 結晶と化学結合 次の各問いに答えよ。 (20 武庫川女子大 改) (1) (ア)~(エ)にあげる結晶の例を,下の(a)~(f) からそれぞれすべて選び, 記号で答えよ。 (ア) 分子結晶 (イ)イオン結晶 (ウ) 金属結晶 (エ) 共有結合の結晶 (結晶の例) (a) 塩化カルシウム CaClz b) ドライアイス (c) 塩化アンモニウムM (e) 二酸化ケイ素共 (氷 (d) ** Fre 1.O (2)(a)~(f)の結晶のうち, 結晶内に共有結合を含むものをすべて選び, 記号で答えよ。 (3) (ア)~(エ)の結晶の性質を,次の① ~ ④からそれぞれ選べ。 融点の高いものが多い。 結晶内に自由電子が存在し, 電気をよく導く。 ②融点が低く, 昇華するものもある。 融解しても電気を導かない。 ③ 融点が非常に高く, きわめてかたい。 ④ 融点が高い。 結晶は電気を導かないが, 融解すれば電気を導く。(工学院大 改)

それぞれの組成式と分子式わかる方いますか？💦

(3) CとHだけからなる化合物 52.0mgを取り, 元 素分析したところ, CO2 176.0mgとH2O36.0mg が生成した。 この化合物の分子量は78.0 とする。 (5) 組成式 分子式 (4) C, H, Oだけからなる化合物 55.2mgを取り, 元 素分析したところ, CO2 105.6mg とH2O 64.8mg が生成した。 この化合物の分子量は46.0 とする。

354の4です

問題354 357 ルシウム CaSO, を生じるため, 反応が円滑に 進行しない。 (3)この問題の装置をキップの装置という キップの装置のbに固体の石灰石を入れ,a か ら希塩酸を加えていく。 希塩酸がcの部分を満 たし,bの部分に到達すると, 石灰石にふれる ようになり、反応がはじまる。 発生した二酸化 炭素は活栓付きのガラス管を通って出ていく。 塩酸 活栓 b 石灰石 ①キップ の固体 って気 の装置 二酸化 硫化 キップの装置 活栓を閉じると,発生し続ける二酸化炭素の圧力でb内の希塩酸が押し 下げられ、石灰石から分離されるため,気体の発生が停止する。 (4) 石灰水は水酸化カルシウム Ca (OH)2 の飽和水溶液であり, 二酸化 炭素と反応して難溶性の炭酸カルシウム CaCO3を生じる。 Ca (OH)2 + CO2 ← CaCO3+H2O 354. ケイ素とその化合物 酸から 発生 いら 解答 ①③ ④ 解説 ① ケイ素は、地殻の中で酸素に次いで多い元素である が,単体としては産出しない。 酸化物やケイ酸塩などとして存在する。 ②(正) ケイ素の単体は,ダイヤモンドと同じ結晶構造をもつ共有結 合の結晶である 5~ る ③ SiO2 は塩酸や硫酸などの酸には溶けないが, 二酸化ケイ素 フッ化水素酸 (フッ化水素 HF の水溶液) には溶ける。 6HF+SiO2 → ・H2SiF+2H2O ④ 二酸化ケイ素は, 水酸化ナトリウム NaOH や炭酸ナトリウ ムNa2CO3 と融解すると, 水に溶けやすいケイ酸ナトリウム Na2SiO3 を 生じる。 SiO2+2NaOH SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+H2O Na2SiO3 + CO2 なぜ 塩化TH ⑤(正) ケイ酸ナトリウムに水を加えたものが水ガラスであり,これ に塩酸を加えると,難溶性のケイ酸H2SiO3 を生じる。 Na2SiO3 +2HCI → → H2SiO3+2NaCl ⑥(正) ケイ酸を加熱して乾燥させると, 多孔質のシリカゲルが得ら れる。シリカゲルは, 乾燥剤や吸着剤として利用されている。 355. 気体の性質 解答 ④③ ② 解説 気体の性質をまとめると、次のようになる。 ① 一酸化炭素 CO 無色,無臭で,水に溶けにくい。 ② 硫化水素 H2S 無色, 腐卵臭で、水に少し溶け、水溶液は弱い 酸性を示す。 塩化水素 HCI ④ アンモニア NH3 ⑤ 二酸化窒素 NO2 赤褐色 刺激 無色,刺激臭で、水によく溶け, 水溶液は強い 酸性を示す。 無色,刺激臭で、水によく溶け、水溶液は弱い 塩基性を示す。

黄色のマーカー部分が全く意味分かりません。 ひとつの軌道には電子が2個以上入るってことですか？

(2)K(n=1),L(n=2), M(n=3), N (n=4) の電子殻には最大2, 8, 18, 32 個収容でき, 2n2個と表される。 1つの軌道は電子を2個 収容できるので、軌道の数は2個である。 ※①4 (4) 電子は、エネルギーの低い内側の電子殻から順に収容される。 M 殻には18個の電子を収容できるが, 8個入ると次にはN殻に2個 の電子が入る。 ※② 軌道 1 2 7 (1) ヘリウム 6 酸素 (2) ①F (3) 黄リン (白リン), 赤リン 1 2 He ③ Si る (4) 最外殻 (L殻) が満たされた閉殻構造で, 安定な電子配置 であるから。 C 21 解説 (1) 元素名は原子番号 (陽子の数)に対応して決まっている。 原 子は電気的中性より, 〔陽子の数] = [電子の数] である。 A 1 回は電子の数22He, は (族) 1 2 13 14 15 16 17 18 電子の数2+6でとわかる。 表中の元素をまとめると,右 表のようになる。 H He B C N O F Ne ※③ Si P 2) ① 電気陰性度は, 周期表では右上にある元素ほど大きい(ただし, 貴ガス元素を除く)。 フッ素 Fが最大の値をとる ( → 【33】参照)。 ② イオン化エネルギーは, 周期表の右上にある元素の原子ほど大 ※ ※5 きく, 左下にある元素の原子ほど小さい。 よって, He が最大で ある。 貴ガスは安定な電子配置をもつため、イオン化エネルギー は大きい。 ③ ケイ素Si の単体は,ダイヤモンドと同じ正四面体構造を形成す る。 このように, 価電子(最外殻電子) の数が同じ(同族の) 元素の 性質は似ていることが多い。 8 3 イエ (4) カ (5) イ 解説 原子の7科目 L

黄色のマーカー部分が全く意味分かりません。 ひとつの軌道には電子が2個以上入るってことですか？

(2)K(n=1),L(n=2), M(n=3), N (n=4) の電子殻には最大2, 8, 18, 32 個収容でき, 2n2個と表される。 1つの軌道は電子を2個 収容できるので、軌道の数は2個である。 ※①4 (4) 電子は、エネルギーの低い内側の電子殻から順に収容される。 M 殻には18個の電子を収容できるが, 8個入ると次にはN殻に2個 の電子が入る。 ※② 軌道 1 2 7 (1) ヘリウム 6 酸素 (2) ①F (3) 黄リン (白リン), 赤リン 1 2 He ③ Si る (4) 最外殻 (L殻) が満たされた閉殻構造で, 安定な電子配置 であるから。 C 21 解説 (1) 元素名は原子番号 (陽子の数)に対応して決まっている。 原 子は電気的中性より, 〔陽子の数] = [電子の数] である。 A 1 回は電子の数22He, は (族) 1 2 13 14 15 16 17 18 電子の数2+6でとわかる。 表中の元素をまとめると,右 表のようになる。 H He B C N O F Ne ※③ Si P 2) ① 電気陰性度は, 周期表では右上にある元素ほど大きい(ただし, 貴ガス元素を除く)。 フッ素 Fが最大の値をとる ( → 【33】参照)。 ② イオン化エネルギーは, 周期表の右上にある元素の原子ほど大 ※ ※5 きく, 左下にある元素の原子ほど小さい。 よって, He が最大で ある。 貴ガスは安定な電子配置をもつため、イオン化エネルギー は大きい。 ③ ケイ素Si の単体は,ダイヤモンドと同じ正四面体構造を形成す る。 このように, 価電子(最外殻電子) の数が同じ(同族の) 元素の 性質は似ていることが多い。 8 3 イエ (4) カ (5) イ 解説 原子の7科目 L