(3)がとくにどのようにしたら良いのか分かりません

思考 176. 酸化還元反応式のつくり方 ●硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn2+ と鉄(Ⅲ) イオン Fe3+ が生成 した。 この反応について、 次の各問いに答えよ き (1)Mn0 Fe2+の変化を,電子 e を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2) MnOFe2+の反応を,イオン反応式で表せ。 ☆(3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応を,化学反応式で表せ。

練習1なのですが、電気分解によって反応するイオンはどのようにして見分けるのですか

練習1. 次の表は電気分解による生成物質、 各極における化学変化の半反応式を表すもの である。それぞれの水溶液中に存在するイオンをすべて書き、電気分解によって化学反応 するイオンに○をつけよ。ただし、水由来のイオンには()をつけよ。 水溶液中の 生成物質 陽イオンは イオンの種類 イオンは 半反応式 陰極へ 陽極へ Cu、C1 極 Cl2 2 C1 → Cl + 2e CuC12 (Pt, OPt) (H+, OH-) 陰極 Cu Cu2+ + 2e → Cu Nat.Cl 陽極 Cl2 NaCl (H+ OH-) (OC, OPt) 陰極 H2 2C1→Cl2+ze- 2H2O+ze→H2+201 ② H, So4²- 陽極 02 +4H++40- 2H2O → Oc H2SO4 (Pt, OPt) (HT, OH) 陰極 H2 2H++20→1+2 k+, H 陽極 02 40102+21+20 +40 ③ KOH (Pt, OPt) (H+, OH-) 陰極 H2 2H2O+20→12+201 € Agt, NO3 陽極 02 2H2O→Oz+4++40- 4 AgNO 3 (H+, OHT) (Pt, OPt) 陰極 Ag Ag++e-Ag 教科書 p 201 問15. 次の各電解質の水溶液を、 白金電極を用いて電気分解するとき、陽極および陰極でお こる変化を、 電子e を用いた式で表せ 。 (1) 硝酸銅(II) Cu(NO3)2 陽極+2H20→02+41+++40- Cu Cu² NO3- (H+6H02 陰極 Cu2+ +2e-Cu

化学反応式の解説してほしいです

5. () Na +2 o " Na Off H.

空欄ウの答えがE1ーE2になる理由がよくわかりません。 反応エンタルピー自体は解答のように表せるのはわかります。しかし、今回の反応エンタルピーは発熱由来であるため負の値になるはずですよね。だから大きさを答えるならE2ーE1になるのではないかと思うんです。よろしくお願いします... 続きを読む

必 95. 〈反応の進み方とエネルギー〉 化学反応が起こるときには,反応物はエネルギーの高い遷移状態 (活性化状態) を経て 生成物に変わる。この遷移状態にするために必要な最小のエネルギーを活性化エネルギ ーという。 右図は,可逆反応 A + B C の進行に伴うエ ネルギー変化を表している。 正反応 A + B 遷移状態 E3 C における活性化エネルギーの大きさは(ア)で表され, 逆反応 CA + B における活性化エネルギーのギ 大きさは(イ)で表される。このとき,正反応は A+B A E2 EE (あ) 反応であり,反応エンタルピーの大きさは E₁ 反応の進行度 (ウ)で表される。 (1) 空欄(ア)~(ウ)のそれぞれに入る値を E1, E2, E3 を用いた式により記せ。 (2) 空欄(あ)に入る適切な語句として, 発熱と吸熱のいずれかを記せ。 (3) 化合物 AとBから化合物Cが生じる反応において, AとBの初期濃度を変えて反応 初期におけるCの生成速度を求めると, 以下の表のようになった。 実験 Aの初期濃度 B の初期濃度反応初期のCの生成速度 [mol/L] [mol/L] [mol/(L.s)] 1 0.10 0.10 2.0×10-3 2 0.10 0.20 4.0×10 -3 3 0.40 0.10 3.2×10-2 この反応の反応速度式がv=k [A][B] の形で表されるとして, (i)x および (ii)y の値を整数で記せ。 また, (ii) の値を有効数字2桁で単位をつけて記せ。 (4) 触媒がもつ一般的な性質に関する以下の a~dの記述から,正しいものをすべて選 べ。

この問題について質問です。なぜ丸をつけているように、2倍するのですか？H2SO4とPbSO4やH2OとPbSO4は1:1なのになぜ×2をするのかわかりません…よろしくお願いします

問14 電解液として 30.0%の希硫酸500g を用いた鉛蓄電池がある。 この鉛蓄電池を放電したと ころ、以下の化学反応式に示される変化がおこり、 負極の質量が4.80g 増加した。電解液の濃度は 何%になったか。 Pb + 2H2SO4+PbO2→2PbSO4 +2H2O. 02075mal 500 4(48 0 0.064 数値を次のように有効数字3桁で表すとき、 なものを、後の①~⑩のうちから1つずつ選べ。 ただし、同じものを繰り返し選んでもよい。 (完) 27 ~ 29 にあてはまる数字として最も適当 人の 27 28 29 % ° ① 1 ② 2 ③ 3 44 ⑤ 5 ⑥ 6 ⑦ 7 ⑧ 8 ⑨ 9 0.005

こういう感じの、何が生成されるか問題文に書いてない場合って、化学反応式を覚えるんですか？それとも覚えなくても反応物を見ただけで何が生成されるかわかるんですか？

124 過不足のある化学反応 プロパン CaHe 2.2gと酸素 O2 16.0g を混合し、完全燃焼させた。次の各問いに有効数字2桁で答えよ。(原 子量は, H=1.0, 12, 16) (1) この化学変化を化学反応式で答えよ。

表中の─の意味を教えてください。 銅と銀ともに硝酸と熱濃硫酸に溶けるので反応しないという意味にはならないと思ったのですが分からないです💦

2 思考 4uo. 遷移元素の単体と酸の反応 表の 金属と酸の反応 ①〜⑦について,反応 するかどうかを判断し, 反応する場合 は化学反応式を記し, 反応しない場合 は 「反応しない」 と記せ。 金属 塩酸 希硫酸 濃硝酸 熱濃硫酸 0 ② 1043 鉄 銅 銀XO ROA

(8）の答えがマグネシウム、炭素、銅になる理由が分かりません

2 (1) ((2) (5)この実験で、試 2 酸素がかかわる化学変化 次の実験1、2を行った。 [実験1] 酸化銅と炭素の粉末の混合物を図 2合物 図 1 ピンチコック ゴム管 生して石灰水が白くにごった。 また、 黒色 だった混合物の色は赤色の物質Bに変わ 1のように加熱したところ、気体Aが発と炭素の (1) 試験管 酸化 混合物 酸化物 (2 燃焼 (3) った。 (4) 5 \h) 実験1で、火を消した後、空気が試験管に吸 いこまれないように、ゴム管をすばやくピンチコ [実験2] マグネシウムリボンを空気中で加 熱し、反応がはじまったら、 図2のように、 二酸化炭素の入った集気びんの中に入れた。反応 は続き、物質Cができた。 また、 物質Cの表面 には黒色の物質Dがついていた。 石灰水 マグネシ 図 2 アルミニウム板 酸化 のふた 集気びん、 → マグネシウ ムリボン (5) 炭素 酸化 還 (6) ックで閉じた。その理由を簡単に書きなさい。図 (2) 実験1で発生した気体Aは何か。 二酸化炭素 (3)実験1で、加熱後にできた赤色の物質Bを、ステンレス製の薬さじの裏側で こすると光沢が出た。物質 Bは何か。 物質の名前を書きなさい。 (4) 実験1で起きた化学変化を、 化学反応式で表しなさい。 (5) 実験1で、酸化銅と炭素に起こった化学変化をそれぞれ何というか。 (6)実験2でできた物質CDはそれぞれ何か。 物質の名前を書きなさい。 (7)実験2で、集気びんの中で起きた化学変化を、 化学反応式で表しなさい。 実験より、 銅、 炭素、 マグネシウムを酸素と結びつきやすい順に並べなさい。 C ID /Mg+ 1 D M

解説の中で2つ分からないことがあるのですが ①CO2は二価でないのに2が全体にかかっていること ②100/1000molはどこからきた数字か 教えて欲しいです🙏🏻

発展例題11 二酸化炭素の定量 問題160 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10-mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mLに0℃, 1.013 ×10 Paの空気 10L を通じ, 二酸化炭素を完全に吸収させた。反 応後の上澄み液10mLを中和するのに, 1.0×10mol/Lの塩酸が7.4mL必要であった。 もとの空気 10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は0℃, 1.013 ×10 Paで何mL か。 考え方 解答 二酸化炭素を吸収したときの 変化は,次式で表される。 吸収した CO2 を x [mol] とすると, 化学反応式から,残る Ba (OH)2 の物質量は次のようになる。 Ba (OH)2 + CO2 5.0 × 10-3 × → BaCO3+H2O 100 1000 -mol-x この反応後に残っている 反応後の水溶液100mL から10mLを用いたので, Ba (OH)2がHCI で中和され 2x 5.0×10-3× る。 Ba (OH)2 は2価, HCIは1価である。 100 1000 mol-xx 10 100 7.4 =1×1.0×10-2× -mol 1000 別解 水溶液中のCO2 を2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると, 全体の中和につ いて次の関係が成立する。 これより, x=1.3×10mol となり, CO2 の体積は, 22.4×103mL/mol×1.3×10-mol=2.91mL=2.9mL 【別解 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mL なので, 溶液100mLを中和するために必要な塩酸は74mLである。 吸 収した CO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出したH+の 総物質量は, Ba (OH)2 が受け取ったH+の総物質量と等しい。 Nom HO 酸が放出する H+ の総物質量 =塩基が受け取る H+ の総物 質量 2xx+1×1.0×10-x 74 1000 mol=2×5.0×10 -3 × 100 1000 mol したがって, x=1.3×10-mol となる。

化学基礎のグラフの読み取りの問題について質問です。 写真の問題がわかりません。 答えが六番になるのですがどうして六が正解なんですか？ 先生が解説でXは分解される前だから一番質量が多い108がX、という説明をしていたのですがその考えであってるんですか？？もしそうならどうして... 続きを読む

問9 ある気体の化合物 Xは,気体Yと気体 Zに分解することが知られている。 図2は,Xの 分解実験を行ったときの飛行時間型質量分析器 (質量を測定する装置。 質量が大きいほど飛 行時間が短い。)による質量 32, 46, 108 の各分子の数の時間変化を表している。 この分解反 応の化学反応式の ア ウ に入る係数の組合せとして最も適当なものを,後の① ~ ~⑥のうちから一つ選べ。 10 分解されるもとのやつやから一番多い108のやつ。 HO ア X イ ] Y + ウ z 300 ア イ ウ A 250 ① 1 1 1 1 分子の数 [相対値] 1200 -108 ② 1 2 1 +46 150 -32 ③ 1 2 2 100 ④ 1 4 1 分50 ⑤ 2 1 1 2 4 1 0 0 100 200 300 400 500 600 700 800 経過時間 [秒] 図2 分子数の変化のグラフ