赤線の数値ってどこから来たんですか？ 分かる人教えて欲しいです。

解答は導き方も簡単に示して下さい。 1. 真空中を振動数 v [1/s] の光子が進んでいるとき、この光子の運動量の大きさはいくらか。 ただし、プランク定数を h [Js]、 真空中の光速をc[m/s] とする。 2. 黒体放射において、 黒体の温度を上昇させた場合、 放射光のエネルギー密度のピークの波長はどうなるか。 3. 光電効果において、入射光子の強度を増加すると、 放出される光電子はどうなるか。 4. 単色のX線を炭素の結晶に照射したとき、炭素の結晶中の電子によって散乱されたX線の振動数は、散乱角が大きく なるとどうなるか。 5.à=1、β=1としたとき、 [àâ, ] を求めよ。 6. 領域 (0≦x≦ a) では質量mの粒子1個が自由に運動しているが、この領域外には出られないという1次元の量子力 学系を考える。この系の波動関数は重(z)= = Vaz sinzz) (n=1,2,3,...) で与えられる。 第2励起状態において、粒 子の存在確率が一番低い点の座標の値を求めよ。 7.3 次元の直方体の箱の中に質量mの粒子が1つ閉じ込められている量子力学系を考える。 直方体のx,y,z 方向の辺の 長さがそれぞれ2a、α、 α のとき、 基底状態、 第1励起状態、 第2励起状態はどのような量子状態か。r,y,z 方向の量 子数 nx, ny, nz, (nony,n=1,2,3,...) の組み合わせ (n, ny, nz) を用いて答えよ。 8. 原子核の質量を無限大とした近似では、水素類似原子系のエネルギー準位は、En = -Z2 Rochen と表される。ここ で､Zは原子番号、 R. はリュードベリ定数、んはプランク定数、cは真空中の光速、 n(n=1,2,3,...) は主量子数を それぞれ表している。 この近似のもとで Be + の 2p軌道から 1s 軌道へ電子が遷移した時に放出される光子の振動数は いくらか。 記号を用いて答えよ。 9. 球面調和関数 Y5, -3(0, 0) に対する軌道角運動量の大きさの2乗を表す演算子 と軌道角運動量の成分を表す演算子 の固有値を求めよ。 10. 原子軌道をラッセルーソンダースカップリングで考える。 マグネシウム原子 Mg の基底状態の配置 1s22s22p 3s2 の全 スピン角運動量量子数の値はいくらか。 また、 その値になる理由を説明せよ。 11. 原子軌道をラッセルーソンダースカップリングで考える。 ベリリウム原子 Be の励起状態の配置 1s22s 2pl の取り得る 可能な軌道すべての項の記号を書け。 12. 区間 0≦x≦ a に閉じ込められた粒子を考える。非摂動状態では、この区間内では、粒子に働くポテンシャルは0 とする。この区間内に摂動として (1) = -esin' (™z/a) (sは正の定数)が加わった場合を考える。基底状態の非摂 動波動関数は (0) = sin(πz/a) である。この状態に対するエネルギーの一次補正を求めよ。計算には積分公式 a ∫ sin(ax)dx = 誓 on sin(ar) cos(az) - do sin' (az) cos (az) +C (C は積分定数) を用いてよい。 8a 13. 水素類似原子の 2p 軌道における電子の距離の逆数の期待値 <-> 2p を求めよ。ただし、動径方向の波動関数は Z +2 1/16 (3) ²0 2√6 で表され、 Z は原子番号、 α はボーア半径を表す。 R2.1(r)= re-(Z)r 14. 授業中に紹介した20世紀以降に生まれた物理学者1名の名前 (苗字だけでよい) を示して、その人の業績を説明せよ。

この下線部と波全部って、回答のように書かないとバツになってしまうでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

C H* [H₂O:H]" ON] OH オキソニウムイオン 成するので、 35 [H₂O:H] it (3) H-O-H₂₂ (5) H÷Q¹H, ¡T Rld ビ √ec CL HINCH F₂ ZN √L C 1 1 :0 70 = 2 = 0 (4) fo N (2) @ 3 (A NEN

1番下の問題の（2）の解き方を教えてください。①はわかりました。

1 実験 加熱後の粉末 [1] の質量 m 試験管の内側 実験のようす [2] 水酸化バリウム 水溶液のようす 炭酸水素ナトリウム 粉末2gのとき粉末4のとき 1.26g 2.52g 変化はなかった 変化はなかった | 変化はなかった 変化はなかった 白くにごった 問1. 次の文の ①, ②に当てはまる語句を,それ ぞれ書きなさい。 (各1点) [TE & 実験 [1] において, 炭酸水素ナトリウムは, 加熱に よって、炭酸ナトリウムなど複数の物質に分かれた。 このような化学変化(化学反応)を①という。 また, 炭酸水素ナトリウムに含まれ, 炭酸ナトリウムに含ま れない原子は, 原子の記号で書くと ② である。 問2. 炭酸水素ナトリウムの粉末6gのときの実験 [2]に ついて,次の (1), (2) に答えなさい。 (1) 試験管の口付近についた液体に塩化コバルト紙をつ けたところ, 塩化コバルト紙が青色から赤色 (桃色) に 変化した。この液体の物質名を書きなさい。 (1点) (2) 次の文は, 水酸化バリウム水溶液が白くにごったこ とについて説明したものである。 ①,②に当 てはまる語句を,それぞれ書きなさい。 また, ③,④ { 選びなさい。 イから (3点) 発生した気体によって石灰水が白くにごるとき, その気体は ① | であることがわかる。 石灰水に含 まれている② と水酸化バリウム水溶液に含まれ ているバリウムは, 原子を原子番号の順に並べた周 期表において③ {ア. 縦 イ. 横} に並んでいること から ④ {ア.組成 イ. 性質} がよく似ている。 そ のため、水酸化バリウム水溶液は, 石灰水と同様に, ① の発生によって白くにごったと考えられる。 問3. 図3は,上の表の実験 図3 [1] の結果をグラフに表した ものである。 なお,このグラ それぞれア, }に当てはまるものを、 では,1つの直線で表すこ とができた炭酸水素ナトリウ ムの粉末0gから4gまでを実 加熱後の粉末の質量g 粉末6gのとき 熱 4.20 4.20g 試験管の口付近 に液体がついた 2.52 線 (-) で表し, 同一直線上 質 1.26 色にない4gから6gの間は点線 (･･････) で表している。 次の (1), ( (2) に答えなさい。 (1) 図3において、炭酸水素 ナトリウムの粉末の質量を[g], 加熱後の粉末の質 量を[g] とすると、 xが0から4のとき,yをxの 式で表すと,y=axとなる。aの値を求めなさい。 (2点) (2) 思考力 次の文の① 値を,それぞれ書きなさい。 ②に当てはまる数 (3点) 実験 [1] において, 炭酸水素ナトリウムの粉末の 一部が, 化学変化せずにステンレス皿に残ってい と考えられるのは、炭酸水素ナトリウムの粉末 2g, 4g 6g のうち、①gのときである。 また, このときの実験 [2] において, 「試験管に入れた粉末 のすべてが、炭酸ナトリウムになったとすると,試 験管の中の炭酸ナトリウムの質量は全部で②g であると考えられる 0 2 4 6 炭酸水素ナトリウ ムの粉末の質量 [g]

周期表の原子番号は陽子の数に等しいと習いましたが、周期表には各番号につきひとつの原子しか載ってません。つまり、陽子の数が同じ原子は存在しないということですか？

　高１の化学基礎、元素の周期表の問題です。 この問題の表は原子番号3リチウム〜原子番号18アルゴンの部分だと思うのですが、そう考えると(1)の(ｍ)の原子番号はリンで15番になると思います。 　しかし、先生の手書きの回答では13番となっていました。私はどうしても13番という... 続きを読む

45 周期表 次の周期表の(a)~(P)の元素について,下の問い (1)~(6)に 適当な数字または元素記号で答えよ。 1周期 H. Heは入って いない 族 13 18 (h) (p) 周期 1 (a) (b) 3 (i) (j) (k) 2 2 (1) (m) の原子番号はいくらか。 14 15 (e) (m) (c)(d) (1) 16 (f) (n) (0) 17

高１の化学基礎の問題です 写真の紫のペンで囲ってある「塩素原子」と「硫黄原子」は、どうしてどちらも原子なのに、Clの前には17があり、Sの前には数字がないのでしょうか？ 教えていただけると助かります🙏✨

2 陰イオンの生成 図 8 のように,価電子を7個も 電子1個を受け取って1価の陰 つ塩素原子17 CI は, イオンCになる。このとき, 貴ガスのアルゴン原。 子 18 An と同じ安定な電子配置 (価電子が0個) になっ ている。 inci →開殻構造 [Cl + e→ ● 電子を 1個 受け取る ( 17+ CIT 17+ 塩化物イオン CI¯¯¯ (1価の陰イオン) 同じ 電子配置 S 18+ アルゴン原子 Ar (原子番号18) |塩素原子 CI (原子番号17) 図8 塩化物イオンの生成 価電子をで示す。 QR 同様に,価電子を6個もつ硫黄原子Sは、2個の電 子を受け取って硫化物イオン S2 になりやすい。クなど このように,価電子の数が8個に近い原子は,原子 番号が近い貴ガスの電子配置 (価電子が0個) になるよ うに電子を受け取って, 陰イオンになりやすい。 開設 受けとるなので、最外殻にある 価電子かどうかは分からない。

なぜ表のようになるのか詳しく教えてください。

問4 ナトリウムイオンNa + と臭化物イオン Br” の電子配置を右の表に示す。 最外殻電子 数は Na + が 8 (L殻), Br8 (N殻 であ り, 陽子数は原子番号と同じなので, Na+ が 11, Br が 35 である。 uNa + 35 Br K殻 2 2 L殻 M殻 N殻 8 8 18 8

(ii),(iv)を求める上で原子番号から族番号を求める必要があると思いますが、どのようにすれば求められるかわからないため、教えていただきたいです。

Je #154*0# 三問(3): 元素周期表では,互いに化学的性質が似た元素が, 縦に並ぶように配置 されている。 この周期性が延長されると仮定すると,新たに命名された 4つの元素はいずれも典型元素であり, オガネソン (原子番号118)はヘ リウムやネオンと似た化学的性質を示すと考えられる。 (i) 周期表上で縦に並ぶ, 性質が似た元素群を何とよぶか答えよ。 (ii)(i)の元素群のうち,テネシン (原子番号117) が属すると考えられる 元素群の名称を記せ。 () 周期表上で縦に並ぶ元素の性質が類似する原因は何か述べよ。 (iv) ニホニウム (原子番号113) と似た化学的性質を示すと考えられる最 も軽い元素を元素記号で記せ。mol]

元素、同位体あたりの問題です! 解説含め、解答お願いします🙏

【練習問題 】 16. AとBはある元素の同位体である。 Aの原子番号はZで, AとBの質量数の和は2m, Aの中性子の数は B より 2n 大きい｡ (1) B の電子の数をZ,m,n を用いて示せ。 (2) Aの中性子の数を Z,m,n を用いて示せ。 (3) m=36,n=1, AとBの中性子の数の和が38のとき、この元素の元素記号を書け｡ その原子の電子配置を例にならって書け｡

大学化学 軌道の問題です。 再試験の勉強に使いたいのですが、答えが分からないです💦 解説付きで答えてくださると助かります！

6) 原子番号が大きくなるにつれ、電子は次々とエネルギーの低い順に電子軌道へ収納されていく。そのように 考えると、原子番号50のスズの持つ50番目の電子はどの軌道に入るのか、 次の中から選びなさい。 ただし、 p軌道に関してはpx→py pz の順とする。 ① 4d 軌道 ② 5s 軌道 ③ 5px 軌道 ④ 5py 軌道 ⑤ 5pz 軌道