(1)(2)の解答の線を引いた後の文から分かりません。 (1)⇒なぜ気体分子が減少して、圧力が高いほど生成量は大きく高圧が上になるのですか？ (2)⇒圧力2aが小さくなるのはなぜですか？ またaよりbが大きいのはどうしてですか？ 多くてすみません🙇よろしくお願いします。

思考 グラフ 140. 平衡移動の原理 次の可逆反応について,下の各問いに答えよ。 2SO2(気)+O2(気) 2SO3(気) ΔH=-198kJ (1) 温度・圧力と三酸化硫黄 SO の生成量との関係を表したグラフはどれか。 (ア) (イ) (I) SO3 80 の生成量 高圧 低圧 SO3 生成量 低圧 高圧 90 の生成量 SO3 低圧 高圧 80%の生成量 高圧 低圧 温度→ 温度 → 温度 → 温度 → (2) この反応が全圧α [Pa] で平衡状態にあるとき、 温度一定のまま, 容器の体積を半分 にすると,全圧は6 [Pa] となった。 aとbの関係を正しく表した式はどれか。 (7) b<a (イ) b=a (ウ) a<b<2a (I) b=2a (*) b>2a

温度のところについて質問です🙇 この可逆反応で加熱すると←になると書いてありますが、私は加熱すると温度が低下する向きに移動しないといけないので△H=-92より→だと思ったのですが何が違うのですか？ よろしくお願いします。

③平衡移動平衡状態において,濃度,圧力、温度などを変化させると, その影響をやわ らげる向きに反応が進み, 新しい平衡状態に達する(ルシャトリエの原理)。 可逆反応 濃度 圧力 (体積) 温度 N2 (気) +3H2(気) 2NH3(気) AH = -92kJ 条件変化 NH3 を加える NH3 を取り除く 圧力増加(体積減少) 圧力減少 (体積増加) 加熱する 冷却する * 平衡移動の向き NH3 濃度が減少する向き=NH3 が分解する向き NH3 濃度が増加する向き=NH3 が生成する向き 圧力が減少する向き = 気体分子が減少する向き 圧力が増加する向き = 気体分子が増加する向き 温度が低下する向き=吸熱反応の向き 温度が上昇する向き=発熱反応の向き →

320の(4)解説で「この陰イオン交換樹脂とイオン交換されなかった硫酸イオン(SO4)2- の物質量は、生成したBaSO4の物質量0.0035molと等しい」とあるのですが、 イオン交換されなかった硫酸イオンとBaSO4の物質量が等しいのは分かるのですが、陰イオン交換樹脂と... 続きを読む

化により100-76=24[g] の質量 一方、スル が増加したのは,次式のように, ベンゼン環1個あ たり, 分子量が80増加したことが原因である。 スルホン化 H 24 80 よって, 結合したスルホ基の物質量は, =0.30 [mol] 0 (xx 5):(0. 10 1000 - SOH 502=16×3+32 ... スルホン化の割合 : -X100=42[%]) (2)2R-SOH+CaCl2(XR-SO3) 2Ca+2 HCI これより, Ca²+:H+=1:2(モル比)で交換が起こ 【0.10 × =48+32=80 0.30 0.713 るから, CaClaqの濃度をx [mol/L] とすると 40 1000 ...x=0.20 [mol/L] (3) (2) のイオン交換反応は可逆反応であるから、 比較的濃い塩酸を陽イオン交換樹脂に十分に流す と, (2) の平衡は左に移動して,もとの樹脂が再生 される (イオン交換樹脂の再生)。 この後、塩酸が流 出しなくなるまで十分に純水で洗うのを忘れないこ と。 PV の一音 付加 基(−C 縮合 とい 水酸化ナトリウム =1:2 0.10muel 40m² で中和するので Homoelと体利 分 (4) この陰イオン交換樹脂とイオン交換されなかっ た硫酸イオン SO²の物質量は, 生成したBaSO4 の 物質量 0.0035molと等しい。 HMOK ECH₂ PV い高 の○ がで と、 の 与さ 引っ Na2Soat Bace2→2Nace + Ba 4+

条件2の時なぜ①のグラフになるのか教えてください。

化学 問3 気体Aと気体Bから気体Cが生成する反応は可逆反応であり、その熱化学方 程式は式(4) のように表される。 2A(気) + B(気) = 2C(気) + QKJ (Q>0) 一定の温度と圧力において、 生成したCの物質量の時間変化は、図2の破線のようになった。 この実験の反応条件を条件Ⅰ・ⅡIのように変えて同様の実験を行い,生成した Cの物質量の時間変化を調べた。 その結果を図2に重ねて実線で示したものと して最も適当なものを,後の①~④のうちから,それぞれ一つずつ選べ。 1072③ 2か4 ③① 条件Ⅰ 圧力を下げる。 条件ⅡⅠ 温度を上げる。 生成したCの物質量 11 effect (4) 時間 図2 生成したCの物質量の時間変化 生成したCの物質量 ISKOR 生成したCの物質量 0 生成したCの物質量 生成したCの物質量 時間 時間 時間 時間 化学

なぜAとBで圧力は等しいのですか？

240 気体の状態方程式■容積2V の容器Aと,容積 Vo の容器Bが細い管で連結され, 4.5molの理想気体が温度 300K で密閉されている。 (1) 容器Bの中には何molの気体があるか。 (2) 次に, 容器Bの気体の温度を300Kに保ったまま, 容器Aの温度を400K まで上昇さ せたところ, 2つの容器の気体の圧力が等しい状態でつりあった。 どちらからどち らの容器へ、何molの気体が移動したか。 例題 43 A 2Vo Vo

至急です！ 1番下の類題1bを例題と同じような回答の仕方で教えて欲しいです！

例題1 平衡定数と物質量 ( 容積一定の容器に, H21.0molとI21.0molを入れて加熱し, 一定温度 に保ったところ, HI が 1.6mol 生成して反応が平衡状態に達した。 (1) この温度での平衡定数を有効数字2桁で求めよ。 (2) 同じ容器にH2 1.5molとI2 1.5mol を入れて同じ温度に保ったと き,平衡状態でのHI の物質量を有効数字2桁で求めよ。 指針 反応前と平衡時の物質量の変化を整理して平衡定数を求める。 岸 (1) それぞれの物質の物質量は次のように表される。 H2 + I22HI (反応前) 1.0 0 OH (変化量) -0.80 +1.6 (mol) (平衡時) 0.20 0.20 1.6 (mol) 容器の容積を V[L] とすると,平衡定数は次のようになる。 1.6 mol V 0.20 mol Kc = [HI]2 [H2] [I2] OH+ (反応前) = = [HI]2 [Hz] [I2] 1.0 -0.80 V OO-HO フライ (2) 平衡に達するまでにH2とI2がxmol (0<x<1.5)ずつ反応して HI 2xmol 生成したとすると,それぞれの物質の物質量は次のよ うに表される。 ** H2 + I2 2HI 1.5 1.5 0 +2x || (mol)) [HO] = 64 (変化) -x -x (平衡時 1.5-x 1.5-x 2x 平 同じ温度なので,平衡定数は (1) と同じ64になる。 よって, 1/2xmol V 1.5mol-x mol V = 8.0 x = 1.2 2 (mol) (mol) (mol) 2x 0 < x < 1.5 より, 1.5-x 平衡時のHI は2xmolなので, 2×1.2mol (2x) 2 (1.5-x) 2 = 宝平王 答64 = 64 link] 2.4mol 答 2.4mol 類題 la 容積一定の容器にヨウ化水素 HI を4.5mol 入れて加熱し,一定温度に 保ったところ,平衡状態 (2HI H2 +I2) になり,気体のヨウ素 I2 (St) 0.50molが生成した。 (1) この温度での平衡定数を求めよ。 (2) 同じ容器に HI を 1.8mol入れて同じ温度に保ったとき,平衡状態 での12の物質量を求めよ。 京平 類題1b 容積が 24Lの容器に四酸化二窒素 N2O4 を 0.50mol入れて加熱し 定温度に保ったところ, その60%が解離して二酸化窒素 NO2 となり, 平衡状態 (N2O4 2NO2) に達した。 (1) 平衡状態での N2O4 と NO2 の物質量をそれぞれ求めよ。 (2) この温度での平衡定数を求めよ。 OP link 例題解説 157 第4章 化学平衡

化学平衡 VLってなんですか？何故Vで割っているのかわかりません。

166 第2編 物質の変化 >>167,168 基本例題29 化学平衡 可逆反応 H2 (気) + 12 (気) ⇒2HI (気) のある温度での平衡定数は 49 である。 この温度で0.90molのH2と0.90molの1を反応させたときに生じるHIは何mol か。 指針生じる HI を x [mol] として平衡時のHz, I, HI の濃度を表し, 平衡定数の式に代入す る。 解答生じる HI を x 〔mol], 容器の容積を V〔L〕 とする。 H2 + 1₂ 2HI 0.90 0.90 0 -1/2 x (反応前) (変化量) (平衡時) K= 0.90-x 0.90- [HI] [Hz][I] 0.90 x² 0.90—1—2x)² 1 7/7/x 2x 0.90 - 1 (x (mol) X(L) +x ·X xC -x [mol] 1.90-x) (mol) 2 2 V〔L〕 V[L] =7.02 0mol <x<1.8mol より, x [mol] [mol] [mol] リードC -=49 0.90 -x =7.0 x =1.4mol 答 基本例題 30 平衡の移動 171,172 次の反応が平衡状態にあるとき, ()内の条件変化により平衡はどちらに移動す るか。 1) NH3 + H2O ← NH + + OH (NaOHを加える) 2) 2SO2 + O22SO 3 (加圧する

(3)は問題文が有効数字3桁だから64.8と答えるのではないのですか？ よろしくお願いします🙇

[知識] グラフ 136. 平衡状態と平衡定数水素 1.00molとヨウ 素 1.40mol を100Lの容器に入れ, ある温度に保 った。このときの水素の物質量の変化は, 図のよ うであった。 平衡状態における水素, ヨウ素およびヨウ 化水素のモル濃度を求めよ。 (2) 減少するヨウ素および生成するヨウ化水素 の物質量の変化を図示せよ。 (3) この反応の平衡定数を求めよ。 ヨウ化(1) [mol] 2.0 1.5 1.0 0.5 0 時間・

去年の期末試験の過去問をもらったのですが、一問だけ難しすぎてわかりません、、、誰か答えを教えていただけないでしょうか、、できれば理由も含めて教えていただけると嬉しいです (2)デジタル作品を作成するとき、オリジナル音声を利用するときの注意事項として正しいことを を1つ選び... 続きを読む

化学なのですが、 以下の問題から言えることは何ですか？ 編入試験の過去問で解答がなく、困ってます…

次の文章を読み、以下の問い (問1,2)に答えなさい。 アンモニアは工業的に次の可逆反応を利用して窒素と水素から合成される。 N2 +3H22NH3 ある温度で圧力を一定にした場合のアンモニアの生成率と時間との関係を図 1, 圧力一定で温 度を変化させた際のアンモニアの生成率を図2に示す。 なお, すべて窒素: 水素=1:3の物質量 比で反応させたものとする。 NH3生成率(%) 0 N- Z A Y X 時間 図 1 NH3 生成率 (%) 100 80 60 40 20 by a/ 0 200 300 400 500 600 700 温度 [℃] 図2