Aで鉄がイオンとなって溶け出すことはないのでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

17-4 復習問題】 電気分解による濃 次の文を読んで、以下の問1~3に答えよ。 答の数値は有効数字2桁で記せ。 ただし、ファ ラデー定数は9.65×10°C/mol とする。 だけを通す膜)で仕切り、 陰極室のAには塩化ナトリウム水溶液, B には硫酸ナトリウム水 極室のCには硫酸銅(II) 水溶液をいずれも 100mLずつ入れ, Aには陰極として鉄を 図のように、電解槽を陽イオン交換膜 (陽イオンだけを通す膜) と陰イオン交換膜(陰イオン Cには陽極として銅を浸す。 この装置に 0.46 アンペアの電流を7分間流して,電気分解を 行った。 Fe (+) 電流計 A B C Cu NaCl 水溶液 陽イオン 陰イオン 交換膜 交換膜 Na2SO4 水溶液 CuSO4 水溶液 問1 鉄電極で発生した気体の体積は, 0℃, 1.013×10 Pa (標準状態)で何mLか。 問2 この電解により,Cの溶液中の銅(II)イオン濃度は何mol/L増加または減少したか。 問3 電解後,Aの溶液を20mLとって, 0.050mol/Lの塩酸で滴定するとき,必要な塩酸の 体積は何mLか。

ベンゼン環側鎖の酸化についてなのですが中性から塩基性のKMnO4でしか酸化できないと思っていたのですが二クロム酸カリウム、しかも硫酸酸性下でも可能なのですか？ 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

7-3 【復習問題】 CHNO2の構造決定 % 有機化合物 A~E に関する次の文を読んで,以下の問1~5に答えよ。化学反応式中の有 機化合物は構造式を用いて記せ。 AはC7H-NO2 の分子式をもち,かつ,希塩酸にも水酸化ナトリウム水溶液にも溶けないパ ラニ置換ベンゼン誘導体である。 A を二クロム酸カリウムの硫酸酸性溶液と長時間加熱した 後,反応液を冷やすとBが析出した。 Bは水に溶けにくいが, (a) 炭酸ナトリウム水溶液に発泡 しながら溶けた。 (b) Bをエタノールに溶かし、その溶液に塩化水素を通じると,中性物質Cが得られた。 0.195gのCを溶液にして適当な触媒とともに密閉容器中で水素により還元した。 この反応で、 Cは標準状態 (0℃, 1.013 × 10 Pa) で約67mLの水素を吸収し,Dに変化した。CDを希塩 (a) 酸に溶かし, 冷やしながら亜硝酸ナトリウムと反応させ、ついで,この溶液をナトリウムフェ にして ノキシド溶液に加えると, 有色の化合物Eが生じた。 問1 A~E の構造式を記せ。 問2 下線部(a)の反応を化学反応式で示し, この溶液からBを取り出す最も適当と思われる 方法を,次の(ア)~(オ)の中から選び、その記号を記せ。 (ア) 多量の水を加える。 ただし (イ) 水酸化ナトリウム水溶液を加える。 (ウ) 二酸化炭素を吹き込む。 式で記せ。 (エ) 塩酸を酸性となるまで加える。 (オ) エタノールを加える。 問3 下線部(b)の反応における塩化水素の役割を記せ。 また, 塩化水素にかわりうる物質の名 称を一つ記せ。 問4 下線部(c)の反応を化学反応式で表し,また,この反応の名称も記せ。 問5 下線部(d)の反応を化学反応式で記せ。

ろ液と沈殿するものはどうやって判断するのですか？ 教科書にはすべて沈殿になっているのですがろ液とはどういうことですか？教えて欲しいです🙏🏻

思考 421. 金属イオンの分離図は, Pb2+, Zn2+, Cu2+ を含む酸性の混合水溶液から,各イオ ンを分離する操作を示したものである。 沈殿 A,Bの化学式、およびろ液Cに含まれる金 属イオンの化学式 (Na+は除く) をそれぞれ 示せ。 試薬はそれぞれ十分に加えるものとす る。 沈殿 A Pb2+, Zn2+ Cu2+ NaOHaq ろ液 HClaq 沈殿 B ろ液C

Ｑ. 非電解質は中性ですか？

有機化学 (4)までは理解したのですが(5)の解説記載されてなくて解き方の手順が分かりません。どうやって考えるのか教えてください。

(3) に含まれる官能基の部分を○で囲み, 重要 408 構造式の決定 C, H, N, Oからなる分子量 89.0の化合物 Aに関して、次の 原子量 H=1.00,C=12.0, N=14.0, 0=16.0 問いに答えよ。 (1) 化合物 A 26.7mg を酸素の気流中で完全に燃焼させたところ, CO2 39.6mg とH20 18.9mg が得られた。 化合物 Aに含まれる炭素, 水素のそれぞれの含有率(質量パー セント)を有効数字3桁で答えよ。 (2) 化合物 A 35.6mgに含まれる窒素をすべて N2 に変換したところ,0℃, 1.013× 10 Pa で 4.48mLのN2が得られた。 化合物 Aに含まれる窒素の含有率(質量パーセ ント)を有効数字3桁で答えよ。 (3) 化合物 A の組成式を求めよ。 (4)化合物 Aは不斉炭素原子を有し,酸と塩基の両方の性質を示す。 化合物 A の構造 式を書け。 120 (5) 化合物 Aには立体的な構造が異なる1対の異性体が存在する。 1対の異性体の立体 千葉大改 構造を,違いがよくわかるように図示せよ。

どうやって中和したときの酸性、中性、塩基性、を見分ければいいのですか？ やり方を教えてください！右側に答え書いてあります。

化学基礎 (4)0.200molはどのようにして導きますか？0.400molだと思いました

[知識 ( 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を電気分解すると、陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し,その体積を合 せると, 0℃ 1.013×105 Paで6.72 であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何℃か。 工 (3)この電気分解を2.00Aの電流で行うと、電流を何秒間通じる必要があるか。 (4) この電気分解で発生した気体を混合し、完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。

まず緩衝液とは？？って言う感じで 始めが残った酢酸のモル濃度から始まるのも意味わからなくて 分かりやすく解説して頂きたいですお願いします🙏

発展例題27 緩衝液 Cl=35.5 Ag=108 ■ 解答 0.10x 0.10x →問題 343 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて、緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を K=2.7×10 - 5mol/L, log102.7=0.43 とする。 考え方 緩衝液中でも、酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は, 中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。 これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pHを算出する。 (15.0/1000) L 10.0 1000 残った CH3COOH のモル濃度は, mol-0.10x- 5.0 1000 mol (15.0/1000) L = 0.0333mol/L また 生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 mol 1000 =0.0333mol/L [H+] [CH3COO-] はじめ 0.0333 平衡時 0.0333-x 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOH H+ + CH3COO- 0 0.0333 [mol/L] 0.0333+x [mol/L] K₁ = ① [CH3COOH] [H+]= [CH3COOH] XK, 2 [CH3COO-] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] =K" となるため、 pH=-logio [H+] =-log10 (2.7×10-5)=4.57 (S)

赤線部の酸性・中性・塩基性というのはどういう意味ですか？🙇🏻‍♀️

▼表4 酸化剤にも還元剤にもなる物質 物質 はたらきを示す反応式 酸化数の変化 (酸性) H2O2 +2H+ +2e 2H2O (-1--2) 酸化剤 過酸化水素 (中性塩基性) H2O2 +2e 2OH- (-1--2) H2O2 月 還元剤 H2O2 O2 +2H+ +2e- (-1-0) 酸化剤 二酸化硫黄 SO2 還元剤 SO2 SO2 +4H+ +4e¯ +2H₂O S +2H2O (+4-0) SO2 +4H++ 2e- (+4→+6)

1枚目と2枚目の表を覚えて、3枚目のような式を立てるよう習ったのですが、どのようにして表を使って式を立てたらいいのでしょうか？ あと、中性や塩基性などの下にかいてある式はいつ使えばいいのでしょうか💦

陽極が Cu, Ag 陽極が Pt, C ハロゲン化物イオン (Cl¯, Br^, I') を含む ハロゲン化物イオン (Cl, Br, I') を含まない 電極が陽イオンになって, ハロゲン単体が発生 溶け出す 2CI-→Cl2 ↑ + 2e- Cu > Cu2+ + 2e- Ag Ag+ + e- 酸化されやすさ 酸性・中性 2H2O → 4H+ + O2↑ + 4e- 塩基性(多量に OHがある場合) 40H→2H2O + O2↑ + 4e- H2O SONO3