なぜHは最外殻電子が1なのに電子式にすると2になっているのですか。HとOの2つの点はまとめて1つと数えるのですか。

HÖH I:0;I

なぜBr(臭素)の価電子は7になるのでしょうか？

化学の共有結合の図なんですがOの価電子は6個のはずだと思っていたのですがこの図では8個描かれています。なぜこう描かれているのか教えてください🙇‍♀️

2 共有結合と分子 ① 共有結合 原子どうしが互いに不対電子 (価電子)を出しあい共有してできる結合。 共有結合でいくつかの原子が結びついてできた粒子を分子という。 15 H 一不対電子 H H2O, + + => 共有電子対. OC (8+ (1+) 非共有電子対

共有電子対を価数で表したものである原子価と不対電子対が同じなのは何故ですか？

(3)はどのようにしたらHが何個と結合するか分かるのですか？？ 明日テストなので回答お願いします🙇

2 原子価 Br, Si, P について, (1)~(3)の問いに答えよ。 (1) 価電子の数はそれぞれいくつか。 (2) 原子価はそれぞれいくつか。 (3) 水素との化合物の化学式をそれぞれ書け。

高校　化学 38から41まで4つの問題を解いたのですが、合っているのかわかりません！ 答えがあっているか一緒に考えてくれる方いたら教えてください！

臨床 No.38 酸化還元反応の記述について、誤っているのはどれか。 1 10KCl + 2KMnO4 +8H2SO4 2 CuSO4 + H2S 3. Clz + SO2 + 2H2O 4 SO2 +2H2S → 2H2O +3S 53Cu +8HNO 3 ダイヤモンド → 2 26 3 28 4 30 533 CuS + H2SO4 → 2HCl + H2SO4 5Cl + 2MnSO4 + 6K2SO4 +8H2O 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O 臨床 No.39 同素体の組み合わせの記述について、誤っているのはどれか。 7 * 氷. 2 黄リン 3 オゾン 4 単斜硫黄 5 赤リン 酸素 斜方硫黄 黒鉛 臨床 No.40鉄(Ⅲ)イオンFe3+ の電子の数は23個である。 質量数56の鉄原子に含まれる中性子 の数で、正しいのはどれか。 123 56÷2=28 A28. ①の変化が水の分しかない。 5 NH3 分子のN原子は配位結合で 臨床 (13) ✓ No.41 NH4 に関する記述について、 誤っているのはどれか。 N原子は3個の不対電子をもつ。 2 NHはイオン中の4つのNH結合の結合距離は全て等しい。 3 NH イオンのN原子は非共有電子対を介して金属イオンと結合する場合がある。 4 NH分子のNH結合には極性がある。 H+と結合しNH4を形成する。 Nは6個?

なぜClの周りに点が7個なんですか？

電子式 不対電子の数 (4) :CI

最外殻電子が同じ=同じ族ですよね？

指針 (ア), (イ) 同じ電子配置の単原子イ オンと, (貴ガス以外で) 最も 外側の電子殻が同じ ( = 同じ 周期の) 原子どうしは, 陽子 の数が多い (原子番号が大き い) ほど, 原子の大きさが小さくなる。 方 Yen ? 同同原同

典型元素の場合、価電子と最外殻電子は同じですが、 遷移元素はどうなんですか？

fは価電子、最外殻電子どちらでもいいですよね？

27. 元素の周期表とイオン 次の文の[ ]に適当な語句,数値を入れよ。 ● 元素の周期表は,元素を [a] の順に並べたもので, ロシアのメンデレーエフがその原型を完 成させた。縦の列を [b], 横の行を [c] という。 第1周期には[d]種類の元素が,第 2, 第3周期にはそれぞれ[e] 種類の元素が並んでいる。 典型元素では、同じ族に属する元素の原子の[f] の数は同じで,原子の〔g〕的性質は似 ている。 [h]族に属する Li, Na, K などの元素はまとめて〔 i ]元素,[j]族に属する Be, Mg, Ca などは 〔k ] 元素, [1]族に属するF, Cl, Br などは [ m ] 元素, He, Ne, Ar な どは [ n ] 元素とよばれる。 [n]元素の原子は〔○〕な電子配置で,ふつう陽イオンにも陰イオンにもならない。 mil 83