気体の発生方法が覚えられません 酸素、二酸化炭素、水素、アンモニアの発生方法で、語呂合わせなどがあれば教えて下さい。

次の①~⑧は通常, 実験室での気体の発生に必要な試薬の組合せを示す。 これらの試 薬を用いる気体の発生法と発生する気体の反応について。 下の問いに答えよ。 ① 塩化ナトリウムと濃硫酸 ② 塩化アンモニウムと水酸化カルシウム ③ 亜鉛と希硫酸 ④ 硫化鉄(Ⅱ... 続きを読む

1. 以下の問いに答えよ。 次のD~8は通常,実験室での気体の発生に必要な試薬の組合せを示す。これらの試 薬を用いる気体の発生法と発生する気体の反応について,下の問いに答えよ。 の 塩化ナトリウムと濃硫酸 3亜鉛と希硫酸 6 銅と希硝酸 2 塩化アンモニウムと水酸化カルシウム 6 銅と濃硫酸 の硫化鉄(I)と希塩酸 の 炭酸カルシウムと希塩酸 ③ ギ酸と濃硫酸 (1) 下図は気体の発生および捕集に必要な装置の概略を示したものである。O~8の試 薬の組合せによる気体の発生および捕集に最も適切な装置を選び,記号で答えよ。ま た,発生する気体を化学式で示せ。 (2) O~8で発生する気体のうち,水に溶解して酸性を示すものは何種類あるか。

写真にある問題②が分かりません。 下の写真は問題文などです！答えにはそれぞれの減少した質量を求めて400×0.66/1.10をして完全された酸化銅を求めて割合を出していました。 この式を出す意味も教えて頂きたいです😭 わかる方よろしくお願いします😭

(4) 実験2では、試験管の中で酸化反応と還元反応が同時に起こっている。次の文中の の 推測2が原因であったとすると, 試験管の中に入れた酸化銅は何%が反応したと考えられ。 石灰水に通し, 試験管の中に残った物質の質量を測定した。 [実験2の結果] ビーカーの中の石灰水は白くにごり, 気体の発生 問題2 なさい。答えは小数第2位まで書きなさい。 か、求めなさい。( >ム)%)}また( *コムフの ている物暦の夕称を子れぞれ書きなkい。a にりで3.20g残るはずです。 げて試験管の中に入れ,図Ⅱのように加熱した。発生した気体は 酸化鋼の粉末と 炭素の粉末 ぶ が終わるまで加熱を続けたところ, 試験管の中に残った物質の ニ 質量の合計ば3.64gとなった。 は、実験2で試験管の中に残った物質の質量が3.20gではなく 364gになったことに 入 石灰水 r原因を推測した。炭素は空気中の酸素とは反応せず酸化銅とだけ反応し, また, 反応し 大総化銅と炭素はすべて銅と二酸化炭素に変化したものとして, あとの問いに答えなさい。 IGさんの推測】 推測1:酸化銅または炭素のいずれかを多く試験管の中に入れてしまったため,完全に反応が (イヤ終わるまで加熱した後も,銅の他に酸化銅または炭素のいずれかが試験管の中に残った。 推測2:酸化銅と炭素の質量をそれぞれ正しくはかりとり試験管の中に入れたが、十分に混 ざっていなかったため完全には反応せず, 銅の他に酸化銅も炭素も試験管の中に残った。

②の解き方を教えて下さい。答えは5.80gです。解説がなくて…

問題 次の【実験】を行い,その後,調べ学習を行った。あとの問いに答えなさい。 【実験】I 試験管Aに酸化銅の粉末4.00 gと炭素粉末0.10gの混合物を入れ。 酸化銅と炭素粉末の混合物 ゴム管 図1 図1のような装置で加熱し,発生した気体を石灰水に通した。 II 気体の発生が止まったら, ナーの火を消し,ゴム管をピンチコックで閉じた。しばらく放置し た後,試験管Aの中に残った固体の質量を測定した。 I 酸化銅の質量はIと変えず,炭素粉末の質量を0.20g,0.30g. 0.40g,0.50g,0.60 gに変えて,I,Iと同様の操作を行った。 図2は,II, Iの結果をグラフにまとめたものである。 ピンチ コック a からガスバー 試験管A ガラス管や 試験管B 石灰水、 u 3.00 0 0 0.20 0.40 0.60 炭素粉末の質量[g] (4) 同様の実験を,酸化銅の粉末の質量を7.00g.炭素粉末の質量を0.45 gに変え て行った。 0 反応後の試験管Aに残った固体の物質は何種類か。 反応後の試験管Aに残った固体の物質の全体の質量は何gか。 2 ,試験管Aの中に残った回 図 固体の質量一

(2)から解き方が分かりません 作図の問題はどうやって発生した気体の質量の合計を出したらいいですか？

実戦問題 うすい塩酸に石灰石を加えたとき, 石灰石の質量と発生する気体の質量と の関係を調べるために, 次のI~Ⅲの手順で実験を行った。 図1のように,うすい塩酸15.0 cm°を入れたビーカーを電子てんびんに のせ,ビーカー全体の質量を測定したところ, 74.00gであった。 I 図2のように, このビーカーに, 石灰石0.50gを加えたところ, 気体が 発生した。気体の発生が終わってから, 図3のように反応後のビーカー全 体の質量を測定したところ, 74.28gであった。 このビーカーに, さらに石灰石0.50gを加え, 反応が終わったこと, ま たは,反応がないことを確認してから, ビーカー全体の質量を測定する操 作を行った。この操作を, 加えた石灰石の質量の合計が3.00gになるまで くり返し行った。表は, この実験の結果をまとめたものである。 図1 ピーカー 〈新潟) I 74,00g 80 電子でんびん 図2 I 石灰石 図3 加えた石灰石の質量の合計[g] 反応後のビーカー全体の質量 [g] 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 74.28g 74.28 74.56 74.84|| 75.12 | 75.62 76.12 (1) IIについて, 発生した気体の質量は何gか。 発 1.50 作図(2) II, Iについて, 表をもとにして, 加えた石灰石の質 量の合計と,発生した気体の質量の合計との関係を表す グラフを,図4にかけ。 (3) Iについて,加えた石灰石の質量の合計が3.00gのと き,石灰石の一部が反応せずに残っていた。 残った石灰 1.00 0.50 石を完全に反応させるためには,同じ濃度のうすい塩酸 0.501.001.50 2.00 2.50 3.00 加えた石灰石の質量の合計(g) ( 0m) (4) この実験で用いたものと同じ濃度のうすい塩酸75.0cm°に, 石灰石12.00gを加えて反応させる がさらに何 cm°必要か。 と,発生する気体の質量は何gになるか。 薬包紙 3 うすい塩酸 図 発生した気体の質量の合計(g)

問1の①と、②が分かりません… 答えは①ウ ②50 となるのですが、なぜそうなるのですか？？教えてください🙇‍♀️

[2 次の問いに答えなさい。 「OOO文O 1問 金属の酸化と, 酸化物の還元について調べるため, 次の実験1~3を行った。 熱 >|実験1 銅の酸化について調べるため, 次の実験を行った。 こ の る&ヶ要 () [1] ステンレス皿に銅の粉末1.00gを入れ, 全体の質量をはかった。 [2] 図1のように, ステンレス皿を一定時間加熱し, 皿が冷えてから 全体の質量をはかった。このあと,加熱後の粉末を薬さじでよくかこぶc き混ぜてから,再びガスパーナーで加熱した。この採作を質量が変> 化しなくなるまで繰り返し行った。このとき声黒色の酸化鋼(CuO)賞の 会 ができたことを確認した。 二ー時録の最貸の貸る関 [3」銅の粉末の質量を1.40g, 1.80g,2.20gとかえて, [2]の手順を | 行った。 表1は,加熱前の銅の質量と、加熱後にできた酸化鋼の質量との関係をまとめたものである。 間 表1 図1 銅の粉末 鋼の質量(g) 酸化鋼の質量(g) O る 1.00。 1.80 1.40 Z20 3量年る先 S実 ト問 2.75 1.25 1.75 2.25 実験2 酸化銅と炭素の反応について調べるため、次の実験を行った。 [1] 黒色の酸化銅4.00gと黒色の炭素粉末0.15gの混合物を試験管に入れた。H [2] 図2のように, 試験管につなげたガラス管の先をビー カーの水に入れ, 試験管を加熱したところ気体が発生した。 [3] 気体の発生が止まったところで、ガラス管を水から取り 出してから加熱をやめ,ピンチコックでゴム管を閉じた。 試験管が冷えてから,説験管内の固体の質量をはかった。 また。このとき. 試験管内には黒色と赤色の固体が見られ た。この赤色の固体について調べたところ, 銅であること がわかった。 ケー 図2 酸化銅と炭素 粉末の混合物 ゴム栓 ゴム管 ビーカー 03.0 0.0 Oト0 08.0 08.0 O1.0 [g)、最の未報料 水一 [4] 酸化鋼の質量は4.00gのままにして,炭素粉末の質量を 0.30g,0.45g,0.60g とかえて, [2], [3]の手順を行った。このとき, 炭素粉末の質景が0.30gのとき 端 にニ買に酸化銅と炭素粉末が過不足なく反応し、試験管内に赤色の固体だけが残っていた。文の 己問 表2は, 実験2の結果をまとめたものである。ま ふさケの ,45 結 合題実2 ン g00 35 4.00 4.00 /9 酸化鋼の質量[g]。 炭素粉末の質量(g) 試験管内の固体の質量[g] 4.00 4.00 0.30 0.45 0.60|内 s&J 0.15 3.60 3.20 3.35 3.50 実験3 銅の粉末8.00gを実験1[2]のようにして十分に加熱し, 黒色の酸化銅をつくった。次に, この酸化銅 すべてと炭素粉末1.00gの混合物を試験管に入れ, 図2のようにして十分に加熱し, 試験管が冷えてから, 試験管内の固体の質量をはかった。 ステンレス皿」 ガラス管/ -試験管

化学反応の分野です (2)のfのところが12.0になる意味が分かりません！ (3)の解答もよろしくお願いいたします！

(3) 実験皿について, 次の文は, この実験について説明したも 質の名称をそれぞれ書き, 文を完成させよ。 実験結果から,マグネシウム, 銅, 炭素について, 酸素と結びつきやすい物質から順に並べると、 (い ),( う )になることが考えられる。 (2) 実験1 ところ気 酸カルミ あ g2 酸カル 化学変化後の物質 (2)0 (3) (2)に て反応 気体 う い (3)あ から1 ア 1: (兵 物質と化学変化 40 炭酸カルシウムとうすい塩酸を用いて,次の実験を行った。ただし, 反応によってできた物質のうち,二酸化 だけがすべて空気中へ出ていくものとする。 物質と化学変化に関する次の問いに答えなさい。 I」 1 く実験1> 図2 うすい塩酸20.0 cm° を入れたビーカーA~Fを用意し. 加える炭酸カルシウ 図1 ムの質量を変化させて, (a)~(c)の手順で実験を行い, 結果を表1にまとめた。 (a) 図1のように, 炭酸カルシウムを入れたビーカーとうすい塩酸20.0 cm を入れたビーカーを電子てんびんにのせ, 反応前の質量をはかった。 (b) うすい塩酸を入れたビーカーに, 炭酸カルシウムをすべて加え反応させ ると,二酸化炭素が発生した。 (c) じゅうぶんに反応させた後,図2のように質量をはかった。 うすい塩酸 炭酸 カルシウム 2 3 ○0 00 反応前 反応後 表1 A B C D E F 炭酸カルシウムの質量 [g] 反応前(a)の質量[g] 反応後(c)の質量[g] 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 91.00 92.00 93.00 94.00 95.00 96.00 90.56 9112 91.90 92.90 93.90 94.90 く実験2> 実験1の後,ビーカーFに残っていた炭酸カルシウムを反応させるために, 実験1と同じ濃度の塩酸を 8.0 cm ずつ,合計 40.0 cm? 加えた。じゅうぶんに反応させた後,発生した二酸化炭素の質量を求め,表2にまとめた。 表2 実験1の後, 加えた塩酸の体積の合計[cm°] 実験1の後,発生した二酸化炭素の質量の合計[g] 8.0 16.0 24.0 32.0 40.0 0.44 0.88 1.32 1.54 1.54 (1)次の文の口①]に入る数値を書け。また。 んで,その符号を書け。 に入るグラフとして適切なものを, あとのア~エから1つ進 実験1において,炭酸カルシウムの質量が1.00gから2.00gに増加すると, 発生した二酸化炭素の質量は[①]g増 加している。うすい塩酸の体積を40.0 cm にして実験1と同じ操作を行ったとき,炭酸カルシウムの質量と発生した 二酸化炭素の質量の関係を表したグラフは[②]となる。 ウ [g) 3.00 化 2.00 2.00 化 2.00 化 2.00 1.00 1.00 1.00 1.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 0 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 0 1,00 2.00 3,00 4.00 5.00 6.00 炭酸カルシウムの質量 [g] 0 1.00 200 300 4.00 5,00 6.00 炭酸カルシウムの質量 (g] 炭酸カルシウムの質量 [g] 炭酸カルシウムの質量 [g] 6 Hg二酸化炭素の質量 一酸化炭素の質量 Tg二酸化炭素の質量 アg二酸化炭素の質量一

都立入試理科です。⑶がわかりません… 答えはウです。

OKD 2.00g, 2.50g, 3.00gに変え, それぞれについてく実験2>の(1), (2)と同様の実験を行っ いるビーカーに少しずつ入れたところ, 気体が発生した。 気体の発生 が止まった後,ビーカーごと質量を測定し、 反応後の質量とした。 (3)<実験2>の(2)で, ビーカーに入れる炭酸水素ナトリウムの質量を, 1.00g,1.50g, く実験2> 図3 薄い塩酸 | 79.50g日 電子てんびん 曇した た。 く結果2> 反応前の質量[g] 炭酸水素ナトリウムの質量 [g] 反応後の質量[g] 日21 く結果2>から, 炭酸水素ナトリウムの質量と発生した気体の質量との関係を表したグ ラフとして適切なのは, 次のうちではどれか。 79.50 79.50 79.50 79.50 79.50 79.50 0.50 1.00 1.50 3.00| 2.00 2.50 トリウ 79.74 79.98 80.22 80.46 80.83 81.33 て寄け 2.0 イ 2.0 ア ア~エ 生 1.5 の水語 aか。 生 1.5 1.0 体 1.0 め。 実対転期な ましな骨のであ おめ。 め。 こめ。 量 0.5 0 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 炭酸水素ナトリウムの質量[g] 00.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 50の炭酸水素ナトリウムの質量(g] い。 エ 2.0 子を表 である。 ではど い。 ウ 2.0 9は 生 1.5 1.5 音切な てい 1.0 -のは、 0.5 0.5 0 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 0 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 炭酸水素ナトリウムの質量[g] 同4」<実験2>で用いた塩酸と同じ濃度の塩酸10.0cmに, 炭酸水素ナトリウムが含まれて *るペーキングパウダー4.00gを入れたところ, 0.65gの気体が発生した。ベーキングパウ クーに含まれている炭酸水素ナトリウムは何%か。 答えは, 小数第一位を四捨五入して整数で 求めよ。 ふく の 炭酸水素ナトリウムの質量(g〕 のう ど 多 には だだし、発生した気体はベーキングパウダーに含まれている炭酸水素ナトリウムのみが反応 して発生したものとす。 の状態にな S40.5 トに 発生した気体の質量 g 発生した気体の質量 g 発生した気体の質量 g った。 発生した気体の質量 g

どなたか問6の問題の解説を教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

課題3 HaSOa+ BalOH 沈殿が生じる化学反応について調べよう。 実験3 (1) ビーカー P~Sに, 同じ濃度のうすい硫酸 20 cmを入れた。 (2) 図3のように,ビーカーPにはうすい水酸化バリウム水溶液 10 cm°を加え, ビーカーQ. R, Sには、ビーカーPに加えたものと同じ濃度のうすい水酸化バリウム水溶液を20 cm?, 30 cm?, 40 cm°と体積を変えて,それぞれ加えた。 (3)(1), (2)のそれぞれのビーカーで生じた白い沈殿をろ過によって集め,その質量を測定した。 (4)(3)のそれぞれのビーカーのろ液(ろ過したあとの液)に,十分な量のマグネシウムを入れ, 気体 が発生するか調べた。 (5) 表3は, (1)~(4)の結果をまとめたものである。 うすい水酸化バリウム 水溶液10cm うすい水酸化バリウム 水溶液20cm うすい水酸化バリウム 水溶液30cm うすい水酸化バリウム 水溶液40cm P Q R S うすい硫酸20cm? うすい硫酸20cm° うすい硫酸20cm° 図3 うすい硫酸20cm 表3 ビーカー P Q R S うすい水酸化バリウム 水溶液の体積[cm] 白い沈殿の質量[g] 10 20 30 40 0.2 0.4 0.5 0.5 気体の発生 発生した 発生した 発生しなかった 発生しなかった 問5 実験3で生じた白い沈殿の化学式を書きなさい。(3点) 問6 実験3で, うすい硫酸20 cm° と過不足なく反応するうすい水酸化バリウム水溶液の体積は何 cm° か求めなさい。また, ビーカーPで発生した気体の体積が30 cm であるとき,ビーカーQで発生 した気体の体積は何 cm°か求めなさい。(4点) 25cm3 10cm

問い③がわかりません教えてください🙏

2 うすい塩酸にマグネシウムを入れる実験をしたところ, 化学変化が起こり, マグネシウムが溶けて 気体が発生した。この気体はうすい塩酸には溶けないものとして, 次の問いに答えなさい。 【実験) プラスチック製のピーカーにうすい塩酸を 50 Cm3 入れて全体の質量を量ったところ 82.0gで あった。これにマグネシウム1.2g を加えた。気体の発生が止まったあと, ピーカー全体の質量 を置った。マグネシウムの質量を変えて同様の実験を行い, 結果を下の表にまとめた。 実験で 使用したプラスチック製のピーカーはすべて同じ質量であった。. 表加えたマグネシウムの質量と実験後の全体の質量の関係 マグネシウムの 質量 (g) 1.2 2.4 3.6 4.8 6.0 7.2 8.4 実験後のビーカー 全体の質量(g) 83.1 84.2 85.3 86.4 87.6 88.8 90.0 T (1)この実験で発生した気体の性質を適切に表しているものはどれか。 ア~オの記号で答えなさい。 ア 石灰水を白くにごらせる。 イ水を電気分解したとき, 陰極に発生する。 ウ水を電気分解したとき, 陽極に発生する。 ェ 黄緑色で,刺激臭のある有森な気体である。 オ 非常に水に溶けやすく, 緑色の BTB溶液に吹きこむと青色に変化する。 (2) 2.4 g のマグネシウムを加えたとき発生した気体の質量は何 g か。 小数第1位まで求めなさい。 (3) 8.4gのマグネシウムを加えた後のビーカーを観察したところ, マグネシウムが溶けずに残って いた。溶け残ったマグネシウムを全て溶かすためには,この実験で用いたものと同じ濃度の塩酸 を少なくともあと何 cm3 加えればよいか。小数第1位まで求めなさい。 (4) マグネシウム 18gが入ったビーカーに実験で用いたものと同じ濃度の塩酸125 cm3を加えると, 発生する気体は何gであると予想されるか。小数第1位まで求めなさい。