(1)の②で答えがア（cのメスフラスコ）とウ（fのコニカルビーカー）だったのですが、ウが分かりません。 解答にはウのコニカルビーカー（f）は純粋で濡れていても器具内の酸（または塩基）の物質量は変わらないため。直ぐに使用できる。と書かれていました。

酢の濃度を求める> 酢酸水溶液の濃度を求めるために,以下の実験操作(i)~(v)を行った。また,酢酸水溶 液の密度は1.00g/cm3とする。 計算値の答えは四捨五入して有効数字3桁で記せ。 H=1.00, C=12.0, O=16.0 [実験操作 ] (i) 水酸化ナトリウム約4gを蒸留水に溶かして500mLの水溶液をつくった。 (ii) シュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2Oの結晶 2.52gをはかりとり,蒸留水に溶かし, 200mLのアに入れて標線まで蒸留水を加えた。 () 実験操作(ii)でつくったシュウ酸水溶液20mL を イ で正確にとり,ウに入れ、 指示薬を2~3滴加えたのち, 実験操作(i) でつくった水酸化ナトリウム水溶液を [エコに入れて滴下すると、 中和点までに 21.0mLを要した。 (iv) 酢酸水溶液20mLをイで正確にとり, 200mLのアに入れて標線まで蒸 留水を加えて薄めた。 a (v) 実験操作(iv)でつくった薄めた酢酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入 れ,これに指示薬を2~3滴加えて, 実験操作 (i)で濃度を求めた水酸化ナトリウム 水溶液をエに入れて滴下すると, 中和点までに 16.0mL を要した。 (1) ① ア~ エに入る適切な器具名に 対応する器具を、 右図に示した (a)~(f) の器具の中から選べ。 ②アエ の中で, 使用前に純水で ぬれていてもすぐに使用できるものを 選び, ア~エの記号を記せ。 (2) 実験操作(ii)でつくったシュウ酸水溶液 (a) (b) (c) (d) (e) (f) のモル濃度 (mol/L) はいくらか。 (3) 実験操作(i)では水酸化ナトリウムを正確にはかることができない。その理由を水酸 化ナトリウムの性質から2点挙げよ。 (4) 実験操作(i)でつくった水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 (mol/L) はいくらか。

⑵と㈢を教えていただきたいです！！（ ; ; ）

問1 次の(1)~(3)に答えよ。 (10℃における体積が273Lの気体がある。 圧力一定でこの気体の温度が 25℃になったときの体積 〔L〕 はいくらか。 小数第1位を四捨五入し、その 値の百の位、十の位, 一の位の数をそれぞれ直接マークせよ。 百の位: 12 十の位: 13 一の位: 14 0 硫酸銅(ⅡI)CuSO4 の水に対する溶解度は60℃で40, 20℃で20である。 60℃のCuSO4 飽和水溶液420gを20℃に冷却すると,析出する硫酸銅(II) 五水和物CuSO4・5H2O の質量 〔g〕 はいくらか。 十の位を四捨五入し、そ の値の百の位の数を直接マークせよ。 PATR 15 上述の (2)で析出した硫酸銅(II)五水和物CuSO4・5H2Oと同じ質量の CuSO4・5H2O を水に溶かして溶液を2Lとしたとき, CuSO4水溶液のモル 濃度 [mol/L] はいくらか。 小数第2位を四捨五入し、その値の小数第1位 の数を直接マークせよ。 16 III 次の 問1 問

⑵と⑶が分かりません。 教えていただきたいです。

ⅡI 次の問い 問1 問2) に答えよ。 ( 25点) 問1 次の (1)~(3)に答えよ。 - 20SK (1) 0℃における体積が273Lの気体がある。 圧力一定でこの気体の温度が 25℃になったときの体積 [L] はいくらか。 小数第1位を四捨五入し、その 値の百の位、十の位。 一の位の数をそれぞれ直接マークせよ。 百の位: 12 十の位: 13 N 14 X2 硫酸銅(II)CuSO の水に対する溶解度は60℃で40.20℃で20である。 60℃のCuSO, 飽和水溶液 420gを20℃に冷却すると、析出する硫酸銅(ⅡI) 五水和物CuSO, SHOの質量(g) ほいくらか､十の位を四捨五入し、そ の他の百の位の数を直接マークせよ。 15 1 上述の(2)で析出した硫酸銅(Ⅱ)五水和物CuSO, 5H2Oと同じ質量の CuSO, SHO を水に溶かして溶液をしとしたとき。 CuSO4水溶液のモル 濃度 [mol/L] はいくらか､小数第2位を四捨五入し、その値の小数第1位 16

この問題の解く手順を簡潔に教えて欲しいです！

溶液 100+ x 100 + 55.6 より 108 x=29.6g AC (4+1ROOIT JUNT 1 kg0010°08g001 AGUA 出題パターン 3 水和水をもつ化合物の析出 ① 硫酸銅(ⅡI)CuSO4 の水に対する溶解度は60℃で40, 30℃で25である。 60℃の飽和溶液180gを MS) 30℃に冷却するとき, 析出する硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2Oは何gか。 CuSO4=160,5H2O = 90 OOD 解答解説 85 (0)

水和物、凝固点、電離度と色々と混合していてわからなくなってしまいました… どなたか教えてください💦

(B) 水 1.00kg に塩化カルシウム六水和物(CaCl2・6H2O)を 438g 溶かした水溶液の凝固点 は, -7.65℃であった。 この水溶液中におけるCaCl2 の電離度はいくらか, 有効数字3 桁で答えよ。ただし,原子量はH=1.00, 016.0,C1=35.5, Ca=40.0, 水のモル凝 固点降下を1.86K･kg/mol とし,濃度が変化しても塩化カルシウムの電離度は変化しない とする。

（3）を解いたんですけど、何で答えが合わないのかわからないです、、、。 140gだと20g析出するっていうところから考えて比例式を解いて、硫酸銅五水和物の物質量/硫酸銅の物質量をかけるっていう考え方です

思考 1 (日) 62. 硫酸銅(II)の溶解度■20℃および60℃における硫酸銅(II) 無水塩 CuSO4 の溶解度 をそれぞれ20と40として,次の各問いに答えよ。 J51.48 P Hia. (1) 60℃で水100g に硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O を30g 溶解させた。この溶液 の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 60℃でCuSO4 飽和水溶液100gをつくるには, CuSO4･5H2O は何g必要か。 (3) 60℃のCuSO 飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると, CuSO4･5H2O の結晶が何 g析出するか。 ( 21 大阪府立大改)

比の計算をする時どうして横の数字じゃなくて斜めの数字をとったんですか？？

例2 硫酸銅(ⅡI)CuSO4の水に対する溶解度は60℃ 4020g析出 20℃ 20 60°℃で40、20℃で20である。60℃の飽和水溶液 140 100 120 100 280gを20℃に冷却すると、硫酸銅(ⅡI)五水和物 CuSO4・5H2Oは何g析出するか。 (式量・分子量は、CuSO4=160、H.O=18.CuSO4・5H2O=250) 60°℃ 80%折出 20°C 180-250× √ 280/200 水和物 (280-x) 200 雨 注水和物の ⇒析出量を (1/ 90x 250

答えは40らしいんですけど、計算の手順がわからないです。わかる人教えてください。

⑩00gの水に対する硫酸銅(Ⅱ)の溶解度は20°Cで20g、30℃で25g、60°Cで40gである。 ~20℃での硫酸銅(ⅡI) の飽和水溶液120gに硫酸銅(ⅡI)五水和物の質量は何gか。 (40g )

どなたか下の方を教えてもらいたいです！

1.実験目的 混合物の分離操作を学習するとともに,実験でよく使用する器具や機器の基本操作を習得する。 2. 実験準備物 【実験器具】 電子天秤,薬包紙,ろ紙, ピーカー (50mL, 100mL各1個), 洗浄瓶 (純水),ガラス棒,ろうと, ろうと台,試験管 (3本), ガスパーナー, マッチ, 三脚,金網, 薬さじ, 試験管立て 【薬品】 硝酸カリウム (化学式: KNO3 _), 硫酸銅(ⅡI)五水和物(化学式: CuSO4・5H2O) 3. 実験操作と結果 硝酸カリウム約18g を, 電子天秤を用いて100mLビーカーに量り取る。 次に、 小さじ1杯の硫酸銅(Ⅱ)五水 和物を大さじ1杯, 薬包紙に量り取る。 ※この操作は終わっている。 ② 硝酸カリウムと硫酸銅(ⅡI)五水和物をそれぞれ小さじ半分ずつ試験管にとり,純水を2mL程度入れ溶かす。 ③ 薬包紙に残っている硫酸銅(ⅡI)五水和物を100mL ビーカーに入れ, 純水を 50mL 程度注いでガラス棒でか き混ぜる。 ビーカー内の様子: 黄色と白色がとけ残った。 ④ ガスパーナーに点火し、③のビーカーを三脚上の金網に置き, 穏やかに加熱して, ガラス棒でかき混ぜながら混 合物を溶かす。 結晶の色: 溶液の色: 透き通った水色 ⑤④のビーカーを加熱後2~3分ほど机の上に放置して冷ました後, 氷水を入れたバットに浸して冷やす。 結晶が 析出するので, 結晶色や形を観察する。 白色 形: 長い棒状のような形 ⑥ ガラス棒で水溶液をかくはんして十分に結晶を析出させた後, 結晶をろ過して分離する。 ろ液は50mL ビーカー にとり,結晶が試験管に付着したらガラス棒か薬さじでろ紙の上にとる。 ⑦ ろ紙の上に残った結晶に少量の純水をかけてすすぎ, 小さじで結晶を試験管にとり、純水約 2mL を入れて再び 溶かして溶液の色を観察する。 溶液の色:透明な色 4. 考察 (1) 操作⑥でできた結晶は、何の結晶か。 なぜそのように考えたかも含めて説明せよ。 硝酸カリウム (2) 操作⑥のろ液を加熱し続けて水分を蒸発させて再結晶を行うと、何の結晶が析出するか。

化学です 問3(2)教えてください🙇 答えは38%です

演習3 2018年岐阜大学(医･工･応用生物) 必要があれば、次の数値を用いよ。 計算結果は、 特に指定のない限り有効数字2桁で示せ。 原子量: H=1.0. N=14.0, C=12.0. 0=16.0. Na=23.0, 8-32.0, CI-35.5, K-39.1. Ca=40.1, Cr=52.0, Cu=63.6. n=65.4. Pb=207 次の文章を読み、以下の間1から5に答えよ。 1気圧下では純粋な水の凝固点は 0℃である。 水 100g に 2.34gの塩化ナトリウム NaCI を溶解した水溶液を冷却 したときの冷却曲線を図1に示す。 固点はこの図のの温度である。 凝固点よりも温度が低いにもかかわらず, 液体の状態を保ったまま, 凝固が起こらない状態を過冷却という。図 のイの点からウの点までがその状態である。 点から点では、エが共存した状態であり、固体の生成量の増加にともない液体の凝固点は徐々に低くな る。 また、様々な濃度のNaCl 水溶液の凝固点を調べた結果, 質量パーセント濃度が23.4% の NaCl 水溶液が最も 低い凝固点を示した。 NaClのような塩のなかには,水和水をもつ水和物として水溶液から生成するものがある。 ここで調べた NaCl 水 溶液はいずれも完全に凝固したとき, NaClの水和物である NaCl・2H2Oの固体とH2Oの固体の混合物となった。 度 A B D 冷却時間 図1 NaC 水溶液の冷却曲線 NaClの結晶構造をもとに,その密度について考えてみる。 単位格子にはオ個のナトリウムイオン Na+ □ ] であり, CI の配位数はクである。こ 一個の塩化物イオン CI が含まれている。 また, Na+の配位数はキ の配位状態から、単位格子の辺の長さである格子定数はケ [cm] と表される。よって,密度は □ と表される。 図2 NaCl 結晶の単位格子 ● Na+ a てはまる適切な記号をa~eから選んでそれぞ 2. 以下の(1)~(3)に答えよ。 水のモル凝固点降下は1.85K-kg/mol である。 なお, Nacill 離している。 (1) 下線部(a)について,凝固点の温度 [℃] を求めよ。 にあてはまる適切なものを以下の①~④から選び,記号で答えよ。 ① 液体のHO と固体の NaCl ③ NaCl 水溶液と固体のHO (3) 下線部(b)について,点から点fのあいだの冷却曲線上で温度が-3.70℃である点における, 混合物 の質量 [g] を求めよ。 ② 液体のH2Oと固体の NaCl2H2O ④ NaCl 水溶液と固体のNaCl 間 3. 下線部(c)について, 以下の(1)および (2) に答えよ。 (1) この水溶液のモル濃度 [mol/L] を求めよ。 この水溶液の密度は1.17g/cm3である。 問 4. (2) この水溶液が完全に凝固した固体中におけるNaCl・2H2O の割合を質量パーセントで求めよ。 オ~ クにあてはまる適切な数値をそれぞれ答えよ。 5.ケおよびコにあてはまる適切な数式を, Na+ のイオン半径RNa+ [cm] Cl-の m〕,Na の原子量 M Nia, C1 の原子量 Mcl, アボガドロ定数 NA [/mol] を用いて示せ。