ΔH２だけ求まりません！ どういう式になりますか？

実験 6 ヘスの法則 [実験操作 NaOH (固) の水への溶解, NaOH (固) と塩酸の中和反応, NaOH ag と塩 酸の中和反応より、ヘスの法則がなりたつことを調べる。 ① NaOH (固)の溶解エンタルピー AZ (kJ/mol)の測定 ①NaOH (固) 温度計/ ② NaOHaq 50mL 純水 100mLを断熱容器に入れ,この断 熱容器に固体の NaOH 4.0g程度を加え ③ NaOH (固) かくはん て 撹拌しながら20秒ごとに溶液の温 [T] [℃] を測定する。 ここで生じた NaOH水溶液の濃度を1.0mol/L とする。 20秒ごとに 温度を測定 断熱容器 ② NaOH aq と塩酸の中和エンタルピー △ / 〔kJ/mol)の測定 ① H2O 100mL ② HClaq 50 mL ③ HClaq 100 mL -撹拌子 ースターラー 1.0mol/Lの塩酸 50mL を断熱容器に入れ、 この断熱容器に操作で得られた 1.0mol/LのNaOH aq 50mL を塩酸とほぼ同じ温度になるまで冷やしてから加 える。 断熱容器内の溶液を撹拌しながら20秒ごとに溶液の温度 T2 [℃] を測定す る。 ③ NaOH (固) と塩酸の中和エンタルピー AH 〔kJ/mol) の測定 1.0mol/Lの塩酸100mL を断熱容器に入れ、 この断熱容器に固体のNaOH 4.0 g程度を入れて, 撹拌しながら20秒ごとに溶液の温度 T3 [℃] を測定する。 [実験結果例 ▼表 操作 ①~③の各溶液における時間と水溶液の温度 時間(秒) 0 20 40 60 T][C] 24.8 27.0 29.8 32.6 80 33.9 100 120 T,[C] 25.3 31.2 31.1 31.0 31.0 140 160 34.2 34.5 34.4 34.3 31.0 30.9 30.8 30.8 180 34.1 30.7 T3[°C] 25.4 32.0 38.0 44.1 47.0 47.0 46.9 46.6 46.3 46.0 Thinking Point 1. 実験結果より,縦軸を温度 [℃],横軸を時間〔秒] として,反応時間と温度 の関係をグラフで記せ。 2. 各実験での上昇した温度 AT [℃] をグラフより求めよ (p.93)。 3. NaOH (固) の物質量を0.10mol, NaOH aq の濃度を1.0mol/L, HCl aq の 濃度を1.0mol/L, 純水 HCl aq NaOH aq の密度および操作後の水溶液 の比熱を1.0g/mL, 4.2J/(g.℃)として, AH ~ AH3 [kJ/mol] を求めよ。 4.AH~ AH3 [kJ/mol]より, どのようなことがなりたつといえるか。 探究 1 《考察》固体のNaOHの質量を正確に測定しても, NaOHの正確な物質量 は求められないのはなぜか。 探究 2 《考察》溶液の上昇した温度 ATをグラフから求めるのはなぜか。 101

安定かどうかは何からわかるんですか？

変化と平衡 1 図14 計算によるCOの生成エンタルピーの求め方 AH3= -111kJ AH を含めた化学反応式を代数式と 同じように扱い、 式 ① から式 ② を引き、移項して整理すると,式 ③ および AH が得られる。 例題 1 ヘスの法則 里鉛とダイヤモンドの燃焼エンタルピーは,それぞれ-394kJ/mol. - 395 kJ/mol である。1mol の黒鉛からダイヤモンドをつくるときの △H[k]] を求めよ。 化学反応・光エネルギー 解 黒鉛とダイヤモンドの燃焼反応のエンタルピー変化は,次のようになる。 C(黒鉛) + O2(気) → CO2(気) AH = -394 kJ ① ② → C(ダイヤモンド) + O2(気) → CO2(気) △H = -395kJ 式①式②より,C(黒鉛) C (ダイヤモンド) AH=1kJ 求めるエンタルピー変化は,AH=1kJ で吸熱である。黒鉛の方がダイヤ モンドより安定であるとわかる。 AH = 1 KJ 類題 1 二酸化炭素 CO, 水(液体)の生成エンタルピーは,それぞれ-394kJ/mol, 286 [プロパンCH の燃焼エンタルピーは

アについてで、仮にアが正しいとしたら問題文のΔHはは-9になる気がするのですがどこが違いますか

(2) 酸素の (3) 過酸化水素の分解速度 〔mol/(L・分)〕 を求めよ。 3.反応速度に影響を与える因子 OH ヨウ化水素の生成と分解は可逆反応で,その熱化学方程式は次式で表される。 H2(気体)+ I2(気体) 2HI (気体)+ 9kJ = 正反応(右向きの反応)の反応速度を v1, 逆反応(左向きの反応) の反応速度を ひとすると, v=k[H2] [I2], v2=k2[HI]2(k1, k2は反応速度定数)と表される。 この反応についての記述 (ア)~(エ)のうち,誤りを含むものを一つ選べ。 (ア) 正反応の活性化エネルギーが169kJであれば,逆反応の活性化エネルギー Tom Orxa.s は178kJである。 (イ) 水素の濃度とヨウ素の濃度をともに2倍にすると, 正反応の反応速度は4 倍になる。 (ウ) 触媒として白金を加えると正反応の反応速度のみが大きくなる。 (温度を高くすると正反応も逆反応も、ともに反応速度が増加する。 1. 解答 2. (1) 2.5×10-2 mol 3.(ウ) Nom (2)2.5×10mol/分 DH DO H (3)5.0×10-mol/ (L・分) 79

3番の問題です。解説の最後の行に-44kjになるとありますがなぜ-がつくのか分かりません。教えてください！

思考実験 269. 熱量の測定 大型試験管に水を50g入れ, すばやく 測りとった固体の水酸化ナトリウム2.0gを加えてよく かき混ぜ,温度変化を調べた。 図は,水溶液の温度を時 間とともに記録したものである。 水溶液の比熱は 4.2J/ (g・K) とする。 (1)この実験から発熱量を求めるとき,図中のどの温 度を反応後の温度として用いればよいか。 (2)この実験で発生した熱量は何kJ か。 (3) 水酸化ナトリウムの溶解エンタルピーは何kJ/mol か。 温度℃ 302 2 29 27 [℃] 20 20 NaOHを 時間 102

1枚目の問題では、塩酸の水素イオンを考えないで平衡時のモル濃度の変化を考えていたのですが、2枚目の問題では1段目の反応の水素イオンも2段目のところで合わせて考えています。この違いはなんですか？あと塩酸の水素イオン濃度を考えないのはどうしてなんでしょうか？

総 合 | 問 題 1.00 348.硫酸の中和エンタルピー 硫酸は2価の酸であり, 希硫酸中では,硫酸の一段階目の電離反応 ①はほぼ完 全に進行する。 0.89 0.80 0.60 H2SO4 → H++HSO4…① (0.40- 率 一方,二段階目の硫酸水素イオン HSO4の電離反 応②は完全には進行しない。 0.20 0.00 - + HSO4-1 H++SO4²-... ② [U-HA HSO4- SO42 0 20 40 60 -YVNaOH [mL] 80 ☆ビーカーに 0.080mol/Lの希硫酸を40mL入れ,ゆっくりかき混ぜ、水溶液の温度を 測定しながらビュレットから0.080mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。 このときの混合液中の硫酸水素イオン HSO4と硫酸イオン SO4の存在比率を図に示 す。 ☆合 実験の結果, 温度はVNaOH=40mL で0.54℃, VNaOH=80mLでは0.76℃上昇した。 た だし,水溶液1mLの温度を1℃上昇させるには溶液の組成によらず 4.2J の熱量が必 要で,熱の出入りは,次の熱化学方程式で示す Q1 Q2 によるものだけとする。 H+aq+OH-aq → H2O (液) HSO-aq → H+aq+SO-aq AH=-Q[kJ] ▲H2=-Q2[kJ] ...3 …④ (1) VNaOH=0mLでの水素イオン濃度 [mol/L] を 有効数字2桁で求めよ。 (2)QQ 有効数字2桁で求めよ。 349. 海水の濃縮図に示すように、陰イオン 換膜 350. 実用! とができ 放電容量 正極活物 Li-xCo 極では, 正木 実用 つくら Li₁- ① まう。 2500g まで (1) m010 3(2) (3) (4) 行 (21 京都大 )

(1)の⑤がなぜそうなるのか分かりません。教えてください！

文章で力だめし 猫がだんだ んやせてきた。 いっこうに子 供と遊ぶ気色 がない。日が 当たると縁側 に寝ている。 前足をそろえ た上に、四角な顎をのせて、じっ と庭の植え込みを眺めたまま、い つまでも動く様子が見えない。子 供がいくらそのそばで騒いでも、 知らぬ顔をしている。 子供のほう でも、初めから相手にしなくなっ た。この猫はとても遊び仲間にで きないと言わんばかりに、旧友を 他人扱いにしている。子供のみで はない、手伝いに来ている女はた だ三度の飯を、台所の隅に置いて やるだけでそのほかには、ほとん どかまいつけなかった。 女 なつめ そうせき (夏目漱石「猫の墓」より) (3) 1 ―線 ①~⑥は、全て言い切りが「な い」という形の語です。 これらをA= 助動詞、B=形容詞、C=補助形容詞 に分け、記号で答えなさい。 ④ ① B ⑤ ② ⑥ ③③直前の「し」はサ変の「する」。「せぬ」と言いかえ よう。「ある」「ない」 を表しているわけではないよ。 ―線の「で」と同じ意味・用法の 「で」を、次から一つ選びなさい。 ア 人前で芸を披露する。 イ高価で手が出ない品物だ。 ウお店は十時で終わる。 エ母が喜んでいた。 【ア】 一線⑥の「この」と同じ品詞の語を、 次から一つ選びなさい。 ア 小さい音で音楽を聴く。 イ それは大きな誤解です。 こうなると思っていた。 あれが私の家です。【イ】 「この」は活用しないね。 また、 「猫」と いう体を修飾しているよ。 ②=場所を表す格助詞。 イ形容動詞 の活用語尾、ウ時間を表す格助詞、工接続 助詞「て」が濁ったもの。3=6連体詞。 ア形容詞、ウ副詞、工名詞。 1下⑩~1「そんな彼が･･････気がした」とありますが、 筆者はなぜ、フランシスコがヘスースに引かれた気持ちがわ A

(1)番、答えが(ア)なんですが、どうしてウは選べないんですか、？？教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

度を反応後の温度として用いればよいか。 (2)この実験で発生した熱量は何か。 2 (3)水酸化ナトリウムの溶解エンタルピーは何kJ/molか。 [知識] 時間 〔分〕- 時間(分) 08H (1) (1)(2) 270.エネルギー図エネルギー図を参照して、次の各問いに答えよ。 (1)図中のBの変化におけるエンタルピー変化-283kJは,次のどれに相当するか。 (ア) COの燃焼エンタルピー (イ) COの生成エンタルピー HA (ウ) CO2の生成エンタルピー ル C (黒鉛) +02 for (2)図から,Aの変化における反応エンタルピーを知ピ394k ることができる。 このとき利用する法則名を記せ。 (3) Aの変化を熱化学方程式 (エンタルピー変化を付し た式)で表せ。生 [知識] I 200 ALCO+ 1/202 B-283kJ CO2

eってどのように判断しますか？（NaClの気体が問に出てこないので） あとそれぞれのエンタルピーを出そうと思って写真のように考えてたんですけど、考え方は合ってますか？

思考 発展やや難 H=120C=120=16 283. 格子エネルギー■次の文を読み, (ア) には適切な語句, (イ), (ウ)には有効数字 3 桁の数値, (エ), (オ)には下記の選択肢から選んだ記号を答えよ。 塩化ナトリウムのイオン結晶の生成と溶解について,下の熱化学方程式をもとに考え る。①式から,NaCI(固)の(ア)エネルギーは +788kJ/molであることがわかる。 Na+ (気)が水和して Na+aq となる反応を⑦式に示した。 ヘスの法則を利用して ⑦式中 [k]を求めると(イ)kJ となる。 Cl2 (気)の結合エネルギーを244kJ/mol とする と, Na(気)の第1イオン化エネルギーは(ウ)kJ/mol となる。 以上から,下記の選択 肢の中で, エネルギー的に最も不安定な状態は(エ)で、最も安定な状態は(オ)で ある。 第1章 物質の変化と平衡 熱化学方程式 選択肢 NaCl (固) Na+ (気) +CI- (気) AH = +788kJ ... ① (a) Na+aq+Cl-aq CI (気) +e- → CI- (気) △H=-354kJ ... ② (b) Na (気) +CI (気) 1 (c) Na (固) +Cl2(気) NaCI(固) △H=-411kJ ...③ 2 (d) Na+ (気) +CI- (気) NaCl(固)+aq 02 Hin Na (固) Na(気) AH = +107k ... ④ (e) NaCl(気) NaCl (固) +aq CI- (気) +aq THOONM Na+ (気) +aq V 甲 Naaq+Cl-aq △H = +4.0kJ...⑤ → Cl¯aq △H=-364kJ ...⑥ Na+aq △H=x[kJ] ...⑦ (09 慶応義塾大改) 09

116番をエネルギー図で考えることは可能でしょうか？ 可能であればエネルギー図を書いて頂きたいです🙇🏻‍♀️

(丸)の生成エンタルピー, C2H5OH (液) の生成エンタルピー 116 反応エンタルピーの算出 [センター試験 改] 水溶液中で水素イオンと水酸化物イオンから水 1molが生じるときの中和エンタルピーは-56.5kJである。 また, 水に溶けているア ンモニア1mol と硝酸1mol (電離度1とする)が反応するときの反応エンタルピーは -51.5kJ である。水に溶けているアンモニアが水と反応して,アンモニウムイオンが 生じるときの反応エンタルピーは何kJ/mol か。 [センター試験 改] 0.1

(2)で結合エンタルピーを使う問題などでヘスの法則を使おうと思うとどっちからどっちをひけばいいのかがよく分かりません💦教えてください！

5 結合エネルギー p.105~107 H-H, C-H, O=0 の結合エネルギーをそれぞれ436kJ/mol,416kJ/mol,498kJ/mol とし, 炭素(黒鉛) の昇華エンタルピーを718kJ/mol とする。 次の問いに整数値で 答えよ。 (1) メタン CH4 1mol を完全に原子に分解するのに必要なエネルギーは何kJか。 ② メタン CH4の生成エンタルピーは何kJ/molか。