この過不足ある反応が何やってるのか全く理解できないです！何を考えてやれば上手くいくのか考え方を教えて欲しいです。よろしくお願いしますします！

化学反応の量的計算 (過不足あり) 全部反応するが、多い方の物質は余る。 よって、不足する ■反応物の量に過不足がある場合 少ない方の物質は 方の反応物の物質量を基準として,生成物の物質量を計算 する。 過不足がある場合の量的関係 ① 鉄Feの粉末5.6gと硫黄Sの粉末4.8gをよく混ぜて |加熱すると,何gの硫化鉄(II) FeS が生成するか。 原子量: S = 32, Fe = 56 [解説] 反応式 Fe + S FeS 物質量の比 1mol : 1 mol : 1mol 反応物のFeとSの物質量は,次の通り。 5.6g_ Fe: 56 g/mol = 0.10mol S: (不足する) 4.8g_ 32g/mol 0.15 mol (余る) よって, Fe はすべて反応し, 生成するFeSの物質量は Feの物質量と同じ0.10molである。 FeSの式量は56+3288なので, モル質量は88g/mol であるから,生成したFeSの質量は, 鉄の粉末と 硫黄の粉末の 混合物・ ガスバーナー 図3. 鉄と硫黄の反応 試験管の底から少し上部を加熱し 反応が始まったらガスバーナーの 火を消す。 4. 反応物の多い方の値を使っ て 生成物の量を計算しないよう に。 最初に反応物の物質量を求め ておくこと。 0.10mol × 88g/mol = 8.8g 答 過不足がある場合の量的関係 ② マグネシウム Mg 1.2gを2.0mol/Lの希硫酸40mLと 反応させた。発生した水素 H2 は,標準状態で何Lか。 希硫酸 マグネシウム リボン 原子量: Mg = 24 解説 反応式 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 物質量の比 : 1mol 1 mol : 1mol : 1mol 反応物のMg と硫酸H2SO4 の物質量は次の通り。 1.2g Mg: = 0.050mol (不足する) 24g/mol 40 L=0.080mol(余る) 1000 H2SO4:2.0mol/L × よって、この場合はMgが不足し、 生成する H2の物質量 はMgの物質量と同じ 0.050molである。 気体のモル体積は標準状態で22.4L/molであるから, 発生したH2の体積は, 0.050mol x 22.4L/mol=1.12L=1.1L メスシリンダー 図4. マグネシウムと希硫酸の反 ふたまた試験管の突起のある方に Mg (固体), 突起のない方に希 酸 (液体) を入れる。ふたまた試 管を傾けると, 反応が起こって 素が発生するので、水上置換法 よりメスシリンダーに捕集する。

画像の問題の(2)(3)(4)の解き方を教えていただきたいです🙇🏻‍♀️ 答えは(2)イ(3)12.5g(4)7g

58 A君は,次の図1のような装置で銅を加熱する実 験を行い、黒色の物質を得た。 また、この実験結果を 図2のグラフにした。 図2を参考にし, あとの問いに 答えなさい。 [東邦 さんかくか 三角架 図1 1.2 1.0 化 0.8 酸化銅の質量 g 質 0.6- 0.4- 0.2 ·0 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 銅の質量[g] 図2

大問３の(2)の生じた酸化マグネシウムの質量とはどういうことですか？ 教えてくださいっ！ お願いします🙇‍♀️

3 図のように,マグネシウムの粉末1.20g をステンレス皿に入れて加 熱した。 冷やしてから皿ごと質量を測定し, 皿の質量をひいて物質の質 質 量を求めた。 よくかき混ぜてもう一度加熱して質量を測定するという操 作をくり返した。 その結果, 白色の酸化マグネシウムが生じ, 物質の質 量は表のようになった。 これについて, あとの問いに答えなさい。 加熱前 1回目 2回目 3回目 4回目 5回目 1.20 1.35 1.60 1.95 2.00 2.00 42年の化学 35 マグネシウムの粉末 ステンレス皿 ** O* (c) 質量[g] (1) すべてのマグネシウムが反応し,残っているマグネシウムがなくなったのは何回目の操作以降か。 音の速さは、気温 ] 2回目の操作が終わったとき, つまり加熱後の質量が 1.60gのとき、 生じた酸化マグネシウムの質量 は何gか (3) 作図 この実験で起こった化学変化を次のようにモデルを使って表した。 □に適したモデルをかきな い。ただし,●はマグネシウム原子, は酸素原子を表しているものとする。

（8）の解説おねがいします。 どっちもです🥲 答えは➀が4対1②が3対2です

NaHCU, ーピンチコック の質量 <4章 化学変化と物質の質量> また,図 反応する物質どうしの質量の割合 学習日 月 日 と、金属と結びつく酸素の量 の関係がわかる。 啓林館p.195~201 教育出版p.68~75 2 1 深Q 反応する物質の質量の関係を調べよう (1) 空気中で金属を加熱すると質量がふえるのは, 金属が空気中の何 と結びつくからですか。 (2) 金属を空気中で加熱し続けると,質量はいくらでもふえ続けますか。 実験7 金属と結びつく酸素の質量 ●質量をいろいろ変えて、銅の粉末やけずり状のマグネシウムを はかりとる。 ではかりとった金属を,質量が変わらなくなるまでステンレ ス皿の上で加熱する。 ③反応後のステンレス皿上の物質の質量をはかる。 1 解答 p.45 (1) (2) 銅の粉末 マグネシウム 金網 銅の質量 〔g〕 酸化銅の質量[g] 結びついた酸素の質量[g] 10.20 0.40 0.60 0.80 1.00 0.25 0.48 0.75 1.00 1.25 ①0.08 ② 0.200.25 (3) 左の表は,金属, さん かぶつ (3) ① 0.09 マグネシウムの質量[g] 0.200.400.60 0.80 1.00 酸化マグネシウムの質量[g] 0.330.65 1.00 1.32 1.66 結びついた酸素の質量[g] 0.13 0.40 ④ 0.66 酸化物, 結びつい た酸素の質量を示 したものです。 ① ~④にあてはまる ② ③ すうち 数値を書きなさい。 ④ (4) 作図>銅とマグネシウムのそれぞれについて,金属の質量と加熱後 の酸化物の質量を表すグラフを、下の図1にかきなさい。 (4) 図1にかく。 (5) 作図 銅とマグネシウムのそれぞれについて, 金属の質量と結びつ いた酸素の質量を表すグラフを, 下の図2にかきなさい。 (5) 図2にかく。 図 1 図2 (g) 2 加 2.0 結 0.8 の 1.5 物 1.0 量 0.5 E 加熱後の酸化物の質量 1.32 0.80 0.52 い 0.6 素 0.4 g結びついた酸素の質量 量 0.2 0 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 加熱前の金属の質量 (g) 0 0 0.2 0.4 20.6 0.8 1.0 加熱前の金属の質量 (g) (6)図1から,加熱前の金属の質量と加熱後の酸化物の質量の間に は、どのような関係があるといえますか。 (6) (7) 図2から、加熱前の金属の質量と結びついた酸素の質量の間に (7) は、どのような関係があるといえますか。 8 金属と酸素が結びつくとき、次の①②の質量の比を最も簡単な 整数の比で答えなさい。 かんたん (8) 1 : ① 銅 酸素 ② マグネシウム: 酸素

硫化鉄って硫黄と鉄混ぜ合わせた上に熱しないとできないんですか？誰かご回答お願いします🥲🙏🏻

問2の解答の群青1molを加熱するとCuOが1mol残るとあって係数が1だからそうなっていると思うのですが、混合しているから1+1で2molということにはならないんですか？

191 問1 (1) CuSÖ4 [解説] (2) Cu(OH)2 問2 0.68 CuO + 問3 ① それぞれを適量とって, 蒸留水を加えて,よくかき混ぜる。 群青はほとん ②それぞれを適量とって, 希硫酸を加える。 群青は気体を発生しながら溶けるの ど溶けないのに対して、硫酸銅(II) 五水和物は溶けて青色の水溶液になる。 に対し,硫酸銅(II)五水和物は気体を発生せずに溶ける。 問1 (1) Cu2+ + 20H → Cu(OH)2↓(青白)が起こる。 P.74 (2) 水酸化物が熱分解し, 酸化物が生じる。 P.69 (3) イオン化傾向が小さな金属の酸化物は,高温では水素に還元されて単体となる。・・ 問2 群青 1molあたり, CuCO がx [mol], Cu(OH) 2が1-x [mol] とする。 CuCO3 → CuO + CO2↑ (式量123.6) Cu(OH)2 (式量 97.6) (式量 79.6) → CuO + H2O↑ - -8359 加熱すると, CuOが1mol残る。 これがもとの質量の 10031=69% に相当するから、 123.6x+97.6(1-x) x 0.69 = 79.6 × 1 g(CuCO3) g (Cu(OH)2) よって, x = 0.68 g(CuO) 問3 CuCO と Cu(OH)2を主成分とする群青は, CuSO4 5H2Oと異なり, 水に溶けにく い。群青に希硫酸などの強酸を加えると弱酸遊離反応が起こり,CO2が発生する。 CO2 +2H+_ → CO2↑ + H2O 102 (1)- 濃度未知の硫酸銅(II) 水溶液200mLに,質量パーセント濃度 4.0%の水酸化ナトリ ウム水溶液 (密度1.04g/cm²) を加え, 青白色の沈殿を生成させた。 この青白色の沈殿 を含む水溶液を加熱してすべて黒色の沈殿とし, ろ過,洗浄,乾燥して質量を測定する (2)- と0.320gであった。 (3)この黒色沈殿を,水素気流中において500℃で加熱すると,質量 が20%減少し, 銅の単体が生成した。 問1 下線部(1),(2),(3)の反応を, 化学反応式で示せ。 問2 青色の岩絵具である群青は,銅のさびである緑青と同様に,炭酸銅(II)と水酸 化銅(II)を主成分とする。 群青を大気中において450℃まで加熱すると、下線部(2) の沈殿と同じ物質の黒色粉末が得られ,質量が31%減少する。群青を炭酸銅(I)と 水酸化銅(II)の混合物と仮定し, 群青中の炭酸銅(II)のモル分率を有効数字2桁で答 えよ。原子量はH=1.0,C=1200=16.0, Cu= 63.6 とする。 問3 群青と同様に,硫酸銅(II) 五水和物も鮮やかな青色を示す。 群青と硫酸銅(II) 五 水和物を見分けるためには,どのような化学実験を行ったらよいか。考えられる実験 方法のうち2つを,それぞれ72字以内で説明せよ。 192 銅の電解精錬 (山口大) P.150, 151 P.235

この問題を教えてください。 答えは「質量が増える」で、理由は酸素の分の空気がフラスコ内に入ってくるから。 と模範解答にありました。 意味がわかりませんでした🙇‍♀️

(4) 次の図2の実験では, フラスコ全体の質量は 手順1のときと比べて手順2 のときはどうなるか。 結果と理由を答えなさい。 手順1銅の粉末を入れた丸底 フラスコに酸素を満たし, ゴム 管のピンチコックを閉じて全体 の質量をはかる。 ピンチ コック 手順2 フラスコを加熱して, 銅 の粉末の色が変わり, 反応が終 わったところでピンチコックを 開き,全体の質量をはかる。 図2 銅の粉末 206

どうやって求めたら良いか教えてください 答えは 0.64g 10ｃｍ３ です

炭酸水素ナトリウム の粉末 ビーカー うすい塩酸 ●入試で差がつく! グラフの問題(2019 愛知 ) 塩酸 20cm²に炭酸水素ナトリウムを少しずつ加えていく。 問 炭酸水素ナトリウム 1.6gを加えた時、 気体は何gできるか。 薬包紙 問 炭酸水素ナトリウム 3.0gを加えた時未反応の炭酸水 素ナトリウムをすべて反応させるためにはさらに塩酸を 何cm²加えればよいか。 発生した気体の質量(g 1.5 1.0 0.5 0 ) 電子てんびん 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 炭酸水素ナトリウムの粉末の質量[g]

(2)についてです。答えはウなのですが、どうしてこの答えになるのか分かりません。 教えて下さい🙇

48さんは、物質の状態変化を調べる実験を行いました。 問1~間5に答えなさい。 (19点) 実験1 (1) バルミチン酸の粉末5gを細い試験管に取り、 図1の ような装置を組み立てた。 1分ごとに測定して記録した。 (t) ビーカーを一定の火力で加熱し、パルミチン酸の温度 (3) 加熱を始めてから18分後にガスバーナーの火を消し ビーカーを取り外し、そのまま放置して液体となった パルミチン酸のようすを観察した。 図2は、この実験で、加熱を始めてから20分後までの 経過時間とパルミチン酸の温度の関係をグラフに表したも のである。 先生実験中のパルミチン酸のようすはどうでしたか。 Sさん ゆっくり加熱していくと、60℃を超えたあたり で、少しずつ白い固体から透明な液体に変化してい 温度はほとんど上昇しなくなる時間帯がありま した。 その後、パルミチン酸がすべてとけ終わると. 再び温度が上昇しました。 パルミチン酸の温度で 温度計 ・ゴム栓 細い試験管 一太い試験管 -ビーカー -バルミチン酸 割りばし 水 急騰石 ガスバーナー 図1 100円 ル 80 60 40円 20 5 10 15 20 経過時間(分) 図2 1 会話文中の下線部Xのような現象がおこる温度を何といいますか。 その名称を書きなさい。 (3点) 問2 実験1について, 加熱を始めてから20分後以降のパルミチン酸の温度変化はどのようになります か。 その温度変化を示したグラフとして最も適切なものを、次のア~エの中から一つ選び、その記 号を書きなさい。 (4点) ア 100 80 60 40 ルミチン酸の温度 ウ 20 20 25 30 35 40 経過時間 [分] 100円 イ パルミチン酸の温度で (C) 80 60 40 20 05 20 25 30 35 40 経過時間 〔分〕 100 80 60 パルミチン酸の温度 40 20 (C) '20 25 30 35 40 経過時間 〔分〕 H 100 80] 82822 40 20 '20 25 30 35 40 経過時間 〔分〕 パルミチン酸の温度し -7-

（2）の①と②が解説を見てもわかりません。 ①ではどうして100立方センチメートルにならないのか。 ②ではどういうところに着目したらいいのか教えてください。

ネルギーをあたえ続けた。 図1は、この実験における水とエタノールの温度変化を示したもので ある。なお、実験において液体がすべてなくなることはなかった。 度30 (C) 20 10 '0 30 60 90 120 150 180 210 240 加熱した時間 [秒〕 (1)実験2ではエタノールが沸騰し始めると、液体の温度変化は見られなくなった。この理由を述べた次の文 の空欄にあてはまることばを、(1)は漢字1文字(②)は漢字4文字でそれぞれ書け。 ① ②( あたえられる(①)のエネルギーが、(2)に用いられたため。 (2)次に, 1.0g/cm²の水と0.80g/cmのエタノールをそれぞれ50cmずつ混ぜて 水とエタノールの混合物をつ くった。この30℃の水とエタノールの混合物を10cmとり, 実験1と同様な加熱方法で一定のエネルギーを あたえて温度変化を調べた。 なお、実験において液体がすべてなくなることはなかった。 XXX 下線部の水とエタノールの混合物の体積は何cmか。四捨五入し 図2 100 て小数第1位まで求めよ。 ただし,この水とエタノールの混合物の 密度は0.92g/cm3である。 90 液体の温度 この水とエタノールの混合物の温度変化を表しているグラフとし て最も適当なものを、図2のア~⑦から選べ。 60 50 40 30 20 '0 30 60 90 120 150 180 210 240 加熱した時間〔秒〕 4 白色の粉末 A, B, Cがある。粉末は砂糖、小麦粉、食塩、チョーク (炭酸カルシウム)のいずれかをすりつ ぶしたものである。 粉末 A, B, Cが何であるかを調べるために,次の実験を行った。 〈広島大附属改〉 【実験1】 粉末 A, B, Cを薬さじで同じ量ずつとり、別々の試験管に加えた。 図1 図2 粉末が溶けるか