5行目くらいまでの速度が大きくなるとか小さくなるとかがなぜそうなるか分かりません

等しいとする。 ● 165 平衡状態次の文の( )に適当な語句、式を入れよ。 密閉した容器に水素とヨウ素を入れて加熱した。このとき, ヨウ化水素が生じる反応 速度は,最初が最も (右) く, 時間とともにしだいに)くなる。一方,逆反応の ヨウ化水素が水素とヨウ素に分解する反応速度は、最初が最も(*)く,時間とと もにしだいに(付き)くなる。そして、十分に時間が経つと, ヨウ化水素が生じる反応速 度と分解する反応速度は(し,すなわち=(び) となり,反応は見かけ上止まった 状態になる。このような状態をの状態という。この(g)の状態では,水素, THI] ヨウ素,ヨウ化水素のモル濃度[Hz], [I2], [HI] の間には,K=定の関係が ある。この一定値Kを出といい, この式で表される関係の法則という。 平衡 Jepp 166 平衡定数 水素175molヨウ素1.50mol を容器に入れて加熱した。 圧力・

ヨウ化水素の物質量の変化の図示が分かりません

基本例題34 電離定数 0.030mol/Lの酢酸水溶液の酢酸の電離度α および水素イオン濃度を求めよ。ただし、 酢酸の電離定数を2.7×10mol/L,αは1に比べて非常に小さいものとする ■解答 188 【mol/L] の酢酸水溶液において、 酢酸の電離度がαのとき、電離す る酢酸分子は co[mol/L] なので, 生じる酢酸イオン、水素イオンも ca[mol/L] となる｡ 電離平衡時の 量的関係を調べ, 電離定数K の 式に代入してc, α と K の関係 式をつくり、 αを求める。 このと き、実際にαが1に比べて非常に 小さいことを確認する。 目安は α<0.05程度である。 はじめ 平衡時 0 ca (mo < 1 であり, 1-α=1 とみなされるので, 電離定数は。 ように表される。 CH₂COOH CH3COO- +H* a = √ したがって, C c(1-a) [CH3COO-] [H+] Lah Jo Ka= [CH3COOH] 2.7×10-5 0.030 [知識] グラフ 323. 平衡状態と平衡定数水素1.00mol とヨウ 素1.40molを100Lの容器に入れ、 ある温度に保 った。このときの水素の物質量の変化は、図のよ うであった。 (1) 平衡状態における水素, ヨウ素およびヨウ 化水素のモル濃度を求めよ。 (2) 減少するヨウ素および生成するヨウ化水素 の物質量の変化を図示せよ。 (3) この反応の平衡定数を求めよ。 HOKUESE [H+]=ca=0.030mol/L×0.030=9.0×10mol/L. $5 (1) 3 Tom T. &IH (8) IH A |基本|問題| 119 つ選べ。 (ア) N2O4 と NO2 の濃度の比は1:2である。 (イ) N2O4 と NO2 の圧力(分圧)の比は1:2である。 (ウ) N2O4 の濃度は一定となっている。 (エ) 正反応と逆反応の速さは等しい。 (オ) 正反応も逆反応もおこらず、反応が停止している。 2NO2 の反応 [知識 322. 平衡状態四酸化二窒素 N2O4 をある温度, 圧力に保つと, N2O4 がおこり,平衡状態に達した。 平衡状態に関する次の記述のうちから,正しいものを [mol] 2.0 物質量 ca 1.5 (ca)² c(1-a) =0.030 SCIEN 49 kieuốc (S)(ung Fossh — (R),H&+ (2);M (1) SUL (1) HOOSH+HOOT,HO (1) MOOOHO (SE 1.0 =ca² 0.5 0 324. 平衡の量的関係 一定温度で平衡状態 CHICOOH +c 酢酸 H この温度にお 酢酸1.00mc で平衡状態に達 時間 - 例題 F (1) (2) 325. 反応量と解 入れると、二酸 をP[Pa], 四 N2O4 (気) 平衡状態 平衡時⊂ この反 (1) (2) (3) [知識] 326. 条件変 よって,平 (1) 302 N2+ 2HI (4) 2SC (5) NH (2) (3) 327. 平 Im 2SO (1) SC の (2

熱化学方程式の問題です。 画像の（5）の問題ですが、−286kJとなぜマイナスになるのですか？ 分解熱の場合はマイナス表記ということですか？ 理由が知りたいです。よろしくお願いいたします。

次の各事項を熱化学方程式で表せ。 N₁) メタノール CH3OHの燃焼熱は714kJ/molである。 (2) 気体の水H2Oの生成熱は242kJ/molである。 (3) 硫酸H2SO4の溶解熱は95kJ/molである。 (4) 希硝酸HNO3と水酸化カルシウムCa(OH)2水溶液の中和熱は 56kJ/molである。 (5) 液体の水H2O の分解熱は286kJ/molである。 TI 1

化学基礎 ⋮ 化学反応式において 正反応と可逆反応の見分け方はありますか ,？ 授業では曖昧にされたので気になりました ˙Ⱉ˙ ฅ 可逆反応のある反応式を 覚えることが最終手段ですかね ,,😕 📋⌇ﾍﾞｽｱﾝ必ずつけさせて頂きます,！ ご回答ありが... 続きを読む

Ⅲ1を教えてください。解答の最初から分かりません。 反応速度の問題が苦手なのですが、どうしたらいいでしょうか。

次の文を読み、 下記の設問1~4に答えよ。 解答は解答用紙の所定欄にしるせ。 次の反応 ① と反応 ② のみの化学平衡を仮想的に考える。 A (気) コロチ A (気) B (気) キ C(気) 反応 ① ･反応 ② OL-CA 逆反応の反応速度定数k' の 2.0 倍である。 また,同条件において, 反応 ② の正反応の反応 温度 300 K, 圧力 1.0 × 10Paの条件において, 反応 ① の正反応の反応速度定数k, は, 速度定数k2 は, 逆反応の反応速度定数k' の 0.50 倍である。 また, 気体A,B,Cは,理 想気体として振る舞い, 反応① および②には反応中間体は存在しないものとする。 1. 容積を一定にした反応容器に 7.0molのAを入れ, 300 K, 1.0 × 10 5Paの条件に保っ たところ、気体A,B,Cは平衡状態に達した。 このときのA,B,Cの物質量[mol] を計算し、その値を有効数字2桁でしるせ。 また、計算過程もしろすこと。

（４）って反応速度式v=k1[H2][I2](これは正反応のとき)などを用いて答えを出すのですか？ 実験でしかこの反応速度式を求められないのに、この式を覚えている前提で聞かれるんでしょうか？

0 104 <HI の生成と平衡定数> ★★ 水素とヨウ素からヨウ化水素が生成する反応は(a)式で示される可逆反応である。 H2 (気) +12 (気) 真空容器に水素とヨウ素を封入し、温度を 600K, 全圧を1.0 × 105Paに保って反応させたと ころ、 水素の分圧は右図のように変化し, 平衡時 も。 では0.10 × 10 Paを示した。 次の問いに答えよ。 (1) この反応で生成したヨウ化水素の分圧と反 応時間の関係を図に実線で示せ。 (2) 平衡時における水素、ヨウ素およびヨウ化 水素の濃度はそれぞれ何mol/Lか。 (3) 600Kにおける (a) 式の平衡定数を求めよ。 (4) (a) 式の正反応および, 逆反応の速度定数をそれぞれk, k2として, (a) 式の平衡定 数をki, k2 を用いて表せ。 (5) 反応時間における正反応の速度は, 逆反応の速度の何倍か。 (6) 真空にした10Lの容器に, 水素 0.10 mol, ヨウ素 0.10mol およびヨウ化水素 0.40 mol を封入し, 600Kに保つと (a) 式の反応はどちら向きに移動するか。 また, 平衡状態に達したとき, 容器内に存在するHIの物質量を求めよ。 (7) 次に,容積を10Lに保ったまま温度を45℃に冷却したところ, 固体のヨウ素が 逝出し, 容器内の圧力は1.37 × 10 * Pa を示し平衡状態となった。 このとき, HIと H2の分圧の比は8:1であった。 45℃における (a) 式の圧平衡定数を求めよ。 ただし、45℃におけるヨウ素の昇華圧は2.0 × 10° Paとする。 (同志社大 (改) 2HI () ...... (a) 水素の分圧×105Pa 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 to ti t2 t3 反応時間 te

こちらはなぜ矢印が片方だけど両方行き来しているものがあるのでしょうか？

例題 44 酸・塩基の分類 次の酸・塩基の水溶液中の電離のようす,強弱,価数を例にならって記せ。 (例) 塩酸 HCI → H+ + CI (強酸,1価) (1) 硝酸 フッ化水素 HFH+ +F'(弱酸,1価) (2) 硫酸 (3) 酢酸 (4) リン酸 example p (5) 水酸化ナトリウム (6) アンモニア (HO) GO

(2)の解き方がわかりません！ 答えは(う)です

思考グラフ 140. 平衡移動の原理 次の可逆反応について,下の各問いに答えよ。 -2SO2(気) +O2(気) 2SO3 (気) AH=-198kJ O (1) 温度・圧力と三酸化硫黄 SO3 の生成量との関係を表したグラフはどれか。 (イ) (ウ) (I) SO3 高圧 低圧 SO3 低圧 高圧 SO3 低圧 高圧 SO3| 高圧 低圧 温度 → 温度 → 温度 → 温度 → (2) この反応が全圧α [Pa] で平衡状態にあるとき, 温度一定のまま, 容器の体積を半分 にすると, 全圧はb [Pa] となった。 aとbの関係を正しく表した式はどれか。 (ア) 6 <a (1) b=a (ウ) a<b<2a (エ) b=2a (+) b>2a

(エ)について、どうして答えが左なのかがわかりません

2 可逆反応 N2+3H22NH3 △H = -92kJ が平衡状態にあると NH3 き, (ウ)向きに平衡が移動し, 加熱すると(エ)向きに平衡が移動する。 を取り除く

どうしてXは1よりも小さいってわかったのですか？

問題 144 14 ただ O る。 [mol [mol [知識] 137. 平衡の量的関係酢酸 1.00molとエタノール1.00molの混合物を反応させ,ある 一定温度で平衡状態に達したとき, 酢酸が0.25mol に減少していた CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 酢酸 エタノール 酢酸エチル 水 (1) この温度における反応の平衡定数はいくらか。 (2) 酢酸 1.00mol, エタノール 1.00mol, 水 4.00mol の混合物を反応させ, 同じ温度 で平衡状態に達したとき, 酢酸エチルは何mol 生成するか。