過去問の解答がないため、解答のみでもいいのでお願いします。

化学 問題 I [1] 第4周期までの元素の周期表を次に示す。この表に関して,間1~間7に答えよ。 族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13|14 15 16|17| 18 周期 1 H He 2 Li Be B C N 0 F Ne Na| Mg |A| siP|s|| Ar 3 S 4 K Ca Sc| Ti V Cr| Mn Fe| Co Ni | Cu | Zn | Ga| Ge 「As Se | Br |Kr 間1.表中にある元素の中で非金属元素の数はいくつか。 問2.表中にある元素の中で遷移元素の数はいくつか。 問3.第2周期の元素の中でイオン化エネルギーが最も小さい元素はどれか。元素記号で答えよ。 問4.第2周期の元素の中でイオン化エネルギーが最も大きい元素はどれか。元素記号で答えよ。 問5.第3周期の元素の中で電子親和力が最も大きい元素はどれか。元素記号で答えよ。 問6.表中にある元素の単体の中で単原子分子として存在するものはいくつか。 問7.メンデレーエフが 1869年に発表した周期表は,元素を何の順に並べてあったか。

黄色のところの収支式がなぜこうなるのかわかりません。（0.05Mと0.1Mのところです） 教えてください。

から、[ML*] = 0.050 - [M°*] [L] = 0.050 + [M°*] となるので 4.1 金属イオンM*は中性配位子Lと1:1錯体を生成し,生成定数K=1.0×10' M" である。同体積の 0.10 MのM*水溶液と 0.20 MのL水溶液を混合したとき、 金属イオン M'*の平衡濃度を求めなさい、また金属イオン濃度に対する錯体濃 度の割合(生成率)はいくらか、 【解 錯生成反応およびその生成定数は +Z [IN] = 1.0 × 10° M-! である。次の物質収支の式 +Z 三 ニ +7 Cx = [M°*] + [ML*] = 0.050 M C, = [L] + [ML?*] = 0.10 M から,[MI°*] = 0.050 - [M°*] および [L] 0.050 + [M°*] となるので +2 0.050 - [M°*] [M°*] (0.050 + [M°*]) = 1.0 × 10° M-1 これを解くと

解答の丸３なのですが、どういう現象が起こっているのか理解できません。図などで説明していただけると幸いです。 自分なりにも考えたのですが、なぜ強酸性にするとAl(OH)3が溶解するのかやっぱり分からなかったです。

第2回 化 学 B 金属元素の単体や化合物に関する次の問いに答えよ。 アルミニウムイオン Al3+を含む水溶液に,図1に示すように, 次の操作 I~IIを連続して行った。この実験に関する記述として下線部に誤りを含む 問3 ものを,下の0~①のうちから一つ選べ。 10 S 操作I 少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ, 白色ゲル状沈殿が 生成した。 操作I 過剰の水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ, 沈殿が溶解し無色 の水溶液になった。 つ00 操作I 少量の塩酸を加えたところ, 白色ゲル状沈殿が生成した。 0 操作I 操作I 操作I V。 A3+ 図 0 操作Iにおいて, 水酸化ナトリウム水溶液の代わりに少量のアンモニア 水を加えても白色ゲル状沈殿が生成する。 2 操作IIにおいて, 水酸化ナトリウム水溶液の代わりに過剰のアンモニア 水を加えても沈殿は溶解しない。 ③ 操作Iの後, さらに塩酸を過利に加えても白色ゲル状沈殿は溶解しない。 の 操作Iと操作Ⅲで生じた白色ゲル状沈殿は同じ物質である。

5番が電子の数が10個になる理由がわかりません。

81r4 41.アンモニウムイオン 61分 アンモニウムイオン NH4*の構成に関する記述として正しいもの を、次の0~6のうちから一つ選べ。 0 アンモニアNH3 と水素イオンH*のイオン結合でできている。 の 立体的な形がメタン CH』とは異なる。 )それぞれの原子の電子配置は, 貴ガス原子の電子配置と似ている。 Q 四つの N-H結合のうちの一つは, 配位結合として他の結合と区別できる。 6 電子の総数は 11個である。 い [2000 本試)

なんでごばんじゃないんですか。

41.)アンモニウムイオン 01分 を、次の0~6のうちから一つ選べ。 0 アンモニアNH3 と水素イオンH*のイオン結合でできている。 の 立体的な形がメタン CH。とは異なる。 @)それぞれの原子の電子配置は, 貴ガス原子の電子配置と似ている。 @ 四つの N-H結合のうちの一つは, 配位結合として他の結合と区別できる。 6 電子の総数は 11個である。 アンモニウムイオン NH4* の構成に関する記述として正しいもの 他の(2000 本試) 0 HO OH HOOO 000H HO COOH HO

60番がわかりません 教えてください

人りリー力の分子について, 電子式と構造式を書け。また, リ JJ (1)~(3)の条件に当てはまるものを記号ですべて答えよ。ただし, 答えは1つとは限らな い。同じ記号を何度用いてもよい。 (ア) CHa (1) la) 二重結合をもつ分子 (2) (a) 無極性分子のうち非共有電子対が最も多い分子 (b)無極性分子のうち非共有電子対をもたない分子 (3) (a) 正四面体形の分子 (d) 折れ線形の分子 (イ) CO2 (ウ) Ne (エ) NH。 (オ) H2O (カ) HF 0:C.0 (b) 三重結合をもつ分子 (b) 三角錐形の分子 (c) 直線形の分子 例題8,48 60可能な分子式。 。 して,次の分子式が可能であるかどうか, 判定せよ。 原子価を水素は一価, 酸素は二価, 窒素は三価, 炭素は四価と (1) CaHa (2) CaHsO (3) CaH,O (4) NeHa (5) CHN 基礎ドリル3 61. アンモニウムイオン。 アンモニウムイオン NHa* の記述として正しいものを1 つ選べ。 アアンモニアNH3 と水素イオンH*のイオン結合でできている。 (イ)立体的な形がメタン CH』とは異なる。 (ウ)それぞれの原子の電子配置は, 貴ガス元素の原子の電子配置と似ている。 ) 4つのN-H結合のうちの1つは, 配位結合として他の結合と区別できる。 打電子の総数は11個である。 →44,45 62. 誤っているものを1つ選べ。 社 女士日」-月

NH3とCH3COOHの中和の化学反応式を教えてください！！

(3) 0.50molのNHsとちょうど中和する CH3COOHの物質量

途中式を教えて下さい。お願いします。なるべく早く教えて頂けると嬉しいです😆

mgL DoS+(M+m)g mgL セース 4T= boS+(M+m)g ダージャメ mg -T p.S+ Mg よって 4T= 2olpt( M1)9)

配位数ってなんですか？

一前期 20 4.2×10S cm ○ Mg* 02- 図1. 酸化マグネシウムの結晶構造 (イ)および(ウ)の反応をそれぞれ化学反応= 面命化出素

この問題の考え方が分かりません 教えてください！

図2 非共有電子対をもつ水分子やアンモニア分子は、金属イオンに配位結合し て錯イオンをつくることがある。アンモニア分子は亜鉛イオンに配位結合し て,正四面体形のテトラアンミン亜鉛(Ⅱ)イオンをつくる。テトラアンミン 亜鉛(II)イオンのイオン式として最も適当なものを,次の①~⑤のうちから 一つ選べ。 14 ① [Zn(NHg)a]2+ ② [Zn(NH)]4+ ④ [Zn(NH)』]*+ ③ [Zn(NH3)]?+ ⑤ [Zn(NH)]2+ 00)