216の⑷のCuの方の式は付箋のようにしたらダメなんですか？

式 酸化硫黄は と硫酸の反応や銅と熱した濃硫酸の反応でつくられる。 毒なで、実験 ①亜硫酸ナトリウ ヨウ素溶液に加えるとヨウ素と反応し, ヨウ化水素を生じる。 しかし硫化水素に 二酸化硫黄は水によく溶け酸性を示す。 (c)作用が強く, 漂白作用を示し、 対しては(d)剤としてはたらき, 黄白色の固体を生じる。 ※ 216 硫酸の反応 -228 次の記述のA〜Dは希硫酸か濃硫酸のどちらかである。それぞ どちらかを答えよ。 また, () に気体の名称を入れよ。 (1) Aは乾燥剤として用いられる。 (2) スクロースにBを加えると, 炭化する。 (3) 亜鉛や鉄はCに溶けて(a)を発生する。 (4) 銅や銀は加熱したDに溶けて(b)を発生する。 217 アンモニアの合成 例題 37 図のような装置を用いて, アンモニアを発生させた。 |塩化アンモニウム | 水酸化カルシウム (1)試験管内で起こる反応を,化学反応式で表せ。 (2) アンモニアを上方置換法で捕集する理由を 25 字程 度で説明せよ。 (3) ソーダ石灰管の役割を説明せよ。 (4)捕集した気体がアンモニアであることは, フラス コの口にあるものを近づけることで確認できる。 その方法を2つ、観測される変化とともにそれぞガスバーナー ソーダ石灰 例題 38 れ25字程度で説明せよ。 218 硝酸と窒素酸化物 次の記述のうち,誤りを含むものを2つ選べ。 (イ) 鉄, アルミニウム, ニッケルは,希硝酸に溶けるが濃硝酸には溶けない。 濃硝酸には酸化作用があるが、希硝酸には酸化作用はない。 (ウ) 一酸化窒素は,銅に希硝酸を作用させると発生する (一酸化窒素は赤褐色であるが, 空気に触れると直ちに酸化されて無色の二酸化窒素 と赤褐色の四酸化二窒素になる。 第3編 ※219 リン■ 次の文の( )に適当な物質名, 語句を入れよ。 また, 下線部を化学反 応式で表せ。( リンの蒸気を空気と触れないようにして水に通すと, (a) が得られる。(a)は (b)毒で、空気中で自然発火しやすいので(c)中に保存する。 (a)を空気をし 断した 不安定な (d)が得られる。(a) )になり.

③について HClのときClの酸化数が元々-1なのはわかりますが、 回答にあるClの酸化数が0になるのが意味がわかりません MnCl2の時のClの酸化数はそのまま-1ではないのですか？

に変化する。 酸化還元反応次の反応のうちから,酸化 AgCl+NaNO3 NaCl + AgNO3 Cu+2H2SO4 CuSO4+2H2O +SO2 0 だ1-2 +2-2 #1-2 +4. MnO2+4HCI MnCl2+2H2O +Cl2

この問題の解き方がわかりません。教えてください🙏

化学 問5 次の文章を読み, 後の問い(ab)に答えよ。 ヨウ素滴定は酸化還元滴定の一つである。 濃度不明の過酸化水素水の濃度 を決定するための、ヨウ素滴定の手順と反応は,次のとおりである。 濃度不明の過酸化水素水をはかり取って希硫酸で酸性にし, そこに十分な 量のヨウ化カリウムを加えるとヨウ素 12 が生じ, 水溶液が褐色になる。 こ の変化は次の式 ( 1 ) で表される。 2I-+ ア H2O2 +2H+I2 +2H2O 2I *****(1) この溶液に, チオ硫酸ナトリウムNa2S2O3 水溶液を滴下していくと, I2 になることにより, 水溶液の色は薄くなり, I2が完全に反応すると無 20色になる。この変化は次の式(2)で表される。 本 当 Jom St 12 + イ S2032-SO2 + 21 ......(2) DIX £8 16 For xai 0.30 濃度不明の過酸化水素の濃度を ヨウ素滴定により求める実験Ⅰ・Ⅱを行っ た。 実験 Ⅰ ビーカーに濃度不明の過酸化水素水 10.0mL を入れ, 希硫酸を適 量加えて酸性にした。 そこに十分な量のヨウ化カリウムを加えると, 水溶液の色が褐色に変化した。 実験Ⅱ 実験Ⅰのビーカーに 0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水 溶液を滴下していくと, 水溶液の色が薄くなった。 そこに指示薬とし てデンプン水溶液を加えると, 水溶液は青紫色に変わったが,さらに チオ硫酸ナトリウム水溶液の滴下を続けると水溶液の色が無色に なったので, 滴定の終点とした。 この操作を数回行い、滴下量の平均 を求めた。

この問題なんですけど、回答にaの反応が▶︎に進む=酸化剤はH₂O₂と書いてあるのですが、Oを失った=酸化した=還元剤なのでは、と考えてしまいます💦 なぜ酸化剤になるのでしょうか。 また、aの反応が◀◁◀に進む=Fe³+が酸化剤と出ていますが、Fe³+ってどこにも書いてないの... 続きを読む

思考 182. 酸化作用の強さ酸性下では,次の a, b の反応がおこる。 Fe3+, H2O2, I2 を酸化剤 としての強さの順に並べたものとして最も適当なものを,下の①~⑥から1つ選べ。 •Fez (SO4) 3 +2H2O a 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → b Fe2 (SO4)3 + 2KI → 2FeSO4 + I2 + K2SO4 ① Fe3+>H2O2>I2 ④H2O2>I2>Fe3+ ② Fe3+>I2>H2O2 ③ H2O2>Fe3+>Iz ⑤ I2 >Fe3+>H2O2 ⑥ I2>H2O2>Fe3+ (19 同志社女子大) 解説を見る 182. 酸化作用の強さ 解答 解説 与えられた反応式について,それぞれ右向きの反応と左向きの 反応を考えてみる。 a 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + 2H2O b Fez (SO4)3 + 2KI → 2FeSO4 + I2 + K2SO4 aの反応が右向きに進行する場合の酸化剤はH2O 2 であり, 仮に左向き に進行する場合, 酸化数が減少するのは Fe2 (SO4)3 の Fe3+ なのでこ れが酸化剤となる。 実際には,この反応は右向きに進行することから, 酸化力の強さはH2O2>Fe3+ と考えられる。 同様に, b の反応が右向きに進行する場合の酸化剤は Fe2 (SO4)3 の Fe3+ であり, 仮に左向きに進行する場合の酸化剤はI2である。 この反応が右 向きに進行することから, 酸化力の強さは Fe3+I2 と考えられる。 以上の結果から,酸化力の強さの順はH2O2>Fe3+I2 となる。 ① ここに挙げられている 2つの酸化還元反応は, いずれも右向きに進行す る反応であるが, 本間の ような問題を考える場合 には、反応が右向きに進 行する場合の酸化剤と, 逆向きに進行したと仮定 した場合の酸化剤が何か を考える。

写真についてです🙇 何故水酸化ナトリウムの時は錯イオン？になるんですか？？塩酸の時はなんでならないんですか？？

5)両性金属であり,酸,強塩基の水溶液と反応して水素を発生する。 2AI + 6HCI → 2AICl3 + 3H2 THOS 酸化還元(18) 2Na [AI (OH)] + 3H2 酸化還元 (19) 10 2AI + 2NaOH + 6H2O テトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウム

この図のH₂SはHを失ってなくないですか？結果的にどちらもHは4つあります。 また、なぜこの酸化還元の水素では同じ3Sが酸化還元で使われてるのでしょうか？CuO+H₂→Cu+H₂Oのように酸化還元している物質がバラバラでは無いのでしょうか？ 返答お願い致します (二酸化... 続きを読む

H2SはHを失った + 2H2S = H2Sは酸化された SO2 7² SO2 は0を失った=SO2は還元された Bad 3S + 2H2O 次の反応で酸化された物質物 物質を それぞれイレミ

この写真の問の部分があっているかわからないです。説明していただけるとありがたいです。

(b) 弱酸と強塩基の組み合わせ{フェノールフタレインメチルオレンジ) (C) 強酸と弱塩基の組み合わせ⇒{フェノールフタレイン・メチルオレンジ } 問 左図は、{強酸・強塩基・弱酸・弱塩基 } に { 強酸・強塩基・弱酸・弱塩基 } を加えたときの 滴定曲線である。 適する語句を丸で囲みなさい。 弱塩基 J強酸 ← 3206, 3300 するから が関わるとメチル - )は、銅( が付くの れる。この反 還元され いうちに水 13 11 9 pH 7 酸の滴下量(ml) が関わるとフェノール 素を失うこ 2H2S + SO 酸化還元

酸化還元反応式からイオン反応式するまでの工程は分かるのですが、化学反応式に直す作業か分かりません。省略されていたイオンを補うという作業をする際に何のイオンを補うのでしょうか？これは慣れですか？1~3全て分からないので教えて欲しいです。よろしくお願いします。

【2】 次に示す酸化剤と還元剤の反応を、酸化還元反応式で書きなさい。 ただし、 酸化還元反応式を作る 過程として、イオン反応式も書くこと。 (1) ヨウ化カリウム水溶液と塩素を反応させる。 → I₂ +2e= 21 +) Cl₂ +2e → 201 21+ Cl₂ → 1₂+2C1 □kt 2KI + Cl₂ → I₂ + 2KC1 (2) 濃硝酸に銅板を入れる。 2HNO3 +2H+ +2e¯ →2NO₂ +2H₂0 (x2) + Cu → Cu²+ + 2e- 2HNO3+ Cu+ 2H* → 2NO₂ + C₁₂²+ + 2H₂O NO3 4HNO3 + Cu → 2NO₂+ Cu(NO3)₂ + 2H₂O (3) 熱濃硫酸に銅板を入れる。 H₂SO4 + 2H¹+2e → SO₂ + 2H₂O 2+ → Cu²+ + 2e- +) Cu H₂SO4 + Cu + 2H+ → SO₂+ Cu²+ + 2H₂O 2- SO₂² 2H₂SO₂ + Cu → SO₂+ CuSO₂ + 2H₂O

化学基礎の酸化還元反応式についてです。 K+とSO42-をどの化学式に付け加えればいいのかと、数の合わせ方が分かりません。半反応式まではできます。どなたか教えて下さると嬉しいです。

[知識 213. 酸化還元反応の量的関係 ニクロム酸イオン Cr2O72- は,硫酸酸性 水溶液中で ① 式のように相手物質から電子を奪い、二酸化硫黄 SO2 は②式の ように相手物質に電子を与える。 次の各問に答えよ。 Cr₂ Ont Cr2O7²-14H+ +6e- → 2Cr3++7H20 SO2+2H2O→SO²+4H++2e- ...2 (1) ①, ②式からe を消去しK+とSO²を加えて, 硫酸酸性の二クロム酸 カリウム K2Cr2O7 と二酸化硫黄の反応を化学反応式で表せ。

143の問題全て解説見ても分からなかったです、誰かお願いします(＞人＜;)

て、 ■」 と決め 1(e) (a) 143 酸化還元反応 Cu+2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2 について答えよ。 (1) この反応で, 銅原子, 硫黄原子の酸化数はそれぞれいくつからいくつに変わるか。 (2) この反応で, 硫酸は電子を与えたのか, 受け取ったのか。 (3) この反応で, (4) この反応で, 酸化剤, 還元剤はそれぞれ何か。 硫酸は酸化されたのか, 還元されたのか。