このプリントの分子量、式量の求め方を教えてください。多分買いてある答えは間違っています（ ; ; ）

48 次の物質の分子量または式量を求めよ。 また,各物質において ( 質量の割合を質量%で求めよ。 質量% の値は,四捨五入して整数値で答えよ。 H=1.0,C=12,N=14,0=16, S = 32, Fe = 56, Ag = 108 (1) 水H2O (水素) (2) 二酸化炭素CO2(炭素) 12+32 (3) エタノール C2H5OH(炭素) 24+5+16+1 (4) 硝酸銀 AgNO3 (銀) 108+14+48 (5) 酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3 (鉄) 112+48 405 (6) 硫酸アンモニウム (NH4)2SO4 (窒素) 40 40 内の元素が占める [18],[0 1% '[44],[0 〕% ]% as ], [ 0 ]% ]% 1% [ 66 ],[O 1170 1,10 [ 100 ], [ 0 [159],[ 0 (9 (1)

(４)の問題で、答えはエです‼ 模範解答のラインを引いたところの式が分かりません😢教えてくださいm(_ _)m

試験管 P と Qを日光のよく 60分後に, BTB 液の色がどのように変化したかを調べた。 3 60分後に溶液の色を調べたあと,試験管Pのオオカナダモの 葉を1枚とり、熱湯に数分間ひたしてから、あたためたエタノー ルにつけて脱色し, ヨウ素液につけて色の変化を調べた。 表1は, この結果をまとめたものである。 表 1 実験開始時 30分後 60分後 ヨウ素液による葉の色の変化 BTB 液の色 試験管 P 黄色 緑色 青色 青紫色になった。 気体の体積 [cm²] 図2 試験管A 実験 2 ① 4本の試験管A~Dを用意し, A には水を, B には一度沸騰させたあと室温まで冷ました水 を､CとDにはストローで息をふき込んだ水を,それぞれ入れた。 2 図2のように,試験管A~D の 液中に, 大きさや葉の枚数がほぼ同 じであるオオカナダモをそれぞれ 3gずつ入れ,試験管 D だけは全体 をアルミニウムはくでおおった。 (3 試験管 A~Dを, 日光のよく当 たる場所に4時間置いた。 3X 表2は、4時間後にそれぞれの試験管にたまっていた気体の体積を調べてまとめたものである。 また,たまった量が最も多かった試験管Cの気体中に, 火のついた線香を入れたところ,線香が炎 を上げて燃えたため, 試験管Cの気体は酸素を多く含んでいることがわかった。 表 2 水 - 14 - 試験管B 試験管 C 温度 オオカナダモ ***** ☆☆☆☆☆ 室温まで冷ました水 一度沸騰させたあと 息をふきこんだ水 ストローで P たあ 試験管 Q 黄色 黄色 黄色 水と 試験管 A 試験管 B 試験管 C 0.4 0.01 5.1 BTB液 試験管D 試験管 D 0.1 Jish J J J 息をふきこんだ水 ストローで アルミニウムはく

化学基礎の酸化還元の単元の問題です。 なぜ3:4になるのかわかりません。

問1 下線部(a)に関連して、 ある鉄の酸化物を単体の鉄に還元したとき, 質量が 還元前と比べて72%に減少した。 この鉄の酸化物の組成式として最も適当 なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 1 ② Fe2O3 ③ Fe205 ④ FeO3 ① FeO ⑤ Fes 04

②の問題で、鉄イオンの物質量÷コロイド粒子の物質量をするのはわかるのですが、なぜ出てきた値が個数になるのかがわかりません💦molで割ってるからmolで出てくるのではないんですか？🙇‍♀️

(e) 万散負どうしの衝突が原因で起こる。 244 コロイド溶液 名城大改 和性が小さく, 水酸化鉄(ⅢI) のコロイドは電気泳動の実験を行うと陰極に移動する。また,水との親 | コロイドとよばれる。( を加えると沈殿が生じる。 この現象を(B) コロイドに少量の電解質溶液 (ア) という｡ (イ) 1.0mol/Lの塩化鉄(ⅢI)水溶液 2.0mL を沸騰した純水に加えることで,水酸化鉄 (ⅢI) のコロイド溶液 100 mL が得られた。次に,このコロイド溶液の全量をセロハンの 膜に入れて純水中に浸しておくと,塩化物イオンなどの小さなイオンが膜外へ移動した。 この操作をという。このとき鉄(ⅢI)イオンはセロハン膜外へ流出しなかった。 を十分に繰り返して得られた100mLのコロイド溶液の浸透圧を 27℃で測 定したところ, 1.25×102 Pa であった。香 気体定数 8.3×103Pa・L/ (mol･K) (ウ) (1) 文中の｢ に適語を入れよ。 (2) 下線部(ア)について,次の(a)~(e)の塩の同じモル濃度の水溶液を用いたとき,最も 効果的に水酸化鉄(ⅢI) のコロイド粒子を沈殿させるものを選べ。 (c) Na3PO4 (d) KNO3 (e) AICI 3 (3) 下線部(イ)で起こる反応の化学反応式を示せ。 (a) NaCl (b) Na2SO4 (C) (4) 下線部(ウ)について,次の各問いに答えよ。 ① このコロイド溶液のモル濃度 (mol/L) はいくらか。 ただし, セロハン膜内のコロ イド溶液の体積は常に100mLであったとする。 ② 下線部(イ)で用いた塩化鉄(Ⅲ)水溶液中の鉄(ⅢII) イオンがすべて水酸化鉄(Ⅲ) のコ ロイド粒子になったとすると, コロイド粒子1個の中には平均何個の鉄(Ⅲ)イオン が含まれているか。 14 溶液の性質 17

地理得意な方この問題の答えを教えてください

問11 下のあ〜くの文は、 世界の土壌の説明である。 それぞれの説明に該当する土壌を、 下の①~⑩か ら1つずつ選び、 マークせよ。 (各1点 計8点) あ : 雨で有機物や塩類が容脱された赤色のやせた土壌。 【42】 い : 玄武岩が風化した赤紫色の土壌。 【43】 う : 表層は腐植層が厚く暗色で下層部は酸化鉄が多く褐色となっている肥沃土。 【44】 え:インドのデカン高原に分布する間帯土壌。【45】 お:氷河が削った土砂のうち、 微細なものが風によって運ばれ堆積したもの。 【46】 か : 気温が低いので腐植の分解が進まず、 やせている土壌。 【47】 き 石灰岩が風化した赤色の土壌。 【48】 く : 降水による養分の流出がなく、大量に腐植質を含んだ肥沃な土壌。 【49】 ① ラトソル ②褐色森林土 ③ポドゾル ④ ツンドラ ⑤ 黒土 ⑥レグール ⑦ テラロッサ ⑧テラローシャ ⑨レス ⑩ 栗色士 問12 以下の図1は、 南アメリカ大陸を模式的に表したものである。 図1中あ~えの植生の名称の組み 合わせとして適当なものを、 下の① ~から1つ選び、 マークせよ。 【50】 (2点) 1 3 4 (5) 6 7 パタゴニア リャノ グランチャコ セルバ セルバ あいうえ セルバ リャノ カンボ リャノ ジャングル カンポ パタゴニア セルバ グランチャコ カンボ セルバ カンポ パンパ カンボ プレーリー リャノ パタゴニア カンポ プレーリー グランチャコ あ い う 図 1 8 セルバ サバナ ジャングル

化学基礎です！ 弱酸の塩や弱塩基の塩はどのように見分けるのですか？？ またエはFeSO4は強酸になぜなりますか？？ よろしくお願いします🙇

145.弱酸・弱塩基の遊離次に示した (ア) ~ (エ) の操作を行ったとき,反応する場合は その化学反応式を, 反応しない場合は×を記せ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加熱する。 塩化ナトリウムに酢酸水溶液を加える。 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 硫化鉄(ⅡI)に希硫酸を加える。

（4）はなぜ塩基になるんですか？

7. ブレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた 物質は、酸・塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HCI →→→→ NHẮCI X CHICOOH + H2O→CHiCOO+HO+ (3) Fe(OH)3 +3H → Fe3+ +3H2O Fe2O3 +6H2Fe²+ +3H2O

質問です！！！ どうしてこの答えは⑤なのですか？？ 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

× 問4 水酸化鉄(II)のコロイド溶液を電気泳動させたところ,陰極のまわりの溶液 の色が濃くなった。 水酸化鉄(ⅢI) のコロイドを最も凝析させやすいと考えられ る塩はどれか。 次の①~⑤のうちから,最も適切なものを一つ選びなさい。 (解 答番号は28) ① A1 (NO3)3 ④MgCl2 ② LiBr ⑤ Na2SO4 ③ KI

加熱前のものを塩酸に入れるとぶくぶくするのに、加熱後のものを入れても変化がないのは何故ですか。

スチールウール (6) 加熱前に丸めたスチールウールの質量をはかった。 次に、図のよ 今に、スチールウールを加熱し、 加熱後の物質の質量をはかった。 また、加熱前のスチールウールと加熱後の物質をうすい塩酸に入れ てようすを観察した。 この実験における加熱後の物質の結果につい NUR H BOSRANIN て、最も適切に述べているものを、次のア~エの中から一つ選んで、 その記号を書きなさい。 ア質量は、加熱前のスチールウールよりも小さくなった。また、 うすい塩酸に入れても変化がなかった。 濡れている。 イ質量は、加熱前のスチールウールよりも大きくなった。また、うすい塩酸に入れても変 化がなかった。 HCI ウ質量は、加熱前のスチールウールよりも小さくなった。 また、 うすい塩酸に入れたとこ ろ、 気体が発生した。 エ質量は、加熱前のスチールウールよりも大きくなった。 また、うすい塩酸に入れたとこ ろ、気体が発生した。 0

どうして＋になるのですか？

例題 12 過不足のある反応の量的関係 アルミニウム AIの粉末 5.4g , 酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 の粉末 8.0g と反応させたとこ ろ, 酸化アルミニウム Al2O3と鉄 Fe が生じた。 2AI + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe この反応では, アルミニウムと酸化鉄(ⅢI) のどちらが何g残るか。 (1) (2) 生じた酸化アルミニウムの質量は何gか。 解 反応前のアルミニウム AI(モル質量 27g/mol) と酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 (モル質量 160g/mol) の物質量は, それぞれ次のようになる。 AI の物質量 = 0.050mol 5.4g 27 g/mol =0.20mol Fe2O3 の物質量 0.20mol の AIと過不足なく反応する Fe2O3 は, 物質量の比から, 0.10mol である。 反応前の Fe2O3 は 0.050mol なので, Fe2O3が完全に反応し、AIが 残ることがわかる。 FRUMS 各物質の関係は, 次のようにまとめられる。 化学反応式 反応前の量 〔mol] 変化した量 〔mol] 反応後の量 〔mol] 2A1 0.20 -0.10 0.10 + Fe2O3 0.050 -0.050 0 N 8.0g 160g/mol Al2O3 + 2Fe 0 0 [+0.050_ +0.10 0.050 0.10 (1) 表から, アルミニウムが0.10mol 残るので,その質量は次のように求 められる。 OH MAR 質量モル質量×物質量=27g/mol×0.10mol=2.7g 答 アルミニウムが 2.7g 残る。 (2) 表から, 生じた酸化アルミニウム Al2O3 (モル質量102g/mol) は 0.050 mol であり, その質量は次のように求められる。 the latt 質量モル質量×物質量=102g/mol×0.050mol=5.1g 答 shoLAE N 15