マーカー部分教えてください😭

1 2 3 ① HNO3 Ca(OH)2 NaOH ⑤ H2SO4 ⑥ CH3COOH ア 1 た ③ NH3+H2O→ これを入れて考えるとよい H++NO3- Ca2+ +20H Na+ +OH 2H++SO² CH3COO+H ① HC1 + H2O ② NH3 + H2O ~ NH4+ + OH- ③ 4 14 化学基礎 R5 後 3 -2/4 酸性 価 塩基性 + 酸性 塩基性 酸性 酸性 酸 2 ( 3 3 酸と塩基の強さに関する次の各問いに答えよ｡ (教科書 P.110~111) 次の文章の空欄に当てはまる語句を答えなさい。 Lutut t 2 2 酸と塩基の定義に関する次の各問いに答えよ。 (教科書 P.108~109) 1 次の文章の空欄に当てはまる語句を答えよ。 <ブレンステッド・ローリーの定義> ブレンステッドとローリーは、アレニウスの酸・塩 基の定義を拡張して、 「酸とは (ア) を (イ) 分子やイオンであり、塩基とは、(ア) を(ウ) 分子やイオンである。」 と定義した。 2 次の反応において、 水H2O は酸・塩基のどちらとして働いているか答えよ。 Cl + H3O+ 価 価 CO32- + H2O 22 HCO3- OH- CH3COOH + H2O 22 CH3COO + H3O+ 3 アレニウスの定義する酸と塩基は狭い意味の定義である。 なぜ狭いのかを説明せよ。 水素イオン イ 与える ウ 受け取る 塩基 酸 3 ④塩基 価 価 価 の離の程度をア)という。塩酸や水酸化ナトリウムのように

前にも質問させて頂いて理解したと思ったのですが、やはりモヤモヤするので再質問させていただきます。 （1）ア、イ、ウ の求め方 中和で余った酢酸と、酢酸ナトリウム（水も）が生成しますよね。 酢酸ナトリウムは CH3COONa→CH3COO-➕Na+と完全電離。 酢酸はCH3C... 続きを読む

126 〈緩衝溶液とpH> 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし、酢酸の電離定数Kaは 2.0×10mol/L, アンモ ニアの電離定数Kは1.81×10-5mol/L, 水のイオン積Kwは1.0×10-14 (mol/L)2 とす る。 -10g10Kb =4.74 として計算せよ。 10g10 2=0.30, log1o3=0.48 (1)濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mL と, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH COOH] がア mol/L, [CH3COO-] が イ mol/L 存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度[H+] は ウ mol/Lとなり, pHはエである。 水溶液Aを純水で10倍に薄めたときpHはオ となる。音楽 次に,水溶液A 100mL に 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると [CH3COOH] が [カ] mol/L, [CHCOO-] がキ mol/Lとなり、水素イオン濃度[H+] は ク mol/L, pH はケとなる。 一方,純水 100mLに 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると, この水溶液のpHは コ となる。 このように、水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 ア~ウカ ~クの数値を有効数字2桁で,またエ, オケ および コ の数値を小数第1位まで求めよ。 [14 札幌医大 〕 (2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても pHはあまり変化しない。 この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 [16 静岡大改] (3) はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を20.0mLとり 蒸留水で希釈して100mL とした。 この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 A mol/Lである。 こ

ウの求め方 解答見てもイマイチです。 自分が考えたやつは反応式が沢山あってよく分かりません⋯

(0) 準126 〈緩衝溶液とpH〉 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし、酢酸の電離定数Kaは 2.0×10-mol/L,アンモ ニアの電離定数 Kb は 1.81×10 -5mol/L, 水のイオン積Kw は 1.0×10-14 (mol/L) とす る。 -10g10Kb=4.74 として計算せよ。 10g10 2=0.30, log10 3=0.48 (1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH COOH] が ア mol/L. [CH3COO-] が イ mol/L 存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度[H+] は ウ mol/Lとなり, pHはエである。 水溶液Aを純水で10倍に薄めたとき pH は オとなる。音楽木北 次に, 水溶液A 100mL に 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると [CH3COOH] が ヵmol/L, [CH3COO-] がキ mol/Lとなり, 水素イオン濃度[H+] はク mol/L, pH は ケとなる。 一方,純水100mL に 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると, この水溶液のpH は となる。 このように, 水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 ア~ウカ ~クの数値を有効数字2桁で,またエオ コ の数値を小数第1位まで求めよ。 オケ および [14 )

Bの（5）の問題の答えがこのようになるのは何故ですか？ アンモニアが物質として入っている時は中和で水が生まれないんですか。そこのところよくわかってないので教えてください。

(1) HClとNaOH (2) H2SO4 と NH3 (3) CH3COOH と KOH (4) H3PO4 と Ca(OH)2 B 次の塩が中和で生じたものとして,もとの酸、塩基の化学式を記せ。 15 (2) KNO3 (3) CaCl2 (4) CuSO4 (5) NHẠCI (1) NaCl 3 HOMS 1940 □ 次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NaOH は何mol か。

化学式は覚えるんですか？つくりかたとかありますか？

強塩 ソ酸 する る離 離 は、 塩基 酸・塩基のまとめ 電離度･･･水溶液中に溶解した酸や塩基の物質量に対する, 電離した酸や塩基の物質量の割合。 強酸・強塩基･･･電離度が1に近い酸や塩基。 弱酸・弱塩基･･･ 電離度が1よりかなり小さい酸や塩基。 化学式 HCIT 塩酸(塩化水素) 硝酸 HNO3 硫酸洗浄剤などはH2SO4 酸 酢酸 炭酸 シュウ酸 リン酸 H3PO4 水酸化ナトリウム NaOH 水酸化カリウム KOH 水酸化カルシウム 水酸化バリウム アンモニア CH3COOH H2CO3 H2C2O4(COOH)2) とも書く Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3 価数 酸・塩基の強弱 強酸 強酸 強酸 弱酸 弱酸 弱酸 弱酸 強塩基 強塩基 強塩基 強塩基 弱塩基 価 1価 2価 1価 2価 2価 3価 価価 1価 1価 2価 Point! 2価 1価 アンモニアはNH3+H2ONH4++OH_ と電離するので価数が「1」の弱塩基だよ!

108の問題ですが、なぜAとBは塩基になるのでしょうか？ フェノールフタレインを使用し、赤→無色の反応が出た時は塩基というのはわかるのですが、メチルオレンジを使用すると黄→赤になるそうです。黄→赤になるのは酸のときじゃないのですか？？

コロ ☆☆ 109 [①] [② [③ 4 13 11 TAL 108. 中和された酸または塩基の推定 3分 次に示す化合物群のいずれかを用いて調製された 0.01 mol/L水溶液A~Cがある。 各水溶液100mLずつを別々のビーカーにとり､指示薬としてスモノール フタレインを加え, 0.1mol/L塩酸または 0.1mol/L NaOH水溶液で中和滴定を試みた。次に指示薬を メチルオレンジに変えて同じ実験を行った。それぞれの実験により、表の結果を得た。 水溶液A-Cに 入っていた化合物の組合せとして最も適当なものを、後の①~③のうちから一つ選べ。 KOH 化合物群: NH3 Ca(OH)2 CH3COOH HNO3 水溶液 A C 13 フェノールフタレインを 用いたときの色の変化 赤から無色に, 徐々に変化した 赤から無色に,急激に変化した 無色から赤に, 急激に変化した Aに入って いた化合物 KOH KOH KOH KOH Bに入って いた化合物 Ca(OH)2 Ca(OH)2 NH3 NH3 842 ・強酸と強塩基からなる正塩: 中性 例 NaCl (HCI と NaOH) 2基からなる正塩酸性 Cに入って いた化合物 CH3COOH HNO3 CH3COOH HNO3 メチルオレンジを 用いたときの色の変化 黄から赤に,急激に変化した 黄から赤に,急激に変化した 赤から黄に, 徐々に変化した (6) ⑦ (8) Aに入って いた化合物 NH3 NH3 NH3 NH3 中和に要した 液量[mL] 10 Bに入って いた化合物 Ca(OH)2 Ca(OH) 2 KOH KOH 20 108 10 Cに入って いた化合物 CH3COOH HNO3 CH3COOH HNO3 第2編 物質の変化 (a) [2017 本試改〕 子が流れ出xmol/L na 9.100 mol/Lの硝酸20.0mLに,濃度未知の水酸化ナトリウム

化学基礎 9 の問題がよくわかりません。解説お願いします🙇‍♀️🙏

BaSO4 Ba co Co₂ Ba(oft). 問5 水酸化バリウムは、硫酸や二酸化炭素と反応して硫酸バリウムや炭酸バリ ウムの沈殿を生じる。 ある高校の化学部では,次の実験Ⅰ〜Ⅲのように水酸 化バリウム水溶液と希硫酸を用いて, 硫酸と水酸化バリウムの反応における 電流の流れ方と, 海水に溶けている二酸化炭素の量を調べることにした。 実験 Ⅰ 図1のようにプラスチック製の計量カップに鉄でできた針金電極を入 れ,直流電源と電流計をつないだ。 そして, 0.10mol/Lの希硫酸 5.00ml を計量カップに入れた後, マイクロビュレットを用いて同じ濃度の水酸化バ リウム水溶液を滴下して電流の強さを調べたところ, 電流計の針が安定せず, 値を読めなかった。 実験ⅡI 実験Iで用いた水酸化バリウム水溶液 5.00mL を別の計量カップに入 れた後、マイクロビュレットを用いて0.10mol/Lの希硫酸を滴下して電流 の強さを調べたところ、 電流計の針が安定したので値を記録した。 実験Ⅲ 図2のAに海水 100mL を, B に 0.010 mol/Lの水酸化バリウム水溶液 40 mL を入れた。次に,Aに希硫酸を加えた後、そこに窒素を15分間吹き込 み,海水中の二酸化炭素をすべてBに通して炭酸バリウムとして沈殿させ た。 電流計 Bの上澄み20mLを沈殿が入らないように注意深くとり、 メチルオレンジ を加えて 0.010 mol/Lの塩酸で滴定したところ, 中和点までの滴下量は 8.0mLであった。 CHI マイクロビュレット (10mL) 針金電極 20mL計量カップ 直流電源 図 1 窒素・ 2NaCl+H2SO4 N₁₂ SO4 + 2HC1 37 100~ A (海水) B(水酸化バリウム水溶液) T Hasoa (第7回-3) COLL 二酸化炭素の吸収管 図 2

問3の(1)の問題なのですが、答えがもとの酸 (COOH)2 もとの塩基 NaOHなのですが、なぜもとの酸がCOOHではだめなのかが分かりません。(COOH)2になるのならばNaOHも(NaOH)2になってしまわないんですか？なぜ(COOH)2になるのか、そして(NaOH)... 続きを読む

1000 問3 次の (1) と (2) の塩をつくるために必要な酸 (もとの酸と塩基 (もとの塩基) の 1400.000 化学式を各々答えよ。 (1), シュウ酸ナトリウム (COONa)2 (2) 硫酸アルミニウム Al2(SO4)3

化学基礎の問題です！ この問題はα=0.020になるんですが なぜ0.02ではなく0.020になるのかを 教えてほしいです！！ よろしくおねがいします！🙇🏻‍♀️՞

同じ物質でも濃度と温度によって異なる。 電離度 電離度 α= 電離した酸 (塩基) の物質量 ※ 溶かした酸(塩基) の物質量 ※ (0 < a ≤ 1) ※物質量をモル濃度 といいかえること もできる。 問3 0.050 mol の酢酸を水に溶かすと, 水素イオンH+が1.0×10-3 mol生じた このときの酢酸の電離度を求めよ。 +1 15

なんで答えがエになるか分かりません教えてください🙏

基･･･アンモニア したがって, (1) (2) (3) エ 1418 12/151 151 滴定曲線 グラフ 右の図は, 10mLの水溶液 X に水溶液Yを少しずつ加えたときのpHの変化を示し ている。 水溶液 X, Y の組み合わせとして最も適する ものを次のア~オから選べ。 ア. Xは 0.2 mol/L塩酸, Y は 0.1mol/L アンモニア水 イ. Xは 0.1mol/L酢酸, Y は 0.2mol/L アンモニア水 ウ.Xは 0.2 mol/L塩酸, Y は 0.2mol/L水酸化ナトリ ウム水溶液 エ.Xは 0.2 mol/L塩酸, Y は 0.1mol/L水酸化ナトリウム水溶液 オ. X は 0.1 mol/L酢酸, Y は 0.2mol/L水酸化ナトリウム水溶液 2 例題 33 12 10 PH 6 4 2 0 10 20 30 40 加えたYの体積 (mL) 強酸・強症 ヒント 中和反応の量的関係から、 酸・塩基の濃度の関係がわかる。