⑶、⑷、⑸がわからないです(T ^ T) 教えてください😢

せん 右の図は, 化学組成が硫化亜鉛ZnS である閃亜鉛鉱の結晶構造を示 している。 硫黄原子Sは, 一辺の長さαの立方体の単位格子の各頂点 と各面の中心 (面心)を占める。 一方, 亜鉛原子 Zn は, 各辺を2等分し てできる8つの小立方体(体積は - )の中心を1つおきに占めている 8 この結晶格子において, Zn と Sの両方の原子を炭素原子に置き換える とダイヤモンドの結晶格子となる。 √2=1.41, V3 = 1.73 (1) 閃亜鉛鉱の単位格子に含まれる Zn の原子数 n およびSの原子数 n を求めよ。 (2) この結晶の密度を表す式を書け。 ただし Zn および S の 1mol の質量をそれぞれ M1 および M2, アボガドロ定数をNAとする。 (3) ある Zn 原子に接し, それをとり囲むS原子はどんな多面体を形成しているか。 (4) この Zn 原子とS原子との距離r (Zn-S) をαで表せ。 (5) このタイプのイオン結晶の構造で, 陰イオンどうしが接し,かつ, 陽イオンが周囲のすべて 陽イオン半径 の陰イオンに接するように位置している場合, 陰イオン半径 Zn の値を有効数字3桁で求めよ。 (関西学院大・改)

それぞれのまとめが欲しいです… 出来れば急ぎなのでわかる方お願いします🙏💦

10月17日 (火) なぜ、中国・四国地方の産業が発展してきたのだろう 1. なぜ、機械や化学がさかん? 2. □ 中国・四国地方の人口→瀬戸内の県に集中 人口30万以上→瀬戸内海沿岸に分布 □県庁所在地 口 岡山県・広島県 山口県 愛媛県 広島市周辺 P₁ 202 城下町を起源として発展した都市 製鉄所が建設された 石油化学コンビナート 自動車関連企業・工場 □瀬戸内海沿岸→ 瀬戸内工業地域 重化学工業を中心 □高知 → ビニールハウスを利用した促成栽培 L ・なす・ピーマン □瀬戸内海海域→魚介類の養食 広島 愛媛真鯛 かき 本州連絡橋 高速道路 開通 → 新鮮! 短時間で三大都市圏に出荷!!

天然ガスもオーストラリアは輸出が多いとテキストでみたのですが、答えは4でした。 鉄鉱石も多いとは書いてあったのですが、なぜ液化天然ガスではダメなのですか？

問8 右の表は, オーストラリアの輸出品上位3品 目と輸出相手上位3か国とその割合を示して いる。Fにあてはまる項目とGにあてはまる国 の組み合わせとして正しいものを次の1~4 から一つ選び、番号で答えよ。 1 F=液化天然ガス G=アメリカ F = 鉄鉱石 3 G=アメリカ 輸出品 (%) 相手国(%) 第1位 F (25.0) G (38.7) 第2位 石炭 (16.6) 日本 (14.8) 第3位 金(非貨幣用) (6.1) 韓国 (6.6) (2021年版 「データブックオブ・ザ・ワールド」から作成) 2 F=液化天然ガス G=中国 a F=鉄鉱石 4 G=中国

至急よろしくお願いします。 地学基礎の地球の活動の問題です。 セミナーに載っていたこの大問の（3）がわかりません。 どうやってかんらん石の質量を求めるのですか。 頭悪くてわかりません😢

77. 火成岩の形成■文章を読み、次の各問いに答えよ。の品出によってしだいに「 誕生したばかりの地球の表面は,高温でマグマ の海に覆われていたが, 地球の冷却に伴い,マグ マの海はかんらん石などの鉱物が順に晶出しなが ら固結し, 固体のマントルが形成された。 このこ ろ始まった固体のマントルの対流運動は現在でも 続いており,中央海嶺やホットスポットのような マントルの上昇部ではマグマが発生している。 (1) 下線部のマグマが地中深くで固結したときの 岩石名を答えよ。 れなさで起 (2) 図は(1)の岩石を顕微鏡で観察したときの模式 図である。 A, B, C, 3種類の鉱物の晶出順 序を答えよ。 2mm)に 置 (3) 表にマグマの海とかんらん石の化学組成 (質 量パーセント) を示す。 10トンのマグマの海か ら6トンのかんらん石が結晶した後のマグマの SiO2, FeO, MgO, CaOの化学組成を質量パー セントで求めよ。 (09 北海道大改) A 成分 SiO2 Al2O3 Fe2O3 FeO MgO CaO Na2O H2O マグマの海 45 1 3 8 38 3 1 1 C. er かんらん石 ROGON 42 0 0 9 49 0 0 20 FR 舌 4. 火山活動5

水素による鉄鉱石還元 FeO3+2H+熱→2Fe+3H2O が何故吸熱反応なのでしょうか。 また、コークスのよる化学反応式がいろいろあるので、教えてください。

解答の式の意味を教えて下さい。

硫酸は, 金属の精錬や薬品製造などに広く利用されている 硫黄を含む化合物である。 濃硫酸は, (1) あなたにお 粘性の高い密度の大きい液体で、スクロースに滴下すると炭化がおこる。 また, 濃硫酸と塩化ナト GTA リウムを混合し加熱すると. 硫酸のもつ強酸性と ア により,塩化水素が発生する。 硫酸は イが知られる。 (2) オキソ酸であり、硫酸以外のオキソ酸の例として, ウ がある。 この方法では,硫黄を燃焼させて得られた二酸化 S 硫酸の工業的製法としては, 硫黄を触媒である酸化バナジウム(V)とともに高温下で酸化し, 三酸化硫黄に変換する。 この三酸化 硫黄を水と反応させて濃硫酸を得る。また, 実験室で希硫酸を調製する場合は、急激な発熱による を加えるのが一般 I をよく攪拌しながら、少しずつオ 酸の飛散を防ぐため、冷却下で

この問題の解説をお願いします。 全くわかりません。。 例えば、②火山の形溶岩ドーム(流紋岩性)➕黒雲母(ケイ長質岩)ならば、考えられるのは流紋岩、花コウ岩にならないのでしょうか？？？ ほんとに分からないです。明日テストで、、

XTLAR 63. 火成岩に含まれる鉱物の組合せある火山の岩石は斑状組織を示し、 自形の石英と 有色鉱物を斑晶として含んでいた｡ この火山の形と岩石に含まれる有色鉱物の組合せとし て最も適当なものを、次の①~④のうちから1つ選べ。 (16 センター試験追試改) (0) 火山の形 溶岩ドーム 盾状火山 有色鉱物 かんらん石 かんらん石 (2) (4) 火山の形 溶岩ドーム 盾状火山 有色鉱物 黒雲母 黒雲母 4. 火山活動 4C

回答一番下の「肺でヘモグロビンに結合していた酸素のうち、組織へ供給される酸素の割合を増加させた」ということからなぜこの理由になるのか分かりません。教えて欲しいです🙇‍♀️

基本問題 初見 13 論述医療 酸素解離曲線(2) スポー表 高地トレーニング前後での血液成分の変化 トレーニング 選手の中には高地トレーニ 100 80 60 40 20 ' 0 20 40 60 80 100 酸素分圧[mmHg] 100 80 60 40 20 20 40 60 80 100 酸素分圧 [mmHg] ングを行う選手がいる。 高地 トレーニングが血液成分に与 える影響を調べるために、こ のトレーニングを行った選手 の血液を, 高地トレーニングの前後で比較してみた (上表)。 これらの血液成分のうち、 2,3-ジホスホグリセリン酸(DPG)は赤血球中に存在し, DPGがヘモグロビンと結 合すると, ヘモグロビンと酸素との結合力は弱まる。 表からわかるように, 高地トレー ニング後では赤血球中のDPG濃度は著しく増加しており,実際に、このトレーニン グを行った選手の血液内では DPGと結合したヘモグロビンが多くなっていた。 高地トレーニング後の血液では、赤血球中 DPG 濃度が増加していた。 下線部のよ うな作用をもつDPG 濃度の増加は,肺でヘモグロビンに結合していた酸素のうち、 組織へ供給される酸素の割合を増加させた。このとき, トレーニング後の酸素解離曲 線はどのようなグラフになると考えられるか。 次の(ア)~(カ)のグラフの中から最も適切 □6 なものを選べ。 また, そのグラフを選択した理由を60字以内で答えよ。 ただし, ク ラフでは, トレーニング前を実線で、トレーニング後を点線で示してあり,二酸化炭 素分圧やpH はどちらの場合も等しかったものとする。 (イ) 赤血球 (個/mm²) 白血球 (個/mm²) 血小板 (個/mm²) 赤血球中 DPG 濃度(mmol/L) 100 80 60 40 20 '0 20 40 60 80 100 酸素分圧 [mmHg] 100 (オ) 80 60 40 20 前 約450万 約 6000 約25万 4.2 酸素ヘモグロビン [%] 20 40 60 80 100 酸素分圧 [mmHg] →解答 p.51~4 100 80 (ウ) 60 40 % 20 後 約600万 約 6000 約25万 7.0 (カ) 100 80 60 40 20 62 0₂ '0 20 40 60 80 100 酸素分圧 [mmHg] れ す る 手 20 40 60 80 100 酸素分圧 [mmHg] 京都府立大) t

体積を求める式がなぜそうなるのかわからないので解説して頂きたいです💦1000はなんの数字ですか？

8 下線部 (2) について, 鉱物より得た硫黄640gを原料に用いて、 濃硫酸を合成した。 この場合 に得られる濃硫酸の体積 [L] として,最も適切なものはどれか。 ただし. 濃硫酸の質量パーセ ント濃度は98.0%, 密度は1.80g/cm3とする。 また、反応は完全に進行したものとする。 中 1.08 5 1.56 1.11 61.78 3 1.26 7 2.22 1.33 2.32

化学基礎・pH,水素イオン濃度を使った問題 問1についてです。 問題文の「硝酸イオンと硫酸イオンの比が1:1である」というところから硝酸と硫酸の濃度が一致するという考え方をするのがなぜなのかわかりませんでした。どのようなプロセスでこの考え方を出していますか？ お願いします。

3120 40 48 12 酸性雨 8分 次の文章を読み、 問い (間1・2)に答えよ。 H=1.0, C=12, N=14,0=16, Re 80,101 S=32, Ca=40 通常の雨のpHの値は5,6程度である。 しかしながら、近年このpHの値を下回る雨, すなわち酸性 雨による被害が世界各地で報告されている。 このような酸性雨は,おもに化石燃料の燃焼により生じ た窒素酸化物や硫黄酸化物が大気中で二酸化窒素や三酸化硫黄へと変化し,それぞれが雨滴に取りこま れて生じる硝酸や硫酸が原因とされている。欧米では森林が立ち枯れしたり、土壌・河川・湖沼の酸性 化によって動植物が死滅しており, 人体への影響も懸念されている。 日本では、欧米ほどの大きな被害 は出ていないが,大理石でできた彫刻や銅像といった文化財,あるいは身近なところでは繊維製品へ の被害が報告されてきている。 1.0×10-3 2 * 3 問1 下線部(a)について, ある地域の雨水はpH 3.0 で、 含まれる硝酸イオンと硫酸イオンの比が1:1 である。この雨水1L中に含まれる硝酸の質量は何gか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから 一つ選べ。 ただし、雨水には硝酸と硫酸のみが溶けており、いずれも完全に電離しているものとする。 ①2.1×10~3 ②3.2×10~3 ③2.1×10 ④3.2×10-2 ⑤ 6.3×10-2 6.7 /硝+硫=雨中の[H1] 問2 下線部(b)について, 大理石の主成分である炭酸カルシウム CaCO は, 水素イオンH+と次のよ うに反応する。 (100g/mmoℓ) 2.5×10ml 5.0x1050 _CaCO + 2H+ Ca²+ + CO2+H2O. 1.0×10~4 同じく炭酸カルシウムを主成分とする石灰岩でできた台地 1.0km² pH4.0 の雨が降水量 5.0mmだ け降ったとする。 このとき, この台地から溶け出す炭酸カルシウムの質量は何kgか。 有効数字2桁 で次の形式で表すとき, 1 2 に当てはまる数字を,下の①~ ⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし、同じものをくり返し選んでもよい。 なお, 雨水に含まれる水素イオンはすべて炭酸カルシウ ムの溶出に使われるものとし、 雨水には強酸のみが溶けており完全に電離しているものとする。 また, 降水量とは,降った雨水がすべて地表にたまったと仮定したときの水深を表す。 12 kg ① 1 ②2 ③3 44 ⑤ 5 ⑥ 6 ⑦ 7 ⑧8 99 00 ☆雨の体積を求めてから [H+]を求め、その後CaCO3のmol, gを求めていく。/CaCO3=1 146. エッチング 金属の鉄は鉄鉱石から得られており その中の -Fili 7+ + 2 Itt att bet 11001cm 1.0x10²cm =/m 1.0×10cm-l 10x10 cut = (km²=²" *