3問分です。どれか一つでも構いません！お願いします！ エネルギーに関する問題です。

式1の塩化リチウム LICI (固) の格子エネルギー Quici CkJ/mol] の値として, 最も適切なものは 17 どれか。ただし、必要な場合は次の値を用いること。 409kJ/mol LICI (固)の生成熱 Li 原子の第一イオン化エネルギー 520 kJ/mol ーて どない Li (固)の昇華熱 159 kJ/mol C1原子の電子親和力 349 kJ/mol キで D Cle分子の結合エネルギー 242 kJ/mol 580 689 3つ 701 4 810 5 822 6 981 8 1210 Cp 1330 ゆ 1560 860 18 塩化リチウムの水への溶解(式4)に関する記述として,最も適切なものはどれか。 中X= 37 kJ/mol となるため,吸熱反応である。 さん 2 X= 37KJ/mol となるため,発熱反応である。 3 X= -37KJ/mol となるため,吸熱反応である。 4 X= -37kJ/mol となるため,発熱反応である。 5 X= 122 kJ/mol となるため, 吸熱反応である。 es6 X= 122kJ/mol となるため, 発熱反応である。(01×at0.t .J0歳 X= -122kJ/mol となるため, 吸熱反応である。関ト大の [lom) 最類 C8 X= -122KJ/mol となるため, 発熱反応である。 >ト> p X= 204 kJ/mol となるため, 発熱反応である。 10 X= -204kJ/mol となるため,吸熱反応である。 >>ト 19 25.0℃の水500gに塩化リチウム8.50gが溶解した後の溶液の温度[℃)として、 最も適切な ものはどれか。ただし, この溶液の比熱を4.20J/(g·K) とし, 溶解によって発生または吸収さ れた熱はすべて溶液の温度変化に使用されたものとする。 ト> - 中 13.5 2p 16.5 3p 18.0 中 19.5 5 21.5 6 23.5 - 26.5 Cp 28.5 9 32.0 ゆ 35.5

NaCl結晶の生成熱は発熱なのに、格子エネルギーを求めるときは、吸熱反応扱いされるのはなぜですか？

1 molの NaCIの結晶を,気体状態のNa*と CI-にばらばらにするのに必要なエネル ギーを格子エネルギーという。格子エネルギーを直接測定するのは困難であるが、こ の値は次にあげるD~6のエネルギーの値を使うと,ヘスの法則を用いて計算で求め ることができる。 ① Naの昇華熱は109 kJ/mol である。ここで, Na(気)は単原子分子とする。 2 Cleの結合エネルギーは243kJ/molである。 Naの第1イオン化エネルギーは498 kJ/mol である。 の CIの電子親和力は356 kJ/mol である。 NaCI結晶の生成熱は410kJ/mol の発熱である。 (1) 次の例にならって,①~6の内容を熱化学方程式で表せ。 3 on 01 5 〈例)H.O(液)= H.O(気)-44kJ (2) NaCI結晶の格子エネルギーは何kJ/molか。 (3))1 molの気体状態のNa*が多量の水に溶解すると406 kJの発熱がある。これをNa* (気)の水和熱といい, 熱化学方程式で表すと, Na*(気)+aq=Na*aq+406 kJとな る。同様に, CI(気)の水和熱は+ 373 kJ/mol である。 以上のことから, NaCI結晶の水への溶解熱は何kJ/molになるか。 om L (三重大改)

なんで電子親和力ってハロゲンの中でClだけちょっと大きいんですか？ フッ素が最大でもいいのに。 ちょっと難しい話になっても頑張って理解するので教えて頂けると嬉しいです！

(5)がなぜ50になるのかわかりません、、教えていただきたいです

元系 SO3- 3 三価) リン酸イオン 期的に変 原子の数(1は書かない) PO- の周期表 問11 次のイオン1個がもつ電子の総数を答えよ。 (3) OH (4) NH (5) SO- の列に並る 10 (2) F- 周期表の られている LoB イオン化エネルギーと電子親和力 6上が

大きい3.4(12)まで.5が分からないです。至急教えてください

熱化学方程式 徹底問題 1)発熱反応をすると、化学エネルギーは大きくなるか、小さくなるか。 (7) 一酸化窒素(NO)の生成故熱は-181KJ/mol である。 2,次の各間いに答えよ。 (1)生成熱を説明せよ。 「8)一酸化炭素 (CO)の燃焼熱は 283KJ/mol である。 (2)燃焼熱を説明せよ。 (9) 一酸化炭素(CO)の生成熱は 111KJ/mol である。 (10) 炭素 1.2g を燃焼し、二酸化炭素が生成するときの発熱量は 39.4kJである。 (C… 12) 3 次のの~のの熱化学方程式は何の反応熱を表しているか。下から記号で答えなさい。 O NaOHaq + HClaq = NaClaq + H:O+ 58.5kJ のAl+ 3/40: = 1/2ALO,+ 838KJ へ (11) 水 1.8g が生成するときの熱量は 28.6KJである。(原子量:H… 1.0 0. 16) の 2AI + 3/20: ALO, + 1676KJ へ (12)標準状態で 5.6L の水素を燃焼させると、71.5kJ の発熱である。 の NaOH + aq = NaOHaq + 45kJ ア,生成熱 イ,燃焼熱 ウ,中和熱 エ,溶解熱 (13) H-H 間の結合エネルギーは 436KJ/mol である。 (4,/次の熱化学方程式を書きなさい。 (1)水素 1.0mol と酸素 0.50mol から液体の水 1.0mol が生成し、熱が 286KJ 生成する。 (14) H-O 間の結合エネルギーは 463KJ/mol である。H:O を原子にしたときの熱化学方 式は。 (2)炭素 1.0mol と酸素 1.0mol から二酸化炭素が1.0mol が生成し、熱が 394kJ発生する。 (15)塩素原子(気) の電子親和力は349KJ/mol である。 (3)メタン 1.0mol を完全燃焼すると、 890KJの熱が発生する。 (16) 塩化ナトリウムの結晶の格子エネルギーは 772KJ/mol である。 (4)水の蒸発熱は 44KJ/mol である。 (17) ナトリウム原子 (気) の第一イオン化エネルギーは 496KJ/mol である。 5,炭素 36gを燃焼させると、 1182kJ の発熱があった。 炭素の燃焼熱を求めよ。 (5)塩化ナトリウムの溶解熱は 4.0kJ/mol の吸熱である。 番号( 名前( クラス( (6)エタノールの生成熱は277KJ/mol である。

(2)(3)の記述の解釈が微妙なのでどちらかだけでも良いので図などで表して頂きたいです🙇‍♀️🙇‍♀️

(エ) NO3 (オ) CHgCO0- (カ) CO- (キ) SO- (ク) PO- 論 グラフ 36. イオン化エネルギーと電子親和力 図は、H~Caの第1イオン化エネルギー を示したものである。下の各間いに答えよす 1500 (1) グラフ中の原子のうち、最も1価の文 陽イオンになりやすい原子の名称を記せ。 (2) 原子 (a)~ (c)の第1イオン化エネル ギーが順に小さくなる理由を簡潔に記せ。 (3)同一周期に属する原子では,一般に, 事 He -[kJ/mol]- 2000 4 1000 500 0 5 10 15 20 原子番号 フ 原子番号が大きいほど, 第1イオン化エネルギーは大きくなる。この理由を簡潔に記せ。 (4) 電子親和力の大きい原子は,陰イオンになりやすい。 gLi とFの電子親和力は, ど ちらの原子の方が大きいか。 元素記号で示せ。 第1イオン化工ネルギー

化学基礎のイオンらへんについての質問です。 解答しかない問題文を予想できる方がいたらよろしくお願いします。

(1)希ガスであるヘリウムとアルゴンは電子配置が安定している。つまり原子番号が最も 近い電子配置になるために、 ペリリウムは電子を2個放出してヘリウムと、 硫黄は電子を 2個受け取ってアルゴンと同じ電子配置になる。 (2)周期表の族が大きい数字になるほどイオン化エネルギーが大きくなる。 周期表の周期が大きくなるほど原子半径が小さくなる。 同じ族の元素の性質が似る。 (3)イオン化エネルギー 原子を陽イオンにするのに必要なエネルギー(電子を取るのに必要なエネルギー) 電子親和力 原子が陰イオンになるのに必要なエネルギー (電子の受け取りやすさ) (4陽性の金属元素と陰性の非金属元素が静電気力によって結合する。 (5)塩は水に溶かすことでNa" とCI'電離しやすい電解質である。 そのため塩水には電気が 通るが、水は電離しないため電気を通さない。

これの解説して欲しいです🙇‍♀️

|論述グラフ 36. イオン化エネルギーと電子親和力 図は,H~2Caの第1イオン化エネルギー を示したものである。下の各問いに答えよ。 (1) グラフ中の原子のうち, 最も1価の 46陽イオンになりやすい原子の名称を記せ。 (2) 原子(a)~(c)の第1イオン化エネル ギーが順に小さくなる理由を簡潔に記せ。 (3) 同一周期に属する原子では, 一般に, 原子番号が大きいほど, 第1イオン化エネルギーは大きくなる。この理由を簡潔に記せ。 電子親和力の大きい原子は, 陰イオンになりやすい。 gLi と ,Fの電子親和力は, ど ちらの原子の方が大きいか。 元素記号で示せ。 -[kJ/mol] 2000 1500 1000 500 0 1 T 5 10 15 20 原子番号 ヶ り赤 第1イオン化エネルギー

なぜこうなるんですか？

彫題 原子番号順に並べるとおよそ増加するもの ( 価尼品の家、 何化Pれギー、電3の家 原子番号順に並べると周期性を示すもの 何るの器数、疲和) 価電子の数,原子の質量数, イオン化エネルギー, 電子親和力, 電子の数

電子親和力と電子の数の位置がなぜそうなるのかがわかりません

原子番号順に並べるとおよそ増加するもの(他児るの家、何Iれギー、3の家 原子番号順に並べると周期性を示すもの 何るの異数、 器疲和加) 価電子の数,原子の質量数,イオン化エネルギー, 電子親和力, 電子の数